Окислы серной кислоте

Действие серной кислоты на сернистые соединения, содержащиеся в нефтях, чрезвычайно сложно. В зависимости от типа, соединения и концентрации кислоты оно может быть по своему характеру физическим и химическим. Сероводород может непосредственно окисляться серной кислотой с образованием элементарной серы и тиокислот. Меркаптаны реагируют частично с образованием дисульфидов, которые остаются в углеводородной фазе, а частично — с образованием кислотных соединени , растворимых в кислотной фазе [51, 55]. Кроме того, серная кислота, по-видимому, удаляет некоторые сернистые соединения из нефтепродуктов в результате простого растворения. [c.110]

Хлористые и бромистые бензилидены во многих случаях очень гладко гидролизуются в соответствующие бензальдегиды, если их обработать концентрированной серной кислотой. Электронодонорные группы в ядре (например, гидроксильные группы) облегчают гидролиз, электроноакцепторные — затрудняют его (почему ). В последнем случае надо повысить температуру реакции, причем высшей границей является температура около 130°, так как выше 90° образующиеся альдегиды частично уже заметно окисляются серной кислотой. [c.178]

На первой стадии реакции концентрированная серная кислота играет роль водоотнимающего агента, вследствие чего происходит конденсация фенола с формальдегидом с образованием метиленбис-салициловой кислоты, которая окисляется серном кислотой до хиноидной структуры. Последняя вступает во взаимодействие с непрореагировавшей в реакции салициловой кислотой. [c.177]

Муравьиная кислота окисляется серной кислотой (концентрированной) до оксида углерода (И). [c.402]

НВ2 и HI получить таким способом нельзя, поскольку они — сильные восстановители и окисляются серной кислотой [c.207]

Бромоводород и иодоводород — сильные восстановители и легко окисляются серной кислотой до свободных галогенов, при этом НВг восстанавливает серную кислоту до SOg, а HI (как более сильный восстановитель) — до HgS [c.168]

Сероводород окисляется серной кислотой до серы с образованием сернистого ангидрида и воды [c.251]

Во втором стакане также наблюдается выделение бромистого водорода, но через несколько секунд появляются красно-бурые пары брома, так как бромистый водород менее прочен, чем хлористый, он окисляется серной кислотой [c.160]

Бромистый водород и иодистый водород могут быть получены, как и НС1, при действии серной кислоты на их соли. Однако при этом часть галогеноводородов окисляется серной кислотой с выделением свободного брома и иода. Особенно легко окисляется при этой реакции иодистый водород. Поэтому водородные соединения брома и иода обычно получают действием воды на соответствующие соединения фосфора [c.158]

Очистка нефтепродуктов. Органические кислоты, сероводород и меркаптаны извлекают из нефтепродуктов щелочной очисткой. Эти вещества реагируют со щелочью, образуют соли, растворимые в воде и легко удаляющиеся с ней. При щелочной очистке из-за гидролиза невозможно достигнуть полного удаления меркаптанов и органических кислот. Чем больше молекулярная масса органических кислот или меркаптанов, тем труднее они извлекаются из топлива. При щелочной очистке из нефтяного топлива можно извлечь 97,1 % этилмеркаптанов и только 33 % изоамилмеркап-танов. При сернокислотной очистке удаляются частично сернистые соединения, органические кислоты и асфальто-смолистые вещества. Сернистые соединения или непосредственно растворяются в серной кислоте, или образуют в ней растворимые соединения. Сероводород окисляется серной кислотой до серы с образованием сернистого ангидрида и воды. Меркаптаны с серной кислотой образуют дисульфиды, сернистый ангидрид и воду. Тиофен и его гомологи образуют хорошо растворимую в серной кислоте тиофен-сульфокислоту. Сульфиды, дисульфиды и тиофаны не реагируют с серной кислотой, но растворяются в ней и поэтому частично извлекаются из нефтепродуктов при сернокислотной очистке. [c.123]

Газообразный бромистый водород. Бромистый водород нельзя готовить методами, обычно применяющимися для приготовления хлористого водорода (т. е. действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов), так как образующийся бромистый водород в значительной степени окисляется серной кислотой с выделением брома и сернистого ангидрида. Однако при определенных условиях (методика В) эту реакцию можно использовать для получения постоянно кипящей бромистоводородной кислоты. Можно избежать окисления бромистого водорода, заменив серную кислоту фосфорной в этом случае реакция идет медленно и требуется подогревание. Продукт почти всегда содержит значительные количества водяных паров. [c.146]

В отличие от НС1 бромистый водород, однако, частично окисляется серной кислотой до свободного Вга, что заметно по буроватой окраске выделяющихся газов. Уравнение реакции [c.336]

При этом ионы Ре++ окисляются серной кислотой, которая восстанавливается в 502 [c.494]

При этом ионы Fe окисляются серной кислотой, которая восстанавливается в SOj [c.501]

При этом Ре +-ионы окисляются серной кислотой, которая восстанавливается до SO2 [c.522]

Серная кислота окисляет меркаптаны и тиоэфиры, содержащиеся в нефтепродуктах, сама при этом восстанавливаясь до сернистого газа. Сероводород, особенно если его много, окисляется серной кислотой до элементарной серы, которая растворяется в углеводородах дестиллата и может быть удалена лишь специальными способами очистки. Кроме химического взаимодействия с сернистыми соединениями, серная кислота растворяет их. [c.105]

Раствор марганцевокислого калия—сильный окислитель, особенно когда он подогрет и подкислен серной кислотой его наливают в посуду, которую нужно предварительно вымыть горячей водой и ершом или щеткой. Затем тонкой струей добавляют немного концентрированной серной кислоты, что вызывает разогревание, вполне достаточное, чтобы все загрязнения на стенках быстро окислились. Серную кислоту следует брать в таком количестве, чтобы после добавления ее температура раствора была около 50—60 С. Обычно на 100 мл раствора марганцевокислого калия бывает достаточно добавить 3—5 мл концентрированной серной кислоты. [c.135]

Сущность процесса приготовления паст сводится к смешению рецептурных количеств свинцовых окислов, серной кислоты п воды, производимому в периодически или непрерывно действующих смесителях. Для отрицательных паст кроме перечисленных веществ в смеситель вводится также расширитель. [c.190]

Окислители и иодид-ион 1 , который может окисляться серной кислотой до Га, мешают проведению реакции. [c.245]

Окислители и 1 , который может окислиться серной кислотой до 12, мешают проведению реакции. [c.100]

Часть образовавшегося галогеноводорода окисляется серной кислотой до свободного галогена. Реакцию между бромистым водородом и концентрированной серной кислотой можно выразить уравнением [c.299]

Высшие парафиновые углеводороды [8] окисляются серной кислотой, но сульфокислоты из продуктов взаимодействия выделены не были. Хлорсульфоновая кислота реагирует легко с углеводородами изостроения 9], например с изопентаном и с 2,4-ди-метплбутаном (диизопропилом), и очень медленно с н-гексаном [10а]. Это различие в реакционной способности использовано [106] для получения чистых нормальных парафиновых углеводородов из нефти. Несмотря на то, что в некоторых случаях отмечено присутствие сульфокислот, ни одна из них, повидимому, не выделена в чистом состоянии и не идентифицирована. Приведенные данные позволяют сделать вывод, что прямое сульфирование [c.106]

Выполнение. Поместив на белый лист три стакана, насыпать в них по отдельности небольшие порции сухих хлорида, бромида и иодида калия. Затем прилить поочередно в стаканы концентрированную серную кислоту. В стакане с хлоридом калия выделяется бесцветный хло-роводород -с влагой воздуха он образует туман (перенести стакан на черный фон). В стакане с бромидом калия сперва также видеи беловатый туман бромоводо-рода. Однако вследствие окисления бромоводорода серной кислотой вскоре в стакане появляются красно-бурые пары брома. Приливание серной кислоты в стакан с иодидом калия вызывает выделение иода иодоводород тотчас же окисляется серной кислотой, которая восстанавливается при этом до свободной серы или даже сероводорода. Накрыть стакан фильтром, смоченным раствором соли свинца, — появляется черное пятно. [c.102]

Фтористоводородную и соляную кислоты получают разложением их солей обменными реакциями с нелетучей кислотой, например с концентрированной H2SO4. Так как серная кислота является сильным окислителем, а НВг и HI—наиболее сильными восстановителями из галогеноводородов, то последние в момент образования окисляются серной кислотой, и при этом получаются свободные галогены [c.305]

При этом лзсегда выле.1яется SO2, так как часть сернокислой соли за- сисн железа окисляется серной кислотой в сернокислую соль окиси железа [c.370]

Нитрование азотной кислотой в присутствии катализатора. Давно известно влияние ртути (или ее солей) на взаимодействие между ароматическими соединениями и серной кислотой. Например, присутствие ртути различным образом влияет на реакцию сульфации серная кислота приобретает свойство энергично окислять некоторые ароматические соединения (например, нафталин окисляется серной кислотой в присутствии ртути во фталевую кислоту), смещается место вступления сульфогруппы (например, при сульфировании антрахинона серной кислотой в присутствии ртути получается а-сульфокислота, тогда как без ртутной соли образуется -сульфокислота) наконец, облегчается самая реакция сульфирования. Все это навело на мысль об исследбвании влияния ртутных солей на реакцию нитрации. [c.19]

При иагреваиии небольшая часть спирта окисляется серной кислотой, которая сама восстанавливается до сернистого газа, примешивающегося к этилену. Дегидратация С2Н5ОН происходит также под влиянием фосфорной кислоты. [c.108]

СзН,С1+ 30 НСЦ-+ЗН2О+ЗС частично углерод окисляется серной кислотой в окись углерода и углекислоту Окисление парафина в жидкой фазе Конверсия метана в формальдегид Окисление метилового спирта в формальдегид выход 90% [c.513]

При переработке нефтяных дестиллатов, особенно богатых сернистыми соединениями, обЫ Чно принято до обработки серной кислотой или же плумбитным раствором промывать их растворо м едкого натра. Путем такой щелочной обработки стараются ос во бодиться от сероводорода, растворенного в дестиллате, так как он окисляется Серной кислотой, что влечет за собою потерю кислоты в присутствии плумбитното раствора он образует серни1стый свинец, вызывая таким образом излишний расход свинца. [c.472]

Меркаптаны тоже окисляются серной кислотой, но продуктами реакции являются дисульфиды, хорошо растворимые в этой гаюлоте [c.357]

СН5СООН и др. также хорошо растворяются в жидком H2S при —78° H2S не окисляется серной кислотой. Хлористый водород ведет [c.211]

В реакциях с металла.ми в качестве окислителей, помилю указанных, люгут выступать некоторые анионы, например китрат-ион, а также недиссоциированные кислоты. В связи с этим азотная кислота действует на металлы необычно она окисляет металлы без выделения водорода даже из разбавленного раствора. Глубина восстановления азота нз азотной кислоты зависит от концентрации последней и от активности взаимодействующего металла. Чем более разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже идет восстановление. Окис.аи-тельное число азота в азот1ЮЙ кислоте меняется с +5 до —3. В связи с тем, что сульфат-ион не обладает столь сильной окислительной способностью, 1 [еталлы окисляются серной кислотой (преим) ще-ственно концентрированной) при нагревании. Только наиболее активные металлы способны восстанавливать сульфат-ион из разбавлеинык [c.260]

Способ определения общего азота по Кьельдалю основан на гом, что органические азотсодержащие вещества ткани окисляются серной кислотой в присутствии каталитически ускоряющих это окисление веществ (сернокислая медь, ртуть, селен, NaaSeOa и др.) и образовавщиеся вещества могут быть определены количественно. Азот окисляемых веществ при этом минерализуется и находится в серной кислоте в виде сернокислого аммония. Добавлением избытка щелочи аммиак вытесняется, отгоняется и поглощается в избытке 0,1 н. серной кислотой. Избыток кислоты оттитровывается и по количеству связанной кислоты вычисляется количество поглощенного аммиака, или соответствующее ему количество азота. [c.212]

В пробирке с КО газ бесцветный, с КВг — буроватый, с КЛ—фиолетовый. Бесцветный газ—чистый хлористый водород. Окрашенные газы представляют собой смеси бромистого водорода со свободным бромом и иодистого водорода со свободным иодом, в то время как хлористый водород посгояне , бромистый и иодистый водород ы частью окисляются серной кислотой до соответствующих свободных галоидов, согласно следующим уравнениям [c.53]

Соединение иода с водородом, иоднстый водород, HI, может быть получено аналогично хлористому водороду и брозаистому водороду — взаимодействием серной кислоты с ио-дистым натрием. Ввиду того что бромистый и иодистый водород (особенно последний) частично окисляются серной кислотой с выделением свободных брома и иода, указанные галогеноводороды обычно получают действием воды на трехбромистый или трехиоди-стый фосфор, например [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология