Точка эквивалентности, фиксирование

Существует несколько различных способов фиксирования точки эквивалентности при титровании по методу осаждения. Рассмотрим здесь только те, которые применяют в аргентометрии. [c.319]

Способы фиксирования точки эквивалентности 319 [c.319]

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

Назвать наиболее распространенные способы фиксирования точки эквивалентности в кулонометрическом титровании. [c.167]

Какие способы фиксирования точки эквивалентности применяются при аргентометрическом определении галогенидов [c.84]

Как известно, реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибавлять к титруемому раствору какой-либо подходящий индикатор. [c.238]

Указать способы фиксирования точки эквивалентности в методах окисления — восстановления. [c.88]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Рабочим раствором хроматометрии является раствор дихромата калия К2СГ2О7. Кристаллический препарат К2СГ2О7 легко приготовить достаточно чистым, он устойчив при хранении на воздухе, поэтому титрованные растворы дихромата калия готовят по точной навеске кристаллической соли. Раствор дихромата калия сохраняет неизменным титр длительное, неопределенно долгое время, его можно кипятить без разложения. Железо (И) титруется дихроматом в солянокислой среде без каких-либо побочных процессов и осложнений. Недостатком реактива является образование в результате реакции окрашенных ионов Сг +, затрудняющих своей окраской фиксирование точки эквивалентности. В качестве индикаторов используют дифениламин, а также дифениламинсульфоновую кислоту, фенилантраниловую и др. [c.286]

В ходе реакции кислотно-основного взаимодействия существенно изменяется электрическая проводимость раствора, поэтому во многих случаях для обнаружения точки эквивалентности используют кондуктометрические измерения. Эффективно применяют в кислотно-основных методах фотометрическое и термометрическое титрование и некоторые другие. Физико-химические способы фиксирования точки эквивалентности рассмотрены во второй части учебника. [c.211]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Большая или меньшая точность фиксирования точки эквивалентности зависит не только от качества и количества индикатора, но и от порядка титрования. Допустим, например, что титруют от кислоты к щелочи , т. е. приливая к кислоте щелочь из бюретки. Тогда при метиловом оранжевом окончание титрования должно [c.253]

СЛОЙ. Если в растворе присутствуют катионы или анионы красителя, то они могут адсорбироваться на заряженной поверхности осадка. При этом вследствие образования поверхностных соединений электронная система молекулы красителя деформируется. Это тотчас приводит к смещению поглощения света в длинноволновую область спектра. Адсорбционные равновесия можно охарактеризовать изотермой адсорбции по Ленгмюру (с.м. стр. 331) (341. Если перезарядка поверхности осадка происходит в точке эквивалентности, то начинающееся притяжение или отталкивание ионов индикатора приводит к изменению окраски индикатора, что и указывает на окончание титрования. Адсорбционные индикаторы отличаются очень высокой чувствительностью к значительным концентрациям посторонних ионов. Так как применяемые красители всегда являются протолитами, следует поддерживать определенное, строго фиксированное значение pH. [c.73]

Кроме описанных методов фиксирования точки эквивалентности в аргентометрии применяются методы, основанные на явлениях адсорбции они рассматриваются подробнее в 79. [c.325]

Определение по этому методу проводится следующим образом. Исследуемый раствор предварительно подкисляют азотной кислотой (не содержащей хлоридов) с таким расчетом, чтобы концентрация ее в растворе не выходила за пределы 0,2—5 н. Прибавив индикатор, первое титрование проводят ориентировочно с точностью до I мл. При этом по мере прибавления Нд2(НОз)2 раствор постепенно приобретает голубую окраску. При пере оде же через точку эквивалентности окраска сразу становится сине-фиолетовой. Чтобы, голубая окраска не мешала фиксированию точки эквивалентности, при повторных титрованиях индикатор. вводят в- раствор только тогда, когда до конца титрования остается добавить 1—2 титрующего раствора. Поправка на индикатор в данном случае не нужна. [c.335]

Выше было указано, что путем перекристаллизации из воды и высушивания при 200 °С бихромат калия может быть получен химически чистым, точно соответствующим своей формуле. В то же время он очень устойчив как в твердом состоянии, так и в растворе. Недостатками бихромата являются только сравнительно малая величина грамм-эквивалента и образование в результате реакции Сг -ионов, затрудняющих своей зеленой окраской фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой. [c.404]

Перечислите, какие способы фиксирования точки эквивалентности используют в методах окисления—восстановления. [c.79]

Объемный аналнз основан на титровании — добавлении небольших порций одного из растворов к заранее известному объему другого раствора. В процессе титрования наступает момент эквивалентности (точка эквивалентности), когда количества реагирующих веществ в смеси становятся эквивалентными. В этот момент отмечают затраченный объем рабочего раствора, и титрование обычно заканчивают. При выполнении объемного анализа необходимо точное фиксирование момента эквивалентности. Некоторые свойства растворов (окраска, электропроводность и др.) резко меняются в точке [c.79]

Требования к реакциям, применяемым в объемном анализе. Химическая реакция может быть применена в объемном анализе только при наличии способа фиксирования точки эквивалентности. Другим условием является достаточная полнота протекания реакции, т. е. практическое отсутствие обратимости, большая величина константы равновесия. Это условие непосредственно связано с предыдущим. Если реакция сильно обратима, то в момент эквивалентности смесь содержит в сравнимых концентрациях и исходные вещества, и продукты реакции. В таком случае резкое изменение свойств раствора в момент эквивалентности не происходит и точное фиксирование этого момента оказывается невозможным. [c.80]

Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват [c.397]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Определение триэтаноламина. На аналитических весах взвешивают навеску, содержащую 0,03-0,05 г триэтаноламина. Ход количественного определения триэтаноламина в среде ледяной уксусной кислоты аналогичен определению анилина. Необходимо отметить, что точность фиксирования точки эквивалентности при титровании триэтаноламина выше, по-скольку его константа диссоциации больше, чем у анилина. [c.86]

В этом разделе рассматривается только титрование в водных растворах, поскольку при работе в неводных средах фиксирование точки эквивалентности осуществляют физико-химическими методами (в основном потенциометрическим или амперометрическим), что выходит за рамки данной книги. [c.163]

Потенциометрическое титрование. Это титрование кислот и оснований основано на фиксировании точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода в процессе реакции нейтрализации. Для кислотно-основного титрования применяется стеклянно-хлорсеребряная цепь, так же как и при потенциометрическом определении pH, [c.265]

Титрование с адсорбционными индикаторами. Адсорбция является серьезным осложнением при титриметрическом анализе по методу осаждения, однако иногда ее удается использовать для фиксирования точки эквивалентности. Метод основан на адсорбции осадками некоторых красителей, которые при этом изменяют свою окраску. Например, при титровании бромидов и иодидов раствором AgNOa в качестве индикатора применяют краситель эозин, представляющий собой сравнительно слабую органическую кислоту. Обозначают ее условно через НЭ. [c.327]

Видно, что электродный потенциал зависит только от активности ионов водорода, и поэтому стеклянный электрод используется как для непосредственного определения pH, так и для фиксирования точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Во втором случае, когда [c.186]

Точность результатов титрования в значительной степени зависит от надежности фиксирования точки эквивалентности и симметричности кривой титрования. [c.232]

Следовательно, для фиксирования точки эквивалентности здесь приходится перед концом титрования отбирать по две одинаковые пробы раствора и действовать на одну из них каплей раствора AgNOa, на другую — каплей раствора Na l такой же концентрации. Титрование заканчивают при получении одинаковой интенсивности помутнения обеих проб. [c.320]

Если вместо Вг определяют h, то фиксирование точки эквивалентности (см. 78) затрудняется вследствие постепенного исчезновения окраски роданидных комплексов железа. Чтобы сделать окраску более устойчивой, к раствору прибавляют 1—2 мл нитробензола eH5NU2, адсорбция которого осадком Ag I замедляет течение реакции [c.332]

При титровании соли железа (И) в солянокислой среде происходит сопряженное окисление h до СЬ, что вызывает повышенный расход КМПО4, и результат анализа становится неправильным (см. 92). Чтобы избежать этого, титрование следует вести в присутствии соли марганца (П), препятствующей окислению С1 . Кроме того, необходимо добавлять фосфорную кислоту, которая связывает Ре +-ионы в бесцветные комплексные ионы [Ре(Р04)2 при этом исчезает желтая окраска раствора и облегчается фиксирование точки эквивалентности. [c.383]

Определению мешает присутствие в стали кобальта, а также больших количеств (>2%)хрома. В первом случае фиксирование точки эквивалентности при титровании становится невозможным из-за наличия имеющих розовую окраску Со -ионов, а во втором — сильно затрудняется образованием Сг О "-ионов при действии (NH4)2S208. [c.391]

Недостатком К2СГ2О7 как окислителя является то, что при титровании образуются Сг гионы, придающие раствору зеленую окраску, которая затрудняет фиксирование точки эквивалентности. [c.393]

Существенное значение для протекания реакции (13.15) имеет концентрация иодида, которая в 4—5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Си гидролизуются, а продукты гидролиза реагирут с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Установлено, что при иодометрическом определении меди в растворе должен быть pH < 4. В сильнокислых растворах ([Н ] >0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышенных результатов. [c.283]

После фиксирования первой точки эквивалентности (загорание лампочки конец ) нажимают кнопку 3 стоп , записывают показание бюретки (Vi) и добавляют 10 мл глицерина. Устанавливают соответствующий значению рНг узкий диапазон измерений pH-метра и в соответствии с правилами задают значение pH, соответствующее второй точке эквивалентности. Для продолжения титрования нажимают кнопку 2 пуск . По окончании титрования (загорание лампы конец ) нажимают кнопку 3 стоп и записывают показание бюретки (F2). По данным каждого титрования рассчитывают массу НС1 и Н3ВО3 в исходном растворе в миллиграммах. [c.253]

Каждому из указанных способов фиксирования точки эквивалентности свойственны определенные погрешности. Так, в методе Мора относительную погрешность можно вычислить по формуле (7.19), так как можно считать, что происходит раздельное титрование ионов С1 и Сг04 . При титровании 0,1 н. раствором AgN0з эта погрешность составляет 0,04% для Вг и 0,02% для С1 . [c.195]

Фиксирование точки эквивалентности в титриметрнческом анализе. Образование или разрушение комплексов используется для определения конца титрования. Это яиление подробип рассматривается в курсе титриметрического анализа, [c.210]

Графические методы позволяют получить точное значение Уэкв, не содержащее систематической погрешности, для симметричных кривых титрования, когда определяемый ион и титрант взаимодействуют в соотношении Г.1, а отклик индикаторного электрода к этим ионам характеризуется одинаковой крутизной наклона электродной функции. Надежность фиксирования КТТ тем выше, чем больше различие в потенциалах в точке эквивалентности и вблизи нее. Максимальный скачок потенциала в КТТ наблюдается при использовании индикаторных электродов, обратимых к обоим ионам титрационной системы, или при применении двух индикаторных электродов - анионного и катионного - вследствие перехода от анионного к катионному отклику, и наоборот. [c.248]

Нагревание н-парафинов при температурах, удаленных от точки плавления, сопровождается лишь их тепловым расширением (рис. 24). Молекулы находятся в потенциальном поле друг друга и совершают крутильные шлебания вокруг своих осей относительно эквивалентных (фиксированных) положений равновесия, причем амплитуда и интенсивность колебаний тем больше, чем выше температура. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология