Изменение состава в процессе испарения

Аналогично протекают процессы испарения и конденсации е системах гомогенных азеотропов, образующих постоянно кипящие смеси с максимумом точки кипения. Здесь также, если состав перегоняемого раствора равен уе (фиг. 27), то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. Также н при охлаждении насыщенного пара состава уе процесс конденсации будет протекать при неизменной температуре и постоянном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Если же начальный состав системы отступает в ту или другую сторону от азеотропического, то перегонка и конденсация протекают с изменением температуры и состава жидкой и паровой фаз. Так, если состав а меньше Уе, то процесс перегонки сопровождается повышением температуры и обогащением остаточной жидкой фазы компонентом ау, который на интервале концентраций 0<а<уе играет роль высококипящего. Если же состав а начальной системы больше азеотропического состава Уе, то в ходе перегонки, сопровождающейся постепенным повышением температуры, состав остатка прогрессивно обогащается компонентом а, который на интервале концентраций уе <я<Г1 играет роль высококипящего. [c.66]

До сих пор в лаборатории наиболее распространен метод очистки жидкостей простой перегонкой, проводимой в колбах Вюрца. Суть процесса заключается в постепенном испарении жидкости с непрерывным отводом и конденсацией образующихся паров. Ход простой перегонки бинарной системы можно проследить на диаграмме равновесий жидкость — пар (рис. V. 14). Если исходить из жидкости состава то первая порция образовавшегося пара будет иметь состав x K Будучи сконденсированным нацело, этот пар превратится в жидкость того же состава [точка на оси абсцисс], которая затем удаляется из системы. В результате конденсации и удаления из системы какого-то количества дистиллята содержание легколетучего компонента в жидкости уменьшится, и она будет иметь теперь состав х - , а равновесный с ней пар — состав х . Точки составов дистиллята, собранного во время испарения жидкости, которое вызывает изменение ее состава от х до расположатся между точками и С помощью такого постепенного испарения раствора и удаления дистиллята можно достичь смещения точки состава жидкости практически к началу координат, т. е. добиться получения в колбе почти чистого труднолетучего компонента, освобожденного от низкокипящих примесей. [c.279]

Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. [c.228]

Рассмотрим фракционную перегонку двухкомпонентной жидкой смеси, не образующей азеотропного раствора, пользуясь диаграммой кипения (рис. 136). Для разделения исходную смесь состава X о нагревают при постоянном давлении до кипения (фигуративная точка Оо), при этом получается первый пузырек пара (фигуративная точка Ьо) состава Пар по сравнению с исходной жидкостью более богат легколетучим компонентом В, а раствор обогащается компонентом А и его температура кипения при подводе теплоты возрастает (фигуративная точка а ). В процессе перегонки состав жидкого раствора изменяется от Х до а состав пара — от Ко ДО Кх- Если весь полученный пар сконденсировать (первая фракция), то конденсат будет иметь состав У и промежуточный между Ко и У . При кипении оставшейся жидкости (фигуративная точка 04) состава Х1 получается пар, также обогащенный легколетучим компонентом В. При изменении состава жидкого раствора от Х1 до состав пара меняется от У г до У и получается конденсат состава У2 (вторая фракция). При дальнейшем испарении оставшейся жидкости аналогично можно получить третью, четвертую и т. д. фракцию, при этом кипящая жидкость по составу будет приближаться к чистому компоненту А с температурой кипения Т. Если каждую из полученных фракций подвергнуть аналогичной перегонке, то получится набор новых фракций, обогащенных легколетучим компонентом. Сходные по составу фракции объединяют и подвергают дальнейшему фракционированию до тех пор, пока конденсат не будет представлять собой практически чистый компонент В, а перегоняемая жидкость — чистый компонент А. [c.394]

Фракционная перегонка заключается в многократном повторении процессов испарения и конденсации. В результате отдельного этапа такой перегонки испаряется лишь небольшая часть имеющейся жидкости, а образующийся пар в дальнейшем конденсируется. Конденсат (как и пар, из которого он получен) в соответствии с первым законом Коновалова отличается по составу от неиспарившейся жидкости и представляет собой жидкость с большим относительным содержанием одного из компонентов по сравнению с его содержанием в неиспарившейся жидкости. При последующем частичном испарении конденсата образуется пар с еще большим относительным содержанием этого компонента. Этот пар тоже конденсируется, а затем опять испаряется и т. д. В результате каждого испарения отдельной фракции меняется и состав жидкости, которая обогащается хуже испаряющимся компонентом. На производстве и в лаборатории фракционная перегонка, осуществляемая автоматически и непрерывно, называется ректификацией. В результате фракционной перегонки происходит постоянное изменение состава как неиспарившейся части фракции, так и конденсата. Следовательно, заданный раствор можно разделить на чистые компоненты. Однако в случае образования азеотропного раствора состав пара и жидкости одинаков, поэтому при его испарении или конденсации состав не изменяется. Вследствие этого не всякий компонент можно выделить из заданного раствора путем перегонки. [c.196]

Пар, находящийся над идеальным жидким бинарным раствором, всегда богаче тем его компонентом, который имеет большее давление паров. Это обстоятельство нетрудно понять, если учесть разницу в летучести двух компонентов раствора. Внесем изменения на рис. 12.4 так, чтобы на нем было показано не только давление паров над раствором, но и состав этих паров. На рис. 12.7 точка А указывает давление паров над раствором, содержащим 0,5 мол. доли 1-го компонента. Эти пары содержат, однако, больше 0,5 мол. доли 1-го компонента, в чем можно убедиться, конденсируя часть паров, находящихся в равновесии с раствором в точке Л, и анализируя их состав. Если сконденсировать пары, соответствующие точке А, в жидкость, состав последней будет соответствовать точке В. Давление паров над полученной жидкостью указано на рис. 12.7 точкой С состав этих паров определяется точкой О. Перечисленная совокупность точек показывает, что последовательными испарениями раствора и конденсациями его паров, или, как говорят, фракционной перегонкой, можно отделить одну от другой компоненты идеального бинарного раствора (см. разд. 2.3). При каждом процессе испарения будет происходить обогащение полу- [c.212]

Причиной изменения состава начальной фазы системы в ходе процессов испарения и конденсации является прогрессивное выделение из нее новой фазы, имеющей в случае обратимого процесса состав, равновесный с ней, но количественно отличный от ее состава. [c.146]

Испарение свободных от носителя индикаторов с твердых поверхностей отличается от ооычного процесса испарения макроколичеств вещества вследствие того, что обычно количество индикатора недостаточно для полного покрытия твердой поверхности. В результате при испарении будут нарушаться связи между атомами индикатора и атомами вещества поверхности, а не между одинаковыми атомами индикатора. Поэтому летучесть индикатора зависит как от природы индикатора, так и от природы поверхности. Имеет значение также и состав окружающей атмосферы, так как под влиянием ее может произойти изменение как индикатора, так и поверхности. Даже следы загрязнений, как, например, некоторое количество кислорода в условиях вакуума, могут представлять значительный избыток по отношению к количеству индикатора и таким образом могут совершенно изменить природу соединения индикатора. Поэтому часто точно неизвестно, в виде какого соединения испаряется индикатор, и трудно объяснить полученные данные. Способ осаждения индикатора на твердой поверхности также влияет на летучесть индикатора. [c.124]

Процесс однократного испарения (однократной конденсации) осуществляется при постоянном общем составе. Если жидкую смесь (точка I иа рис. 97, с. 284) подвергнуть изобарному нагреванию, то при достижении температуры кипения (точка х- ) и последующем подводе 6Q теплоты появится первый пузырек пара (состава У ), более богатый легколетучим компонентом, чем первоначально взятая жидкость. В результате жидкость обогатится высококипя-щим компонентом, что вызовет увеличение его содержания в последующих порциях пара и повышение температуры кипения (исходная точка переместится вверх по кривой кипения). Так как процесс происходит без отвода пара, то отношение количества пара к количеству жидкости непрерывно увеличивается. Если бы подвод тепла продолжался до полного испарения жидкости, то пар, образовавшийся из последней капельки жидкости, имел бы состав (точка г/а), совпадающий с составом первоначально взятой жидкости, а микроскопический остаток жидкости, переходящий в паровую фазу, имел бы состав Хг. [Процесс однократной конденсации схематически показан также на рис. 97 (у — / ).] Плечи рычагов, соответствующие жидким фазам, изображены сплошными линиями, а отвечающие паровым фазам — пунктирными. Из схем видно, каким образом изменяются с изменением температуры состав фаз и соотношение между ними (правило рычага). Разделение компонентов раствора путем однократного испарения или перегонки в равновесии отличается простотой и особенно удобно в тех случаях, когда температуры кипения чистых веществ резко различны или же когда требуется лишь обогащение смеси одним из компонентов. На практике обычно ограничиваются испарением части жидкости [c.293]

Действительно, если процесс испарения начального раствора р проводится таким образом, что общий состав системы определяется рядом промежуточных точек р ,р пт. д., то состав раствора, равновесного с твердой фазой (солью АМ), может быть найден пересечением линий р т , р т и т. д., параллельных оси координат О А, с ветвью изотермы АС, т. е. в точках т , и т. д. вплоть до точки С. При заданном изменении состава раствора от р до т , тп , и обратно, может быть определен общий состав системы р , р . [c.100]

Свойства растворителя определяют и такие параметры пленкообразующей системы, как вязкость, поверхностное натяжение, смачивание подложки, которые существенно влияют на свойства образующегося при пленкообразовании покрытия. Эти параметры. часто взаимозависимы, и изменение одного из них приводит к изменению других. Поверхностное натяжение лакокрасочных материалов определяется поверхностной активностью входящих в их состав жидких компонентов чем ниже поверхностное натяжение, тем лучше смачивание различных поверхностей. С уменьшением содержания нелетучей части поверхностное натяжение лаков и красок, как правило, уменьшается, причем тем значительнее, чем меньше поверхностное натяжение растворителей. При пленкообразовании в процессе испарения растворителя происходит увеличение поверхностного натяжения, уменьшение объема пленки, снижение ее температуры. [c.101]

Если ту же реакцию осуществить в замкнутой системе с очень ограниченным объемом газовой фазы, то при 1273 К массоперенос лимитируется процессами испарения — конденсации гематита [92]. Итак, даже в простейшей твердофазной реакции, какой является образование феррита магния, одновременно действуют три механизма массопереноса (см. рис. 2.28), причем контролируемое изменение условий (температура, степень измельчения при контакте порошков, состав газовой фазы) позволяет подавить или инициировать любой из них. [c.129]

Для солевых растворов практический интерес представляет также-процесс изотермического испарения. Будем испарять рассол, характеризующийся точкой Р. При концентрации, отвечающей точке I, он станет насыщенным и после отвода 6Q тепла появится кристаллик соли (точка 5). Так как концентрация насыш,енного раствора при данном давлении согласно правилу фаз определяется только температурой, дальнейшее испарение не вызовет изменения состава раствора, т. е. положения точки /. На пути Р[ 1 точки системы совпадают с фазовыми точками начиная с точки /, они будут перемещаться вдоль прямой 1а, в то время как фазовые точки (/ и з) останутся на месте. Соотношения между количествами фаз определяются по правилу рычага. Так, в системе, суммарный состав которой выражается точкой т,, твердой фазы будет примерно вдвое больше, чем жидкой, а количество испарившейся воды определится из соотношения [c.263]

Различают фазовые и химические превращения. Фазовыми превращениями называются такие изменения структуры и агрегатного состояния вещества, которые не затрагивают его химического состава. К ним относятся процессы сублимации, испарения, плавления веществ и полиморфные превращения в твердых фазах. При химических превращениях изменяются состав и структура химических соединений. [c.198]

Еще одна возможность использования равновесий пар — жидкость при проверке газохроматографической аппаратуры заключается в применении азеотропных смесей [40—42]. Азеотропы имеют тождественный состав жидкой и паровой фаз. Такая их особенность позволяет повысить точность измерений за счет снижения ошибок, связанных с изменением состава смеси при ее частичном испарении в процессе подготовки и дозирования в хроматограф. Одновременно решается задача использования одной и той же смеси с дозаторами любого типа (для газов и жидкостей). [c.247]

Эксплуатация электролитов. В процессе эксплуатации электролитов никелирования их состав непрерывно изменяется. Это происходит в результате испарения воды и уноса электролита деталями и приспособлениями, разложения и включения в осадок блескообразующих и выравнивающих добавок, изменения кислотности, внесения загрязнений, неравенства катодного и анодного выходов по току и по иным причинам. Поэтому для обеспечения стабильности качества покрытий состав электролитов периодически контролируют и корректируют недостающими компонентами, постоянно или периодически осуществляют механическую, химическую или селективную очистку от загрязнений. Перед началом каждой смены электролит доводят до рабочего объема содержимым ванн улавливания или обессоленной водой, 1 — 2 раза в смену измеряют и корректируют значение pH раствором 5 —10 %-й серной [c.124]

Дифференциальный манометр измеряет разность давлений между кубом и головкой (в единицах высоты столба манометрической жидкости), возникающую при течении пара через насадку, которая оказывает сопротивление потоку. Для того чтобы можно было измерять скорость испарения, требуется предварительно установить зависимость между давлением и количеством жидкости (в граммах или миллилитрах), конденсируемой в головке в единицу времени. Кривая, полученная в результате такого рода калибровки, непосредственно применима лишь к жидкости, по которой калибровали колонку, к данной колонке и к одной температуре. Две или большее число жидкостей, подобных по строению н близких по точкам кипения, дают почти совпадающие калибровочные кривые для данной колонки. При разгонке смесей таких жидкостей скорость кипения при данном избыточном давлении остается постоянной. С другой стороны, скорость кипения смеси различных по структуре компонентов, мольная скрытая теплота испарения которых сильно разнится и для которых индивидуальные калибровочные кривые скорости испарения по избыточному давлению сильно отличаются друг от друга, будет, повидимому, при данном избыточном давлении в процессе ректификации изменяться. Начальная скорость испарения смеси будет какой-то средней из скоростей испарения индивидуальных компонентов. По мере течения ректификации состав жидкости куба изменится и, следовательно, изменится скорость кипения. В этих условиях необходимо будет определить скорость кипения в процессе разгонки по абсолютному методу для того, чтобы поддерживать скорость пара в головке колонки постоянной. При правильно сконструированной головке, работающей по принципу периодического отбора, изменение скорости кипения выражается в увеличении или уменьшении времени, потребного для того, чтобы собрать данное количество отгона при условии, что кажущееся флегмовое число сохраняется постоянным. Для того чтобы восстановить желаемую скорость кипения, необходимо подрегулировать избыточное давление. [c.229]

В ряде случаев повышение температуры лимитируется н е-д о с Т а то ч нТо й т р м й ч е с ко й у с т 6 й ч й в о сть ю реагирующих веществ и продуктов реакции, в результате чего изменяются их состав и свойства и иногда происходит полное разложение. Одним из примеров изменения свойств реагентов при повышении температуры может служить испарение отдельных компонентов электролита, нарушающее нормальный ход процесса электролиза растворов и расплавленных солей. Примером разложения газообразных реагентов и продуктов может служить диссоциация аммиака и окиси азота, при окислении аммиака (гл. X). [c.145]

Так, на рис. 22.1 точка Ег отвечает конгруэнтно насыщенному раствору, при испарении которого одновременно кристаллизуются соли АУ, АХ и ВХ до усыхания. Фигуративная точка твердой фазы будет двигаться из точки 5 внутрь квадрата по прямой Зт в точку пг, которая явится конечным пунктом процесса. Состав жидкой фазы остается без изменений и изображается точкой Ег. Соли АУ АХ и ВХ переходят в осадок в количествах, отвечающих отношению тех же солей в растворе, изображаемом тройной точкой Ег. Совмещение фигуративной точки смеси твердых фаз с точкой раствора т указывает на усыхание исходного раствора. [c.217]

Только для конгруэнтно испаряющегося раствора это затруднение отпадает, поскольку состав смеси при испарении не меняется. Испарение в вакуум без изменения состава, являющееся неравновесным процессом, имеет большое сходство с образованием азеотропной смеси при испарении жидкости в условиях равновесия с паровой фазой. Это сходство заключается в равенстве (в обоих случаях) составов равновесных фаз. Сходство заключается также в том, что конгруэнтно испаряющаяся смесь, подобно азеотропной смеси, ведет себя как моновариантная. Действительно, поскольку величины 7х и 72 зависят от состава смеси и температуры, а и также являются функциями температуры, условия испарения в вакуум смеси, не изменяющей при этом свой состав, выражаемые уравнениями (1У-371) и (1У-372), можно рассматривать как неявную функциональную связь состава конгруэнтно испаряющегося раствора и температуры. Поэтому состав неидеального твердого раствора, испаряющегося без изменения состава, является только функцией температуры. [c.266]

КолйттеШ венкБГй э ф1ф ёкТ"изменения температуры, давления, концентрации реагентов при взаимодействии жидкостей и газов определяют, пользуясь диаграммами фазового состояния. Так, например, для расчета процессов дистилляции и ректификации пользуются диаграммами температура кипения — состав, по которым можно определить равновеаные составы жидкости и пара при любой температуре и проследить ход процессов испарения или конденсации. Примеры таких диаграмм даны в главах IV, [c.128]

Особый интерес в этом отношении представляют карбиды, нитриды, бориды и силициды металлов. Составы этих соединений могут изменяться в значительном интервале, что позволяет рассматривать их как твердые растворы. При испарении их при низком давлении состав образующейся газовой фазы, как правило, отличается от состава твердой фазы и соотношение компонентов в последней в процессе испарения изменяется. Было отмечено, однако, что в ряде случаев состав твердой фазы стремится к некоторому постоянному значению. Такое положение было обнаружено, в частности, при изучении испарения монокарбидов ниобия, тантила и вольфрама [100—102]. Состав твердой фазы, испаряющейся без изменения состава и названной конгруэнтно испаряющимся раствором, является только функцией температуры, с повышением которой возрастает содержание металла. Р. Г. Аварбэ и С. С. Никольский предложили использовать явление образования конгруэнтно испаряющегося раствора для расчета условий фазового равновесия в бинарной системе тина твердое тело — газ [103]. Как известно, скорость испарения вещества с открытой поверхности в вакуум выражается уравнением Лэнгмюра [c.263]

Так как образующийся пар, согласно первому закону Коновалова, обогащается низкокипящим компонентом В, то жидкий раствор, находящийся в равновесии с этим паром, обогащается вы-сококипящим компонентом А, в результате чего температура кипения раствора повышается. Так, если состав жидкого раствора изменится до Л з = 0,1, то температура кипения его повысится до Та- Вследствие taкoгo изменения состава раствора при его испарении в остатке получится практически чистый компонент А с температурой кипения Г . Если пар состава = 0,58 сконденсировать, а затем полученный раствор нагреть, то при достижении температуры Тд он закипит. Образующийся при этом пар также будет обогащен низкокипящим компонентом В. Продолжая такой процесс испарения и конденсации, можно в конце концов бинарный идеальный раствор разделить на чистые компоненты А и В. [c.123]

Для повышения надежности регулирования соотношения горючего газа (пара) с окислителем дозировку иногда совмещают с процессами испарения компонентов и т. д. Например, в некоторых производствах формальдегида воздух на окисление Мф-а-нола поступает через аппарат барботажного типа. Состав ме-танольно-воздушной смеси регулируют изменением температурьг воздуха или метанола в аппарате. Этим способом достигается необходимая точность дозировки и стабильный состав мета-нольно-воздушной смеси перед контактным аппаратом. [c.90]

Допустим, что мы выпариваем изотермически при 25° раствор, отображенный точкой А на рис. 63. Это будет раствор, насыщенный относительно КС1, выделяющегося при испарении в виде 1вердой фазы. Вследствие удаления воды и хлористого калия, состав раствора будет изменяться, и эти изменения отобразятся движением изобразительной точки по кривой 1—А—2. Допустим, что процесс испарения закончится в точке 2 так, что кристаллизация Na l еще не произойдет. В этом случае мы можем считать, что исходный комплекс А распался на два комплекса насыщенный раствор 2 и смесь КС1 с водяным паром В, которые, по правилу соединительной прямой, будут расположены на прямой ВА2, не совпадающей с путем кристаллизации — кривой 1—2. [c.81]

Переход массы данного компонента между фазами происходит только при различии в значениях химического потенциала этого компонента. Если все его потиадиалы равны между собой, то между фазами существует равновесие. Удаленность от состояния равновесия является движущей силой происходящего изменения поэтому скорость перехода будет заюкгеть от степени удаленности от состояния равновесия . Давление, температура и состав фаз при равновесии являются основными вараметргами для анализа процессов испарения. Рассмотрение различных типов равновесия, в частности, встречающихся при перегонке, составляет содержание эт(й главы. Самые процессы перегонки будут рассмотрены в следующей главе. [c.600]

Дизельное топливо как высококипяш ий продукт при длительном хранении в естественных условиях испарению не подвергается. Поэтому такие показатели его качества, как плотность, фракционный состав, вязкость, температура вспышки в процессе хранения сухцествеппо не изменяются. Практически не наблюдается изменения и по содержанию серы в дизельном топливе, его цетанового числа, температур начала кристаллизации и застывания, коксуемости и цвета. Исключением являются топлива, содержащие большое количество непредельных углеводородов в этих топливах в процессе хранения несколько увеличивается коксуемость и ухудшается цвет. Наличием непредельных углеводородов в топливе, а также таких легкоокис-ляющихся соединений, как меркаптаны, определяется химическая стабильность топлив при длительном хранении. При хранении таких топлив увеличивается содержание в них фактических смол, снижается содержание меркаптанов и образуется осадок. [c.187]

Вторым этапом структурного капсулирования, на котором возможно изменение соотношения компонентов жидкой композиции, поглощенной полимером при вытяжке, является изометрическая термообработка пленки. Очевидно, что при термообработке жидкая композиция, содержащаяся в микропористой полимерной матрице, будет терять легколетучие компоненты и обогащаться нелетучими. Однако, поскольку в структуре кристаллических фторполимеров, вытянутых до предельной деформации, преобладает пористость закрытого типа, то в общий эффект изменения состава капсулируемой жидкости при термообработкГё должна внести существенный вклад селективность проницаемости полимера по компонентам раствора. Соотношение избирательного испарения компонентов из открытых микропор и их диффузии сквозь полимерную пленку из микроячеек зависит от физических свойств капсулируемых веществ, структуры и физико-химических свойств пленки, термодинамического сродства компонентов раствора и полимера, а также температуры среды и времени термообработки. Многообразие факторов, определяющих состав капсулированного раствора, затрудняет прогнозирование его изменений в процессе капсулирования с помощью известных закономерностей массопереноса. Сложность аналитических оценок обусловлена также тем, что массообменные процессы во время термообработки протекают в неравновесных условиях при непрерывно изменяющейся температуре и, следовательно, при изменении физического состояния полимерной матрицы и фазового состояния одного из компонентов капсулируемой жидкой смеси. Последнее обстоятельство послужило основанием для проведения модельных экспериментов, позволяющих оценить изменение состава раствора, включенного в структурные микродефекты пленки различной формы, под действием теплового удара. [c.88]

Особые точки подобного типа можно назвать хемиазеотропны-ми. Отличительная черта этих особых точек заключается в том, что при испарении хемиазеотропного раствора происходит компенсация изменений состава, вызываемых процессом испарения и химическими реакциями, в результате чего состав хемиазеотропного раствора в соответствии с уравнениями (И) в ходе испарения остается постоянным. [c.48]

Зеотропные Имеют отличные от предьщущих фупп характеристики, ввиду того, что температура испарения и конденсации заметно изменяется при изменении состояния хладагента, заметно меняется также объемный состав На диаграмме холодильного цикла на рисунке 16 2 показано изменение характеристик жидкого зеотропного холодильного агента Можно увидеть, что процессы испарения и конденсации протекают при постоянном давлении, но с изменением температуры на определенный показатель сдвига glide) [c.218]

Полученные данные объясняют причину значительных расхождений результатов пареллельных опытов по ОИ на аппаратах, где не контролируется уровень раздела фаз в испарительной камере. Практическое же значение этих даашх состоит в том, что при расчетах ОИ в различных технологических процессах необходимо учитьтать влияние на выход и состав паровой фазы, так как в итоге это влияет на подбор конструктивных размеров аппаратов (испарителей, нагревателей и др.) или на изменение выхода паровой фазы ари заданных условиях испарения. [c.78]

Рассмотрим процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора Р (см. рис. 144). До насыщения раствора проекция точки Р остается неподвижной (точка Ру). Точка отвечает началу кристаллизации В из раствора, что приводит к изменению солевого состава раствора и соответственно к смещению проекции точки. Так как С и В остаются в растворе, т. е. соотношение между ними не изменяется, путь кристаллизации на схеме лежит на продолжении прямой (ВР1).. Осаждению В отвечает кривая 1/2(Я1Р2). Точка 2 соответствует началу совместной кристаллизации В и Е). В этот момент отношение количества выпавшей соли к количеству оставшихся солей будет равно РуР /РуВ, а выход В (по отношению к сумме солей раствора) выразится отрезком ОЕ, так как из условия параллельности прямых РуР и следует, что Р1Р21ВР2 = 0Е1В0 = ОЕ1 00%. Обе соли будут выпадать совместно до точки Е. К этому моменту твердая фаза обогатится О до состава 5, так как в соответствии с правилом соединительной линии проекции точек, характеризующих состав жидкой фазы (е), твердой массы (5) и смеси в целом (Р1), должны лежать на одной прямой. [c.349]

Наконец, контактная ректификация не может быть рекомендована для широкого применения в пределах между 1 мм и давлением в условиях молекулярной перегонки. Вместо этого следует отдать предпочтение многократной повторной перегонке для того, чтобы достичь обогащения (см. гл. I, раздел I). При такого рода процессах повторяют несколько раз простую перегонку каждая дает разделение, близкое к тому, которое вызывается одной теоретической тарелкой много стадий повторяется друг за другом с соответствующим смешением промежуточных фракций, как в случае дробной перекристаллизации [55]. Этот принцип разделения напоминает то, что происходит при противоточной экстракции жидкости жидкостью [56]. Механизм, при помощи которого простая перегонка позволяет достигнуть разделения, несколько отличается от механизма обогащения при помощи контактной ректификации. При простой перегонке разделение достигается при помощи регулируемого изменения количества фазы. Когда жидкость испаряется, состав пара определяется равновесными условиями или абсолютной скоростью испарения, но не зависит от самопроизвольного приближения к условиям равновесия. При давлении в несколько миллиметров ртутного столба самопроизвольная контактная ректификация часто становится столь медленной, что фактически действует лиЦ1ьна механизм количественного изменения фазы, который называют термической ректификацией [57] для того, чтобы отличить ее от контактной ректификации, осуществляемой в обычных колонках. [c.395]

Анализ выходов и состава катализатов, полученных при различных вариантах ввода мазута в реактор опытно промышленной установки с кипящим слоем гумбрина, позволяет сделать решающие выводы по оценке процесса. Прежде всего, по сравнению с оптимальным режимом крекирования мазута на гумбрине на модельной установке бывш. АзНИИ НП, опытно-промышленная установка — при любых вариантах ввода мазута в реактор — дает более глубокое преобразование, что видно прежде всего по фракционному составу катализатов (выход жций до 350° С колеблется в пределах 31,5—51,7% на катализат против 20,5% для модельной установки) и по резкому снижению содержания смол, несмотря на применение более смолистого мазута. Наибольшая глубина преобразования мазута имеет место в варианте 1, т. е. в случае контак-1ирования с катализатором не только на протяжении всей длины транспортной линии реактора, но и в кипящем слое последнего. Наиболее глубоко преобразован мазут при работе по варианту 2, т. е. когда он контактирует с катализатором на протяжении всей длины транспортной линии, но вводится в реактор минуя кипящий слой. Среднее положение по глубине преобразования мазута занимает вариант 3, т. е. когда мазут вводится в реактор не только минуя кипящий слой, но и в транспортной линии реактора он контактирует с катализатором на протяжении лишь одной трети длины транспортной линии. Казалось бы, что в этом варианте следовало ожидать наименьшей глубины преобразования, что подтверждается, если судить по выходу газа и катализата (гтабл. 26). Однако состав катализата противоречит этому. По-видимому, парадоксальный эффект является следствием недостаточного испарения мазута на коротком участке транспортной линии и возврата его в кипящий слой в реакторе сверху вниз , т. е. падение капель мазута после выброса через распределительную решетку — в кипящий слой под решеткой. Так как температура кипящего слоя значительно ниже температуры в транспортной линии, то и в кипящем слое испарение протекает замедленно и поэтому основная масса мазута успевает претерпеть серьезные изменения. Имеет место, как бы, крекинг мазута при низкой температуре и малой весовой скорости, т. е. при большом времени контакта сырья с катализатором с, накоплением в катализате легкокипящих фракций при малом уровне газообразования, которое является обычно следствием воздействия жестких температурных условий. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология