Растворы неизвестные

При анализе растворов неизвестного состава используют метод добавок. Он заключается в измерении аналитических сигналов серии проб одинакового объема, содержащих аликвотные части анализируемого раствора и добавки известных количеств определяемого элемента. Первая проба серии не содержит добавки. Растворы в мерных колбах доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Размер добавки подбирают такой, чтобы аналитический сигнал удваивался по сравнению с сигналом предыдущей пробы серии. Если серия состоит из двух проб, то результаты анализа рассчитывают по формуле [c.43]

Даны четыре занумерованные пробирки с разбавленными растворами следующих веществ соляная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. В какой пробирке какой из этих растворов — неизвестно. Укажите номер пробирки о раствором хлорида бария, руководствуясь следующими данными. При приливании к раствору I раствора И изменений не наблюдалось. Не обнаружилось признаков реакции и при добавлении к полученной смеси раствора П1. Раствор IV дает о раствором нитрата серебра осадок. [c.154]

Если известна только относительная парциальная молярная энтальпия одного компонента (например, по температурной зависимости коэффициентов активности), а относительная энтальпия раствора неизвестна, то для определения относительной парциальной [c.373]

Рис. IV. 1. Прибор для титрования. / - бюретка 2 - по нанесенным делениям можно судить о количестве расходованной на титрование жидкости 3 - численное значение объема нужно читать на уровне нижнего мениска жидкости 4 - раствор известной концентрации 5 — кран для контроля за скоростью и объемом вытекающей жидкости 6 — раствор неизвестной концентрации.

Высокочастотное титрование растворов неизвестной концентрации [c.143]

Получите у учителя около 20 мл раствора неизвестного удобрения. Раствор может содержать один или более катионов и анионов, реакции на которые вы проводили в первой части. Запишите цвет раствора. [c.512]

Для приготовления раствора неизвестного удобрения, вы разбавите в 50 раз раствор 0,5 г удобрения в 250 мл воды. Эта процедура даст вам раствор, достаточно разбавленный, чтобы его можно было сравнивать со стандартными. [c.515]

Выполните следующие действия по приготовлению раствора неизвестного удобрения [c.515]

Перемещать кюветодержатель с кюветами следует осторожно до заметного упора. При смене светофильтра кюветодержатель с кюветами следует установить так, чтобы его правая рукоятка совпадала с риской на корпусе, обозначенной буквой Г . 6. Построить график зависимости оптической плотности от концентрации раствора (калибровочный график) после выполнения серии измерений стандартных растворов. 7. Измерить оптическую плотность исследуемого раствора неизвестной концентрации. 8. Определить по калибровочному графику концентрацию исследуемого раствора. [c.382]

В случае градуировочного графика, выражаемого линейной регрессией у = а + Ьх, погрешность определения Хан состоит из трех частных погрешностей, обусловленных погрешностями определения констант а, Ь и значения г/ан (или уаи). Эти три погрешности суммируются по закону накопления (закону распространения) ошибок [см. уравнение (2.19)], но конкретный вид выражения для расчета зависит от методики построения градуировочного графика и измерения аналитического сигнала анализируемого раствора неизвестной концентрации. [c.43]

Для определения бензола в этиловом спирте спектрофотометрическим методом анализа измерены оптические плотности семи стандартных растворов и УФ-области, по которым построен градуировочный график. Полученные результаты представлены в табл. 2.6. Далее проанализированы две серии двух растворов неизвестной концентрации бензола в спирте (по три параллельных [c.46]

Определение основано на сравнении интенсивности излучения линии определяемого элемента от исследуемого и стандартного растворов. Неизвестную концентрацию С, рассчитывают по формуле [c.159]

Пользуясь этой кривой, можно по показателю преломления раствора неизвестной концентрации определить его состав в молярных процентах. [c.97]

Рассчитывают А7 з = 7 з —Гз и затем осмотическую концентрацию по уравнению (3.4). Она выражается в условных единицах моль/100 г растворителя, так как молярные массы растворенных компонентов раствора неизвестны. [c.29]

Разбавлением исходного раствора в мерных колбах готовят по заданию 4—5 растворов сильного электролита. Интервал изменения концентраций 5—10% от исходной. Измеряют сопротивление приготовленных растворов неизвестной концентрации, как описано в работе 13, [c.73]

Измерив показатели преломления чистых жидкостей и растворов известного состава, вычертить кривую зависимости показателя преломления от состава (калибровочная кривая). Зная плотности чистых жидкостей, можно перейти от объемных процентов к весовым или молярным и построить график зависимости показателя преломления от состава, выраженного в весовых или молярных процентах. Пользуясь калибровочной кривой, можно по показателю преломления раствора неизвестной концентрации определить его состав. Затем определяют температуры кипения смесей. [c.203]

Пользуясь методикой, описанной в предыдущем эксперименте, нельзя определить концентрацию раствора с высокой точностью. Точность определения концентрации по плотности, измеряемой ареометром, низкая вследствие малой чувствительности этого прибора (обычно ареометр позволяет измерить плотность с точностью 0,001 г/см ). Относительная погрешность в определении концентрации с по плотности приблизительно пропорциональна 1/с, т. е. для разбавленных растворов погрешность становится большой. Кроме того зависимость плотности от концентрации для многих растворов неизвестна. Определить концентрацию по плотности нельзя также для растворов, содержащих несколько растворенных веществ. [c.21]

По методу калибровочных кривых готовят несколько стандартных растворов с разными концентрациями определяемых ионов, затем строят калибровочный график зависимости высоты пика от концентрации данного иона в растворе, по которому определяют содержание того или иного иона в растворе неизвестной концентрации. При этом составы исследуемого и стандартных растворов, а также условия съемки (скорость капания ртути, температура, давление и т. д.) должны быть близки. [c.108]

Среди многочисленных методов определения концентрации раствора особое место занимает титрование. Титрова-ни представляет собой постепенное приливание раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору неизвестной концентрации, но точно заданного объема. Приливание стандартного раствора производится при помощи бюретки и закачивается в момент, когда количество вещества стандартного раствора, определяемого объемом израсходованного раствора и его концентрацией, полностью прореагирует в соответствии с известным уравнением реакции с веществом анализируемого раствора. Этот момент окончания титрования называется точкой эквивалентности, так как при этом количества вещества стандартного и анализируемого растворов становятся эквивалентными. [c.172]

По показателю преломления раствора неизвестной концентрации по калибровочной кривой определить его состав. Затем определить температуры кипения смесей. Для определения температуры кипения смеси используют установку (рис. 88), которая состоит из сосуда 1 для кипячения, термометра 2 и холодильника 3. Внутренняя трубка холодильника вставлена в пробку 4 так, чтобы холодильник можно было перевести в положение, необходимое для конденсации пара и отбора конденсата. Сосуд для кипячения с 10 мл смеси известного состава укрепить в штативе. Во избежание перегрева жидкости и для обеспечения равномерного кипения в сосуд помещают мелкие кусочки неглазурованного фарфора или стеклянные капилляры, запаянные с одного конца. После этого сосуд закрыть пробкой с термометром так, чтобы шарик термометра был погружен в жидкость. Затем соединить сосуд с холодильником, пустить воду в холодильник и медленно нагревать сосуд. После того как температура кипения жидкости установится, ее записать, за- [c.200]

ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРОВ НЕИЗВЕСТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ 143 [c.143]

ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРОВ НЕИЗВЕСТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ 145 [c.145]

После этого определяют содержание соли меди в растворе неизвестной концентрации. Исследуемый раствор также последовательно разбавляют и исследуют методом осадочной хроматографии до получения отрицательного результата. [c.314]

После этого определяют содержание открываемого иона в растворе неизвестной концентрации (С , для чего этот раствор подвергают разбавлению и исследованию. Естественно, что величина п может быть уменьшена или увеличена при таком разбавлении. Зная предельно обнаруживаемую концентрацию (С ред) и разбавление раствора неизвестной концентрации п ., определяют концентрацию в этом растворе [c.216]

Содержание вещества в расшифрованной хроматограмме пропорционально площади, ограниченной соответствующим пиком записанной кривой и перпендикулярами, опущенными из концов пика на нулевую линию. Площадь пиков измеряют планиметром. Для каждого вещества предварительно строят отдельную калибровочную кривую в координатах площадь — концентрация, после чего получают хроматограмму раствора неизвестной концентрации и, измерив площадь пика, находят по калибровочной кривой концентрацию раствора. [c.100]

Для определения ионов никеля в растворе неизвестной концентрации готовят 2 колонки. Вносят в колонки по 0,2 мл исследуемого раствора соли никеля и через [c.270]

Предварительно для каждого конкретного случая определяют тот предел концентрации, при котором хроматографируемое вещество практически уже не может быть обнаружено осадочно-хроматографическим методом, т. е. половина опытов должна давать положительные, половина — отрицательные результаты. Затем при тех же условиях опыта исследуют раствор того же вещества, но неизвестной концентрации и определяют, при каком разбавлении раствора вещество может быть обнаружено осадочно-хроматографическим методом. Зная предельную обнаруживаемую концентрацию Стш и разбавление п раствора неизвестной концентрации, определяют концентрацию исследуемого вещества в растворе по формуле с ст пп. [c.272]

После этого определяют содержание соли меди в растворе неизвестной концентрации, для чего исследуемый раствор последовательно разбавляют и исследуют осадочно-хроматографическим методом до получения отрицательного результата. Содержание меди в исследуемом растворе находят по формуле [c.273]

Содержание свинца в растворе неизвестной концентрации определяют по указанной методике. [c.274]

Находят предельно обнаруживаемую концентрацию олова (IV), после чего определяют содержание олова в растворе неизвестной концентрации. [c.274]

Это закон действующих масс для реакций, проведенных в растворе с неидеальными свойствами. Если концентрация не-распавщихся молекул в растворе неизвестна, то в качестве стандартного значения для такого раствора принимают условие /Са=1. На этом основании из выражения (12.128) получим такое равенство [c.244]

Определить концентрацию деполяризатора можно одним из следующих методов. (Во всех случаях используют стандартные растворы, состав которых должен быть максимально приближен к составу анализируемого раствора, условия полярографирова-ния стандартных и анализируемого растворов должны быть одинаковыми.) В методе стандартов полярографируют раствор неизвестной концентрации и стандартный раствор. Для одних и тех же условий анализа [c.141]

Бумага адсорбирует разделяемые ионы, вследствие чего хроматограммы часто получаются нечеткие, с размытыми краями зон. Для подавления сорбции определяемых ионов к органическому растворителю, например к бутиловому спирту, прибавляют соляную кислоту. Тогда бумага насыщается сильно сорбирующимся ионом водорода и сорбция разделяемых катионов резко снижается, а их разделение происходит только вследствие различий в коэффициентах распределения между подвижной и неподвижной фазами. Оптимальное соотношеиие соляной кислоты и органического растворителя можно выбрать, хроматографируя стандартные растворы известного состава. Для последующей работы с исследуемыми растворами неизвестного состава выбирают тот растворитель, с которым получены наиболее четкие результаты. [c.337]

В сухих конических колбах с притертыми пробками приготовляют несколько растворов (по заданию) объемом 30—40 см Если приходится пользоваться готовыми растворами неизвестной концентрации, то надо определить их состав. Для этого могут быть использованы различные методы. Например, если одним из компонентов является кислота, то можно определить ее концентрацию титрованием. Чаще всего пользуются измерением показателя преломления (гл. XXVII). Измерив показатели преломления чистых жидкостей и двух-трех растворов известного состава, вычерчивают кривую зависимости показателя преломления от состава. Во многих [c.95]

Полученный аммиачный раствор нагревают до 60—70° и осаждают магний небольшим избытком 2%-ного спиртового раствора оксихинолина. Для осаждения 1 мг магния необходимо около 12 мг оксихинолина (эквивалентное количество), т. е. приблизительно 0,6 мл 2%-ного раствора оксихинолина. Чтобы обеспечить некоторый избыток осадителя, достаточно взять 1 мл 2%-ного раствора оксихинолина на каждый миллиграмм магния. Если приблизительное количество магния в растворе неизвестно, оксихинолин прибавляют до тех пор, пока раствор над осадком не ок расится в желтый цвет, обусловленный образованием интенсивно окрац[ен-ного оксихинолината аммония. [c.399]

Растворы с заданной концентрацией можно приготовить по точной навеске вещества. Если концентрация раствора неизвестна, ее можно опоеделить методом титрования. [c.19]

Методика определения. 1ля определения ионов никеля в растворе неизвестной копцогграции готоият три-четыре колонки, как указано выше. Вносят в колонки по 0,2 мл исследуемого раствора соли никеля. По истечении 3 -5 мин проводят измерение зон хроматограмм. На основании средней величины зоны по предварительно построенному графику находят концентрацию псследуемого вещества в растворе. [c.314]

После полного впитывания растворов через 3—5 мин определяют величину зоны либо ее высоту (мм), если нопользо-вали обычные колонки (одинакового диаметра), либо объем (см ), если использовали колонки, калиброванные на объем. По полученным данным строят калибровочный график зависимости размеров зон хроматограмм от концент1рации хроматографируемого раствора. После чего при аналогичных условиях получают хроматограмму тех же ионов-окислителей для раствора неизвестной концентрации и по графику определяют концентрацию этого раствора. [c.283]