Железо окиси соли

Для синтеза аммиака [349] применялась окись, полученная обжигом железного колчедана в токе кислорода после удаления образующихся двуокиси-углерода и сернистого ангидрида и смешения с железом или другими металлами группы железа. Сернокислую соль закиси железа обрабатывают аммиаком, смешивают с хромовой кислотой, и осадок высушивают и прессуют. Такой катализатор применяется при окислении окиси углерода, а также для получения метанола и высших спиртов [ПО]. Сплав, содержащий 90% железа и 10% меди, после поверхностного окисления становится хорошим катализатором для каталитического окисления [37]. [c.284]

Железо - окись Соль трех-алюминия валентного железа [c.27]

Коррозия как процесс, обратный получению металла из руды. За исключением благородных металлов, вроде золота, металлы находятся в земной коре в виде некоторых стабильных соединений, обычно окисей, гидратированных окисей или сульфидов иногда встречаются основные сернокислые соли, основные хлористые соли и углекислые соли. При восстановлении руды до металла требуется затратить энергию на преодоление сродства между металлом и неметаллом. Иногда, как например в случае с алюминием, затрачивают электрическую энергию, но чаще всего (например, при восстановлении железа) окись нагревается вместе с коксом, сродство которого к кислороду при высоких температурах даже больше, чем у металла. [c.25]

Появление черного касса вызвано переходом избытка дубильнокислой закиси железа при воздействии кислорода воздуха в дубильнокислую окись железа. Эта соль не выпадает в осадок лишь в винах с высокой кислотностью. [c.405]

Окись железа РсгОз. Окись железа получается путем прокаливания гидроокиси железа или солей трехвалентного железа, например [c.464]

Катализаторы полимеризации. Трехчленные гетероциклы (этиленимин, окись этилена, этиленсульфид) в абсолютно чистом виде (кинетически вполне устойчивы ввиду близости энергетических характеристик всех эндоциклических связей. Действительно, было показано [21], что абсолютно сухой этиленимин в чистом виде не полимеризуется даже при 150° С. Однако эти гетероциклы полимеризуются в присутствии определенных активаторов (катализаторов полимеризации), избирательно действующих на связь углерод — гетероатом. Обцчными поли-меризующими агентами являются кислоты [2—5, 7, 22—25] (включая углекислоту [12, 26, 27]), кислые соли [2, 3] и фенол [28], алкилирующие агенты [3, 29—32] (в том числе ди- и поли-галогениды углеводородов и простых эфиров [32]), трехфтористый бор [3, 16, 33, 34], безводное хлорное железо [34], соли лназония [35], нитрат или перхлорат серебра [36], поверхностно-активные вещества (кизельгур, активированный уголь [2], окись алюминия, силикагель и т. д. [16]), аммиак под да(вле-нием [37, 38], амины [38] и вода . Любой реагент действует как катализатор полимеризации этиленимина, если он может продуцировать четырехвалентный азот в иминном цикле (путем со-леобразования, окисления или координации). [c.160]

Углекислое железо Сернокислая соль закиси железа Окись железа Сернокислое железо (окис-ное) [c.54]

К какому типу окислов относится окись железа Какие соли сильнее гидролизуются, ферриты или соли железа От чего это зависит [c.233]

Платиновые сплавы чувствительны к примесям, содержащимся в аммиачновоздушной смеси. В присутствии 0,0002% фосфористого водорода в газовой смеси степень конверсии аммиака снижается до 80%. Менее сильными контактными ядами являются сероводород, ацетилен, хлор, пары смазочных масел, пыль, содержащая окислы железа, окись кальция, соли калия, а также песок и др. Поэтому воздух и аммиак до поступления в конвертор тщательно очищают. [c.353]

Платиновые сплавы чувствительны к примесям, содержащимся в аммиачно-воздушной смеси. В присутствии 0,0002% фосфористого водорода в газовой смеси степень конверсии аммиака снижается до 80%. Менее сильными контактными ядами являются сероводород, ацетилен, хлор, пары смазочных масел, пыль, содержащая окислы железа, окись кальция, соли калия, а также песок и др. Поэтому воздух и аммиак до поступления в конвертор тщательно очищают. Воздух промывают водой или раствором соды, который поглощает кислые пары и газы жидкий аммиак очищают перегонкой (дистилляция). В качестве второй ступени очистки газов применяются сухие фильтры, фильтрующими материалами служат шинельное сукно, керамические трубки, фильтровальный картон и др. [c.368]

Еще в 20-х годах им был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами , проявляющимися в различной окраске твердого тела [115]. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы — закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [c.93]

З-окси-2-нафтойной кислоты с аммиаком под давлением в присутствии катализаторов. Катализаторы содержат хлористый цинк или хлористый кальций как без добавки, так и с добавкой хлористого алюминия . Применялись также окись цинка, или углекислый цинк и хлористый аммоний или железо-аммиачные соли > Если нагревать натриевую соль оксинафтойной кислоты с 35%-ным водным аммиаком при.260—280°, то полученный препарат будет содержать значительные количества -нафтола и -наф-тиламина в качестве примесей . [c.54]

Железный катализатор готовят из чистой окиси или чистого гидрата окиси железа. Окись железа пропитывают раствором нитратов калия, алюминия и бария. На сто частей окиси железа берут примерно по одной части каждой из указанных солей. После этого окись железа высушивают и прокаливаютпри700—800°С. При этом происходит разложение нитратов и образование ферритов, например Ва(РеОг)2. Полученный порошок помещают в количестве 20—30 г в трубку и восстанавливают водородом при 500—600° С. В качестве катализатора можно брать и обыкновенное порошкообразное железо, но его активность несколько ниже активности катализатора, приготовленного описанным способом. [c.121]

При проведении реакции в присутствии катализаторов — тон-коизмельченных металлов или окислов металлов (особенно железа и окиси железа) —. выход малоновой кислоты достигает 75% [11]-По данным [12], оптимальными условиями реакции карбониза ции являются температура 250—260 °С, мольное отношение аце- тата калия к карбонату калия больше двух, давление двуокиси углерода выше 39,2 МПа и время реакции 2 ч. В качестве катали- затора рекомендуются железо, окись железа, окись кадмия, иоди-стый кадмий и иодистый калий. Вместо ацетата калия может быть использован ацетат натрия. Акцептором ионов водорода является только карбонат калия, другие карбонаты не пригодны. Лучший. выход в расчете на калиевую соль малоновой кислоты составил 50-60%. [c.47]

Эфир, кальций металлический, алюминиевая проволока, цинк в порошке, йод кристаллический, окись магния, окись кальция, окись мэдн, окись железа, окись алюминия, двуокись свинца, двуокись марганца, фосфорный ангидрид, сульфат железа (II) или соль Мэра, кристаллогидраты по выбору ( табл. 11). [c.86]

Этот способ основан на осаждении фосфорнокислого алюминия из уксуснокислого раствора после предварительного восстановления солей окиси железа в соли закиси серноватистокислым натрием. Около 1 г руды растворяют в соляной кислоте (плотн. 1,19) и, если кремнекислота полностью выделилась, после разбавления водой фильтруют. Если остаток на фильтре окрашен в красноватый цвет, его сплавляют с углекислым калием-натрием или кислым сернокислым калием и фильтрат, не содержащий кремнекислоты, соединяют с главным раствором. Остатки чисто белого цвета необходимо проверить на окись алюминия обработкой плавиковой кислотой. Раствор разбавляют 500 мл холодной воды и нейтрализуют аммиаком до появления очень слабой мути. Затем приливают 4 мл соляной кислоты (плотн. 1,12) и 20 мл раствора фосфорнокислого натрия (100 г в литре) и сильно взбалтывают. После растворения выделившегося осадка восстанавливают 50 мл серноватистокислого натрия (200 г в литре) и, прибавив 15 мл уксусной кислоты, кипятят 15 минут до полного удаления сернистого газа. Для ускорения фильтрования рекомендуется отсасывание водоструйным насосом. После 5—6-крагного промывания горячей водой (проверигь на соли закиси железа) осадок высушивают, осторожно прокаливают при постепенном повышении температуры и взвешивают в виде фосфорнокислого алюминия с содержанием 41,85 (lg = 1,62156) Al Og. [c.29]

Fe Oj—окись железа дает соли окиси железа, например FejiSO,),. [c.40]

Окись железа FegOg встречается в громадных количествах в природе (красный железняк). Она может быть получена в виде красного порошка путем накаливания на воздухе гидрата окиси железа или ряда солей железа. Окись железа в воде нерастворима, в кислотах растворяется с трудом. Используется в качестве минеральной краски (под названиями мумия , железный сурик ). [c.307]

С известково-серным отваром применяют сульфат марганца и сернокислую соль закиси железа, а также различные другие соединения, например, окись цинка, окись железа, окись алюминия. Окиси металлов впервые были испытаны и предложены Гинсбургом [39], который установил, что наилучшим бонификатором, наиболее сильно снижающим содержание воднорастворимого мышьяка, является окись цинка, но она токсична для листьев яблони и персиков. Окись железа, безвредная в применяемых концентрациях, предохраняла листву яблонь от ожогов мышьяком, но не устраняла полностью ожогов персиковой листвы. [c.45]

В виде примера оке идиметрического или редуктометрического одновременного определения, рассмотрим вкратце титрование раствора хромовой кислоты, соли окиси железа и соли зфанила с помощью сильного восстановителя, каким является, например, сульфат хрома (2). Сначала количественно восстанавливается хромовая кислота в соль хрома (3), затем [c.480]

Ацетальдегид и сернокислая закись - окись железа - - Н2504+СОЛИ рту-ти- -металлическая ртуть (производство альдегида) [c.196]

Предложены различные способы предотвращения слеживаемости соли при открытом хранении на воздухе, в основном с применением разных добавок, понижающих гигроскопичность соли или препятствующих схватыванию ее в сплошной конгломерат или плотные комки. В качестве таких добавок предложены водонерастворимые соединения марганца и железа (окись марганца и фосфат железа или 9МпО 4FeO Р2О5) в количествах, допустимых при применении соли в пищу (- 0,6—0,7%) 2, водорастворимый комплексный фторид, например фторсиликат, в таком количестве, чтобы содержание фтора в соли было не больше [c.92]

Окись железа и его гидрат проявляют также слабо выраженные кислотные свойства. При сплавлении с содой окись железа дает соль феррит натрия. (ЧаРеОа, подобно алюминатам или хромитам. [c.269]

Предложены различные способы предотвращения слеживаемости соли при открытом хранении на воздухе, в основном с применением разных добавок, понижающих гигроскопичность соли или препятствующих схватыванию ее в сплошной конгломерат или плотные комки. В качестве таких добавок предложены водонерастворимые соединения марганца и железа (окись марганца и фосфат железа или 9МпО 4РеО [c.48]

Медная пластинка. — Магний в стружке. — Цинк гранулирдванный. — Медь в стружке. — Сурьма в порошке. — Железо в порошке. — Оксалат железа. — Окись меди. — Фенол кристаллический (сухой). — Нафталин кристаллический. — Сульфат меди, 1 М раствор. — Сульфат цинка, 1 М раствор. — Красная кровяная соль, 0,5 н. раствор. — Хлорид магния. 1 н. раствор, — Хлорид меди, 1 и. раствор. — Хлорид нагрия, 2 и. раствор, содержащий фенолфталеин.— Нитрат ртути, 0,5 н. раствор.— Соляная кислота, 1 н. раствор.— Серная кислота, 2 и. раствор. — Азотная кислота (1 1)- — Платиновая или серебряная проволока. —Железная проволока. — Парафин твердый. — Уголь древесный. — Бумага миллиметровая. — Бумага плотная. — [c.165]

Для работы требуется Приборы (см. рис.. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр н 1 5 ампер,—Аккумулятор на 6—8 вольт.—Вольтметр на 5 вольт,— Реостат ползунковый.—Ключ электрический.—Электрод медный.—Электрод цинковый.—Сосуд пористый.—Песочная баня.—Тигель железный.—У-образ-ная трубка.—Термометр на 100 °С.—Ступка фарфоровая.—Штатив с пробирками.-Стакан химический емк. 0—400 лл.—Стакан химический емк 200 мл.—Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт. —Бюкс или часовое стекло.—Стекла предметные.—Трубка стеклянная диаметром Ъ мл.—Нож для резки стеклянных трубок.—Насадка для горелок.—Электролитические мостики с агар-агаром.—Кольца резиновые для прикрепления капилляров.—Стальные перья,— Висмут. —Олово. —Свинец. —Кадмий. —Цинковая пластинка. — Медная пластинка.—Магний в стружке.—Цинк гранулированный.—Медь в стружке.—Сурьма в порошке —Железо в порошке.—Оксалат железа.—Окись меди.—Фенол кристаллический (сухой).—Нафталин кристаллический.—Сульфат меди, 1 М раствор.—Сульфат цинка, 1 М раствор.—Красная кровяная соль, 0,5 н. раствор.—Хлорид магния, 1 н. раствор.—Хлорид меди, 1 н. раствор.—Хлорид натрия, 2 н. раствор, содержащий фенолфталеин.—Нитрат ртути, 0,5 н. раствор,—Соляная кислота, 1 н, раствор,—Серная кислота, 2 и. раствор.—.4зотная кислота (1 1).—Платиновая или серебряная проволока.—Железная проволока.—Парафин твердый.—Уголь древесный.— Бумага миллиметровая.—Бумага плотная.—Тряпки чистые. [c.178]

Смешивая опиртовый раствор пятикарбонила железа с сулемой, получают желтый осадок, содержащий железо, ртуть, хлор и окись железа — ртутную соль карбоеилгидрида железа [144, 145, 156, 238] [c.88]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо окиси соли: [c.529] [c.178] [c.455] [c.58] [c.211] [c.552] [c.259] [c.274] [c.274] [c.274] [c.384] [c.92] [c.261] [c.262] [c.401] [c.9] [c.260] [c.456] [c.211] [c.9] [c.485] [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология