Магний растворение в кислотах

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций а) получения гидроокиси магния б) растворения гидроокиси магния в кислоте в) растворения гидроокиси магния в растворе соли аммония. [c.293]

При растворении 9 г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 10,08л водорода (н.у.). Определите массовую долю алюминия в сплаве. [c.218]

Скорость растворения металлического магния в кислотах обратно пропорциональна вязкости раствора и пропорциональна электропроводности кислоты. Эти свойства легко объяснить, предполагая ионный механизм реакции. [c.69]

При растворении 4,5 г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 5,04 л водорода, измеренного при н. у. Определите процентный состав сплава. [c.254]

Чистый алюминий и железо растворяют в разбавленной соляной кислоте. Медь особо чистую растворяют в разбавленной (1 1) концентрированной азотной кислоте. Стандартный раствор магния удобно готовить из окиси магния растворением в разбавленной соляной кислоте. [c.78]

Составьте уравнения реакций образования гидроксида магния и растворения его в кислоте и в хлориде аммония в молекулярной и ионной формах. Объясните, используя понятие произведения раствор-имости, растворение осадка гидроксида магния в кислоте и в хлориде аммония. [c.98]

Скоростью стационарного диффузионного потока определяется скорость таких процессов, как растворение некоторых металлов (магния, марганца) в кислотах, растворение мрамора и окиси магния в кислотах, скорость взаимодействия йода, растворенного в KJ, с металлами Hg, d, Zn u, Ag. Наконец, явления поляризации при электролизе во многих случаях непосредственно зависят от скорости стационарного диффузионного потока. [c.114]

Получение Р-фенилэтилового спирта [14]. К раствору бромистого фенилмагния (из 7,2 магния и 47 г бромбензола в 150 мл эфира), охлажденному смесью льда и соли, при перемешивании прилит по каплям раствор 14 г окиси этилена в 20 мл абсолютного эфира. После добавления всей окиси этилена охлаждающая баня удалена. Температура реакционной массы повысилась настолько, что началось спокойное кипение эфира. Смесь нагрета на водяной бане в течение 2 час. и при охлаждении льдом постепенно обработана 100 мл ледяной воды. Выпавший гидрат окиси магния растворен прибавлением 30%-ной серной кислоты, причем в колбу добавлено столько льда, чтобы колба оставалась холодной. Эфирный раствор, соединенный с эфирными вытяжками из водного слоя, промыт водой, затем раствором соды и высушен прокаленным поташом. [c.312]

К прокаленному пирофосфаТу магния, растворенному в соляной кислоте, взятой лишь в небольшом избытке, прибавляют аммиак до щелочной реакции и затем но каплям уксусную кислоту до осветления раствора, который должен иметь к этому времени объем в 10—30 мл и не быть горячим. Иногда случается, что небольшой хлопьевидйый осадок не растворяется. Его отфильтровывают, прокаливают, и если проверка показывает, что этот осадок не содержит магния (что часто случается), вычитают его массу из первоначально полученной массы Mg2P20, (см. ниже). Этот осадок большей частью или полностью состоит из фосфатов алюминия, железа и марганца и часто при прокалирании имеет красноватую окраску Если был прибавлен избыток уксусной кислоты, осторожно нейтрализуют большую ее часть аммиаком, затем прибавляют [c.724]

Доведение раствора до концентрации 0,8 N. Отбирают пипеткой 2 мл реактива, разлагают известным количеством 1 соляной кислоты, и по растворении всей гидроокиси магния избыток кислоты оттитровывают едким натром в присутствии метилрота. После этого по расчету разбавляют реактив Гриньяра амиловым эфиром до концентрации 0.8 Л. [c.462]

Таким образом, процессы растворения магния в кислотах могут быть на тех же основаниях отнесены к реакциям окисления. [c.236]

Образец металлического магния растворен в 34 мл 0,5 н. соляной кислоты. Полученный раствор предлагается вам для анализа. [c.161]

Характерная реакция на касторовое масло — сплавление с едким кали. В пробирке сплавляют 2 капли испытуемого масла с небольшим кусочком КОН. При этом образуются октиловый спирт и себациновая кислота. После растворения сплава в воде и осаждения остальных кислот хлоридом магния себациновая кислота выпадает из подкисленного фильтрата в виде кристаллов. [c.33]

Водмод выделяется за счет растворения магния в кислоте. ] [c.36]

Задача 44. (МГУ. биол. ф-т. 1991). Оксид магния, полученный при прокаливании 50,4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве 25% -ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля безводной соли в растворе составила 26,2%. Рассчитайте массу выпавших кристаллов. [c.484]

Получение гексанола-1 [76J. К реактиву Гриньяра, полученному из 24 г бромистого пропила и 4,3 г магния, медленно прилит раствор 10 г окиси триметилена в 25 мл абсолютного эфира, после чего смесь кипятилась в течение часа с обратным холодильником. Потом добавлено 200 мл сухого бензола, проведена отгонка, пока температура не повысилась до 70° С, и смесь нагрета еще 4 часа с обратным холодильником (если не прибавлять бензола, то при отгонке остатков эфира реакция идет очень бурно и выход гексанола снижается). Получившийся серый осадок, прежде твердый, делается вязким, не меняя цвета. Реакционная смесь охлаждена и разложена водой. Осадок (основная соль магния) растворен в разбавленной сернэй кислоте, и смесь перегнана с водяным паром. Отделившееся в дистилляте масло высушено сернокислым натрием и перегнано. Сначала отгоняется бензол, потом гексанол (постоянно при 155° С), выход 10 мл. [c.317]

Я перейду к третьему возможному влиянию растворителя — влиянию чисто механическому.. . Много есть данных за то представление, что между частицами многих тел, находящихся в растворе, происходит постоянный обмен их составных частей (Лонг, Клаузиус). Можно допустить, что в безводных жидкостях (или вообще в отсутствие растворителя) такого обмена не происходит, за неимением среды для его совершения каждая частица здесь является замкнутым целым. Если мы предположим далее, что в данном объеме раствора кислоты количество частиц, получивших способность обмена (назовем их хоть разомкнутыми частицами), пропорционально количеству прибавленного растворителя и что реагируют легко только такие разомкнутые частицы, то изменение величин г [г — количество магния, растворенного одной грамммолекулой кислоты] с концентрацией сделается, повидимому, понятным. Это изменение будет зависеть, таким образом, не от изменения свойств данного количества частиц кислоты, а от изменения числа частиц, обладающих данным свойством . [c.50]

Соединения Гриньяра имеют небольшое техническое применение вследствие их высокой стоимости. Однако Зелинский описал процесс приготовления высших жирных кислот путем взаимодействия соединений Гриньяра, полученных из моно-Xлорпроиэводных высших углеводородов, с углекислотой. TaiK например сырая нефть хлорируется, продукт реакции растворяется в безводном эфире, и в раствор вводится магний. Растворение магния ускоряется прибавлением катализатора — иода, иодистого. метила, соли алюминия или хлористого водорода. В холодный эфирный раствор Соединения Гриньяра пропускается ток углекислоты. Соединение Гриньяра при этом разлагается с образованием магниевой соли жирной кислоты, по уравнению [c.882]

Получение этилового эфира s-нафтойной кислоты [121]. В трехгорлую колбу (3 Л , снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещено 24,3 г 1 г-атом) магниевых стружек, 100 мл абсолютного эфира, 10 мл (15 г, 0,07 моля) а-бромнафталина и один или два кристаллика иода. Под колбу поставлена теплая водяная баня (45° или выше), которая удалена сразу после начала реакции. При включенной мешалке к реакционной смеси добавлено 192 г (0,93 моля) а-бромнафталина в 500 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы реакция шла энергично, но не очень бурно, на что требуется от 1,5 до 3 час. Перемешивание и кипячение с обратным холодильником продолжены в течение 30 мин. после этого магнийорганическое соединение, которое собралось в виде тяжелого масла на дне колбы, растворено прибавлением 533 мл сухого бензола. Реактив Гриньяра перенесен в делительную воронку, в колбу помещено 177 г (1,5 моля) этилового эфира угольной кислоты и 100 мл абсолютного эфира. Пущена в ход мешалка раствор бромистого а-нафтилмагния прилит с такой скоростью, с какой только позволяет стекание эфира из обратного холодильника. После того как все добавлено, перемешивание продолжено еще 30 мин. смесь оставлена на ночь, а затем вылита при перемешивании в 5-литровую колбу, в которую предварительно помещено 1,2—1,5 кг измельченного льда. Выпавший основной бромистый магний растворен постепенным добавлением 145 мл холодной 30%-ной серной кислоты. Эфирный слой отделен, а из водного слоя продукт извлечен 100 мл эфира. От объединенных эфирных растворов эфир отогнан до объема 400 мл (в остатке). Остаток промыт 5%-ным раствором соды (дважды по 40 мл) и высушен хлористым кальцием. Собрана фракция с т. кип. 287—307° С (неочищенный этиловый эфир а-нафтойной кислоты). Выход чистого эфира с т. кип, 143—144,5° С/3 мм. составляет 136—147 г (68-73%). [c.199]

Получение трифенилгидразина [139]. К бромистому фенилмагнию, приготовленному из 6,2 г магния и 40 г бромбензола в 200 мл эфира, при энергичном перемешивании при —15° С добавлен по каплям насыщенный эфирный раствор дифенилнитрозамина. Выпал голубовато-серый осадок, который перешел в раствор с красным окрашиванием. После стояния в течение ночи смесь разложена небольшим количеством льда и гидрат окиси магния растворен добавлением 20 мл ледяной уксусной кислоты. Эфирный раствор после встряхивания с содой высушен хлористым кальцием и медленно упарен в открытой чашке на воздухе. Загрязненный остаток (встряхиванием со щелочью можно удалить фенол) несколько раз растерт с холодным лигроином из вытяжек после выпаривания выделена смесь бифенила и трифенилгидразина. Растворением в смеси эфира и лигроина (1 1) извлечен углеводород повторной перекристаллизацией из спирта получен чистый трифенил гидразин в виде бесцветных призм с т. пл. 142° С. [c.407]

Большие количества моно- и дисилана можно получить по Джонсону (Johnson, 1935), лучше всего при разложении силицида магния растворенным в жидком аммиаке бромидом аммония,, который в этом растворителе действует так же, как кислота (ср. т.П). [c.517]

В определенном интервале температур и концентраций фосфорной кислоты может происходить образование фторофосфорных кислот [10, 22] или их солей. Так, в случае реакции (X) кремнефторид магния растворен не в водных растворах фосфорной кислоты, а в растворах фосфатов магния в фосфорной кислоте. Следствием этой реакции при температуре 60°С (рис. 34, б) и содержании Р-гОб, равном — 14%, является образование фторофосфорных кислот или их солей. [c.67]

К. А. Васильев и М. Л. Вегрин показали, что при растворении магния в кислотах, в том числе и в азотной, всегда бывает потеря кремния в виде силанов. Этого не наблюдается, если разлагать металл бромом или растворами аммониевых солей с бромом. Подробности — в статье. К. В.] [c.220]

Располагая бюреткой и 0,1 н. раствором NaOH, определите избыток соляной кислоты, не вступившей в реакцию, и вычислите на основании этого массу образца магния, растворенного в кислоте. [c.161]

В течение 10—15 мин. Спекшаяся масса хорошо отстает от стенок тигля переводят ее в плоскодонную колбу емкостью 100 мл, смачивают водой и растворяют в 25 мл соляной кислоты (1 1) (или в 40 мл серной кислоты (1 4) в случае спекания с окисью магния). Растворение происходит почти мгновенно раствор нагревают при этом до температуры не выше 70°, чтобы кремневая кислота осталась в растворе. Полученный раствор переводят в мерную колбу емкостью 100 мл, доливают до метки водой и тш ательно перемешивают. Отбирают Ю мл в плоскодонную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 0,2—0,3 г сульфита натрия для восстановления шестивалентного хрома и трехвалентного железа, кипятят в течение одной минуты, приливают 20—25 мл 0,1 М раствора трилона Б, нагревают почти до кипения и нейтрализуют концентрированным аммиаком,поддерживая температуру около 60—80°. По мере нейтрализации образуется комплекс трилоната хрома появляется обусловленное последним красно-фиолетовое окрашивание, переходяш,ее при осторожном добавлении аммиака в сине-фиолетовое, что и служит признаком конца нейтрализации. Раствор кипятят в течение одной минуты, охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят до метки буферной смесью (20 мл [c.176]

Насыщенный раствор гидроокиси магния сильно разбавленный, поэтому в нем содержатся только ионы Мд" и ОН. Произведение концентраций ионов [Мд"]-[0Н ]2 в этом рэстворе примерно равно произведению растворимости. Введем в насыщенный раствор гидроокиси магния, находящийся над осадком этого вещества, некоторый избыток какой-либо кислоты. Тогда водородные ионы кислоты связываются с гидроксильными ионами гидроокиси магния, образуя слабодиссоци-ирующие молекулы воды. В результате произведение концентраций ионов [Мд"]-[ОНТ станет меньше произведения растворимости Мд(ОН)г и раствор из насыщенного перейдет в ненасыщенный. В ненасыщенный раствор из осадка гидроокиси магния станут переходить его ионы, поэтому осадок будет растворяться. Растворение осадка гидроокиси магния в кислотах можно выразить в общем виде уравнением [c.59]

Такое исключение из правила становится попятны.м, если его. хороню изучить. Наш опыт с уксусной кислотой объясняется следуюгци.м образом. Скорость взап.модействия цинка пли магния с кислотой зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Эти ионы образуются ири растворении в воде любой кислоты. Ио когда воды мало, слабая уксусная кислота находится в [c.190]

Определение необходимой степени очистки воды по изменению значения pH. При сбросе в водоемы сточных вод, содержащих растворенные кислоты или щелочи, наблюдается изменение щелочности и активной реакции воды водоема. Кислоты, взаимодействуя с бикарбонатами кальция Са(НСОз)г и магния М (НСОз)2, присутствующими в воде источника, снижают щелочность воды и повышают содержание свободной углекислоты. При поступлении в водоем щелочных стоков последние нейтрализуются свободной углекислотой и бикарбонатами. [c.9]

Тяга ). К порошку кремния прилить 2—3 мл концентрированной щелочи. Наблюдать выделение газа и постепенное растворение кремния. Если в растворе образуется хлопьевидный осадок гидрата окиси магния, то это указывает на неполноту проведенного разложения силицидов магния соляной кислотой. Учитывя эту воз. южность, следует вести обработку щелочью в в ы т я лс н о м шкаф у. [c.108]

К прокаленному пирофосфату магния, растворенному в соляной кислоте, взятой лишь в небольшом избытке, прибавляют аммиак до щелочной реакции и затем по каплям уксусную кислоту до осветления раствора, который должен иметь к этому времени объем в 10—30 мл и не быть горячим. Иногда случается, что небольшой хлопьевидный осадок не растворяется. Его отфильтровывают, прокаливают, и если проверка показывает, что этот осадок не содержит магния (что часто случается), вычитают его вес из первоначально полученного веса Mg.JP207 (см. ниже). Этот осадок большей частью или полностью состоит из фосфатов алю-мн)1ия, железа и марганца и часто при прокаливании имеет красноватую окраску . Если был прибавлен избыток уксусной кислоты, осторожно нейтрализуют большую ее часть аммиаком, затем прибавляют 1—2 капли раствора оксалата аммония и, если необходимо, оставляют стакан на 12 час. Почти всегда появляется маленький осадок, который можно считать чистым оксалатом кальция, если он мелкозернист и не прилипает к стеклу. В противном случае осадок содержит оксалат магния или даже состоит из него в значительной своей части. В этом случае осадок отфильтровывают, прокаливают, вновь растворяют и осаждают. [c.662]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология