Качественные реакции карбонатами

Карбонаты растворяются в слабых кислотах со вспениванием (выделение СО2, качественная реакция). Даже вода может действовать как слабая кислота [c.561]

Качественная реакция на карбонат-ион [c.186]

Качественная реакция на карбонат-ион 186 Оксид углерода (21) [c.188]

Исходные вещества должны прореагировать полностью. Чтобы в этом убедиться, проделывают качественные реакции на ионы кальция и карбонат-ионы, отлив в пробирки по 2—3 мл раствора. [c.81]

Качественной реакцией на карбонат-ион СОз и гидрокарбонат-ион НСО 3 является их взаимодействие с более сильными кислотами. Выделение с характерным вскипанием оксида углерода (IV) указывает на наличие этих ионов. [c.243]

Качественная реакция на карбонат-вон. Важнейшей реакцией на [c.254]

Качественной реакцией на карбонаты и гидрокарбонаты является их взаимодействие с растворами кислот, при котором выделяется углекислый газ [c.415]

Какие реакции являются качественными реакциями на углекислый газ и карбонат-ион [c.416]

Перейдем теперь к обсуждению аналитической пробы на карбонаты. Качественное определение карбонатов основано на реакции их с кислотами. Что наблюдается при такой реакции [c.288]

Укажите качественную реакцию на карбонат-ион. [c.237]

Как сырой, так и перекристаллизованный цианат калия дают положительную реакцию на СЫ. Препарат цианата калия, приготовленный по способу окислительного сплавления Гаттермана [2], содержал, как показал анализ, значительное количество карбоната. Применение описанных выше качественных реакций при физико-химических исследованиях растворов цианата калия [4, 5] предотвратило бы неправильные толкования результатов. [c.89]

Выделение Og при действии сильных кислот — качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты.) [c.203]

Угольная кислота как двухосновная образует средние соли — карбонаты и кислые соли — гидрокарбонаты. Качественной реакцией на эти соли является действие на них сильных кислот. При этой реакции угольная кислота вытесняется из своих солей и разлагается с выделением углекислого газа [c.228]

Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]

Качественная реакция на карбонаты [c.143]

Сделать вывод о качественной реакции на карбонаты и о силе угольной кислоты. [c.144]

Качественная реакция обнаружения аниона С0 основана на растворимости карбонатов в кислотах. При этом происходит характерное вскипание вследствие бурного выделения СО2 [c.145]

Большинство минеральных удобрений нам удастся растворить в воде. Если же это не получится, то попробуем использовать другие растворители в следующем порядке разбавленную соляную кислоту, концентрированную соляную кислоту, разбавленную азотную кислоту, концентрированную азотную кислоту и, наконец, царскую водку (3 объемные части концентрированной соляной кислоты на 1 часть концентрированной азотной кислоты). Правда, в этом случае мы получим растворы, пригодные только для анализа катионов. Для анализа же анионов мы возьмем водный раствор или, если вещество не растворяется в воде, извлечем его раствором соды (карбоната натрия). Для получения такой содовой вытяжки около 0,5 г тщательно растертого в порошок вещества добавим к 25 мл раствора (2 г чистого для анализа карбоната натрия в 25 мл дистиллированной воды), нагреем до кипения и еще 10 минут будем греть на малом огне. При этом потерю воды из-за испарения нужно возместить добавлением такого же количества воды. Нераство-ренный осадок отделим от вытяжки фильтрованием. Конечно, можно обойтись и значительно меньшим количеством вещества. Это вообще должно стать нашим правилом — обычно при выполнении качественных реакций нам хватит лишь нескольких капель раствора. Поэтому рекомендуется использовать в последующих опытах меньшие по размеру и более дешевые пробирки для полумикроанализа. [c.285]

Качественная реакция на карбонат-ион. Важнейшей реакцией на карбонат-ион С0 - является действие разбавленных минеральных кислот — соляной или серной. При этом с шипением выделяются пузырьки оксида углерода (IV), а при пропускании его через раствор гидроксида кальция (известковую воду) он мутнеет в ре-зз льтате образования СаСОд [c.135]

Реакцию Вагнера часто используют как качественную реакцию иа присутствие кратных связей. Ее проводят действием разбавленного водного раствора перманганата калия при температуре от О до 10°С и при pH раствора около 10, которое достигается добавлением в раствор карбоната натрия. В более кислой среде идут побочные реакции, которые могут привести к разрушению углеродного скелета. Недостатком реакции Вагнера является необходимость работать с большими объемами. Для получения высоких выходов а-гликолей (более 90 %) [c.146]

Определение содержания смолы в композиции для линолеума. В состав композиции для линолеума входят, кроме полимеров (поливинилхлорид или его сополимеры) и пластификаторов, различные минеральные наполнители (кварцевая мука, карбонат кальция, тальк, шифер). Сначала проводят предварительные испытания и качественные реакции. Затем навеску около 5 г высушенной при 105° С и тщательно измельченной пробы экстрагируют в аппарате Сокслета 150 мл этилового эфира в течение 15 ч для отделения пластификатора. Остаток от экстракции сушат при 80° С и взвешивают. Этот остаток измельчают в ступке, помещают в колбу, снабженную обратным холодильником, прибавляют 75 мл тетрагидрофурана и кипятят 1 ч. Теплый раствор фильтруют через стеклянный тигель с пористой пластинкой № 3, промывают осадок тетрагидрофураном, сушат при 105° С и взвешиванием определяют содержание наполнителя. Его исследуют под микроскопом (см. стр. 23—25). [c.53]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Качественной реакцией на угольный ангидрид является помутнение известковой или баритовой воды. При пропускании углекислого газа через растворы едкого кальция или едкого бария образуются мало растворимые в воде карбонаты в виде белой мути или осадка но уравнению [c.347]

Качественной реакцией на карбонат-ионы СО3— и гидрокарбонат-ионы НСОГ являются их взаимодействие с более сильными кислотами при этом выделяется углекислый газ с характерным шипением. От углекислого газа известковая вода мутнеет [c.350]

Угольная кислота как двухосновная образует средние соли — карбонаты и кислые соли — бикарбонаты. Характерной реакцией на карбонат-ионы является действие на них кислот, образующаяся при этом Н2СО3 частично разлагается (по реакции 5), и выделяется углекислый газ — эта реакция является качественной реакцией на карбонат-ион [c.312]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

Семикарбазид в свободном состоянии не очеиь устойчив н поэтому используется в виде солянокислой соли, которая нерастворима в органических растворнтелях. Поэтому для проведения качественной реакции добавляют основание (карбонат илн ацетат натрия, пиридин и т. д.). [c.68]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Для проведения качественных реакций 2 г дипикрил-амина смешивают с 20 мл 1 н. раствора карбоната натрия и 200 мл воды. Смесь нагревают до кипения, после охлаждения раствор фильтруют. [c.141]

Вещество № 6 растворяется в растворе H I с выделением газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды, но не изменяющего окраску раствора КМпО<. Газ — это СО2, значит, вещество № 6 относится к карбонатам. Солянокислый раствор вещества № 6 дает осадки как с раствором КОН, так и с ра б. H2SO4, но не образует осадка с раствором aSO< (отсутствие ионов Sг + и Ba + ). Соответствующие качественные реакции показывают на присутствие в исходном растворе одновременно двух ионов Mg + и Са +. Следовательно, вещество № 6 — доломит СаСОз-М СОз. [c.160]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Качественными пробами на присутствие сероводорода являются также его реакции с ЫаОП, карбонатом натрия, сульфатом или хлоридом кадмия. В аналитической химии серосодержащих соединений известны качественные реакции на тиолы, дисульфиды, сульфиды и тиофены. [c.80]

Гидролиз солей имеет очень важное значение в качественном анализе при выполнении некоторых качественных реакций и отделении аналитических групп катионов. Так, при взаимодействии А1С1з с ЫагСОз получается осадок А1(0Н)з, а не карбонат аммония А12(СОз)з, гак как последний полностью гидролизуется по уравнению [c.75]

Качественной реакцией на диоксид углерода является образование малорастворимых в воде карбонатов СаСОз или ВаСОз [c.372]

Качественной реакцией на карбонат-ионы СО и гидрокарбонат-ионы НСОз является их взаимодействие с более сильными кислотами при этом с характерным шипением выделяется диоксид углерода. Проходя через известковую воду, диоксид углерода вызывает ее помутнение [c.375]

Присутствие неорганических компонентов устанавливают качественными реакциями на карбонат (бурное выделение СОг при действии разбавленной НС1), сульфаты (осаждение Ва304 при добавлении ВаСЬ к солянокислой среде) и фосфаты. [c.377]

Для количественного определения предварительно проводят качественную реакцию и в зависимости от содержания калия в воде отмеривают определенный объем (обычно 100—500 мл), прибавляют нормальной серной кислоты в количестве, несколько шревышающем необходимое для перевода в сульфаты имеющихся в воде хлоридов, карбонатов и нитратов. Для этого берут нормальную серную кислоту в количестве миллилитров, равном сумме миллиграмм-эквивалентов С1 , N0 . СОз , приведенных к объему, взятому для определения, и сверх этого количества еще 0,2—0,3 мл. Подкисленную таким образом воду выпаривают в платиновой чашке досуха. Осадок в чашке высушивают в сушильном шка- [c.70]

Совершенно прозрачную жидкость после отстоя с помощью сифона переливают в другую чистую сухую склянку. Затем делают качественную реакцию на присутствие нитритов (см. с. 279). Если раствор едкого натра содержит нитриты, то их удаляют следующим образом. Раствор едкого натра без карбоната помещают в фа(рфоровый стакан, опускают в него 1 г сплава Де-варда (50% меди, 45% алюминия и 5% цинка), раствор кипятят в течение 1 ч и снова проверяют на содержание нитритов. Если нитриты не все исчезли, то кипячение повторяют. После удаления нитритов горячий раствор отстаивают до полного осаждения образовавшегося осадка, прозрачный раствор сифоном сливают в склянку, определяют его концентрацию ареометром и используют для приготовления реактива. [c.258]

Оксосоль. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Восстанавливается углеродом. Вступает в реакции двойного обмена. Качественная реакция на ион СО3- — образование белого осадка карбоната бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3) с выделением углекислого газа. Применяется для синтеза соединений натрия, устранения постоянной жесткости пресной воды, в производстве стекла, мыла, целлюлозы, минеральных красок. В природе содержится в грунтовых рассолах, рапе соляных озер. В промышленности получают по способу Сольве (ранее— по способу Леблана). [c.110]

Многие исследования Ловиц начал как обычные анализы минералов, но эти анализы привати его к крупным открытиям. К числу таких исследований относятся прежде всего анализы тяжелого шпата, в результате которых Ловиц самостоятельно и независимо от за-падноевропейсних ученых открыл стронциановую землю. Анализы хромовых руд привели Ловица также к независимому от других ис-следоват тей открытию хрома. Он изучил титановую руду, карбонаты и сульфаты калия и натрия и др. Ловиц ввел также многие серьезные улучшения и в самую методику анализов. Он открыл новые аналитические качественные реакции, обогатил методы количественного анализа веществ, впервые установил состав ряда веществ, и т. д. Им были предложены метод мокрого растворения кремнезема и силикатов в щелочах, метод испытания и оценки крепости кислот и другие важные методы. [c.462]