Борная кислота, комплексообразование

Ион В(0Н)4 встречается в нескольких минералах, но большинство боратов имеет более сложное строение, такое, как циклический анион 12.1. Борная кислота и бораты образуют очень устойчивые комплексы с диолами и полиолами типа 12.11. Кислотные свойства В(ОН)з усиливаются при комплексообразовании,. например при добавлении глицерина, что позволяет прямо титровать эту кислоту гидроксидом натрия. [c.279]

В результате комплексообразования изменяются кислотноосновные свойства соединений. Например, при связывании анионов слабой кислоты в комплекс ослабляется связь их с ионами Н и образуется более сильная кислота, чем исходная. Ионы магния связывают СгО -ионы в комплекс и тем самым значительно усиливают кислотные свойства щавелевой кислоты. В присутствии глицерина, глюкозы и других веществ усиливаются кислотные свойства борной кислоты. [c.141]

Полученные экстракцией или адсорбционным разделением концентраты гетероатомных соединений содержат примеси, глав ным образом моно- и бициклических аренов. Очистка от углеводо родов и разделение серусодержащнх соединений на группы осу ществляется вакуумной дистилляцией, адсорбционной хромато графией, ступенчатой реэкстракцией растворами серной кислоты [248], комплексообразованием с солями ртути или серебра Очистку и разделение азотсодержащих оснований проводят с по мощью ионообменной или адсорбционной хроматографии [249, 250]. Кислородные соединения (адсорбционные смолы) очищают от углеводородов и разделяют на классы методами адсорбционной хроматографии, вакуумной дистилляции и этерификацией борной кислотой [248]. Дальнейшие исследования гетероатомных соединений направлены на выявление преобладающего типа соединений в очищенных образцах или идентификацию индивидуальных соединений. [c.142]

Бор обнаруживает большое сродство к кислороду, образуя. окислы бора, борную кислоту и бораты, которые вследствие образования оксо-мостиков (В—О—В) могут иметь циклическую или линейную полиядерную структуру. Эфиры бора с низшими спиртами летучи, и их используют для отделения бора от других элементов. Тетрафенилборат-ион находит применение для гравиметрического определения ионов щелочных металлов. Бор образует устойчивые тетраэдрические комплексы с органическими окси-анионами. В качестве примеров можно привести бис-комплексы его с салицилат-ионом и пирокатехином. Комплексообразование с содержащими кислород лигандами, как указывалось в гл. 11, имеет большое значение при титровании и фотометрическом определении борной кислоты и борат-иона. Применение реагента азометина Н, предложенного для фотометрического определения бора, основано как на прочном связывании бора с кислородом, так и на донорных свойствах атомов азота [7]. Образующееся желтое внутрикомплексное соединение имеет строение СЬХХУП. [c.314]

По изменению pH, вызванному постепенным добавлением циклитов в раствор борной кислоты, рассчитаны равновесные константы комплексообразования [6]. Эти константы свидетель- [c.422]

Использование комплексообразования с целью изменения кислотноосновных свойств соединений. Метод комплексообразования применяется и в тех случаях, когда имеется в виду оказать влияние на сислотно-основ-ные свойства данного соединения. Например, для усиления кислотных функций слабой борной кислоты к ее раствору приливают глицерин или маннит. Усиление кислотных свойств борной кислоты в этом случае объясняется связыванием аниона борной кислоты в комплекс (глицерин-или маннитборной кислоты), что сопровождается ослаблением его связи с ионами водорода. Благодаря этому слабая кислота становится сильной. [c.104]

Наиболее эффективным сорбентом бора оказался ПВГ. Реакцию комплексообразования ПВГ с борной кислотой можно представить следующей схемой [c.319]

Было обнаружено, что поливиниловый спирт образует с иодом (а возможно, с трииодидом) сильно окрашенный комплекс, подобный образующемуся с амилозой [909]. Это явление несколько удивительно, так как нельзя было ожидать, чтобы ноливиниловый спирт принимал спиральные конформации, которые бы образовывали полости размером, достаточным для размещения иода. Более подробное исследование показало, что коэффициент экстинкции комплекса поливиниловый спирт-иод возрастает с увеличением длины цепи полимера (снова предполагая, что за комплексообразование ответственны кооперативные явления), однако в противоположность поведению комплекса амилозы положение максимума поглощения (620 м 1) не зависит от молекулярного веса [910]. Если для образования комплекса необходима спиральная конформация, то интенсивность окраски должна возрастать с повышением стереорегулярности поливинилового спирта. С этой концепцией согласуются результаты Имаи и Мацумото, так как они показывают, что нри применении препаративного метода, по которому синтезируется поливиниловый спирт с более высокой степенью синдиотактичности, окраска его комплекса с иодом усиливается. Выполненное Цвиком [911] очень тщательное исследование системы поливиниловый спирт — иод показало, что в результате уменьшения отношения иод полимер максимум поглощения сдвигается в сторону более длинных волн и что при добавлении борной кислоты он может быть сдвинут в область 700 м и. Однако спектр комплекса зависит от последовательности, с которой реагенты присоединяются друг к другу. Это указывает на то, что свойства системы часто могут не отражать условий равновесия. Полученные данные объясняются при помощи модели, в которой спирально свернутые участки полимера, содержащие цепи из атомов иода, разделяются участками цепи, свернутыми в беспорядочные клубки, причем спиральные участки стремятся ассоциироваться друг с другом. Образующиеся структуры нри изменении условий перегруппировываются, вероятно, исключительно медленно. При полном насыщении комплекс содержит один атом иода на 12 мономерных остатков ценной молекулы. Было также показано, что способность [c.321]

Экстракцией или адсорбционным разделением получают концентраты гетероатомных соединений, которые, как правило, содержат примеси, главным образом моно- и бициклических аренов. Очистка от углеводородов и разделение серасодержащих соединений на группы осуществляют вакуумной дистилляцией, адсорбционной хроматографией, ступенчатой реэкстракцией растворами серной кислоты, комплексообразованием с солями ртути или серебра. Очистку и разделение азотсодержащих оснований проводят с помощью ионообменной или адсорбционной хроматографии. Кислородные соединения (адсорбционные смолы) очищают от углеводородов и разделяют на классы методами адсорбционной хроматографии, вакуумной дистилляции и этерификацией борной кислотой. [c.81]

Повышение силы кислоты при комплексообразовании. Готовят насыщенный раствор борной кислоты и определяют pH с помощью смешанного индикатора (метиловый красный-Ьметиловый синий). Затем прибавляют равный объем концентрированного нейтрального раствора маннита. Если добавлять такой же объем концентрированного раствора двухатомного спирта, то заметного изменения pH не происходит. [c.575]

Эфиры борной кислоты и им подобные соединения способны к комплексообразованию, хотя и в меньше мере, чем триалкилбор или трехгалоидный бор. Они особенно склонны к образевагшю внутрикомплексных соединений типа [c.11]

Однако при pH 10 ионы борной кислоты легко образуют комплексы с гликолями, причем степень комплексообразования зависит от величины двугранного угла. Электрофорез в боратном буфере является простым (хотя и неточным) способом определения [c.502]

Описано отверждение карбоксилсодержащих полимеров комплексообразованием с борной кислотой эте-рификацией с двухосновными кислотами в присутствии альдегидов образованием хелатов с такими металлами, как титан использованием солей двухвалентных металлов, а также окислов металлов . [c.202]

Чистота осадка. Ион бария образует нерастворимые осадки не только с сульфатом, но и с многими другими анионами. Однако большинство из них являются анионами слабых кислот, поэтому их бариевые соли растворимы в кислой среде. В разбавленных кислых растворах почти все анионы более -слабых кислот эффективно отделяются, образуя малодиссоциированные кислоты. Единственным анионом, который остается и вызывает трудности, является фторид-ион. Фторид бария довольно мало растворим в разбавленных кислых растворах и поэтому должен быть удален из раствора перед осаждением сульфата бария. Удаление М0Ж1Н0 легко провести, используя летучесть фтористого водорода или реакцию комплексообразования между борной кислотой и фторидам. [c.245]

Еще более сильные сдвиги происходят при комплексообразовании с борной кислотой. На рис. 4 приведен ЯМР-спектр на ядрах С для комплекса метил-2,3-ди-0-метил-а- )-маннопиранозида с борной кислотой [27]. [c.36]

В главе XII не рассматривается комплексообразование двух последних типов (3 и 4), так как тип 3 связан с образованием новой углерод-углеродной связи и уже рассмотрен в главе I, а тип 4 неотделим от этерификации и рассматривается в гл. XV, посвященной методам синтеза и преобразования органических соединений бора, не имеющих В—С-связи. В главе XIV сосредоточено все известное об изменениях в радикале, связанном с борной функцией. Эти преобразования полностью касаются ароматического радикала арилборных кислот. [c.10]

Помимо кислотно-основного взаимодействия между деполяризатором и буферными компонентами, возможны и другие реакции, приводящие к-изменению полярограмм. Так, карбонилсодержащие соединения в растворах аммиака или первичных аминов взаимодействуютспоследними, в результате чего на полярограммах возникает более положительная волна [205— 209]. Подобно этому, борная кислота, являющаяся составной частью многих буферных растворов, дает комплексы с соединениями, имеющими расположенные у соседних атомов углерода гидроксильные группы, и на полярограммах также появляется новая, более положительная волна. Это явление наблюдалось в растворах колхицеина [210], туяплицина [211], производных трополона [212]. Иногда при таком комплексообразовании наблюдается уменьшение высоты волны (например, в случае нингидрина [213], дибензоила [214] или 2,2-дипиридоила). [c.231]

Объясните на приведенных ниже примерах, как методом комплексообразования можно оказывать влияние на кислотно-основные и окислительно-восстановительные функции соединений а) слабая борная кислота становится сильной после добавления к ее раствору глицерина (образование глнцерпиборной кислоты) б) добавление к гидроксиду А1(0Н)з фторида сильно увеличивает щелочность раствора [c.341]

Использование солей аммония в качестве буферных добавок имеет некоторые недостатки — летучесть аммиака при высоких температурах а также образование в растворах очень стабильных комплексов с ионами Со + Было также уетановлено, что борная кислота ускоряет течение процесса в щелочных растворах, содержащих лимонную или винную кислоту что объясняется ее высокой буферной способностью обеспечивающей длительное поддержание pH на постоянном уровне По-видимому действие борной кислоты не ограничивается ее буферной способностью а связано с ее влиянием на комплексообразование кобвльта в цитратных или тартратных растворах [c.56]

Наряду с ацеталированием комплексообразованию иода с поливиниловым спиртом способствует введение в систему борной кислоты. Установлено, что борная кислота играет роль стабилизатора спирали поливинилового спирта в результате образования -С-О-В-О-С-мости-ков [99]. При полном насыщении ПВС иодом каждый атом иода заключен внутри витка спирали полимерной молекулы, состоящей из 12 остатков винилового спирта, а связь между витками осуществляется с помощью Н3ВО3 [100, 101]. [c.42]

Степень комплексообразования можно измерять по изменению оптической активности лиганда, когда он взаимодействует с оптически неактивным комплексом металла. Такой подход применяли при исследовании взаимодействия тартрат-ионов с борной кислотой [59] и алюминием (III) [60] поляриметрическим методом, анионов миндальной кислоты с кобальтом(III), никелем (II) и цинком (II) [61] также поляриметрическим методом и при исследовании взаимодействия d-маннпта с мышьяковистой кислотой [62] (измеряли дисперсию оптического вращения). [c.156]

Склонность к комплексообразованию и тем самым степень поляризации карбонильной группы возрастает с увеличением сродства металла к электронам, поэтому алкоголяты алюминия более эффе <тиБны, чем эфиры борной кислоты или алкоголяты магния. Кроме того, известное увеличение склонности к комплексообразованию достигается введением электрофильного —/-) замест теля (например, галоген в хлорид-алкоголяте магния С1М —-ОН). [c.316]

Тенденция к комплексообразованию и тем самым к повышению полярности карбонильной группы усиливается с ростом электроотрицательности металла, поэтому алкоголяты алюминия более действенны, чем эфиры борной кислоты или алкоголяты магния. Определенного повышения способности к комплексообразованию можно добиться также введением электроноакцепторных (—1-) заместителей, как, например, галоген в магнийхлоралкоголяте l-Mg-OR [217]. [c.365]

Если необходимо перевести в раствор труднорастворимое вещество путем химического взаимодействия, то значительного ускорения процесса часто достигают добавлением окислителя или восстановителя. Так, прокаленная РегОз быстро растворяется в концентрированной соляной кислоте, если для восстановления одновременно добавить 5пС1г , подобное же явление наблюдается при растворении Се02 в кислотах в присутствии Н2О2 или KI, МпОг—в присутствии SO2 и т. д. Во многих случаях с успехом используют склонность к комплексообразованию. Так, СаРг легко растворяется в разбавленных кислотах, если связывать F в комплекс добавляя борную кислоту. В особо трудных случаях цель достигается сплав лением (см. VI.5), анодной обработкой или другим специальным способом [c.261]

Облученный образец в виде окиси или металла растворяют в кон-цен+рированной азотной кислоте, раствор частично выпаривают для удаления избытка кислоты и разбавляют так, чтобы окончательная концентрация урана была меньше 0,5 М. Затем прибавляют лантан в качестве носителя (из расчета 0,1—0,5 мг1мл), и через раствор в течение нескольких минут продувается сернистый газ. Раствор переносят в сосуд, устойчивый к действию НР, и прибавляют плавиковую кислоту до концентрации ее в растворе от 1 до 3 М. Выпавший осадок ЬаРз центрифугируют и промывают несколькими миллилитрами раствора 1 М НМ0з- -1 М НР, насыщенного сернистым газом. Осадок растворяют в небольшом объеме концентрированной азотной кислоты, насыщенной борной кислотой или содержащей ионы алюминия или циркония (для комплексообразования с фтор-ионом). Раствор разбавляют до нескольких миллилитров водой, насыщенной сернистым газом, и в нем после добавления НР снова происходит осаждение ЬаРз. Промытый осадок ЬаРз переводят в гидроокись двойной обработкой концентрированным раствором едкого кали (свободным от карбоната). После промывания гидроокись растворяют в 1 М НМОз, и в результате добавления КВгОз до концентрации 0,15 М и нагревания до 95° С в течение 20 мин нептуний с плутонием окисляются до шестивалентного состояния. Затем действием НР осаждается ЬаРз. Для окисления можно также использовать ион серебра. Этот осадок, несущий почти всю активность (в основном активность редкоземельных продуктов деления, соосаждаемых с ЬаРз), идет в отходы. [c.441]

Комплексообразование. Борная кислота образует комплексы с другими кислотами, особенно с теми, которые образованы элементами V и VI групп периодической системы. Известны боровольфрамовая, боромолибденовая, борофосфорная и борованадиевые комплексные кислоты. [c.563]

Количество подобных специфических реакций с каждым днем все увеличивается. Наконец, почти неограниченные возможности для химического анализа представляет тот факт, что свойства компонентов комплекса испытывают определенные характерные изменения в результате самого акта комплексообразования. В качестве примера подобных явлений ограничимся лишь указанием, что борная кислота, чрезвычайно слабая сама по себе, может быть титруема как одноосновная кислота (с фенолфталеином) в присутствии ряда гидроксилсодержащих органических соединений. В данном случае кислотность усиливается за счет образования комплекса. В других случаях комплексообразование отражается на окислительных свойствах данного вещества. Так, трехокись молибдена и ее производные (молибдаты, свободная молибденовая кислота) чрезвычайно медленно восстанавливаются бензидином. Однако в присутствии следов фосфорной кислоты процесс восстановления идет весьма быстро. А так как этот процесс сопровождается появлением интенсивной синей окраски (молибденовый синий и темно-синий продукт окисления бензидина), то получаем чрезвычайно чувствительную реакцию на фосфорную кислоту, обусловленную изменением окисляющих свойств трехокиси молибдена за счет образования комплексной гетерополикислоты Н7[Р(М0207)в]. [c.14]

Интересный вариант этой реакции заключается в определении борной кислоты по измерению влияния последней на оптическое вращение растворов винной кислоты [128]. Боротартратный комплексный ион образует также нерастворимую бариевую соль, поэтому был предложен спектрофотометрический метод определения бора с применением хлоранилата бария и винной кислоты, основанный на фотометрировании освобожденного хлоранилат-иона [129]. Комплексообразование такого же типа позволяет, применяя глицерин, устранять мешающее влияние бора при гравиметрическом определении кремния дегидратацией кремниевой кислоты [130] или же используя маннит — при фотометрическом определении силикат-иона, основанном на реакции последнего с бензоином [131]. [c.287]

При взаимодействии ацетилхинализарина с борной кислотой по аналогии с хинализарином имеют место две ступени комплексообразования [c.225]

Окситетрациклин восстанавливается во всем интервале pH буферного раствора Бриттона—Робинсона с участием четырех электронов. В кислой среде восстановление протекает в две стадии, соответствующие восстановлению карбонильных групп. На форму волны в щелочной среде влияет борная кислота, что, вероятно, связано с процессом комплексообразования. В растворах, содержащих борную кислоту, окситетрациклин и хлортетрациклнн ведут себя различно. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология