Нитроза состав

Частицы тумана в башенных системах представляют собой концентрированную нитрозой, состав которой зависит как от технологических особенностей каждой отдельной системы, так и от того, в какой точке газового тракта проводят определение [97]. [c.238]

Определение осаждением купфероном. В солянокислых и сернокислых растворах купферон (аммонийная соль Ы-нитрозо-М-фенил-гидроксиламина) образует нерастворимое соединение с четырехвалентным ураном. Шестивалентный уран в тех же условиях не осаждается [345, 607]. Осаждение купфероном пригодно также и для определения общего содержания урана. В этом случае осаждение проводят в присутствии восстановителей, таких как гидроксиламин или гидросульфит натрия. Образующиеся осадки легко отфильтровываются и промываются. Однако хотя состав осадка и соответствует [c.69]

Определение основано на осаждении Со " " уксуснокислым раствором а-нитрозо-Э-нафтола. Предварительно o + окисляют до Со +. Состав полученного осадка соответствует формуле [c.173]

На рис. 36 показаны полученные диаграммы состав—Вх , из которых следует, что ионы кобальта и нитрозо-Р-соль взаимодействуют в соотношении 1 3 и комплексу можно при- [c.167]

Рис. 36. Диаграмма состав — D для системы Со -нитрозо-Р-соль.

Нитрозо-Р-соль при взаимодействии с кобальтом образует растворимое соединение красного цвета. Состав и условия образования соединения анало гичны предыдущему. Отличие заключается в том, что комплекс нитрозо-Р-соли вследствие наличия гидрофильной сульфогруппы достаточно растворим в воде, что значительно удобнее для фотометрического анализа. [c.302]

Для фотометрического определения никеля чаще пользуются тем, что никель с диметилглиоксимом при введении окислителей образует красно-бурое, растворимое в воде соединение. Состав и строение его точно не установлены. По одним предположениям, это — соединение трех- или даже четырехвалентного никеля с диметилглиоксимом по другим — соединение двухвалентного никеля с продуктом окисления диметилглиоксима. Вопрос о строении трудно разрешим, так как оба компонента (никель и диметилглиоксим) способны окисляться. Аналогично этому трудно решить вопрос о характере соединения, образующегося при введении, например, перманганата или персульфата в смесь К1 и КВг. При этом образуется соединение иода с бромом,, которое в равной степени можно рассматривать и как 1+Вг (бромид иода) и как Вг+1 (иодид брома). В подобных случаях вопрос можно решить косвенным путем, установив, какой из компонентов легче окисляется. Известно, что иод окисляется легче, что дает основания принять формулу бромида иода. Опыт показывает, что диметилглиоксим довольно легко окисляется даже слабыми окислителями, тогда как никель (II) окисляется значительно труднее. Поэтому имеется больше оснований считать, что названное соединение является комплексом двухвалентного никеля с некоторым продуктом окисления диметилглиоксима (возможно, типа нитрозо-оксима). [c.303]

Задача 4. Рассчитать состав комплекса Fe (II) с 1-нитрозо-2-нафтолом методом отношения наклонов по следующим данным [c.252]

По данным измерений оптической плотности строят изомолярные диаграммы оптическая плотность—состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа (II) с 1-нитрозо-2-нафтолом. [c.254]

При введении в состав покрытия для тканей некоторых пигментов понижается отражение инфракрасных лучей тканями. В качестве таких пигментов могут быть использованы Ыа-соль железного комплекса нитрозо-р-нафтола, газовая сажа, хлорированный фталоцианин меди, гидрат окиси железа, черный анилин, берлинская лазурь и др. [14511. [c.277]

Совместная абсорбция окислов азота и двуокиси серы нитрозами (состав исходной газовой смеси 7,5% 80г и 5% N263 температура — ЗбЗ К, плотность орошения—10 МЛ см/ман скорость газа— [c.149]

N 2 сконденсированной водо 1 получается 40-процентная азот ная кислота (рис. 34). Подсчитать состав нитрозных газог после охлаждения и количесг во полученной НМОз. Решение. Расчет ведем на 100 кг-моль (2240 м ) нитроз-ных газов. Схематически процесс образования азотной кислоты можно представить следующим образом [c.370]

Пример. Пересчитать содержание окислов азота в нитрозе на условную концентрацию 1) НКОз и 2) НМ80б, если состав нитрозы, поступающей в продукционную зону башенной системы, следующий Н2804 - 74%, N 03-2,6%, Н О - 23,4%. [c.126]

Пример. На первую продукционную башню нитрозной системы, работаюш,ей без денитратора, на 1 то моногидрата, выпускаемого заводом в качестве продукции, подается 7760 кг нитрозы следующего состава (в вес. %) Н2304 — 75 N03 — 5,5 Н2О — 19,5. В башне образуется 397 кг моногидрата. Определить количество воды, которое необходимо вводить в башню, количество и состав отводимой из башии циркуляционной кислоты. [c.128]

Пример. Определить температуру, до которой необходимо нагреть аммиачно-воздушную смесь, чтобы процесс окисления аммиака протекал автотермично. Температура контактирования 800° С, тепловые потери в окружающую среду составляют 4% от прихода тепла, температура нитрозных газов, поступающих в котел-утилизатор 800° С (контактный аппарат и котел-утилизатор смонтированы в виде единого агрегата). Состав аммиачно-воздушной смеси и нитроз ного газа взять из предыдущего примера. [c.239]

Определить состав комплекса кобальта с нитрозо-Р-солыо по следующим результатам спектро- [c.73]

Газотурбинная устанввка ГТТ-12. В состав газотурбинной установки ГТТ-12 (рис. 111-32) входят воздушный компрессор I, нагнетатель нитрозио-го газа 4, газовая турбина 2 и паровая турбина 5. [c.363]

В состав технологической схемы входят тр и основных отделения получение хлористого нитрозила, синтез и очистка капролактама, регенерация циклогексана, хлористого водорода и серной. кислоты (рис. 77). В отделении хлористого нитрозила установлены аппараты окисления аммиака, абсорберы для получения Н1итроз1илсерной кислоты и хлористого нитроэила. Последний образуется при -взаимодействии нитрозилсерной кислоты и хл-орис-того водорода. [c.229]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

Состав и константы нестойкости нитрозонафталатов кобальта (и других элементов), образующихся в водно-диоксановых растворах (50 и 75% диоксана), были определены в работе [532]. Логарифмы термодинамических констант комплексов кобальта с 1-нитрозо-2-нафтолом были найдены равными lg/ i = = 10,67 и lg/(2= 12,14. В кислых водно-диоксановых растворах образуется нитрозонафтолат двухвалентного кобальта, который присоединяет третью молекулу реагента только в щелочном растворе после окисления двухвалентного кобальта избытком реагента до трехвалентного. [c.32]

Нитрозо-2-окси-3-нафтойная кислота. Водный раствор 1-нитрозо-2-окси-3-нафтойной кислоты количественно осаждает ионы кобальта. Осадок пригоден для гравиметрического определения кобальта [604]. Состав высушенного при температуре 130° С осадка соответствует формуле Со(С,,Нб04 )2 [c.101]

Обычно образуется смесь первичных, вторичных и третичных нитросоединений. Жирноаром. соед. легко нитруются в а-положение боковой цепи. Побочные р-ции — ооразование нитратов, нитритов, нитрозо- и полинитросоединений. В пром-сти р-цию проводят в паровой фазе (выше 400 °С). Открыта М. И. Коноваловым в 1888. КОНОПЛЯНОЕ МАСЛО, жидк. зеленоватого цв. <заст аг —15 до —28 °С d 0.923—0,933, я 1,470-1,479, т) 56 мПа-с иодное число 145—175, число омыления 185— 195 не раств. в воде, раств. в орг. р-рителях (в этаноле — плохо) ia a 2= 225 С (для экстракц. К. м.). Высыхающее масло. Состав жирных к-т ок. 10% пальмитиновой и стеариновой, 6—16% олеиновой, 36—50% линолевой, 15— 28% линоленовой. Получ. из семян конопли прессованием или экстрагированием орг. р-рителями. Сырье в произ-ве олиф, алкидных смол, масляных лаков и др. (заменяет льняное масло) в нек-рых странах — пищ. продукт. См. также Растительные масла. Жиры. [c.273]

Состав извлекаемых бензолом соединении кобальта с НН, а также с р-нитрозо-а-нафтолом выражается формулой СоКз, где R — остаток нитрозонафтола. Молярный коэффициент погашения комплекса кобальта с а-нптрозо-р-нафтолом в бензоле при 416 ммк равен 30000, а кобальта с р-нитрозо-а-нафтолом при 360 ммк, равен 44000. С помощью а-нитрозо-р-нафтола можно определить кобальт в присутствии 60-кратного количества никеля и 3000-кратного ко.личества железа, а с номощью р-нитро-зо-а-нафтола — в присутствии 400 частей никелеп и 500 частей железа. На основе полученных резу.льтатов разработан экстракционно-фотометрический метод определения кобальта в стали [224—226]. Аналогичный метод применен для определения кобальта в металлическом натрии [227]. Изучены условия экстракционно-фотометрического определения палладия и платины с [c.245]

В предлагаемом методе кобальт определяют колориметрически реакцией его с нитрозо-Р-солью (1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфонатом натрия). Окрашенное соединение имеет состав Со [СюН40Ы0(Ма50з)21з. Реакцию проводят в уксусно-ацетатной среде при pH, близком к 5,5. С нитрозо-К-солью окрашенные соединения образуют также медь, никель и железо, но разрушаются при кипячении с азотной кислотой, а соединение кобальта при [c.161]

Наиболее важную группу составляют реакции карбонильной двойной связи, входящей в состав альдегидов, кетонов и карбоксильных соединений (карбоновых кислот и их производных). Эти реакции и будут рассмотрены в первую очередь. Существующие здесь закономерности могут быть легко перенесены на аналоги карбонильных соединений, содержащие нитрильпую, азометинную, нитрозо- или сульфонильную группы [c.240]

Для определения состава нитрозоиафтолата железа приготавливают эквимолекулярный растворы сульфата железа (III) и 1-нитрозо-2-нафтола концентрацией 5,0-10" М. Затем сме-й1ивают эти растворы в соотношениях от 10 до 90% так, чтобы общий объем оставался постоянным — 10 мл. Приготовленные растворы изомолярной серии фотометрируют в интервале длин волн 600—800 нм и по экстремальной точке на изомолярных диаграммах определяют состав нитрозоиафтолата железа (II). [c.253]

По литературным данным 121, 360], состав комплекса нитрозо-нафтолата железа (II) отвечает формуле FeRs. [c.254]

По литературным данным [13, 328] состав комплекса нитрозо-нафтолата железа (II) отвечает формуле FeRg. [c.229]

Состав образующегося при этом соединения отвечает формуле 0[ i(,H40N0(S03Na)2]3. Реакция проводится в уксусно-ацетатном растворе (pH не ниже 5,5). Марганец и цинк не мешают определению. Измерение светопоглощения полученного раствора рекомендуется проводить в фотоколориметре с применением зеленых светофильтров (максимум светопоглощения 520—530 ммк), устраняющих мешающее влияние собственной окраски реактива. В присутствии железа следует увеличить количество прибавляемой нИтрозо-К-соли. Доп. ред. [c.476]

Металлический палладий в отличие от других металлов платиновой группы растворяется в азотной кислоте. При взаимодействии с дымящей азотной кислотой образуется Р(1(ЫОз)2, в разбавленной (20%-ной) азотной кислоте получаются соединения, в состав которых входят нитрозо- и нитрато-группы. Палладий растворяется также в концентрированной серной кислоте, образуя бурый раствор сульфата палладия. [c.10]

Как показано на полярограммах, характеризующих состав реакционной смеси нерегруипи-ровкн Ы-нитрозо-4-окси-дифениламниа с начальной концентрацией 0,1 моль/л в 4,5 моль/л ИС1 в метаноле в зависимости от времени (рис. 1), наблюдается [c.54]