различия фтора и хлора

Галогены —это элементы, расположенные в правой части периодической таблицы, в группе, которая находится непосредственно перед группой инертных газов. Элементы этой группы — фтор, хлор, бром, иод и астат — имеют заметное сходство и некоторые общие тенденции в изменении химических свойств. Такое сходство естественно, так как электронное строение внешних уровней у всех этих элементов одинаково. Каждый элемент имеет на один электрон меньше, чем последующий инертный газ. Различия в химическом поведении галогенов нетрудно понять в свете увеличения заряда ядра, числа электронов и размера атома при перемещении сверху вниз по этой группе периодической таблицы. [c.523]

Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и йод. В настоящей главе мы рассмотрим физические и химические свойства галогенов и их соединений достаточно подробно, чтобы наглядно проследить сходство и различия в их свойствах с точки зрения строения атомов. [c.260]

Образование галогенангидридов кислот. Галогенангидридами КИС.1ПТ называют производные карбоновых кислот, образованные замещением гидроксила карбоксильной группы галогеном. Различают фтор-, хлор-, бром- и иодангидриды кислот [c.119]

Температуры Т 1) переходов для пара-замещенных фтор-, хлор- или метилфенокси- и незамещенных феноксиполимеров различаются очень мало. Однако наблюдаемое сильное различие в величинах Тд для мета- и лара-замещения сказывается также и на значениях 7 (1) подобно влиянию более длинного алкильного заместителя (этил по сравнению с метилом) на снижение Т(1). Для более глубокого понимания влияния этих композиционных параметров на 7(1) необходимо иметь больше сведений о кристаллическом строении полифосфазенов и изменении характера движения боковой группы при 7 (1). [c.329]

Термодинамические функции брома и его двухатомных соединений с фтором, хлором и кислородом в газообразном состоянии, вычисленные без учета межмолекулярного взаимодействия для температур 293,15—6000 К, приводятся в табл. 58—61, 65, 66 И тома Справочника. Все расчеты были выполнены с учетом различия постоянных изотопных модификаций молекул, содержащих атомы брома и хлора. [c.271]

Термодинамические функции бериллия и его соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом в состоянии идеального газа были вычислены для температур от 293,15 до 6000° К по постоянным, принятым в 99, и приведены в табл. 306, 308, 310, 312, 313, 315, 316 II тома Справочника. Различие постоянных изотопных модификаций молекул рассматриваемых соединений в расчетах не учитывалось. Постоянные межмолекулярного взаимодействия веществ, рассматриваемых в настоящей главе, неизвестны. [c.793]

Термодинамика реакций галогенирования. Реакции галогенирования сильно различаются энергетическими характеристиками, что предопределяет их существенные особенности. Ниже сопоставлены тепловые эффекты реакций с участием фтора, хлора, брома и иода для идеального газообразного состояния веществ [c.95]

В отличие от ЭЗД, атомно-эмиссионный детектор позволяет аналитику различать галогенорганические соединения, например, фтор-, хлор- и броморганические ЛОС, или осуществлять многоэлементные анализы, просто задавая предварительно, какие атомы будут детектироваться. В АЭД выходящие из колонки вещества атомизируются в высокоэнергетическом источнике образовавшиеся возбужденные атомы излучают свет при возвращении в основное состояние. Излучаемый свет с различными длинами волн диспергируется в спектрометре и измеряется посредством диодной матрицы. Каждый химический элемент имеет свой собственный типичный эмиссионный спектр, в котором эмиссионные линии обычно образуют кластеры с постоянным соотношением интенсивностей внутри кластера [162]. [c.462]

В отличие от ЭЗД, атомно-эмиссионный детектор позволяет аналитику различать галогенорганические соединения, например, фтор-, хлор- и броморганические соединения, или осуществлять многоэлементные анализы, просто задавая предварительно, какие атомы будут детектироваться. Хорошим примером такого рода является идентификация остаточных количеств пестицидов в пищевых продуктах, осуществленная с помощью КГХ/МС в комбинации с АЭД (см. рис. У.29 в гл. V). [c.43]

Эмпирическая формула апатита такая Са5(Р04)зР или [Саз(Р04)2 1з- СаРз, фторид кальция может замеш аться его хлоридом или карбонатом, или гидратом окиси. Соответственно различают фтор-апатит, хлор-апатит, гидроксил-апатит и т. д. [c.257]

Невозможность решения вопроса, образуется ли комплексный ион или молекула ионными или ковалентными связями, должна быть отнесена за счет того, что до сих пор учитывалось только количество имеющихся электронов, т. е. внешние электронные структуры атома, без рассмотрения других характерных свойств данного элемента. Например, фтор и хлор имеют одинаковое расположение внешних электронов, тогда как между химическими свойствами этих двух элементов существует значительное различие. Фтор не всегда образует соединения, аналогичные соединениям хлора. В частности, фтористых оксисоединений очень мало, хотя существует много оксисоединений хлора, и вообще химия фтора отличается от химии остальных галоидов, Совершенно очевидно, что сколько-нибудь удовлетворительная трактовка межатомных связей должна также принимать во внимание не только распределение орбитальных электронов, но и другие факторы. [c.64]

Различие между галоидами проявляется также в стабильности нх кислородных кислот. До сих пор нет удовлетворительного доказательства существования кислородных кислот фтора. Хлор, бром и иод образуют кислоты НХО, стабильность которых (во всех случаях незначительная) уменьшается от хлора к иоду. Ионы ХО являются окисляющими агентами, переходящими в ионы Х , чо при более высоких температурах они также распадаются на [c.311]

Сравнение реакций 3 и 4, приведенных в табл. 2 (если это вообще возможно, учитывая различие температур), показывает, что в более водном и, следовательно, более энергично сольва-тирующем растворителе наблюдается более высокое значение отношения фтор/хлор. Этого и следует ожидать, так как [c.207]

Если быть последовательным в номенклатуре неорганических соединений и придерживаться того принципа, по которому бинарные соединения (т. е. состоящие из двух элементов) фтора, хлора, брома, иода, серы, азота и т. д. называют фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами, сульфидами, нитридами и т. д., то этот принцип следует положить в основу и номенклатуры бинарных соединений водорода. В соответствии с этим принципом бинарное соединение следует называть по более электроотрицательному элементу с добавлением к его названию окончания ид . Так, хлористый бром следует называть хлоридом брома, а не бромидом хлора. Очевидно, по этому принципу гидридом нужно называть то бинарное соединение элемента с водородом, в котором элемент менее электроотрицателен, чем водород. Поэтому соединение НС1 является хлоридом водорода, а не гидридом хлора. К сожалению, авторы книги не следовали этой рациональной номенклатуре и не критически отнеслись к названиям соединений разных элементов с водородом, и потому им пришлось пользоваться термином ковалентные гидриды для таких соединений, как НС1, НВг, H,S и др. Совершенно естественно, что, согласно указанному выше принципу номенклатуры, в гидридах водород имеет отрицательную степень окисления [—IJ, в то время как в остальных бинарных соединениях водорода последний имеет положительную степень окисления [+1]. В силу различия в состоянии окисления водорода в гидридах и в остальных бинарных его соединениях совершенно естественно и существенное различие в химическом поведении этих двух групп соединений. В книге сохранена номенклатура, принятая авторами для бинарных соединений водорода, хотя в ряде случаев трудно с ней согласиться.— Прим. ред. [c.22]

По определению, константа скорости есть коэффициент пропорциональности в уравнении скорости реакции. Многочисленные эксперименты [оказали, что для каждой конкретной реакции константа действительно является постоянной величиной и не зависит от концентрации реагентов. Когда мы говорим о быстрых и медленных реакциях, то подразумеваем различия в абсолютном значении констант скорости, присущих этим реакциям. Сравните, например, галогени-рование углеводорода фтором, хлором или бромом. Про первые два галогена принято говорить, что они весьма реакционноспособны. С кинетической точки зрения они характеризуются высокими значениями констант скорости, и их активность по этому показателю можно определить количественно (разумеется, для конкретной реакции). [c.14]

Галогенпроизводные классифицируют и по характеру входящих в их молекулы галогенов. Так, различают фторпроизводные, хлор-производные, бромпроизводные, иодпроизводные. В практике чао1,е всего встречаются хлорпроизводные, поскольку хлор наиболее доступен. В последнее время все большее применение находят фтор-производные. Возможны и смешанные галогенпроизводные, содержащие атомы различных галогенов. [c.91]

ОКИСИ. Соответственно различают фтор-апатит, хлор-апатит, гидроксил-апатит и т. д. [c.240]

Производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены галогеном, называются галогенпроизводными. Известны фтор-, хлор-, бром- и иодпроизводные. По числу атомов галогена различают моно-, ди- и полигалогенпроизводные. [c.139]

В зависимости от того, какой галоген входит в состав соединения, различают фтор-, хлор-, бром- и иодпроиз-водные. Существуют соединения, содержащие в одной молекуле различные галогены. Примеры [c.356]

По характеру галогена различают фтор-, хлор-, бром- и иодпро-изводиые. По числу атомов галогена, содержащихся в молекуле, их подразделяют на моно-, ди-, тризамещенные и т. д. В зависимости от природы углеводородного радикала галогенопроизводные делятся на алифатические, алициклические и ароматические. Ароматическими называются галогенопроизводные, в которых атом галогена связан непосредственно с ароматическим кольцом. [c.131]

Спектральный состав зависит от различий в валентном состоянии активатора, вошедшего в решетку основы, его положения в этой решетке (замещение иона в узле, междуузельное положение), а также от природы атомов основы. В качестве прймера влияния структуры центра свечения на спектр излучения следует привести галофосфат кальция, активированный 8Ь и Мп. Спектр излучения этого люминофора состоит из двух полос, соответствующих излучению 8Ь И Мп, положение и интенсивность свечения которых зависит от концентрации активаторов и соотношения и С1", входящих в состав галофосфата. Влияние галогенов, например С1 , на положение основной полосы Мп обусловлено тем, что ионы Са - - могут четырьмя различными способами окружать Ионы Мп +. В свою очередь, эти ионы Са " по-разному связаны с сурьмой, фтором, хлором или кислородом. [c.9]

В настоящей главе рассмотрены соединения фтора, хлора, брома и йода с водородом, дейтерием и тритием. Поскольку различие термодинамических свойств соединений протия и природной изотопной смеси водорода незначительно, соединения протия с галогенами в Справочнике не рассматриваются. [c.292]

Для галоидозамещенных этилена типов СаХаУа и С2ХаУ2 известны три изомерные формы ЦИС-, транс- и несимметричная форма. Различия в значениях термодинамических свойств разных изомерных форм галоидозамещенных этилена малы. Проведенные расчеты показали, что они того же порядка, что и погрешности определения термодинамических свойств этих соединений по имеющимся экспериментальным данным. Поэтому в настоящем Справочнике не приводятся таблицы термодинамических свойств отдельных изомерных форм фтор-хлор-замещенных этилена типов СаХаУа и В настоящем Справочнике не рассматриваются [c.556]

Термодинамические функции бора и его соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом в состоянии идеального газа были вычислены для температур от 293,15 до 6000° К по постоянным, принятым в предыдущем разделе, и приведены в табл. 267—271, 273—284 и 286 II тома Справочника. В расчетах термодинамических функций двухатомных и некоторых многоатомных соединений бора (см. ниже) учитывалось различие изотопных модификаций их молекул. Для двух газов (ВРд и ВС1д) в настоящем Справочнике приводятся данные [см. Приложение 5 и табл. 422 (II) и 423 (II)], позволяющие учитывать влияние межмолекулярного взаимодействия на термодинамические функции. [c.718]

При замещении в углеводородах одного или нескольких атомов водорода на атомы фтора, хлора, брома или иода получаются соединения, которые называются галоидными производными фтористыми, хлористьщи, бромистыми и иодистыми. в зависимости от того, один или два, три и т. д. атома водороДа замещены на атомы галоида, различают одногалоидные (моногалоидные), дигалоидные, тригалоидные и многогалоидные (полигалоидные) производные. [c.176]

Если учесть очень большие различия в химической природе элементов, которые могут быть центральными атомами в соединениях гексацидо-типа, становится понятно, что и сами гексацидокомплексы должны сильно различаться в отношении всей совокупности физических и химических свойств. Однако общим у них всех является наличие комплексного иона, состоящего из центрального атома и координированных кислотных остатков, в совокупности занимающих шесть координационных мест. Степень прочности этого комплексного иона, его отношение к химическим реагентам, окраска п другие свойства могут колебаться в широчайших пределах в зависимости от природы центрального атома, его заряда и природы координированных групп. Роль координированных кислотных остатков могут играть ионы фтор, хлор, бром, иод, циан, родан, нитрит, нитрат, сульфат, карбонат, оксалат, формиат и многие другие. [c.194]

Галогенопроизводные можно рассматривать как продукты замещения части Н-атомов углеводородов на атомы галогенов. В зависимости от природы углеводорода, от которого они происходят, галогенопроизводные могут быть насыщенными, ненасыщенными, ароматическими. В зависимости от природы галогена их подразделяют на фтор-, хлор-, бром-и иодпроизводные. В зависимости от числа атомов галогена различают моно-, ди-, три- и вообще полигалогенопроиз-водные. [c.334]

Следует отметить, что для сольволитических реакций с водой отношение фтор/хлор в ряду трифенилметилдифенилметилбензилметил (третичный вторичный первичный) возрастает, приближаясь к единице, указывая на то, что переходное состояние сдвигается справа налево (см. рисунок). Различия оказываются настолько большими, что применение разных растворителей и температур не в состоянии их замаскировать, и они полностью согласуются с хорошо известной классификацией Инголда [c.198]

Сущность физического механизма ингибирования горения полимерных материалов галогенсодержащими антипиренами заключается в простом инертном разбавлении ингибитором горящей системы и понижении температуры пламени [82]. Так, минимальное количество ингибитора в предварительно перемешанной смеси, необходимое для предотвращения распространения пламени, составляет 70 % независимо от типа ингибитора и топлива при этом фтор-, хлор, бром- и иодсодержащие соединения — равноэффективны. Аналогично проявляется влияние количества ингибиторов на КИ в применении к диффузионным пламенам [83] независимо от типа ингибитора (фтор-, хлор- или бромсодержащего) и топлива для срыва пламени необходимо одно и то же количество антипирена (77 2%). Отсюда следует, что галогены практически не различаются по эффективности, а механизм ингибирования одинаков как в предварительно перемешанных, так и в диффузионных пламенах. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология