Барий степени окисления

Рис. 3.28. Изменение профиля эмиссии бария в зависимости от степени окисления хрома и состава горючей смеси 1, —Г — Ва в отсутствие Сг 2, - 2 в присутствии СгШ 3, 3 — в присутствии СгУ1 1, 2, 3 — пламя стехиометрическое Г, 2, 3 — пламя восстановительное

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Степень окисления (электровалентность) характеризует заряд ионов данного химического элемента в данном соединении. Число отдаваемых электронов определяет положительную валентность, число присоединяемых электронов — отрицательную валентность. Например, в соединениях ВаСЬ и КагО барий проявляет положительную электровалентность (2+), натрий — (I" ). хлор имеет отрицательную валентность (1 ), кислород — (2-). [c.77]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона. Например, калий-иона К +1, барий-иона Ва +2, железо (III)-иона 4-3, сульфид-иона 8 2 и т. д. [c.56]

О—О—). Надо уметь правильно определять степень окисления элементов в пероксидах. Так, в пероксиде бария ВаОг степень окисления бария равна +2, а кислорода —1. [c.124]

Некоторым атомам обычно приписываются постоянные степени окисления. Например, степень окислеиия фтора в соединениях всегда равна —1, лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция +1, магния, кальция, стронция, бария и цинка +2, алюминия - -3. [c.58]

Более низкой степени окисления элемента-кислотообразователя соответствует в названиях солей окончание ит . Так, соли сернистой кислоты называются сульфитами, азотистой — нитритами, хлористой — хлоритами и т. д. Например, РеЗОз — сульфит железа (II), KN02— нитрит калия, Ва (С10г)2—хлорит бария. [c.16]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

Присутствием каких ионов обусловливается а) появление малиновой окраски при прибавлении раствора фенолфталеина к раствору любой щелочи б) голубо/ цвет разбавленных растворов солей меди в степени окисления - -2 в) выпадение кристаллического, белого, нерастворимого в концентрированной азотной кислоте осадка при приливании раствора хлорида бария к другому раствору г) выделение углекислого газа при приливании соляной кислоты к раствору соли В случаях [c.125]

Элементы бериллий Ве, магний М , кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка составляют ПА-группу Периодической системы Д.И.Менделеева. Элементы кальций, стронций, барий и радий имеют групповое название — щелочноземельные металлы. Валентный уровень атомов элементов ПА-группы содержит по два электрона п8 У, характерная степень окисления этих элементов -(-П. Металлические свойства элементов ПА-группы выражены несколько слабее, чем у элементов 1А-группы. [c.114]

Комм. Каково строение ионов, содержащих хром(У1), в П1 и П2 Какой из реагентов — катион бария, катион свинца(П) или катион серебра(1) — позволяет определить наличие хромат-ионов в растворе с наибольшей чувствительностью (П3—П5) Для ответа используйте значения ПР. Как зависят окислительно-восстановительные свойства соединений хрома, молибдена и вольфрама от степени окисления элемента У1Б-группы и pH среды При ответе используйте справочные данные. [c.238]

Эта обратимая реакция идет с выделением теплоты и уменьшением объема. С понижением температуры равновесная степень окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) увеличивается и при 673 К достигает 99,2%. Однако при этом уменьшается скорость реакции, поэтому для ее ускорения применяют катализаторы. В настоящее время широко используют катализаторы типа БАВ (барий — алюминий — ванадий), основным компонентом которых является оксид ванадия (V). Оксид ванадия (V) выполняет роль переносчика кислорода [c.23]

К щелочноземельным металлам относят кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (Ка). Кроме них, главную подгруппу И группы входят бериллий (Ве) и магний (Mg). Конфигурация внешнего электронного слоя этих элементов — пз , поэтому для них характерна степень окисления +2. [c.256]

Таким образом в осветительном составе на магнии продукты восстановления (аммиаки гидрат окиси бария) препятствуют окислению магния, а в осветительном составе на магнии и алюминии эти две щелочи разрушают металлический алюминий. Под влиянием влажности в последнем составе корродирует, главным образом, алюминий, а магний изменяется в меньшей степени. [c.204]

Укажите степени окисления атомов в следующих химических веществах а) золото, Аи б) иод, 2 в) хлорид бария, ВаС12 г) этан, С2Не [c.459]

Известны высшие степени окисления железа +4, +5 и +6, реализующиеся в некоторых сложных оксидах, например Ba2Fe04 (феррат (VI) бария). Эти соединения легко восстанавливаются до соединений железа (III). [c.158]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Вторая группа. Для всех элементов этой группы характерна степень окисления - -2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Mg, Са, 5г, Ва и На) имеют на внешнем слое два з-электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют б6льц1ие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве2+, Са +, Зг - , Ва - и Ка - , будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве +—Ка + приводит к тому, что если Ве(ОН)г — амфотерное соединение, а Mg(0H)2 — слабое основание, то Са(ОН)2 — сильное основание, а Ва(0Н)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.90]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

Депрессирующий эффект зависит от степени окисления и ионного состояния мешающего элемента. На рнс. 3.28 показано влияние степенн окисления хрома на испускагше бария. [c.65]

Исходная газовая смесь содержала N0 и О2. В результате химических превращений 4,2 г азота изменили нормальную степень окисления от +2 до +4, что сопровождалось вьщелени-ем 22 кДж. Найдите изменение объема при изобарном протекании этого процесса (Р = 1 бар) в термостате (7 = 298 К). [c.17]

Радий принадлежит к наиболее активным металлам ( Ra-+/Ra = =2,92 В), проявляет единственную степень окисления +2. На воздухе, как и барий, покрывается слоем нитрида КазМа. При взаимодействии с водой радий образует гидроксид Ка(ОН)г, являющийся более сильным основанием, чем Ва (0Н)2. При обезвоживании гидроксида получают белый оксид КаО, также обладающий ярко выраженными основными свойствами. [c.431]

Напишите графические формулы дисульфидов калия, бария и железа(П), тетрасульфида натрия и кальция, гексасульфида аммония. Какую степень окисления имеет медь в соединениях СнаЗа, СиЗа, Си384, СиЗз, СиЗ [c.67]

Если центральный атом кислоты является элементом I—VI групп, то степень окисления центрального атома, соответствующую номеру группы, обозначают суффиксом ат, который добавляют к корню латинского названия центрального атома кислоты, затем называют металл К3АЮ3 — ортоалюминат калия, КРО3 — метафосфат калия, Ва5е04 — селенат бария. [c.34]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

ОРд. Существуют соединения, в которых имеется связь кислород — кислород (0—0), например пероксид водорода Н2О2, пероксид бария ВаОг. Степень окисления кислорода в этих соединениях обычно принимается равной —1. [c.127]

Следующее важнейшее требование, предъявляемое к химическим сенсорам - селективность к определённому виду примесей. Она обеспечивается возможностью дальнейшей модификации полученных фаз. Здесь требуется введение в одну из подрешёток кристаллической структуры каталитически активных ионов. Для сенсоров озоноразрушающих веществ, содержащих галогены, таким каталитически активным ионом является калий. Методами физико-химического анализа было показано, что этот катион может быть введён в модифицируемую структуру путём частичной замены пары ионов бария на катион калия и катион ланганоида. Электрофизические измерения показали, что в этом случае преимущественная проводимость по ионам кислорода меняе-гся на преимущественную проводимость по катионам калия. Электронно-дырочная проводимость в этом случае остаётся пренебрежимо малой, так как замена идёт на катион с постоянной степенью окисления. Прямая проверка, изготовленного на основе таким образом модифицированного материала сенсора, показала повышение селективнос7и этого сенсора к озоноразрушающим веществам на 1 [c.138]

Т. щелочных металлов раств. в разб. к-тах, водой гидролизуются. Остальные Т. не раств. в воде и разб. к-тах, при нагр. разлагаются конц. H2SO4. Т. имеют довольно высокие т-ры плавления, являются диэлектриками, большинство из них отличается высокой диэлектрич. проницаемостью. Т. металлов в степенях окисления -ь2 и +3, а также многие двойные Т.-сегнетоэлектрики. Важнейшие из ийх-бария титанат, свинца титанат, стронция титанат. [c.596]

Комм. Каковы протолитические свойства серной кислоты Оцените результаты опытов Пз и Пз с точки зрения окислительных свойств.серной кислоты (разбавленной, концентрированной). Сделайте вывод об изменении протолитических и окислительно-восстановительных свойств соединений с ростом степени окисления серы. Используя литературные сведения, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений селена(У1) и теллура(У1). На основании проведенных опытов и справочных данных предложите способ обнаружения в растворе сульфат-ионов в присутствии сульфид- и сульфит-ионов. В чем причина получения в П5 осадка сульфата бария, окрашенного в красный цвет Для ответа используйте сведения о возможности внедрения перманганат-ионов в кристаллическую решетку сульфата бария и образования твердого раствора на основе BaS04. [c.150]

Одноэлементные ионы. Систематические названия од-ноэлементньгх одноатомных катионов составляются из группового слова катион в именительном падеже и названия данного катиона — русского названия соответствующего химического элемента в родительном падеже. При этом в конце названия указьшают степень окисления с помощью римской цифры в круглых скобках (например, Си" — катион меди(1), Си " — катион меда(П), Сг — катион хрома(П), Сг — катион хрома(1П)). Степень читается как количественное числительное (например, Ст — катион хрома три). Если степень элемента в катионе — единственная его положительная степень окисления, то ее можно не указывать (например, Ка" — катион натрия вместо катион натрия(1), Ва " — катион бария вместо катион бария(П)). [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология