Аммоний, ионный радиус

Соли аммония (ионный радиус 1,43 А наиболее близок к Ионному [c.89]

Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи. Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти сполна подвергаются электролитической ионизации. Структура иопа NHI— тетраэдрическая, в которой все вершины тетраэдра заняты атомами водорода, а азот находится в его центре. Положительный заряд равномерно распределен между всеми атомами водорода. По свойствам соли аммония похожи на соли калия вследствие близости ионных радиусов NH4 (0,142 нм) и (0,133 нм). Существенная разница заключается только в том, что соли калия, образованные от сильных кислот, не подвержены гидролизу, а соли аммония в водных растворах гидролизуются в очень слабой степени вследствие слабо выраженных основных свойств аммиака. [c.250]

К этой группе принадлежат катионы щелочных металлов. Все эти катионы имеют законченный восьмиэлектронный внешний слой (Ь1 — двухэлектронный). В растворах все они бесцветны. К этой же группе принадлежат катионы гидроксония, аммония и магния. Катион НН относят к первой группе по той причине, что больишнство его солей хорошо растворимы в воде и сходны по свойствам с солями калня. Ионный потенциал аммония / =0,7, ионный радиус 1,43 А сумма [c.157]

Особый интерес представляют попытки ввести в силикатные стекла ион аммония . Ионы аммония выделяются электролизом гораздо легче других катионов из насыщенного раствора хлористого аммония, из кислого сернокислого аммония или из расплавленного уксуснокислого аммония. Радикал аммония далее реагирует с металлическим натрием, отложенным на катоде, образуя амид натрия, а свободный водород, выделившийся как побочный продукт, образует водородистое -соединение натрия. Стекла, содержащие ионы аммония, бесцветны, но имеют бесчисленное множество мелких поверхностных трещин. При нагревании и при реакции с водой из этих трещин выделяется газ. Внедрение ионов аммония вместо ионов натрия, очевидно, зависит яе только от величины радиуса N1 4+, близкой к величине радиуса К" ", который, однако, с трудом внедряется в стекло. [c.141]

К первой аналитической группе катионов относится также катион аммония который по ионному радиусу занимает промежуточное положение между К" и и вступает в реакции с реагентами на ион К . [c.22]

Близость химических свойств Ка+ и К+ определяется одинаковым зарядом (1+). 8-злектронной оболочкой, минимальными поляризующими свойствами и максимальными радиусами. Ион аммония ЫН4 является сложным катионом. По химическим свойствам он близок к иону К+, что обусловлено близкими значениями их ионных радиусов пк+=0,133 нм, а =0,142 нм. [c.89]

Катионы группы щелочных металлов и аммония входят в первую аналитическую группу кислотно-щелочной системы. К этой группе относятся ионы щелочных металлов, составляющих А подгруппу первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомы их обладают единственным х-электроном, расположенным на внешнем подуровне. Эти элементы характеризуются минимальным значением ионизационных потенциалов и образованием катионов сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость. Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Химические связи их имеют обычно ионный характер, и только литий, характеризующийся небольшой величиной атомного и ионного радиусов, обладает поляризующей способностью и образованием ковалентных связей в литийорганических соединениях. [c.22]

Большинство солей аммония изоморфны с соответствующими солями калия и рубидия. Эффективный ионный радиус [c.293]

Гидроокиси лантанидов М(ОН)з труднее растворимы, чем, например, гидроокиси щелочноземельных металлов. При добавлении растворов, содержащих гидроксил-ионы, гидроокиси выпадают в виде студенистых осадков. Осаждение протекает даже в присутствии солей аммония, поскольку основность гидроокисей лантанидов больше, чем у гидроокисей щелочноземельных металлов. Как было указано выше, основность убывает с возрастанием атомного номера, т. е. с уменьшением ионного радиуса. [c.725]

Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы МзХУ12О40- Н2О, где X — фосфор или мышьяк, сурьма, кремний V — молибден или вольфрам. Простейшим представителем труднорастворимых солей гетерополикислот является фосфоромолибдат аммония (МН4)зРМо1204о. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РОе и 12 октаэдров МоОб, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [c.45]

Соли аммония (ионный радиус КН4 1,43 А наиболее близок к ионному радиусу рубидия) по ряду свойств и растворимости занимают промежуточное положение между солями калия и рубидия. Однако алюмоквасцы калия раствори мы менее, чем алюмоквасцы аммония [45], что видно на рис. 15 [6]. [c.89]

Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с весьма малым различием их ионных радиусов (К "—0,133 нм, NH — 0,143 нм). Общим химическим реагентом для этих ионов являются гексанитрокобальтат (ПГ) натрия Ыаз [Со(Ы02)б], гидротартрат натрия ЫаНС4Н40б и гексахлоро-платинат (IV) водорода (платинахлороводородная кислота). [c.235]

В зависимости от зарядов ионов, замещающих друг друга, различают изовалентные и гетеровалентные замещения. В изовалентном замещении участвуют ионы с одинаковыми электрическими зарядами и близкими ионными радиусами, например, ионы калия, аммония, рубидия, цезия взаимозаменяемы также ионы стронция, бария, радия, магния и железа (П). При гетеровалентном изоморфизме нзаимоза-мещаемы разновалентные ионы равных или близких ионных радиусов. При этом различия в ионных радиусах могут быть значительно большими, чем при изовалентном изоморфизме. Например, ионы Li" можно заместить ионами Mg + (ионные радиусы одинаковы — 0,78 А). Замещаются также ионы Na+ ионами Са +, хотя ионный радиус натрия 0,98 А, а кальция 1,06 А. С другой стороны, ионный радиус меди (I) и натрия соответственно 0,96 и 0,95 А, но медь (I) образует ковалентные соединения, натрий — ионные, поэтому смешанные кристаллы таких медных и натриевых солей не образуются. Ионы с близкими ионными радиусами образуют изоморфные ряды соединений. Чем ближе величины ионных радиусов, тем легче катионы образуют изоморфные соединения. [c.78]

По современной теории кислот, оснований и солей, все кислоты содержат катгган гидроксония, т. е. являются солями гидроксония. Катион гидроксо н1я разрушается металлами с выделением водорода. Радиус 1юиа гидроксония ближе всего к радиусу калия, аммония — к радиусу рубидия та же аналогия и в ионных потенциалах (0,7 и [c.158]

В действительности атомы и молекулы не являются жестокими шариками, поэтому эффективный размер пор для диффундирующих молекул на несколько десятых ангстрема больше, чем размер окон, рассчитанный из ионных радиусов. С повышением температуры эффективный размер окна увеличивается приблизительно на 0,3 А в результате увеличения кинетической энергии молекул и, возможно, в результате увеличения частоты колебаний атомов кислорода каркаса. В книге Брека приведены размеры различных молекул и эффективные размеры пор некоторых цеолитов (см. [1], табл. 8.14 и рис. 8.13), а также описана система каналов и размер окон всех изученных цеолитов (см. [1], табл. 2.18—2.67). Если окно занято прочно связанным катионом, диффузия молекул прекращается до тех пор, пока катион не изменит своего положения. Катионы, расположенные на стенках каналов, также могут затруднять диффузию. Такие помехи можно устранить или уменьшить, проведя ионный обмен на катионы меньшего радиуса или большей зарядности. Особенно эффективно в этом случае полное удаление блокирующих катионов путем обмена на протоны или обмена на ионы аммония с последующим их разложением. Каналы, соединенные в трехмерную систему, почти нечувствительны к блокирующему влиянию случайных примесей, в то время как изолированные одномерные каналы могут бьггь полностью заблокированы даже небольшим количеством примеси. [c.91]

В ряду трехвалентных ионов редкоземельных элементов или актиноидов элюирование обычно протекает в порядке, обратном величине ионных радиусов, т. е. при элюировании ион с меньшим радиусом предшествует ионам своего семейства с большими радиусами. Элюирование ионов актиноидов и лантаноидов из катионообменной смолы дауэкс-50 цитратом аммония (0,25 М) при рН = 3,05 и температуре 87° С позволило добитьс/ хорошего отделения америция от кюрия, но нро- [c.354]

Ион эйнштейния хорошо сорбируется на катионите дауэкс-50. Элюентом служит 13 М НС1 или сс-оксибутират аммония. При использовании ионита в коллоидной форме вымывание проводят 20%-ным этиловым спиртом, насыщенным 12,5 М раствором НС1 [541]. Поскольку эйнштейний при этом вымывается с дримесью калифорния и фермия, сорбцию повторяют с последующим элюированием катионов растворами органических кислот лимонной, молочной и а-оксимасляной, которая оказалась лучшим комплексообразователем. Элюирование протекает в порядке увеличения ионных радиусов в ряду трехвалентных лантаноидов и актиноидов [447]. [c.377]

Большая аналогия между лантаноидами и актиноидами наблюдается в их ионообменных свойствах. На рис. 2.13 (см. стр. 51) приведены кривые вымывания трехвалентных ионов лантаноидных и актиноидных элементов с катионообменной смолы а-оксиизобутиратом аммония. Интервалы между аналогичными элементами обоих рядов неодинаковы, но совершенно очевидно их явное подобие. В ряду актиноидов повторяется, в частности, разрыв между кривыми вымывания кюрия и берклия, такой же, как и между кривыми вымывания гадолиния и тербия в ряду лаптаноидоь. Причина подобия ионообменного поведения лежит в одинаковом характере изменения ионных радиусов и в сходстве сил взаимодействия катионов с комплексообразователем. [c.390]

Приводимый в качестве признака родства элементов актиноидной серии друг с другом и лантаноидами изоморфизм некоторых соединений сам по себе не в состоянии служить однозначным доказательством изоэлектронности структур и может быть обусловлен просто близостью ионных радиусов. Так, тетрахлорид урана изоморфен тетрахлориду циркония. И у и + и у 2г + ионный радиус 0,89 А. Даже, казалось бы, такой убедительный пример подобия химических свойств лантаноидов и актиноидов, как кривые вымывания на рис. 2.13 (см. стр. 51), относится к элюенту — относительно слабому комплексообразователю (а-оксиизобутирату аммония). Использование других элюентов (С1-, ЗСМ ) меняет порядок вымывания актиноидов [107]. [c.393]

Характерная особенность аммиака — способность образовывать комплексные ионы аммония НН4+ (рис. 54). При сближении молекулы НзН с положительно поляризованным атомом Н+ из состава молекулы НаО между ними возникает химическая связь за счет обобществления неподеленной пары электронов атома азота при этом образуется положительный ион аммония КН4+ и гидроксцд-ион 0Н . Сущность образования комплексного иона МН4+ состоит в следующем. Полярность связи N—Н в молекуле аммиака меньше, чем полярность связи О—Н в молекуле воды. Поэтому при растворении аммиака в воде положительно поляризованный атом водорода ее оттягивается к молекуле аммиака, в результате чего образуется аммоний-ион МН4+. Действительно, у отрицательно поляризованных атомов азота и кислорода, как элементов одного и того же периода, радиусы почти одинаковы (соответственно 148 и [c.156]

Наиболее важным из них является ион аммония NHi, ККНз+,. .., К4М+. Ионный радиус ЫН -иона (1,43 А) близок к ионному радиусу, и его соли по растворимости и кристаллическим структурам весьма похожи на соли калия. [c.261]

Как видно из табл. 12, коэффициенты распределения каждого элемента уменьшаются с увеличением кислотности среды и это уменьшение слабо зависит от используемой кислоты. При постоянной кислотности среды поглощение катионов смолой А0-50ШХ8 возрастает в порядке Ы<Ыа<К<КЬ<Сз, т. е. с повышением ионного радиуса иона. Ион аммония в ряду находится между Ка и К [645, 646], ион водорода находится между Ы и На. При хроматографировании смеси этих элементов литий будет элюироваться первым, а за ним будут вымываться остальные элементы. В среде НСЮ4 поведение щелочных металлов при низкой кислотности сходно с тем, которое приведено в табл. 12 [1106]. [c.64]

Недавно Серлс [31 подробно исследовал тиоцианатные системы как на анионитах, так и на катионитах. С анионообменной смолы дауэкс-1 тиоцианат аммония вымывает лантаниды и иттрий быстрее, чем актиниды. С катионообменной смолы дауэкс-50 при вымывании тиоцианатом аммония актинидные элементы вымываются в обычной последовательности уменьшающихся атомных номеров. Лантанидные элементы в этих условиях также вымываются в обычной последовательности, однако актиниды, имеющие жошпые радиусы, сравнимые с ионными радиусами лантанидов, вымываются [c.433]

Аммиак осаждает скандий количественно осадок очень слабо растворим в аммиаке, но легко растворим в карбонате аммония. Фторид аммония может полностью воснренятствовать осаждению, тогда как оксалат аммония лишь ослабляет его. По данным Р. Виккери [48], в отсутствии коллектора гидроокись скандия осаждается аммиаком не полностью вследствие образования комплексного иона 8с(МНз)б Гидроокись скандия не выделяется полностью также при осаждении растворами едких щелочей, причем потери значительно увеличиваются в присутствии органических кислот (лимонной и винной) или солей аммония. Вместе с тем, как указывает Е. Б. Сендел [44], при осаледении аммиаком в присутствии алюминия (для отделения от щелочноземельных элементов) потери заметных количеств скандия в фильтрат маловероятны. Полное осаждение гидроокиси скандия едким натром возможно в присутствии металлов, не образующих амфотерных гидроокисей, причем Г>ендел считает наиболее подходящим для этой цели кобальт (И), имеющий ионный радиус, близкий к ионному радиусу скандия. [c.79]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммоний, ионный радиус: [c.400] [c.400] [c.339] [c.91] [c.283] [c.56] [c.119] [c.100] [c.332] [c.13] [c.197] [c.201] [c.203] [c.57] [c.274] [c.246] [c.487] [c.288] [c.111] [c.137] [c.100] [c.737]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология