Хинон хромом

В начале титрования раствор имеет желтую окраску, а к концу титрования - вблизи точки эквивалентности - титруемый раствор становится грязно-зеленым вследствие наличия в нем смеси хинона и солей хрома(1П). Массовую долю (%) гидрохинона в анализируемом веществе находят по формуле [c.123]

Окрашенное в видимом свете состояние цитохромов, так же как и окраска хромогенов (хинон — гидрохинон), свидетельствует о том, что все эти вещества способны довольно легко принять и отдать электрон, т. е. могут быть участниками цепи обратимых событий при переносе электронов, сопровождаемом небольшими скачками энергии. Если бы эти скачки были велики, отвечающие им кванты были бы также большими и соответствовали бы ультрафиолетовому свету окраски не получилось бы. В некоторых цито-хромах роль железа играет медь с ее переходами [c.338]

Реакция протекает гетеро- либо гомогенно-каталитически (оксиды алюминия, хрома платина, палладий, медь металлокомплексы), а также при использовании акцепторов водорода (сера, хиноны, полиены и т.д.). [c.229]

Изучен процесс озонирования в присутствии добавок, служащих донорами электронов (солей мета.ллов переменной валентности, галоидных соединений, аммиака и др.). Применение добавок дает возможность получать ароматические оксипроизводные, хиноны, карбоновые кислоты, перекисные соединения, нитрилы и другие соединения с высокой избирательностью. Показано, что получение того или иного продукта зависит от скорости взаимодействия озона с добавкой. Приведены константы скорости. Описан синергетический эффект, наблюдаемый при использовании в качестве катализатора смеси солей хрома и марганца. Предложена схема процессов, объясняющая полученные результаты, согласно которой озонолиз ароматических соединений предотвращается быстрыми реакциями озона с добавками. [c.330]

Другие пути протекания процессов электроокисления и электровосстановления, Три рассмотренных варианта не исчерпывают всех возможных путей протекания окислительно-восстановительных реакций. В роли восстановительных или окислительных агентов могут выступать также находящиеся в растворе ионы металлов. В этом случае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве примера можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии почти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней небольшое количество солей церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом образуется также антра-хинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, например церия, окисляются на аноде [c.408]

Описан способ окисления анилина в хинон хромовой кислотой в среде разбавленной азотной кислоты. Способу этому приписывается то преимущество, что он позволяет легко регенерировать хромовую кислоту путем окисления оолей окиси хрома за счет азотной кислоты и окислов азота, выделяющихся при концентрировании отработанной кислоты. Если учесть, что соли окиси хрома сами по себе имеют большое техническое значение и получаются раскислением хромовокислых солей, то вряд ли можно рассчитывать на внедрение в широкую практику этого способа окисления, предложенного для получения и антрахинона, особенно приняв во внимание необходимость сложных установок по улавливанию выделяющихся окислов азота и регенерации азотной кислоты [c.652]

Применение хрома (И) в качестве восстановителя очень подробно рассмотрено в монографии [1]. Можно отметить определение хлорида олова (IV) в присутствии катализаторов, например Sb или Bi" [91], Sb в 20%-ной НС при нагревании [91, 92], меди-(II) [93, 94], серебра, золота, ртути, висмута, железа, кобальта, молибдена, вольфрама, урана, бихроматов, ванадатов, титана, таллия, пероксида водорода, кислорода в воде и газах, а также органических соединений, например, азо-, нитро- и нитрозосоединений и хинонов. [c.412]

Реактивы антрацен, ледяная уксусная кислота, 20-процентный раствор нитрата аммония, концентрированная серная кислота, оксид хрома (VI), антра-хинон, цинковая пыль. [c.192]

ТОЛЬКО окисление анилина на аноде. Образование же кислорода и хинона в этих условиях не отмечено. При электролизе в условиях, отвечающих верхней ветви поляризационной кривой, наблюдается одновременное окисление анилина и выделение кислорода. В анодном пространстве образуется темный твердый продукт и небольшое количество хинона [227]. Присутствие солей марганца, хрома, ванадия и церия не оказывает существенного влияния на характер поляриза- ( Ю а/см ционных кривых, а следовательно, и на характер токообразующего процесса, однако при введении этих добавок выход хинона значительно повышается. [c.355]

Обычно при электролизе водных растворов анилина на платиновом аноде основной продукт окисления — анилиновый черный [238—240]. В случае добавления в раствор, подвергаемый электролизу, переносчиков кислорода — солей марганца, хрома и ванадия — главным продуктом окисления является хинон [241—244]. При соблюдении определенных условий основным продуктом окисления может быть я-аминофенол [245—246] [c.355]

А. П. Терентьев и Г. С. Горячева [45] определяли хинон титрованием раствором хлорида двухвалентного хрома в присутствии нейтральрота в качестве индикатора. [c.51]

Перекись водорода. Все шире используется в качестве обесцвечивающего агента вместо гипохлоритов (несмотря на более высокую стоимость), так как не дает осадка. В химической промышленности с ее помощью получают перекиси (бензоила, надуксусной кислоты), хиноны, окисляют альдегиды в кислоты, олефины в гликоли (в присутствии окислов ванадия, хрома, молибдена). Применяют ее в виде раствора, содержащего 31,3 г чистого вещества в 100 мл (1 мл раствора выделяет около 100 мл кислорода по реакции Н2О2- Н2О + [c.139]

Окисление конденсированных ароматических соединении такими сильными окислителями, как гриоксид хрома или бихромат калия, приводит к образованию циклич а1х дикетопроизводных, известнь1Л под названием хинонов [c.179]

Желтая окраска цветов, корней и древесины может быть вызвана наличием различных красящих веществ. По своему строению эти вещества могут быть разделены на две большие группы к первой из них относятся так называемые л и но хромы (ср. стр. 855), а вторую составляют главным образом различные о к с и ф л а в о и ы и о кси-флавонолы, наряду с которыми иногда встречаются елтые оксикетоны типа маклурина и другие,, находящиеся, однако, в генетической связи с флавонами. Наконец, несколько желтых растительных красителей относится к группе ксантона или являются хинонами. [c.681]

Дегидроароматизацию осуществляют в присутствии катализаторов (платиновые и палладиевые катализаторы, оксиды хрома, сульфид молибдена), а также под действием серы, селена, хинонов, трнокснда серы н других дегидрирующих агентов. [c.150]

При мягком окислении изомерных токоферолов расщепляется хромано-вый цикл и образуются токоферол-п-хиноны. Так, окисление а-токоферола хлорным железом приводит к желтому а-токоферолхинону (XII) [42, 43] [c.257]

Доказательством наличия в молекуле токоферола ядра хромана [88], а не кумарана [82] (оба эти соединения могут образоваться при циклизации одного и того же исходного аллилфенола) служит реакция окисления а-токоферола хлорным золотом, хлорным железом или азотнокислым серебром, при которой происходит раскрытие пиранового цикла и образование у-оксиалкил-п-хинона (XII) желтого цвета [55]. Восстановление этого а-токоферолхинона (XII) [c.263]

Недавний немецкий патент описывает способ окисления анилива в хинон помощью хромовой кислоты, проводимый в растворе не серной, а разведенной азотной кислоты. Способу этому приписывается то преимущество, что ои позволяет легко регенерировать хромовую кислоту путем окисления солей окиси хрома за счет [c.363]

Беизол и его гомологи окисляются в хиноны сравнительно трудно. При разложении водой соединения хлористого хромила с бензолом обра- [c.190]

Последние образуются из 6-оксихроманов (XVI) их образование сопровождается отщеплением группы (R ), находящейся в положении 5 в молекуле хромана в тех случаях, когда R представляет собой атом водорода или метильный радикал. Красный хинон (XV) не получается, если R является бензильной группой или другим хромановым кольцом [47]. Для образования [c.315]

Восстановление хинонов. Под действием хлорида или ацетата хрома(И) бепзохиионы восстанавливаются до гидрохинонов с хорошим выходом [5]. Однако в случае 1,4-нафтохинонов выходы колеблются. [c.336]

Терентьев и Горячева [2] определяли хинон, азобензол и м- и п-нитроанилин прямым титрованием, пользуясь метиловым красным как индикатором. Точность при определении азобензола оказалась очень низкой. Раствор Сг2+ готовили, растворяя ацетат двухвалентного хрома в хлористоводородной кислоте. В обоих указанных методах требуется частая проверка титра раствора соли хрома. Лингейн и Печок [3] показали, что можно приготовить и сохранить раствор Сг + с точно определенным титром. Поскольку растворы хромовых солей более энергичные восстановители, чем соли титана, и реакции с ними протекают быстрее, восстановление обычно проводят при комнатной температуре. [c.499]

Восстановление солями хрома (II) применяли для определения 0-нитр0бенз0Й 10Й кислоты, 2,4,6-тринитробензойной кислоты, 2,4,6,-тринитрорезорцина, 2,4-динитрофенилгидразина, нитрогуанидина, я-нитробензолазорезорцина, нитрозо-К-соли, динатриевой соли антрахинон-2,7-дисульфоновой кислоты и монокалиевой соли ацетилендикарбоновой кислоты. Все эти соединения восстанавливались количественно азотсодержащие соединения — в соответствующие амины (азосоедииения с разрывом связи М=М), антра-хинон — в соответствующий антрагидрохинон, а ацетиленовое производное — в этиленовое. [c.500]

В процессе получения 2,3,5,6-тетра- и 2,3,4,5,6-пентазамещенных пиридинов по методу Ганча одной из стадий является дегидрирование 1,4-дигидропиридинов, которое осуществляется действием азотной кислоты, окислов азота, соединений хрома, перекиси водорода или хинонов [9]. Нами впервые была установлена высокая дегидрирующая активность смеси ГПТА-МоСЬ. Реакция проходит в мягких условиях (40—80° С) и приводит к количественному превращению 1,4-дигидропиридинов в ниридиньг [c.282]

При окислении дурола перекисью водорода или полуторной окисью хрома образуется дурохинон (V), который легко восстанавливается до дурогидрохинона (VI). Интересным направлением применения дурогидро-хинона является его взаимодействие с галогенидами алкалалкиленов или гидроароматических углеводородов с образованием простых эфиров (VII) [c.375]

Однако большое число экспериментальных данных не объясняется удовлетворительным образом при помощи хиноидных формул красящих солей. Так, например, не совсем ясно, почему красящая соль (розанилин) значительно глубже и сильнее окрашена, чем соответствующее иминное основание (основание Гомолки), так как, согласно формулам, оба вещества имеют один и тот же хромофор (хинон-иминную группу) и, следовательно, должны были бы быть одинаково окрашены. Далее, классическая теория не может объяснить, почему введение второго ауксо-хрома в ион фуксониммония вызывает сильное углубление и усиление цвета (см. выше, хлоргидрат фуксониммония и фиолетовый Дебнера). Вообще говоря, старая теория не в состоянии объяснить действия ауксохромных групп. [c.528]

Общая методика получения хинонов из углеводородов действием триоксида. хрома (табл. 113). В трехгорлой колбе на 500 мл, снабженной термометром,. мешалкой и капельной воронкой (колба должна сообщаться с внешней ат- [c.32]

Для восстановления можно использовать также соли металлов, особенно соли олова и соли хрома, образующиеся in situ. Восстановление хинонов приводит к дифенолам, которые могут быть проацилированы in situ уксусным ангидридом. [c.232]

Кислотный хром темно-синий ЗК Лак рубиновый СК 1, 2, 4-триоксиантра-хинон [c.176]

Миллиграммовые количества Т1 + и с ошибкой < 1 отн.% определяют с использованием хинона, генерируемого окислением гидрохинона на платиновом аноде в сернокислых растворах (0,1—10 н. по Н2504). Определению ванадия мешают хром и молибден, но не мешают титан и марганец [846]. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология