Хлорэтан образования

В результате обработки 1-хлорэтан-1-сульфохлорида пятихлористым фосфором в запаянной трубке при температуре 200 получается 1,1-дихлорэтан. Восстановлецие сульфохлорида ведет к образованию меркаптана, причем галоид, повидимому, не отщепляется. Попытка получить соль сульфиновой кислоты действием цинковой пыли дала цинковую соль этансульфокислоты. Эта реакция протекает, однако, только в присутствии следов влаги. Сульфохлорид имеет т. кип. 70° при 13 мм и образует амид [69г, 117], плавящийся при 66 . Другие реакции сульфохлорида и соответствующего оксисоединения противоречат данным о строении бисульфитных соединений альдегидов и будут рассмотрены ниже. [c.125]

Использование разных способов дегидрохлорирования может привести к образованию продуктов разнообразного состава и изменению реакционной способности хлоралканов [5]. Так, жидкофазное дегидрохлорирование 1,1,2,2-тетрахлорэтана под действием гидроксида кальция протекает значительно легче, чем для большинства хлорэтанов, а под действием хлорида алюминия 1,1,2,2-тетрахлорэтан дегидрохлорируется труднее других хлорэтанов. [c.91]

Гексахлорэтан вообще не реагирует с хлорэтиленами. Симм-дихлорэтан образует лишь незначительное количество смол. С другими хлорэтанами реакции во многих случаях сопровождаются отщеплением хлористого водорода и образованием значительного количества смол. В результате присоединения отщепившегося НС1 к хлорэтиленам, получается новый хлорэтан, который в свою очередь может вступить в реакцию. Следовательно, образуется сложная гамма продуктов реакции. [c.81]

В процессе взаимодействия хлора и этилена, помимо получения дихлорэтана, идут побочные реакции с образованием поли-галоидных замещенных, главным образом трихлорэтана. Три-хлорэтан образуется даже при избытке этилена. Как полагают некоторые авторы, образование трихлорэтана является самостоятельной, идущей между этиленом и хлором реакцией, при которой, помимо присоединения хлора, происходит и замещение. [c.99]

Хлорметан, ди- и трихлорметаны окисляются озоном с образованием пероксидов или хлора, а тетрахлорметан и хлорэтан достаточно стабильны к его действию. [c.23]

Хлорэтан-1-сульфокислота получена с небольшим выходом действием сернистокислого натрия на хлористый этилиден [116]. В качестве побочных продуктов реакционная смесь содержит ацетальдегид и альдегидные смолы. Сульфохлорид образуется с выходом 50% нри хлорировании водной суспензии тритиоацетальдегида [69г, 117] или его раствора в ледяной уксусной кислоте. Кипящая вода гидролизует его в сульфокислоту. Кипящий метиЛовый спирт действует аналогичным образом, тогда как с кипящим этиловым спиртом сульфохлорид не реагирует для этой реакции необходима температура 130. Превращение сульфохлорида в кислоту происходит, вероятно, через промежуточное образование эфира [c.125]

Нагревание 1,2-дибромзтансульфокислоты или 2-бром-1-хлорэтан-сульфокислоты с цинком ведет к образованию этиленсульфокислоты почти с количественным выходом [c.190]

Приливая пиридин к хлорэтану С2Н5С1, содержащему лишь один атом хлора в молекуле, мы не обнаружим ни видимых изменений, ни образования даже следов солянокислого пиридина. Однако, исследуя этот раствор различными физико-химическими методами, мы без труда установим, что ингредиенты раствора вступили в химическое взаимодействие, образуя гетеромолекулярный ассоциат СгНаСЬРу. Ионы при этом не образуются и, следовательно, общая схема равновесий в растворах (см. с. 32) обрывается на первой стадии. Но компоненты раствора-то провзаимодей-ствовали, и это в данном случае самое главное. [c.38]

Конечно, один-единственный атом хлора сделать подвижными все пять атомов водорода в хлорэтане не может, но характер электронного окружения атомов водорода по сравнению с этаном изменяет. И этого искажения достаточно, чтобы атомы водорода в С2Н5С1 могли проявлять способность к химическому взаимодействию, точнее, к образованию водородной связи . Именно поэтому имеются основания относить галоидные производные алифатических углеводородов — особенно в тех случаях, когда речь идет о растворах в них сильных оснований,— к кислотным растворителям. [c.38]

Синтез двухводного кристаллогидрата -окси-2-хлорэтан-сульфата натрия. В стакане емкостью 500 мл, снабженном мешалкой, растворяют 104 г М) сернистокислого кислого натрия в 160 мл воды. К полученному раствору добавляют концентрированный раствор хлорацетальдегида, содержащий по анализу 87,5 г [ М) димергидрата хлорацетальдегида. Раствор фильтруют, переносят в колбу Кляйзена и в вакууме (60—70 мм) при температуре не выше 40° отгоняют воду до образования сухого остатка. После высушивания в вакуум-эксикаторе над серной кислотой или пятиокисью фосфора получают около 180 г дигидрата 1-окси-2-хлорэтансульфоната натрия. Выход близок к количественному. [c.18]

Хиназолины 157-159 легко образуются при иодциклизации амидинов 160-162, полученных конденсацией анилина 86 с N-фенил- (163) или Н-нитрофенилимино-1-хлорэтанами (164, 165) в бензоле Применение в эксперименте эффекта Оверхау-зера для установления ориентации протона Н-2 в соединении 158 позволило предположить протекание реакции через образование иодониумового комплекса А (схема 22). [c.283]

По -механизму идет кислотный катализ. Например, обмен С1 между 1-фенил-1-хлорэтаном и радиоактивным СГ в нитромегане ускоряется НС1. Скорость реакции v = ([R l] + + A 2[R 1][H 1]. Второе слагаемое соответствует реакции, катализированной НС]. Предполагается переходное состояние R... L..H... I, в котором образование связи Н...С1 способствует разрыву связи R...С1. [c.290]

Бретчер [306] перегонял тетрахлорэтилен в вакуУме с целью избежать образования фосгена и сохранял его в темноте без доступа воздуха. Гринвальд [749] удалял 1,1,2-трихлорэтан и 1,1,1,2-тетра-хлорэтан из тетрахлорэтилена противоточным экстрагированием его смесями этилового спирта с водой. Очищенный препарат оказался более стойким по отношению к свету, теплу, влаге и окислению. [c.406]

Исследовалась растворимость полифторвинила во многих веществах. При комнатной температуре он заметно не растворялся в большинстве испытанных растворителей, но был растворим в горячем диоксане, циклогексаноне, изофороне, фороне, фенхоне, хлорбензоле, 1,1,2-трихлор-этане, 1,1,2,2-тетрахлорэтане и и-трикрезилфосфате. При охлаждении растворов наблюдалось осаждение полимера или образование геля. З-проц. раствор в горячем 1,1,2-тр№ хлорэтане образует мягкий гель при комнатной температуре. [c.65]

Донорное число, характеризующее нуклеофильные свойства растворителя, принимается равным отрицательному значению АН да реакции образования эквимолекулярного аддукта (1 1) пентахлорида сурьмы и растворителя - донора электронных пар в разбавленном растворе в некоординирующем растворителе 1,2-ди-хлорэтане [c.71]

Так, целый ряд свободных р-бромэтиламинов [62] трет-р-хлор-алкиламинов 1-диэтиламино-2-хлорэтан [59, 63, 64] и -пропан [63—65], Ы-метил(этил- или -фенил)-М-Р-галоидэтил-Н-1- (или 2-)нафтилметиламины [66, 67] М,Ы-бис-(Р-хлорэтил)аминов незамещенный [68—70], М-метил-[58, 60, 61, 71] и N-этил-[72— 74] трис-(р-хлорэтил)амин [75—77], а также а-хлор-р-аминопро-пионовая кислота [78] — гладко циклизуется в водном, водноспиртовом или ацетоно-водном растворе с образованием соответ ствующих этилениминийгалогенидов, которые затем постепенно претерпевают гидролитическое раскрытие цикла. [c.6]

Лейчер, Эмери, Бомфолк и Парк [824] измеряли энтальпию реакции между хлорэтаном и водородом с образованием этана и хлористого водорода ими получено значение АЯ/з д д) = = —25,8 ккал молъ. Кейси и Фордхам [199] на основании результатов измерения энтальпии сгорания получили значение д) = [c.583]

Английская фирма I I пустила установку получения метилхлороформа на основе реакции взаимодействия 1,Г-дихлорэта-на с хлором. В жидкой фазе при 65—100 °С под давлением хлора 0,2—0,3 МПа в присутствии порофора 1,1-дихлорэтан превращается в метилхлороформ (А. с. 726824, СССР, 1982). Один из способов синтеза 1,1,1-трихлорэтана состоит в том, что 1,1-дихлорэтан подвергают фотохлорированию в газовой фазе. Весь хлор или часть его растворяют в жидком 1,1-дихлорэтане, который впрыскивают в реактор. Мольное отношение 1,2-дихлорэтана кхлору равно (1,5-ь2,5) 1. Процесс ведут при 60—90°С при облучении ртутной лампой с длиной волны 250—600 нм (Заявка 203925, Яп., 1982). Как правило, при термическом газофазном хлорировании 1,1-дихлорэтана, независимо от температуры реакции, времени контакта и соотношения реагентов, наряду с образованием метилхлороформа происходит разложение сырья с образованием винилхлорида, причем соотношение скоростей указанных процессов составляет почти 1,5. В дальнейшем винилхлорид под действием хлора образует 1,1,2-три-хлорэтан, а последний распадается на винилиденхлорид и хлороводород. Образование 1,1,2-трихлорэтана, являющееся основной причиной снижения селективности по метилхлороформу, уменьшается при повышении температуры, при этом увеличивается степень превращения хлора, но из-за бурного протекания реакции возможно обугливание. Итак, при повышении температуры с целью увеличить селективность по метилхлороформу и степень превращения хлора наблюдаются значительные потери сырья. Сообщается о способе получения метилхлороформа, лишенном указанных недостатков по этому способу в реактор при 350—450 °С раздельно подают хлор и 1,1-дихлорэтан (Пат. 56—145231, Яп., 1980). [c.104]

Точно так же хлорацетальдегид конденсируется с избытком алкилфениловых эфиров в присутствии BFg с образованием 1,1-ди-(алкокси-фенил)-2-хлорэтанов [110], обладающих, подобно ДДТ, инсектицидными свойствами. [c.255]

Метилхлороформ получают хлорированием 1,1-дихлорэтана в паровой фазе (Пат. 49-48285. Яп., 1974 Пат. 1286807, Великобрит.. 1972). Двухстадийный способ получения метилхлороформа предложен японскими исследователями (Пат. 49-28482, Яп., 1974). Сначала получают хлорэтан гидрохлорированием этена в жидкой фазе в присутствии Al ls, который затем хлорируют в газовой фазе, получая метилхлороформ. Трехстадийный способ производства метилхлороформа содержит стадию дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана с образованием хлорэтен а и хлористого водорода. Жидкофазным гидрохлорированием винилхлорида в присутствии безводного Fe ls получают 1.1-дихлорэтан, хлорированием которого в газовой или жидкой фазе получают метилхлороформ. В двухстадийном процессе производства метилхлороформа гидрохлорированием этилена получают хлорэтан, который затем подвергают термическому хлорированию с образованием метилхлороформа. [c.105]

Гексахлорэтан можно также получить пропусканием ацетилена в кипящую хлористую серу. Выход можно повысить, если в образующуюся при этом смесь пропускать попеременно хлор и ацетилен Тетрахлорэтан можно весьма быстро и почти количественно превратить в гексахлорметан действием хлора Г присутствии света — или от открытой дуговой лампы, или от лампы с парами ртути. В случае прекращения реакции в тот момент, когда введен приблизительно 10%-ный избыток хлора (в сравнении с требующимся для образования пентахлорэтана), можно получить в качестве промежуточного продукта пента-хлорэтан [c.515]

Раскрытие цикла в сульфуране, постулированном в качестве интермедиата в реакции. присоединения суль-фенилхлорйдов к этилену, приводит к образованию продукта присоединения 1-хлорэтан-2-тиола. Оптимизированная структура сульфурана (неэмпирический расчет в базисе 4-31-6 [121]) отвечает тригонально-бипирами-дальной конфигурации относительно атома 5, в которой связь С—5 трехчленного цикла и атом Н занимают экваториальные положения с углом НЗС 95,4°, третье экваториальное положение занимает неподеленная пара электронов атома 5, апикальные положения занимают атом С1 и вторая связь С—5 цикла. Аксиальный угол С8С1 составляет 156,2°, отклонение от линейности в сторону, противоположную направлению неподеленной пары С1 [c.178]

Изопропилдифторкарбамат растворяли в тетра-хлорэтане и к охлажденному на ледяной бане раствору медленно прибавляли бутилат калия. Сразу же начиналась реакция, которая приводила к количественному образованию дифтордиазинов в виде смеси транс- [c.210]

Широко известен факт, что нагревание хлорэтанов в присутствии хлорного железа приводит к их разложению с образованием [c.27]

При взаимодействии титана (IV) с ионами S N- и диантипирилметаном в среде 2 н. НС1 образуется интенсивно-окра-шеиный осадок, легко извлекаемый хлороформом или ди-хлорэтаном з. Соединение, вероятно, имеет формулу [Ti Diant(S N )4]. Максимум светопоглощения экстракта находится при 420 ммк, молярный коэффициент погащения достигает 60 ООО. На образовании этого соединения основан экстракционно-фотометрический метод определения титана в сталях (см. стр. 144). [c.135]

Фотоокисление хлорэтанов достаточно хорошо изучено. При освещении разбавленной газовой смеси, содержащей 10 млн- хлорэтанов и 4 млн- хлора (которая может существовать в атмосфере) обнаружено [10], что за 2—6 мин хлорэтаны разлагаются с образованием НС1, СО, СО2, СОСЬ, СНСЮ и ряда других кислородсодержащих соединений примерно на 20—55 % (табл. 4). [c.21]

Термодинамический анализ путей превращений этана в процессе хлорирования показывает, что при температурах до 800 °С могут протекать практически все возможные реакции, приводящие к образованию хлорэтана, ДИ-, три- и тетра-, пента- И гексахлорэтанов, этилена, хлорэтена, дихлорэтенов, три- и тетрахлорэтенов. Использование катализаторов увеличивает выход желаемых продуктов. Наиболее целесообразно из этана получать хлорэтен, хлорэтан, 1,1-дихлорэтен, 1,1-дихлорэтан и 1,1,1-трихлорэтан [c.29]

Наибольший интерес с точки зрения термодинамики представляют процессы дехлорирования хлорэтанов и хлорэтенов, которые в условиях высоких температур близки к равновесию. Как видно из рис. 5, наибольшая равновесная степень конверсии должна быть для пента- и гексахлорэтанов. При температуре выше 600 °С гексахлорэтан должен практически полностью превращаться в тетрахлорэтен. В условиях хлорирования имеет место также реакция образования тетрахлорметана. Большая роль этих реакций заключается в возможности регу> лирования в продуктах соотношения между тетрахлорметаном и тетрахлорэтеном за счет изменения условий ведения процесса. Практически возможно получение любого (желаемого) соотно [c.30]

В исследованиях [21, с. 77 22, с. 18] подтверждено положение, высказанное в работе [15] о влиянии состояния стенок реактора на процесс хлорирования скорость увеличивалась п мере зауглероживания стенок (через 4 ч) и сохраняла постоянство длительное время. Полученные в этих работах данные относятся к реактору с полностью зауглероженными> стенками, а основным объектом исследований было изучение кинетики образования и расходования несимметричных хлорэтанов, сведения по которым практически отсутствовали. [c.38]

Каталитическое хлорирование этана и влияние свойств катализатора, температуры и соотношения реагентов на результаты процесса рассмотрены в работе [5]. Большинство исследователей предпочитают контакты с низкой удельной поверхностью и указывают на преимущественное образование несимметричных хлорэтанов. [c.47]

Из ЭТИХ данных видно, что скорости убыли хлорэтана и образования 1,1-дихлорэтана практически близки (аналогично для убыли 1,1-дихлорэтана и образования 1,1,1-трихлорэтана), что отражает факт достаточно избирательного (на уровне 70—95 /о) получения несимметричных хлорэтанов. Повышение температуры приводит к снижению избирательности образования несимметричных хлорэтанов. [c.48]

Ниже приведены параметры уравнения Аррениуса, которые можно использовать для расчета констант скорости реакции хлорэтанов следует указать, что при дегидрохлорировании 1,1,2-трихлорэтана процесс практически полностью приводил к образованию 1,1-дихлорэтена [c.94]

В случае использования 1,1,1-С2НзСЬ наблюдаемая скорость образования 1 была значительно ниже, чем для других хлорэтанов, и процесс 1,2-дегидрохлорирования практически не имел места. В растворе протекала исключительно реакция замещения [c.94]

Несмотря на довольно значительное количество публикаций по объемному дегидрохлорированию хлорэтанов, среди которых в первую очередь следует упомянуть работы Д. Бартона [116, 117], в трактовке механизма процесса имеются разногласия. Предполагается, что при термическом разложении хлорэтанов наряду с типичными цепными реакциями идут реакции радикального типа, не приводящие к образованию и развитию цепей, [c.98]

Состав продуктов хлорирования хлорэтана в значительной степени зависит от соотношения реагентов (рис. 40). Образующиеся 1,1- и 1,2-дихлорэтаны начинают хлорироваться при мольном отношении хлора к хлорэтану, меньшем 0,37, а три-хлорэтаны — при отношении выше 0,4. При соотношении, равном 0,8, содержание 1,1- и 1,2-дихлорэтанов в продукте достигает максимума — 34 и 15% соответственно. Максимальное содержание 1,1,1- и 1,1,2-трихлорэтанов (34 и 31 % масс.) достигается при мольном соотношении 2,5 и 2,0 дальнейшее увеличение соотношения приводит к более глубокому хлорированию с образованием полихлоридов, представляющих собой смесь 1,1,2,2-и 1,1,1,2-тетрахлорэтанов, пента- и гексахлорэтанов. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология