Спектр скандия

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

На основании данных Хунда, относящихся к 1926—1926 гг., предполагалось, что у лантанидов достраивается слой 4f, причем слои Ы и б5 сохраняют ту же конфигурацию, что у лантана, т. е. что эти элементы имеют по два электрона на уровне 6 в слое 5 и по одному электрону на уровне 5 в слое й. Таким образом, общая формула строения лантанидов принималась 4/"5а б52, где п менялось от 1 до 14 при переходе от церия к лютецию. В настоящее время на основании исследования спектров испускания установлено, что на слое Ы электроны имеются только у трех элементов этой группы — у лантана, гадолиния и лютеция [636]. Строение электронных оболочек скандия, иттрия, лантана и лантанидов показано в табл. 27, причем для уровней К, Ь, М (или 1, 2, 3) число электронов дано суммарно, а для уровней Л/, О й Р (или 4, 5 и 6), характерных для рассматриваемых элементов, число электронов приводится для каждого слоя отдельно. [c.233]

В эмиссионном спектре скандия в нитриде появляется новый элемент, связанный с ионным характером взаимодействия Me — N. Это Кр-сателлит. Он отстоит от предполагаемого максимума 3d-полосы на 9,7 эв. Согласно развитым в работе [4] и подтвержденным работами [7—10] представлениям, появление этого сателлита объясняется перекрестными переходами электронов с уровней, составляющих валентные полосы металлоидов, на освободившиеся в процессе возникновения спектров вакансии в /С-оболочке атома металла. [c.140]

Резюмируя особенности строения рентгеновского спектра скандия в нитриде, можно утверждать, что междуатомное взаимодействие здесь основано на суперпозиции трех типов химической связи металлической, ковалентной и ионной. Значительная поляризация связи подтверждается наличием энергетической щели между валентной полосой атома скандия и полосой проводимости кристалла. Величина ее составляет 4,0 эв. Как будет показано ниже, это наименьший энергетический промежуток в спектрах рассматриваемых металлоподобных нитридов. Поэтому можно согласиться с предположением авторов работ [14, 24], что вероятность организации ионных связей в нитридах в зависимости от электронного строения переходных элементов будет увеличиваться с уменьшением электронного дефекта -уровня, т. е. в ряду S —Ti—V—Сг—Fe. [c.141]

Как уже указывалось ранее в гл. П1, спектры излучения редкоземельных элементов в воздушно-ацетиленовом пламени состоят из ряда молекулярных полос, расположенных в видимой и инфракрасной частях спектра и вызываемых молекулами окислов типа МеО. Такие же полосы получаются ири введении в пламя солей иттрия и скандия. Атомные линии наблюдаются только в спектрах самария, европия, тулия и иттербия. Церий в пламени ацетилена не дает излучения. [c.270]

Мы уделили много места нитриду скандия, поскольку между формой и протяженностью Кр-спектра скандия, ванадия и хрома В нитридах имеется, как явствует из рассмотрения рисунков 1—3, много общего, и некоторые следствия из этого могут быть распространены на спектры тугоплавких соединений других переходных металлов с большим правом, чем на спектры идентичных соединений более тяжелых редкоземельных аналогов скандия [25]. Поэтому мы перейдем к рассмотрению спектров V и Сг и возвратимся снова к спектрам титана в гомогенных нитридах в конце сообщения. [c.141]

Скандий S 44,96 6,54 эВ S O 7,0 эВ. Спектр скандия имеет ряд ли ний поглощения, использующихся в ААА. По флуоресценции скандия данны очень мало. Определен только предел обнаружения при лазерном возбужде НИИ в пламени Ы0- % [37]. [c.94]

Рис Z. Влияние кислотности растворов на спектры скандия (в) и тория Хг) с морином. [c.186]

Количественное определение скандия спектральным методом производилось в электролитах и в металлических пробах (с переменным содержанием алюминия, магния и цинка), переведенных в солянокислые растворы. Для стабилизации условий возбуждения спектров скандия и для нивелирования влияния на интенсивность спектральных линий скандия переменного содержания алюминия, цинка и магния, а также натрия и калия в электролитах использовался буферный раствор углекислого стронция [1]. В качестве внутреннего стандарта использовался лантан, вводимый в исследуемые и эталонные растворы в виде солянокислого раствора окиси лантана [1, 2]. В процессе разработки методики спектрального определения скандия исследовалось влияние концентрации НС на абсолютную и относительную интенсивность скандия. Для этой цели была приготовлена серия растворов с постоянным содержанием скандия и переменным содержанием НС1 от 50 до 300 г/л. Зависимость почернений и разности почернений линий скандия и лантана от концентраци НС1 представлена на рис. 1. [c.91]

Спектры скандия и титана [c.263]

Рис. 138. Возникновение триплета в спектре скандия, S И.

Начиная с 21-го элемента скандия заполняется Зй -оболочка , которая формально принадлежит предыдущему слою при п = 3. Поэтому в четвертом ряду Периодической системы слева направо не наблюдается заметного убывания металлических свойств, так как на внешнем электронном слое (л ==4) имеется всего два электрона 4x2. Исключение составляют хром и медь, для которых наблюдается провал одного электрона с 452-орбитали на Зс -орбиталь, Провалы электронов наблюдаются и для других элементов (см. табл. 3). Они оправданы энергетически, т. е. подчиняются принципу наименьшей энергии, и находят экспериментальное подтверждение при изучении тонкой структуры спектров . Полностью Зй-оболочка укомплектована у цинка, у которого на ней все 10 электронов. У галлия, подобно алюминию, появляется один электрон на р-оболочке, точнее на 4р. Четвертый период заканчивается также благородным газом криптоном с полностью заполненной 4р -оболочкой. Между кальцием (45 ) и галлием (4р ) вклиниваются десять элементов от скандия до цинка, для которых характерно заселение электронами З -орбиталей. Эти металлы 5с 2п образуют первую десятку элементов вставной декады. [c.56]

После того как был открыт скандий, исследование его рентгеновского спектра подтвердило предсказание Мозли. Это не только доказало правильность представлений, на которых он ос- [c.64]

Морин — природный краситель, добывается из красильного тутового дерева. Кристаллизуется с 1—2 моль воды. Слабо, но достаточно растворим в воде (0,03 г на 100 мл)-, лучше растворим в этиловом спирте. Морин более известен как реактив для люминесцентного определения алюминия и некоторых других элементов. Определение квантового выхода комплексов алюминия с рядом реактивов, описанных для люминесцентного анализа, показало [21], что морин является одним из наиболее ценных реактивов для этой цели. В то же время морин — весьма хороший реактив для фотометрического определения алюминия, галлия, индия, скандия и многих других элементов. Ценным свойством морина является его очень слабое собственное поглощение в видимой части спектра. [c.286]

При анализе элементов с г от 22-24 и выше (1 < 2,5 А) максимальная интенсивность их аналитических линий достигается при работе с трубками, имеющими анод из тяжелого металла (вольфрам, рений, золото, платина), для которых характерен высокий выход тормозного излучения. При анализе легких элементов (2 < 17) приемлемая интенсивность вторичных спектров может быть получена при использовании анодов из элементов, имеющих интенсивные характеристические линии в длинноволновой области спектра (хром, скандий и др.). [c.12]

Для сравнения укажем, что состав примесей препарата Са , получаемого непосредственным облучением окиси кальция (ТУ МХП 2662—51 ч ), иной и количество примесей больше. В этом случае в у-спектро были обнаружены две близкие жесткие линии с энергиями 0,89 и 1,12 Мэе. Период полураспада примесей, измеренный по жесткому у-излучению (на у-счетчике через свинцовый фильтр толщиной 6 мм), оказался равным 83 дням. Эта данные позволили предположить, что жесткое у-излучение препарата принадлежит примеси S . Было проведено химическое выделение скандия. В исходном препарате предварительно отделяли радиоактивные примеси бария, стронция, цинка, кобальта и осаждали железо в виде гидроокиси, которое подвергали эфирной очистке. В водном растворе после извлечения железа эфиром проводили осаждение редких земель на гидроокиси церия, затем осадок переводили во фторид церия. Отделение скандия от редких земель проводилось с помощью фтористого аммония при предварительной добавке носителя скандия. Упомянутые выше две жесткие у-линии были обнаружены в выделенном образце скандия, -излучение этого образца имеет энергию 0,36 Мэе и период полураспада 80 дней. [c.287]

Анализ. Определение примесей в окиси скандия проводилось Костюковой по разработанному Райхбаумом и ею методу I ]. Спектр пробы одновременно фотографировался на двух приборах ИСП-28 и ДФС-13. Для повышения чувствительности анализа в качестве носителя использовалась окись галлия. Применяемый метод для концентраций примесей [c.300]

Определяли концентрацию скандия в водной и органической фазах, коэффициент распределения D, процент экстракции Е скандия, состав органической фазы снимали спектры поглощения органических фаз в инфракрасной области. Результаты опытов по экстракции скандия представлены в табл. 2 и 3. [c.315]

Зй-Орбитали начинают заполняться в атоме скандия, в Зс1-обо-лочке атома хрома уже пять электронов (на внешней оболочке всего один 5-электрон). В атоме меди З -оболочка заполнена десятью электронами. Волновые функции основного и возбужденного состояний не являются чистыми -функциями. Примесь р-функций приводит к тому, что становятся возможными такие электронные переходы, которые вообще запрещены. Это отпосится к переходам между уровнями с одним и тем же значением квантового числа I. Фактически по указанной причине в спектре поглощения соединений переходных металлов с неспаренными электронами наблюдаются максимумы поглощения ( пики ) в видимой и инфракрасной областях. Интенсивность их невелика, но они обусловлены й— -переходами. Многие комплексы дают также иитсн-сивные пики поглощения в ультрафиолетовый области, обусловленные переносом заряда иона металла на орбитали присоединенных к нему групп (лигандов). [c.200]

Бораты лантана, скандия и индия с отношением В10/В11 от 18/82 (естественное распределение) до 96/4 имеют полосы поглощения, соответствующие основным частотам, которые попадают в следующие области спектра СО] = 939 с.И юг = 740—790 сж соз = 1265— 1330 см и С04 = 606—675 слг [175]. В отличие от двух других боратов борат лантана имеет симметрию с осью менее чем третьего порядка и является единственным из трех боратов, для которого наблюдалась полоса, соответствующая частоте полностью симметричного колебания 0)1, [c.60]

Во внутреннем конусе воздушно-ацетиленового пламени диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттрий и скандий дают линейчатые атомные спектры, которые могут быть использованы для целей анализа 52.причиной их возникновения является аномально высокая диссоциация молекул окислов редкоземельных элементов в зоне внутреннего конуса, ведущая к образованию свободных атомов металлов, которые затем возбуждаются. Метод позволяет определять перечисленные элементы в анализируемой смеси окислов с чувствительностью 0,5 /о- [c.272]

Рассмотренные работы в значительной мере способствовали широкому распространению метода ППВ. В последние годы он применялся при изучении электронных спектров довольно большой группы соединений тугоплавких металлов, В частности, этот метод был использован при изучении свойств комплектных монокарбидов титана, ванадия (гипотетического), ниобия и скандия (см. список литературы в работах [4, 10]), мононитридов скандия [c.267]

Первые атомно-абсорбционные спектры скандия были получены Фасселом и Моссотти [153] при использовании источника сплошного спектра и оксиацетиленового пламени трех прямоточных горелок. Для нескольких линий скандия предел обнаружения составил [c.131]

Несколько линий скандия было идентифицировано Роуландом в его Предварительной таблице длин волн солнечного спектра (1896) в 1909 г. Фаулер опубликовал подробное изложение результатов изучения спектра скандия, включающее сравнение со спектрами Солнца и солнечных пятен ВС1). Хотя скандий по своей распространенности намного уступает другим элементам группы железа, тем не менее в солнечном спектре представлено около 150 его линий, причем приблизительно половина из них принадлежит Sell. [c.69]

Люди, разрабатывавшие квантовун теорию и методы интерпретации атомных спектров, воспитывались на традициях, в которых менделеевская классификация была частью научного климата века. Разобраться в с.южных атомных спектрах было бы невозможно без сознательного применения периодической системы. Квантовая теория. несмотря на ее триу.иф, не превзошла достижений Д. И. Менделеева в точном предсказании свойств до того неизвестных скандия, галлия и германия. Однако квантовая теория действительно устранила некоторые недостатки периодической системы. [c.60]

Мозли предсказал длину волны ренггенов-ских лучей, которые должен образовывать элемент под номером 21, открытый лишь впоследствии и названный скандием. Мозли был уверен в своем предсказании, так как он вывел формулу, связывавшую частоту V максимума К . в рентгеновском спектре с порядковым номером 2 элемента, из которого изготовлена мишень ретте-новской трубки [c.64]

Рис. 3. Инфракрасный спектр ТБФ, насыщенный скандием экстракцией иа солянокислого раствора роданида аммония S ( NЗ)з ЗТБФ.

Были сняты инфракрасные спектры поглощения органических фаз, полученных при экстракции скандия дибутиловыми эфирами н.ампл- и н.додецилфосфиновой кислот. Органические фазы содержали 3 —4 г л S п 25 —100 г1л НС1. В спектре органических фаз наблюдается изменение полосы поглощения фосфорильной группы (Р = О) она смещается в сторону низких частот на 30—50 и расширяется, что указывает на участие фосфорильных групп в образовании связи с экстрагируемым соединением. [c.321]

Для выяснения возможного механизма соэкстракции была изучена более детально экстракция кальция в присутствии скандия. Коэффициенты распределения кальция в присутствии скандия были определены прямым и обратным методами было показано, что результаты прямой и обратной экстракции практически совпадают. Исследовалось влияние концентрации скандия и оксихинолина на экстракцию кальция, были сняты спектры поглощения экстрактов и проведен электрофорез органических фаз. Полученные данные в какой-то мере объясняются предположением об экстракции смешанного соединения Са(ЗсОх4)2. [c.234]

Для открытия скандия обьгчно исследуют дуговой спектр раствора, полученного после концентрирования окиси скандия (как описано в разделах Разложение минералов, содержащих скандий и Методы отделения ) и растворения концентрата в соляной кислоте, на характерные для скандия линии 3572,72 3613,98 3630,90 и 3642,96 А. [c.613]

Скандия окись (20), УЬ (40), Ьи, Тт (50), ТЬ (300). Смесь с С (1 1) пост. т. 17—18 а, 1 мин дифракц. спектр. [1195]. [c.373]

Редкоземельные элементы — иттрий и скандий — дают в воздушноацетиленовом и в кислородно-водородном пламенах спектр излучения, состоящий из молекулярных полос, обусловленных молекулами окислов типа МеО. Атомные линии наблюдаются лишь в спектрах самария, тулия, европия и иттербия. [c.59]

В работах [1437, 1440, 1446] утверждается, что ДААФ экстрагируют скандий в виде соединения те R(R 0)a POS lg-/ H l. Однако, как справедливо отмечается авторами работы [1431], это предположение едва ли справедливо, так как основывается только на изучении ИК-спектров соответствующих экстрактов. Вероятно, и ДААФ экстрагируют скандий по сольватному механизму. [c.246]

В качестве растворителя при скорости распыления 1 мл1мин был использован этанол. В первой работе Фассела с сотрудниками [27] были исследованы редкоземельные элементы, а также скандий и иттрий, атомные спектры которых никогда не наблюдались в пламенах из-за большой энергии диссоциации моноокисей этих элементов (см. табл. 21). Для всех указанных элементов в восстановительном оксиацетиленовом пламени удалось наблюдать атомные спектры, в то время как в [c.218]

Для следующих восемнадцати элементов, от калия до криптона, мы и.меем положение, весьма отличающееся от того, что имело место в первых двух периодах. Происходит соревнование между конфигурациями типа и Так как все они являются четными, то их сближение, несомненно, приводит к сильному взаимодействию, так что отнесение определенного терма к определенной конфигурации имеет значительно меньше смысла, чем в рассмотренных до сих пор случаях. Для скандия конфигурации а з и еще отделены довольно широким интервалом, а уже для титана конфигурации и заметно перекрываются аналогично и для последующих элементов. Это соревнование оказывается наиболее сильным для никеля, в котором, хотя низшим уровнем является с1 з Р , расстояния между термами таковы, что значительно выше, чем уровень лежащий только на 205 м выше нормального терма. Наши знания этих спектров вследствие их большой сложности ни в коей. мере нельзя считать полными, но вообще можно сказать, что конфигурации с1 з и полностью перекрываются, так что вопрос о том, какая конфигурация образует нормальное состояние, поскольку он может иметь смысл, настолько же зависит от взаимодействий внутри конфигурации, насколько от центрального поля. Замечательной особенностью этих атомов является то, что их энергия ионизации остается почти постоянной в противоречии с общей тенденцией к понижению энергии ионизации по мере заполнения р-оболочки. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология