Концентрации веществ поверхностные

Предположим также, что образующийся ЗО3 адсорбируется поверхностью катализатора (отло жениями перегревателя). Скорость гетерогенной химической реакции, отнесенная к единице поверхности катализатора, согласно теории катализа пропорциональна поверхностной концентрации вещества. Поверхностная концентрация, в свою очередь, пропорциональна доле а, покрытой молекулами или атомами реагирующего вещества. [c.95]

Поверх остная активность, как и гиббсовская адсорбция, может быть положительной и отрицательной. Абсолютное значение и ее знак зависят от природы как адсорбируемого вещества, так и средь (расгворителя). Если с увеличением концентрации вещества поверхностное натяжение на границе раздела <1)аз понижается, то такое ве цество называют поверхностно-активным. Для так 1х веществ [c.51]

Уравнение Гиббса показывает, что если с ростом концентрации вещества поверхностное натяжение убывает (производная да/дс отрицательна), то адсорбция положительна. Это значит, что концентрация вещества в поверхностном слое больше, чем в глубине фазы. Если же с ростом концентрации поверхностное натяжение растет, то адсорбция отрицательна, и концентрация соответствующего компонента в массе раствора больше, чем в поверхностном слое. [c.268]

Если увеличение концентрации растворенного вещества приводит к снижению поверхностного натяжения, то растворенное вещество накапливается на поверхности раздела (положительная адсорбция). Наоборот, если при возрастании концентрации растворенного вещества поверхностное натяжение увеличивается, то растворенное вещество удаляется с поверхности раздела (отрицательная адсорбция). [c.332]

Большинство выпускаемых поверхностно-активных веществ при одинаковой концентрации снижает поверхностное натяжение приблизительно на одинаковую величину (рис. 116). [c.336]

Скорость гетерогенного химического процесса, согласно основному постулату химической кинетики, прямо пропорциональна поверхностной концентрации веществ. Последняя величина прямо пропорциональна степени заполнения поверхности 0 (см. [c.316]

Как видно, порядок такой реакции получается дробным, равным 1/ (где п>1). Такой дробный порядок является кажущимся. Истинный порядок реакции, протекающей на поверхности катализатора, является первым. Кажущийся порядок получаем потому, что в кинетическое уравнение, согласно принятому нами методу расчета, вводим величины, характеризующие изменение концентрации вещества не непосредственно на поверхности, а в объеме. В наше выражение входит не поверхностная концентрация, которая характеризуется величиной 9, а величина, характеризующая содержание реагирующего вещества в объеме — его парциальное давление р. Поверхностная концентрация, которая пропорциональна величине 0, входит в уравнение кинетики (ХП,81) в первой степени и, следовательно, истинный порядок реакции — первый. Примером реакции с дробным кажущимся порядком является реакция распада аммиака на мышьяке. [c.319]

Для правильного ведения технологического режима в производстве катализаторов и адсорбентов необходимо постоянно контролировать к нцентрацию водородных ионов (величину pH) золя и формовочной воды, а также концентрацию ПАВ (поверхностно-активного вещества). [c.148]

В случае однородной поверхности и при установлении адсорбционного равновесия для вещества поверхностную концентрацию связывают с парциальными давлениями компонентов рд. уравнением Ленгмюра [c.170]

В однокомпонентных системах эти особенности обусловлены в основном разной концентрацией вещества в различных фазах и в некоторых случаях более или менее закономерной ориентацией молекул в поверхностном слое. В системах же, содержащих более одного компонента, и состав поверхностных слоев отличается от состава внутренних частей фаз. [c.355]

Разберем последствия такого разбавления деэмульгатора на диффузионной модели десорбции деэмульгатора из капли. В результате десорбции начальная концентрация деэмульгатора в капле С может быть снижена до некоторой минимальной концентрации j, определяемой предельной концентрацией деэмульгатора в поверхностном слое. Поэтому поток деэмульгатора при десорбции будет зависеть не от Со, а от разности (Со—Q), и изменение во времени средней концентрации вещества в капле будет удовлетворять следующему соотношению [c.155]

Чтобы учесть одновременное действие адсорбции (соответственно, десорбции) и поверхностной реакции, в этом уравнении заменяют концентрации веществ, адсорбируемых на поверхности, их значениями, полученными из уравнений тина (VI, 16). Например [c.226]

Изменение концентрации добавки поверхностно-активного вещества при промышленных испытаниях установки алкилирования. [c.29]

Откладывая на оси абсцисс равновесную концентрацию вещества, оставшуюся в водной фазе, а на оси ординат соответствующие ей значения поверхностного натяжения системы (01,2) и количество выделившейся воды в процентах (Д, %), получили для каждого гомологического ряда эфиров серию изотерм поверхностного натяжения и деэмульгирования. [c.143]

Поверхностная концентрация вещества представляет собой избыток числа молей вещества в некотором объеме раствора вблизи поверхности (1 сл ) по сравнению с таким же объемом в глубине раствора. [c.306]

Уравнение (11.41) называют фундаментальным адсорбционным уравнением Гиббса. Поверхностный избыток адсорбата был отнесен Гиббсом к единице поверхности в предположении, что поверхностный слой не имеет объема. Чтобы получить выражение для гиббсовской адсорбции Г,-, обозначим Л общ — общее число молей вещества I в системе, с — равновесная объемная концентрация вещества г, V — объем фазы, 5 — межфазная поверхность. Тогда величина гиббсовской адсорбции выразится следующим образом [c.36]

Вещества, повышающие поверхностное натяжение на границе раздела фаз с увеличением концентрации, называют поверхностно-инактивными. Для них [c.40]

Таким образом, чем менее кислыми свойствами обладает вещество (поверхностный слой), помещенное в какой-либо растворитель, тем больше значение его изоэлектрической точки в данном растворителе. Соотношение (11.79) более точно отражает зависимость в разбавленных растворах, когда активности можно приравнять концентрациям. Понятие изоэлектрической точки широко применяется также и для растворенных электролитов. [c.50]

Уравнение (5.13) позволяет рассчитывать среднюю силу тока за время жизни каждой капли, если известно значение коэффициента диффузии. К сожалению, значение О зависит от изменения свойств раствора (концентрации фона, наличия поверхностно-активных веществ и т. д.). В связи с этим в аналитической практике уравнение (5.13) применения не имеет и важно лишь как теоретическое подтверждение линейной зависимости между силой предельного диффузионного тока и концентрацией вещества в растворе. [c.275]

Учитывая, что поверхностно-активные ионы влияют на положение максимума электрокапиллярной кривой или на потенциал незаряженной поверхности (Ue=o), вызывая смещение к более положительным или более отрицательным значениям, величина не является константой, характерной для данного электрода. Один и тот же электрод может иметь несколько в зависимости от природы и концентрации веществ, присутствующих в растворе. [c.105]

С помощью графиков и величин д и л, выведенных на печать, находим 1) для концентрированного раствора бо = = 2-10 см 2) для разбавленного раствора а = —1,1 в = — 28200000 3) для раствора умеренной концентрации без поверхностно-активного веш,ества gLм = —1,100000008 грд = —0,316093254 4) для раствора умеренной концентрации в присутствии поверхностно-активного вещества 1)1 = = 0,613582089. [c.120]

Зависимости селективности и проницаемости от гидродинамических условий (рис. У1-22, б) не являются специфическими для ПАВ. При увеличении турбулизации селективность и проницаемость возрастают до тех пор, пока концентрация вещества у поверхности мембраны не станет равной его концентрации в объеме. Исключение составляют алкамон ОС-2 и ксилиталь 0-10. Для этих веществ при малой частоте вращения мешалки наблюдается незначительное снижение селективности мембраны при постоянной проницаемости. Это явление можно объяснить, по-видимому, образованием дополнительного селективного гелеобразного слоя ПАВ при малой турбулизации поверхностного слоя и размывом этого слоя при увеличении частоты вращения мешалки. [c.322]

На велич ну перенапряжения водорода влияет состав раствора pH, общая концентрация ионов, поверхностно-активные вещества. Зависимость перенапряжения на разных металлах от оН раствора различна. Так, на нлатине н- свинце т) практически не зависит от pH на ртути при увеличении pH от 2 до 7 пере- [c.512]

Диффузия газа через пограничную пленку как лимитирующая стадия процесса. Профиль концентраций вещества вблизи поверхностного слоя частицы с учетом сопротивления пограничной газовой пленки изображеннарис.ХП-5. График показывает, что на поверхности частицы реагент отсутствует и, следовательно, концентрационная движущая сила г г г [c.334]

О, да1дс > о и г < О Отрицательная гиббсовская адсорбция Г <С О означает, что концентрация адсорбируемого вещества в объеме больше, чем в поверхностном слое. При увеличении концентрации поверхиостно-инак-тивного вещества в объеме его концентрация в поверхностном слое растет медленнее. В результате с ростом концентрации поверхно-стно-инактивного вещества в объеме растет отрицательная величина гиббсовской адсорбции. Эти зависимости наглядно иллюстрирует рис. 11.6, из которого видны различия между поверхностноактивным (масляная кислота) и поверхностно-инактивным (сульфат натрия) веществами, растворенными в воде, Если же в качестве [c.40]

Примером иоверхностно-инактивных веществ по отношению к воде являются неорганические соли, которые сильно гидратируются. Они взаимодействуют с водой сильнее, чем молекулы воды между собой. Вследствие этого они имеют отрицательную адсорбцию Г С 0. При добавлении неорганических солей к воде поверхностное натяжение повышается. Но в связи с тем что адсорбция отрицательна, увеличение концентрации в поверхностном слое отстает от роста ее в объеме. Поэтому поверхностное натяжениг раствора с увеличением концентрации иоверхностно-инактивных веществ растет очень медленно (см. рис. 11.6). [c.41]

При дальнейн1ем увеличении концентрации вещества или давления пара уменьшается свободная поверхность адсорбента, что влечет за собой снгьженпе его реакционной способности, выражающееся в росте коэффициентов активности адсорбата на поверхности адсорбента (кривые на рис. III. 3 загибаются к оси абсцисс). Коэффициенты активности адсорбата в поверхностном слое могут быть определены из экспериментальной изотермы адсорбции. Константу Генри получают экстраполяцией коэффициента расиределения иа нулевую концен-1 рацию. Если известны коэффициенты активности распределяемого ве[н,естза в объе.мио ( фазе, то ио уравнению (1П.9) легко определить коэффициенты активности компонента [c.113]

Существенную роль в переносе газов и компонентов растворов через капиллярио-иористое тело может играть поверхностная диффузия. Ее значение особенно велико прп возможности адсорбции компонентов на поверхности капилляров. Поверхностной диффузией называют перенос вещества, происходящий в результате движения молекул ио поверхности. Она направлена в зону мень-И1ИХ концентраций вещества на поверхности. Концентрация на поверхности больше там, где больше давление газа, поэтому направления диффузии в объеме и на поверхности совпадают. Поверхностная диффузия существенна при замет1юй адсорбции. В то же время при очень сильной адсорбции роль поверхностной диффузии может быть минимальной, так как при этом концентрации вещества на поверхности выравниваются. Для учета поверхностной диффузии рассматривают суммарный поток, состоящий из потоков объемной и поверхностной диффузии в капилляре [c.237]

Этот пример показывает, что с ув-ел1 чеиием концентрации поверхностно-активного вещества поверхностное натяжение сначала падает интенсив.но, а затем становится более или М бяее постоянным. Это обстоятельство связывается с явлением на1сыщения поверхностного слоя полярно активными молекулами раство ренного вещества. [c.62]

Характерными зафязняющими веществами поверхностных вод продолжают оставаться нефтепродукты, ионы токсичных металлов, а также специфические вещества различных промьппленных и сельскохозяйственных предприятий. Так, под влиянием сброса сточных вод в реку Чу-совая в районе Первоуральска в 1993 г. среднегодовые концентрации хрома превысили ПДК в 25 раз, цинка - в 13 раз и нитритного азота - в 4 раза. Для притоков Кубани характерно повышенное содерж шие (до 6-12 ПДК) хлор- и фосфорорганических пестицидов (метафос, фозалои и др.). [c.41]

Существование нескомпенсированного силового поля на границе раздела фаз приводит к перемещению молекул в этом поле, а следовательно, и изменению концентраций веществ в тонком поверхностном слое, разделяющем соседние фазы (сорбция). Количество сорбируемого вещества возрастает с ростом концентрации его в растворе, однако до известного предела, который отвечает плотнейшей упаковке сорбированных веществ в поверхностном слое. Частицы дисперсной фазы притягивают компоненты дисперсионной среды, концентрируют их на своей поверхности, за счет чего изменяется свободная энергия системы. [c.38]

Применив первый из рассмотренных выше методов, Барч (1924 г.) провел систематическое исследование влияния природы и концентрации пенообразователя на устойчивость пен. Он установил, что существует два сильно различающихся типа пен неустойчивые пены, живущие от нескольких секунд до 20 с, которые образуются Б присутствии низкомолекулярных пенообразователей (низших жирных спиртов и кислот), 11 устойчивые пены, стабплизиро-вап ые детергентами (поверхностно-активными веществами типа мыл), время жизни которых измеряется десятками минут и часами. Для первого типа пен зависимость времени жизни пены т от концентрации с поверхностно-активного вещества характеризуется явно выраженным максимумом (рис. 61). В табл. 10 даны максимальные значения т и соответствурощие им оптимальные концентрации Сопт для ряда низкомолекулярных поверхностно-активных веществ. Барч изучил также влияние концентрации электролитов на величину х и установил, что оно незначительно. Во всяком случае, для пен не наблюдается ничего похожего на то сильное влияние низких концентраций электролитов, которое они оказывают [c.226]

Величина — йа1йа определяет меру снижения поверхностного натяжения в зависимости от концентрации или активности раствора. Её называют поверхностной активностью. Если измерить поверхностное натяжение в зависимости от изменения концентрации раствора поверхностно-активного вещества при постоянной температуре, то получается изотерма поверхностного натяжения в виде кривой а = /(с) (рис. 9). [c.28]

Из (1.17) следует, что Г>0, т. е. концентрация растворенного вещества в поверхностпом слое больше, чем в объеме раствора, если при добавлении этого вещества поверхностное натяжение понижается Это справедливо для веществ, полярность [c.12]