Магния сплавы растворение в кислотах

При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50 г выделился водород объемом 48,25 л (нормальные условия). Определите массовые доли металлов в сплаве. Ответ 10,2% А1 и 89,8% Mg. [c.267]

Каковы масса и объем (н. у.) водорода, образующегося при растворении в кислоте 1,00 г сплава следующего состава 5% алюминия, 2% цинка, 93% магния [c.33]

Трудность определения кремния в магниевых сплавах заключается в том, что при растворении сплава в кислотах образуются легко улетучивающиеся соединения кремния с магнием (силаны), вследствие чего получаются заниженные результаты анализа. Для того чтобы избежать образования этих соединений, сплав растворяют в присутствии окислителей персульфата аммония, брома № др. [c.213]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

При растворении в серной кислоте 2,5 г сплава цинка с магнием выделилось 1,3 л водорода при температуре 26 °С и давлении 1,2-10 Па. Определите массовые доли (в %) компонентов сплава. [c.12]

Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-НОГО раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава. [c.231]

Источником кремневодородов являются сплавы магния с кремнием (силициды магния). При растворении сплавов в соляной кислоте образуется смесь сила-нов, которую разделяют фракционированием при низких температурах. Составьте схему реакции получения кремневодородов. [c.110]

По свидетельству Л. Н. Петрова [3], формные сплавы, применяемые при эмульсионном травлении, не пассивируются в азотной кислоте той концентрации, в которой она используется в этом процессе. Для цинковых сплавов это объясняется их слабой склонностью к пассивации, а в случае сплава магния МА-2-2М пассивность не наступает, по-видимому, из-за высокой начальной скорости растворения. При подаче травящего раствора на пластину под определенным давлением, т. е. в гидродинамических условиях, пассивация металла тем более нереальна, так как с интенсификацией подачи агрессивной среды критическая плотность тока, при которой электрон внезапно переходит в пассивное состояние, существенно возрастает [26]. Углеводороды и ПАВ не относятся к пассиваторам и поэтому при переходе от растворения в кислоте к эмульсионному травлению возможность пассивации сплавов исключается. [c.114]

В некоторые сплавы цирконий попадает как примесь при их изготовлении. В тех случаях, когда в сплавы вводят большие количества циркония (0,6—0,7% и более) иногда часть его не входит в твердый раствор с магнием. При растворении таких сплавов в минеральных кислотах часто остается нерастворимый остаток черного или серовато-белого цвета. В зависимости от способа изготовления сплава этот остаток представляет собой либо элементарный цирконий (черный), либо двуокись циркония (белый), но иногда встречаются и другие. малорастворимые соединения циркония (фториды или фосфаты). [c.236]

При растворении 9 г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 10,08л водорода (н.у.). Определите массовую долю алюминия в сплаве. [c.218]

Методика определения. Навеску алюминиевого сплава 0,1 г обрабатывают без подогревания 5 мл хлористоводородной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100—150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, весь же висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании растворения немедленно прибавляют 5 мл дистиллированной воды и нерастворившийся остаток отфильтровывают на маленьком бумажном фильтре, промывая его 2 раза небольшими порциями горячей воды. Отфильтровывание и промывание остатка следует проводить возможно быстро, иначе для висмута получаются заниженные результаты. Промытый осадок растворяют па фильтре в 5—10 мл горячей азотной кислоты (1 1), собирая жидкость в мерную колбу емкостью 50 мл. Фильтр промывают небольшими порциями азотной кислоты (1 10), а затем водой. Промывные воды собирают в ту же колбу. В колбу вводят 10 aia насыщенного водного раствора тиомочевины и раствор разбавляют водой до 50 мл. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром. [c.377]

Сколько по объему потребуется 35,38%-ной соляной кислоты (отн. вес 1,18) для растворения 1 кг сплава, содержащего 24% магния и 76% алюминия [c.208]

Наличие около 0,1% примеси железа в чистом алюминии повышает его скорость растворения в 2 н. соляной кислоте в 160 раз, а содержание 0,1% меди — в 1600 раз. Кремний и магний практически не оказывают вредного влияния на коррозионную устойчивость алюминия. Цинк в небольших количествах также безвреден, но алюминиевые сплавы, содержаш,не магний и цинк, неустойчивы. Коррозионную устойчивость этих сплавов повышают путем дополнительного легирования медью, хромом или ванадием. Свинец не оказывает никакого влияния при содержании до 0,5—1,4%. Кобальт и никель чаще всего более вредны, чем медь. [c.133]

При растворении 4,5 г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 5,04 л водорода, измеренного при н. у. Определите процентный состав сплава. [c.254]

Большое ускорение коррозии в кислотах отмечено у цинка, содержащего в виде примесей железо и олово или медь. Магний, корродирующий даже в нейтральном электролите с водородной деполяризацией, также подвергается сильной коррозии при загрязнении его железом. Введение в состав сплава примесей с повышенным перенапряжением или вторичное их осаждение на поверхности основного металла, наоборот, должно привести к уменьшению скорости растворения сплава. Например, скорость коррозии железа резко уменьшается в кислоте при введении в нее мышьяковистых соединений. Вторичное осаждение на поверхности железа мышьяка, обладающего высоким [c.10]

Для исследования состава алюминиевых сплавов применяют часто еще следующий способ разложения и анализа. 0,1—0,2 г алюминиевых стружек или опилок помещают в коническую колбу и прибавляют небольшими порциями 25%-ный раствор едкого натра. Ввиду того что реакция растворения протекает очень бурно, следует иметь наготове сосуд с холодной водой для охлаждения содержимого колбы с целью замедлить реакцию. После прекращения реакции дают раствору постоять 3—5 мин., затем разбавляют вдвое водой и кипятят. Осадок, содержащий соединения меди, железа, никеля, марганца, магния и кальция, отфильтровывают от раствора, в котором находятся алюминий, цинк, олово и большая часть кремневой кислоты. Затем в осадке и растворе определяют вышеперечисленные элементы. [c.132]

Сколько литров водорода (н. у.) выделится при растворении в кислоте 2 г сплава, содержащего 85 % алюминия и 15 % магния [c.217]

Магний нестоек в неокислительных неорганических кислотах в органических кислотах отмечена также малая стойкость магния и его сплавов. В дистиллированной воде, не содержащей растворенного углекислого газа, чистейший магний довольно стоек. Однако в нейтральных солевых ра-творах и даже в воде, содержащей некоторое количество СОг, магний растворяется с выделением водорода. Подкисление воды кислотами весьма ускоряет процесс растворения магния. Наоборот подщелачивание раствора повышает стойкость магния. При значении pH водного раствора выше 11—12 магний практически не растворяется. [c.270]

Таким образом, в процессе получения соединений Bi из металла или его сплавов для растворения висмута используют азотную кислоту. Предварительный перевод висмута в оксосоединения позволяет получать концентрированные по висмуту растворы минеральных кислот, а в случае азотной кислоты сократить ее расход и устранить выделение в атмосферу токсичных оксидов азота. Выщелачивание висмутсодержащих сульфидных концентратов осуществляют обычно растворами соляной или серной кислот в присутствии хлоридов натрия, аммония, кальция, магния или железа (III) с получением на стадии выщелачивания хлоридсодержащих растворов висмута. Для извлечения висмута из растворов выщелачивания используют процессы цементации его на железе [2], а также добавлением порощков цинка [56] или свинца [57], что существенно осложняет процесс дальнейшего получения соединений висмута высокой чистоты. С целью эффективной очистки висмута от примесных металлов в последнее время, наряду с процессом гидролиза, широко рассматриваются вопросы экстракционного и сорбционного концентрирования висмута при переработке растворов выщелачивания. [c.54]

Для растворения 3,51 г сплава алюминия и магния израсходовано 50 мл смеси кислот, приготовленной из [c.129]

Растворение жидким металлом. Для растворения могут быть использованы расплавленные алюминий, цинк или магний при 800—1000°. Образовавшийся сплав может быть растворен в азотной кислоте таким образом устраняется необходимость применения более агрессивных реагентов. Однако применение высокотемпературных процессов к высокорадиоактивным материалам является весьма трудной проблемой (ср. часть III) кроме того, этот метод увеличивает количество инертных материалов в отходах. Однако в качестве растворителя может быть использована ртуть, которую можно удалять дистилляцией. Растворимость урана в ртути невелика, и для того, чтобы избежать употребления больших количеств ртути, необходимо применить систему оборотов. [c.127]

Анализ металлов и сплавов второго типа. Кусочек металла или сплава, величиной с булавочную головку, на фарфоровой пластинке или на крышке платинового тигля обрабатывают 10 каплями разбавленной (1 1) азотной кислоты при слабом нагревании. Раствор получается прозрачный, без мути. Если после выпаривания досуха сплав растворился не весь, вновь обрабатывают азотной кислотой и водой, пока сплав не растворится. После растворения раствор выпаривают досуха для удаления азотной кислоты. Сухой остаток смачивают каплей азотной кислоты и 10 каплями воды, перемешивают и осторожно нагревают. Раствор фильтруют, фильтрат переносят на часовое стекло и исследуют дробным методом. Фильтрование необходимо потому, что в сплавах второго типа может в качестве примеси содержаться олово. Так, латунь, являющаяся представителем сплавов второго типа и обычно состоящая из меди и цинка, часто содержит в виде примеси олово (и свинец). Поэтому, отфильтровав азотнокислый раствор, промывают фильтр, на котором могут задержаться следы метаоловянной кислоты, водой, обрабатывают осадок несколькими каплями соляной кислоты и магнием и открывают олово одной из капельных реакций (см. стр. 117). [c.218]

Для выделения рутения рекомендуют обычно восстановление металлами, особенно магнием и цинком. Этот метод, несмотря на его кажущуюся привлекательность, требует количественного удаления избытка восстановителя. Поскольку металлы-восстановители относительно легко растворяются в разбавленных кислотах, а рутений считается инертным по отношению к минеральным кислотам, процесс селективного растворения, казалось бы, довольно прост. Некоторые аспекты техники выполнения этого процесса обсуждались в гл. 2, где указывалось на возможность растворения тонко измельченных платиновых металлов в кислотах. Кроме того, некоторые платиновые металлы образуют с металлами-восстановителями сплавы, особенно при прокаливании. Эти вопросы частично рассматриваются при обсуждении восстановления платины цинком (методика 103). Хотя нет данных, по зволяющих рассмотреть эти явления в применении к рутению, при селективном растворении цинка могут возникнуть те же трудности, с которыми встречаются при восстановлении платины. [c.11]

Реакция протекает в щелочной среде при pH = 12 ч-13,2. Раствор реагента при этом значении pH винно-красного цвета, который в присутствии ионов бериллия переходит в сине-фиолетовый до синего в зависимости от количества присутствующего бериллия. Оптическую плотность раствора измеряют в фотометре или фотоколориметре при Лэфф = 620 нл (ммк) (оранжевые светофильтры), Окраска устойчива в течение 18 ч. При содержании от 0,001 до 6—7% Ве его определяют непосредственно на фоне основы сплава алюминия в растворе, полученном после растворения сплава в щелочи или в кислоте с последующим переведением кислого раствора в щелочной. Присутствующие часто в сплавах магний, медь, железо, марганец, титан, цирконий при этом осаждаются щелочью в виде гидроокисей и дальнейшему определению бериллия не мешают, так же как алюминий и цинк. [c.151]

Ход анализа. Навеску 1 г при содержании 3 /о А1 и 0,5 г при большем содержании алюминия растворяют в серной кислоте из расчета не более 20 мл серной кислоты (1 5) на 1 г сплава и нагревают до полного растворения. К полученному раствору прибавляют 50 мл воды смыв этой водой стенки стакана, наливают 150 мл крепкого аммиака, нагревают до кипения и кипятят 10—15 мин. Раствор со скоагулированным осадком гидратов окисей магния, алюминия, марганца, циркония и редкоземельных элементов фильтруют через два больших беззольных фильтра средней плотности и промывают 10—12 раз горячим 10%-ным раствором аммиака. [c.217]

Количество посторонних солей мешает колориметрированию, поэтому не следует вводить большого избытка кислоты при растворении сплава и большого избытка щелочи при осаждении магния. [c.221]

При растворении сплава в серной кислоте магний и все компоненты магниевого сплава переходят в раствор, а барий выпадает в осадок в виде сернокислого бария. Осадок собирают на фильтре, прокаливают, взвешивают и пересчитывают на барий. Точность метода 0,05%. [c.221]

Реакция на касторовое масло. При сплавлении касторового масла с калийной щелочью образуется октиловый спирт с характерным запахом и себациновая кислота 10H18O4, которая после растворения сплава в воде и осаждения прочих кислот хлористым магнием выпадает из подкисленного фильтрата в виде кристаллов. Кроме того, касторовое масло можно отличить от других масел по растворимости в 96%-ном спирте и плохой растворимости при комнатной температуре в петролейном эфире. [c.198]

Построение калибровочного графика. В стаканы емкостью 200 мл помещают по 1 г чистого магния и растворяют в 15 мл воды и 30 мл соляной кислоты (1 1). Растворы нагревают до полного растворения сплава и переносят в мерные колбы емкостью 100 мл. В полученные растворы вносят микробюреткой стандартный раствор тория с титром, равным 0,01%, в количестве 0,5 1 2 3 4 5 мл. Растворы в колбах доводят до метки водой, закрывают резиновыми пробками и перемешивают. В мерные колбы емкостью 100 мл помещают по 10 мл приготовленного раствора и упаривают почти досуха, затем прибавляют все реактивы, указанные в ходе анализа, доводят до метки водой и перемешивают. 20 мин спустя измеряют оптическую плотность окрашенных растворов в фотоколориметре, получают график для 0,005—0,05% Th. Пользуясь различной аликвотной частью раствора, как указано в ходе анализа, можно по этому же графику рассчитать любые количества то рия. Для сплавов без циркония строят график точно так же, но исключают применение раствора щавелевой кислоты. [c.250]

Характерная реакция на касторовое масло — сплавление с едким кали. В пробирке сплавляют 2 капли испытуемого масла с небольшим кусочком КОН. При этом образуется октиловый спирт и себациновая кислота. Последняя выпадает в виде кристаллов из подкисленного фильтрата, полученного после растворения сплава в воде и осаждения остальных кислот хлоридом магния. [c.26]

Когда разложение сплава закончится, раствор нагревают до исчезновения запаха аммиака и выпаривают с 25—50 мл H2SO4 (1 2) до появления белых паров SO3, охлаждают, прибавляют воды до растворения сульфата магния, выделившуюся кремневую кислоту отфильтровывают, промывают, растворяют в NaOH и де.иают поверочные реакции на присутствие кремния (стр, 514). [c.595]

Mg(Ns)2 И получается при растворении магния в гидрозонковой кислоте, но при изготовлении сплавов соединение это образоваться не может, так как при нагревании оно разлагается со взрывом. [c.139]

Межкристаллитная коррозия алюминия и его сплавов может распространяться локально на отдельных участках в местах концентрации напряжений. Причиной этого вида коррозии является отложение легирующих элементов по границам зерен. В алюминиевомедных сплавах межкристаллитная коррозия объясняется растворением обедненных медью границ металлов. Склонность алюминиевых сплавов к межкристаллитной коррозии зависит как от состава сплава, так и от термообработки или деформации. Алюминиевые сплавы, легированные магнием, не склонны к межкристаллитной коррозии. Алюминий высокой чистоты не подвергается межкристаллитной коррозии в соляной кислоте. [c.123]

При анализе цинковых сплавов магний отделяют от 2п и С(1 при помощи КаОН, содержащего небольшие количества Ка СОз [440]. Предложено отделять Мд и Са совместно в виде Мд (0Н)2 и СаСОз от Ге, А1, Мп и некоторых других элементов обработкой карбонатом натрия щелочных растворов, содержащих триэтанол-амин [372]. После растворения осадков в кислоте в отдельных аликвотных частях полученного раствора определяют Мд и Са комплексонометрическими методами. [c.33]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

Флашка [663] рекомендует после растворения осадка диметилдиоксимата никеля в НС прибавить избыток раствора комплексона П1 и после подщелачивания аммиаком оттитровывают этот избыток раствором сулы )ата магния в присутствии эриохромчерного Т. Этот метод пригоден для определения никеля в сплаве Сг—Ni— Fe [1059]. При определении никеля в ферритах после растворения объекта в смеси НС1 и HNO3 экстрагируют железо (И ) эфиром, а к аликвотной части добавляют избыток комплексона 1П, доводят pH раствора до 5—6, добавляют смесь гексаметилентетрамина и метилтимолового синего и оттитровывают избыток компле сона HI 0,05 М раствором нитрата свинца [1058]. В о учае определения никеля в сплавах Fe- o—Си железо маскируют триэтанолами-ном, медь — тиогликолевой кислотой [1060]. В одной порции раствора можно оттитровать вместе кобальт и никель. В другой порции кобальт при добавлении HgOg и K N переводят в устойчивое комплексное соединение и титруют один никель. [c.146]

В трехгорлую колбу (3 л), снабженную обратным холодильником и механической мешалкой, помещают 740 г хлористого третичного бутилена, 1000 мл эфира и немного твердого иода. Затем сдавливают рукой (перчатки) 4—б г тонких магниевых стружек в комок и бросают через третье горло колбы, закрытое резиновой пробкой, в реакционную смесь. Реакция наступает обычно при помешивании очень скоро, в случае замедления слегка подогревают. Эфир начинает кипеть, магний растворяется, в жидкости образуется бесцветная суспензия. В течение около б час. прибавляют описанным способом в общей сложности 97 й магния, причем эфир должен все время кипеть. Затем нагревают до кипения еще 1 час и оставляют стоять на ночь. Твердую белую массу обрабатывают сначала водой, затем разбавленной соляной кислотой, эфирный слой отделяют, соединяют с эфирным экстрактом водной части и встряхивают с 5-проц. раствором двууглекислой соды. После сушки хлористым кальцием эфир отгоняют с хорошей колонкой до 60°, обрабатывают остаток, растворенный в небольшом количестве эфира (чтобы связать присутствующие ненасыщенные углеводороды) раствором бромидбромата и кислотой, отнимают избыток брома иодистым калием и тиосульфатом, промывают, сушат и перегоняют с короткой колонкой до 120°. Остаток в колбе, составляющий 23 г, выбрасывают. К погону прибавляют немного натрия и калия, перегоняют с колонкой Видмера, снабженной дефлегматором, цока не отойдет главная часть эфира, кипятят остаток с обратным холодильником, пока сплав калия с натрием не сделается блестящим, и затем продолжают фракционирование. Общий выход 47,5 г, соответственно 10% от теории. 39 г отходят сразу цри 104—105,2°, остаток в колбе в количестве 7 г возгоняется прямо в колбы на наполненную водой пробирку остаток в 1,5 г кипит при 103—104°. После многократной перекристаллизации из эфира т. пл. 100,7—101,4°. [c.388]

Навеску 0,2 г алюминиевого сплава взвешивают с точностью до 0,0002 г. Растворяют в 20 мл 20%-ного раствора едкого натра сначала на холоду, а затем при слабом нагревании. По окончании растворения приливают 200 ял воды, нагревают раствор до кипения и оставляют на 10—15 минут для отстаивания осадка. Нерастворившийся в едком натре остаток отфильтровывают и промывают на фильтре 3—4 раза 2%>-ным раствором едкого натра, предварительно ополоснув стенки стакана, в котором производилось растворение навески. Осадок на фильтре растворяют в 15 мл горячей соляной кислоты (1 1) и промывают фильтр 4—5 раз малыми порциями воды. Солянокислый раствор и промывные воды собирают в стакан, в котором растворялась навеска. Фильтр отбрасывают, а фильтрат нейтрализуют в этом же стакане раствором едкого натра до слабокислой реакции по бумаге конго (расход 20%-ного раствора едкого натра 17 мл). Затем приливают 16 мл 5%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия, переводят содержимое стакана в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят до метки водой, перемешивают и фильтруют. Помещают 5 мл фильтрата в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 30 мл воды, 10. ил 10%-ного раствора хлористого аммония, 30 мл ацетона, 12 мл 0,02%-ного раствора магне--чона ХС, 10 мл 207о-ного раствора аммиака и разбавляют во-2 19 [c.19]

Капельная проба. При прибавлении к раствору арсената или арсенита избытка соляной кислоты и металлического магния выделяется водород, мышьяковистый водород и элементарный мышьяк, который покрывает жидкость желто-бурой пленкой. Газообразный мышьяковистый водород можно обнаружить реакцией с 1П5тратом серебра. Обнаружение мышьяка производят так же, как и сурьмы (см. реакцию сурьмы), или в маленькой колбе Вюрца. К газоотводной трубке колбочки подносят и держат на расстоянии 0,3—0,5 см кусочек фильтровальной бумаги, смоченной каплей раствора нитрата серебра. Исследуемый раствор можно слегка подогреть. Через некоторое время начинается растворение магния, и влажное пятно па булмаге начинает окрашиваться в желтоватый или черно-бурый цвет с металлическим оттенком. При наличии сурьмы, дающей аналогичную реакцию, обнаружение мышьяка производится в присутствии едкого натра со сплавом Деварда (сплав магния и алюминия) или в солянокислой среде с оловянной фольгой, на которой мышьяк восстанавливается до летучего мышьяковистого водорода, а сурьма — до металла. [c.163]

Ход анализа. Навеску 1—2 г помещают в коническую колбу емкостью 250—300 лгл, прибавляют 10 мл воды и 30-—40 мл серной кислоты (1 5). После прекращения бурной реакции раствор нагревают до полного разложения сплава, разбавляют до 50 мл водой, приливают 5 мл фосфорной кислоты, нагревают до кипения и прибавляют 0,3 г перйодата калия. Раствор перемешивают до растворения соли, кипятят 5—10 мин и помещают на 10-15 мин на песочную баню. Во время кипячения и нагревания поддерживают первоначальный объем ( 50 мл) прибавлением воды. Затем раствор охлаждают, переводят в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют водой до метки. Оптическую плотность окрашенного раствора измеряют в фотоколориметре, применяя кювету толщиной оптического слоя 5 с и и зеленый светофильтр [( 1эфф = 530 нм (ммк)]. Одновременно ведут холостой опыт. Для этого в коническую колбу емкостью 250—300 мл вливают 10 мл серной кислоты (1 5) и все реактивы в такой же последовательности, как при анализе магния. Содержание марганца (%) находят по калибровочному графику. [c.180]

При приготовлении катализаторов операция выщелачивания используется для получения скелетных металлических катализаторов Ренея. В этих случаях сплавы каталитически активных металлов N1, Со, Ре, Си, Ag, Ке с алюминием или магнием обрабатываются раствором щелочи или кислоты для растворения и удаления последних. В промышленной практике применяется почти исключительно никель Ренея, условия приготовления которого изучены в наибольшей степени. Получению и применению скелетных катализаторов посвящена монография [78], [c.184]

Проведение испытаний. 0,5 г титаната магния, предварительно высушенного до постоянной массы прн 105 °С, сплавляют в платиновом тигле с 6 г углекислого натрия при 1000 °С в течение I ч. Охлажденный тигель со сплавом помещают в стакан вместимостью 200 мл, добавляют к нему 50 мл раствора серной кислоты, закрывают стакан часовым стеклом и растворяют сплав сначала на холоду, а затем при нагревании. После полного растворения сплава тигель тщательно промывают и содержимое стакана переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, затем охлаждают, доводят до метки водой и хорошо перемешивают. 5 мл раствора переносят пипеткой в коническую колбу вместимостью 750 мл, добавляют 95 мл воды, нейтрализуют раствором аммиака до pH = 9—10 по индикаторной бумаге, добавляют 0,1 г сухой индикаторной смеси и 10 мл буферной смеси, перемешивают и титруют трилоном Б до перехода окраски из малиновой в голубую. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология