Кадмий радиоактивный

В земной коре цинк находится в виде смеси шести, кадмий — восьми и ртуть — семи стабильных изотопов. Искусственно получены также многочисленные радиоактивные изотопы. [c.580]

Стабильные и радиоактивные изотопы. В настоящее время известно около 280 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и более 1500 радиоактивных изотопов, 107 при родных и синтезированных элементов. При этом у элементов с нечетными I не более двух стабильных изотопов. Число нейтронов в таких атомных ядрах, как правило, четное. Большинство элементов с четным 2 характеризуется несколькими стабильными изотопами, из которых не более двух с нечетными А. Наибольшее число изотопов имеют олово (10), ксенон (9), кадмий (8) и теллур (9). У многих элементов по 7 стабильных изотопов. Такой широкий набор стабильных изотопов у различных элементов связан со сложной зависимостью энергии связи ядра от числа протонов и нейтронов в нем. По мере изменения числа нейтронов в ядре с определенным числом протонов энергия связи и его устойчивость к различным типам распада меняются. При обогащении нейтронами ядра излуч-ают электроны, т. е, становятся р -активными с превращением нейтрона в ядре в протон. При обеднении ядер нейтронами наблюдается электронный захват или р+-активность с превращением протона в ядре в нейтрон. У тя- [c.50]

Опыт последних лет показывает, что, вводя радиоактивные индикаторы в одну из соприкасающихся фаз (в электродный металл или раствор электролита), исследователь получает возможность непосредственно изучать два, а иногда и несколько сопряженных процессов. Если при равновесном потенциале привести амальгаму какого-нибудь металла, например цинка или кадмия, в соприкосновение с раствором соли неактивного металла, то по возрастанию радиоактивности раствора во времени, можно судить о скорости ионизации и, следовательно, о величине тока обмена между амальгамой и раствором, равной абсолютной скорости разряда или ионизации металла при равновесном потенциале. [c.323]

Сульфиды цинка и кадмия — соединения очень медленно гидролизующиеся во влажном воздухе. Разложение сильно увеличивается при совместном действии влаги и возбуждающего люминесценцию излучения (ультрафиолетового, катодного или радиоактивного). Щелочноземельные сульфиды очень сильно гидролизуются во влажном воздухе. Селенид цинка также подвержен действию влаги и кислорода, особенно при освещении сильно поглощающимся излучением (ультрафиолетовый и синий свет) при этом желтый порошок селенида цинка приобретает красноватую окраску за счет выделения свободного селена. [c.32]

Ионообменная очистка сточных вод позволяет извлекать и утилизировать следующие загрязняющие вещества тяжелые цветные металлы (медь, никель, цинк, свинец, кадмий и др.), хром, ПАВ, цианистые соединения и радиоактивные вещества. При этом достигается высокая степень очистки сточной воды (до уровня ПДК), а также обеспечивается возможность ее повторного использования в технологических процессах или в системах оборотного водоснабжения. Кроме того, иониты используются для обессоливания воды в процессе водо-подготовки. [c.175]

Умеренные количества реагентов приводят к удалению более 90 % радиоактивных изотопов лантана, кадмия, скандия, иттрия, циркония и ниобия. Однако большие дозы извести и соды снижают концентрацию цезия-137, бария-137, вольфрама-185 только на 50 %. Одна известь способна очистить раствор от смеси цирконий-95 + ниобий-95. Содово-известковый способ очистки воды не применим для ее очистки от радиоактивного йода. [c.323]

В рамках технической и геохимической классификаций все металлы подразделяются на черные (железо), тяжелые цветные (медь, свинец, цинк, никель и олово), к которым примыкают так называемые малые металлы (кобальт, сурьма, висмут, ртуть, кадмий), легкие металлы (алюминий, магний, кальций и т. п.), драгоценные и платиновые (золото, серебро, палладий и др.), легирующие или ферросплавные (марганец, хром, вольфрам, молибден, ванадий и т. д.), редкие и радиоактивные металлы (уран, торий, семейства лантаноидов и актиноидов). [c.221]

Атомный вес природного кадмия 112,40. Содержание в нем стабильных изотопов и периоды полураспада искусственных радиоактивных изотопов приведены в табл. 3 [383]. [c.9]

Для определения кадмия применяют методы радиометрического титрования и изотопного разбавления. В первом из них используют способы, приводящие к образованию двухфазных систем и добавляют к исследуемому раствору радиоактивный индикатор в ходе титрования измеряют активность растворов, строят на графике ее зависимость от прибавленного объема титранта и находят точку эквивалентности по излому полученной кривой чувствительность /г-10 мкг Сс1. В методе изотопного разбавления в раствор пробы вводят радиоактивный изотоп или Сс1 (с известной [c.122]

Для разделения фаз в ходе титрования используют реакции осаждения, экстракцию, флотацию, ионный обмен в качестве индикаторов — радиоактивный [Г./, = 53 часа энергия Р-из-лучения 1,11 Мэе (58%) и 0,58 Мэе (42%)] и изотопы некоторых других элементов — так называемые неизотопные (по отношению к определяемому элементу — кадмию) индикаторы. [c.122]

Для титрования растворов, содержащих радиоактивные изотопы С(1, по-видимому, можно использовать многие соединения, приведенные в табл. 13 для нерадиоактивного кадмия — меченые арсенат, иодид (в присутствии пиридина), молибдат, фосфат и другие анионы, с которыми для выделения осадка не требуется введения избытка реагента (в частности, феррицианид, содержа щий Ре [255, стр. 134]). [c.123]

К исследуемому раствору добавляют определенное количество радиоактивного изотопа кадмия с известной активностью A- (или удельной активностью Sj). Выделяют соединение кадмия (содержание W2) и измеряют его активность (или удельную активность л а). [c.125]

При использовании радиоактивного изотона без носителя содержание кадмия вычисляют по формуле [c.125]

В промышленности различают черные металлы железо и его сплавы, чугун и различные виды сталей и цветные металлы алюминий, кальций, свинец, медь, золото, кадмий, никель, кобальт, серебро, все остальные металлы и их сплавы. Цветные металлы в соответствии с их свойствами делят на л е г к и е (щелочные и щелочноземельные металлы, магний, алюминий, титан), тяжелые (медь, свинец, никель, золото, цинк, марганец, кобальт), редкие, в том числе благородные и радиоактивные металлы (золото, серебро, селен, теллур, германий, металлы платиновой группы платина, палладий, родий, осмий, рутений, иридий радиоактивные металлы уран, то-266 [c.266]

Метод радиоизотопных меток был использован Балашовой, Ивановым и Ковбой [288] для изучения переходов и перераспределения таких меченых элементов, как кадмий, железо и само серебро, при зарядке и разрядке Zn/Ag- аккумуляторов. Подобные методы применялись для изучения адсорбции и электрохимического разделения радиоактивных церия и празеодима [14], а также радиоизотопов циркония и ниобия. [c.501]

Работа заключалась в радиометрическом определении активности растворов, состоящих из соли кадмия, меченой радиоактивным Сс1 , переменных количеств оксалата натрия после того, как между такими растворами и катионитом К -1 устанавливалось равновесие. [c.178]

Б большинстве опытов по разложению изопропилового спирта на сернистых кадмии и цинке боз добавок не наблюдалось радиоактивности в конденсате и отходящих газах. В случае препаратов с высокой радио- [c.297]

Применение соединений цинка и его аналогов весьма разнообразно. Так, их сульфиды используются в производстве минеральных красок, Hg lj сулема), Hga lj (каломель) и другие препараты ртути, а также цинка — в медицине. Особым образом приготовленный кристаллический ZnS обладает способностью после предварительного освещения светиться в темноте. На этом основано его применение при работе с радиоактивными препаратами и в рентгенотехнике. Сульфид кадмия dS применяется в качестве фотосопротивления, т. е. вещества, электросопротивление которого зависит от интенсивности падающего на него света. Концентрированный раствор Zn lj, растворяющий клетчатку, используется в производстве пергамента. [c.638]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Значительные количества Mg и Са не. мешают определению алюминия. В присутствии 420 мг Mg и 800 мг Са в осадок оксихинолината переходит <0,1 мг Mgn Са. При pH 4,7—4,9 не мешает до 10мг кадмия при pH <4,7 и >4,9 последний мешает сильно. С помощью радиоактивных изотопов показано, что соосаждаются значительные количества 1п, 0,5% Y, e и Se 1945]. Железо осаждается в широких пределах концентраций ацетатов, а цинк осаждается в незначительной степени [542]. [c.40]

Накопление (локапьное или региональное) токсических и даже канцерогенных соединений (ртуть, свинец, кадмий, остатки биоцидов, радиоактивные сфонций и иод, бензпирен) накопление обменного натрия, соды и развитие вторичной кислотности (атмосферные выпа- [c.304]

К особо токсичным относятся отходы, содержащие ртуть, свинец, кадмий, олово, мышьяк, таллий, бериллий, хром, сурьму, цианиды, фосфорорганические вещества, асбест, хлорированные растворители, фторхлоруглероды, полихлориды дифенилов, полициклические и ароматические углеводороды, пестициды, а также радиоактивные отходы. [c.336]

Полярографические методы используют при определении хрома в алюминиевых сплавах [221], двуокиси титана [1063], арсе-ниде галлия [161], сульфате кадмия [375], вольфрамате натрия [214], триглицинсульфате [866], HNO3 особой чистоты [16], радиоактивных препаратах хрома [165], катализаторах [393], гальванических отходах [1014], нихромовых пленках [134], каучуке [898], кристаллах рубина [1049, п,ементе [170], стекле [770], сталях и сплавах [93, 428, 610, 852, 897], алите [496], рудах и продуктах их переработки [975], речных, морских и сточных водах [87, 682], воздухе [69, 195], почвах [87]. [c.59]

В центр кружка фильтровальной бумаги диаметром 5,5 см наносят капил лярной пипеткой 5 мкл раствора пробы, обрабатывают газообразным H S, помещают бумагу с осадком на кольцевую баню и отмывают от избытка осадителя. Фильтр высушивают, наносят в его центр 10 мкл раствора, меченного AgNOg (50 мкг Ag с активностью 1 мккюри), выдерживают 5—10 мин. в камере с влажным возду з ом и переносят на кольцевую баню. Отмывают избыток AgNOj с помощью 200 мкл NH4OH (1 1). После высушивания из фильтра вырезают центральную зону диаметром 17 мм, измеряют ее радиоактивность на торцевом счетчике Гейгера — Мюллера и рассчитывают содержание кадмия по калибровочному графику [622]. [c.125]

К исследуемому раствору приба[вляют стандартный раствор с Ag, u и Hg удаляют экстракцией дитизоном при pH 2. Маскируют Саш Ni (тартратом, тиомочевиной и диметилглиоксимом), экстрагируют d из 1 AI раствора NaOH и реэкстрагируют его водным раствором с pH 2—3. Устанавливают pH 9 реэкстракта и экстрагируют кадмий субстехиометрическим количеством (1 мл) раствора дитизона в H Ig, 0,6 мл экстракта упаривают на алюминиевом диске и измеряют радиоактивность остатка на торцевом счетчике [c.126]

Для определения кадмия используют абсорбционный метод и активационный анализ. В первом из них измеряют при помощи соответствующих детекторов ослабление потока нейтронов (испускаемого ампулой с подходящим радиоактивным веществом) при прохождении через испытуемый раствор [50] поперечное сечение захвата нейтронов в естественной смеси изотопов кадмия 2450 барн, чувствительность метода порядка IOO-пмкг d. Активационный анализ основан на облучении пробы в реакторе потоком нейтронов при этом природные стабильные изотопы и Gd (имеющие достаточно большие сечения активации) переходят в радиоактивные Gd и Gd. По у-излучению последних определяют содержание (тп) элемента в пробе для расчетов служит формула [c.137]

Ряд работ посвящен выделению кадмия в радиоактивно чистом состоянии путем многократного осаждения сульфидом [218], ионообменному разделению радиоактивных изотопов кадмия и других элементов [105], разделению d и Zn на бумажных хроматограммах [128J, получению d без носителя из циклотронных мишеней (четкое разделение d и Zn достигнуто при их соотношении от 30000 1 до 1 1000) [744]. Радиоактивный изотоп i d выпускается нашей промышленностью в виде раствора его солей — d (N03)2 и dGl 2 — с удельной активностью 1—10 мкюри г или мкюри мл. [c.139]

В последние годы большой интерес вызывает еще одно химическое соединение теллура, обладающее полуировод-никовыми свойствами,—теллурид кадмия С(]Те. Этот материал используют для изготовления солнечных батарей, лазеров, фотосохгротивлений, счетчиков радиоактивных излучений. Теллурид кадмия знаменит и тем, что это один из немногих полупроводников, в которых заметно проявляется эффект Гана. [c.65]

Примером использования метода ионного обмена в сочетании с Y-спектроскопией для установления радиохимической чистоты изотопов может служить идентификация кадмия-109, образующегося при облучении серебра на циклотроне [154] по реакции Agio9 2п) di . Кроме радиоактивного кадмия, распадающегося путем /(-захвата (Г1д=470 дней), при этом получается также долгоживущий изотоп серебра-110т (7 i/j = 270 дней) по реакции Ag (d,p) Agiio . [c.86]

Фронеус [1] исследовал описанным методом систему d /A (А = Вг", J ). Применялся анионообменник типа амберлит IRA-400, содержащий четвертичные аммониевые группы. В качестве радиоактивного изотопа применялся d . Концентрация кадмия в растворе после взбалтывания с ионообменником определялась путем измерения -активности. Содержащие комплексы растворы, которые взбалтывались с воздушно-сухим ионитом, имели состав См ммоль d( 104)2 и с а ммоль NaBr или NaJ. В каждой серии измерений см поддерживалась постоянной. [c.366]