Расчет проводов

Для проведения расчета нужно располагать многими данными иметь кинетическое уравнение и зависимость констант этого уравнения от температуры, теплоту реакции, физико-химические свойства компонентов (молекулярные веса, теплоемкости и т. д.), физические свойства катализатора (насыпная плотность слоя, удельный вес зерен). Дальнейший расчет проводится в следующем порядке [c.146]

При решении прямой задачи, например расчета характеристик ступени, когда известны массовая производительность О, давление р и температура торможения Т , расчет проводится в той же последовательности по уравнениям (3.6)—(3.8). [c.85]

Для расчета энтальпии, энтропии и мольной теплоемкости жидких веществ в области высоких давлений также можно использовать универсальные диаграммы, подобные представленным на рис. У1-6—У1-8. Однако такие расчеты проводятся очень редко, поскольку заметное влияние давления на энтальпию, энтропию и мольную теплоемкость жидкостей можно обнаружить лишь вблизи критической точки [12]. [c.175]

Расчет по приведенным уравнениям выполняют в поверочном варианте с задаваемой трассой трубопровода и его диаметром. Расчет выполняют также при заданных параметрах потока на выходе из печи максимальной температуре нагрева мазута в печи и давлении, обеспечивающем испарение мазута с долей отгона паровой фазы, равной сумме дистиллятных фракций. Расчет проводят методом последовательного приближения, принципиальная блок-схема расчета показана на рис. 1-36. Для повышения точности расчета трубопровод следует разбить на несколько участков. [c.75]

Для определения оптимальных размеров адсорбера расчет проводится несколько раз при различных исходных данных. [c.96]

Расчет проводим на один моль исходной смеси. Летучесть фракции Св и выше будем рассматривать по к-декану. Давление паров и относительные летучести компонентов определим по отношению к н-С как для смеси идеальных газов (графы 2 и 3 в табл. 1.6), Число молей н-С в остатке [c.62]

Расчетное исследование эффективности применения технологических схем со связанными материальными и тепловыми потоками (изображенной на рис. П-14, выполнено в работе [27]. Расчеты проводили для разделения широко- и близкокипящих смесей трех компонентов с относительными летучестями, равными 0 =10, ов = 2, ас=1 и ал = 3,7, ав=1,25 и ас = 1. Оценка разделительной способности установки определена на основе термодинамического к. п. д. Пт. [c.122]

Расчет проводится следующим образом. [c.96]

Кривая падения давления на границе раздела в зависимости от ее безразмерных значений = x /L при различных отношениях вязкостей г о = г /г приведены на рис. 7.4. Расчеты проводились по формуле (7.9) при давлении на контуре питания р = 20 МПа и на галерее-/) = 10 МПа. [c.208]

Вычислить, при каком давлении Вг2 скорость бимолекулярной реакции Н2+ВГ2 будет составлять 0,1 от скорости ценной реакции, если константа скорости бимолекулярной реакции равна Ig А= 10,0—50 000/4,575 Т (в л/моль-сек). Расчет проводить для 1000° К. [c.586]

Пример Х -Эб [11]. Сжигаем уголь следующего состава С —83,2% Н — 4,3% 0 — 2,1% N—1,3% 5 — 0,8% зола —5,4% влажность —2,9 /о. Расчет проводим для 100 кг угля 2,1 кг кислорода связывают 2,1-2/16 = 0,26 кг водорода, образуя 2,36 кг НаО. [c.121]

Определив 5 при двух температурах, рассчитать АС, АН° и А5°. Если определение растворимости труднорастворимых соединений проводят при трех-четырех температурах, то дальнейший расчет проводится графически. Полученное значение дифференциальной теплоты растворения труднорастворимой соли используется для дальнейших термодинамических расчетов. [c.286]

Расчет проводим методом проб и ошибок, используя приращения времени Дт = 0,1 ч. Сначала принимаем Да = 0,06 и ДГ = 4,5. Вычисляем й и Г [c.333]

Аналогичные расчеты проводились в работе [297] для Ре =10 10 10 10 . Результаты расчетов работ [296] и [297] отличаются на 10-20 %. Возможно, это связано с некоторой неопределенностью граничного условия для С при 1. Этот вопрос специально исследовался нами совместно с Б. М. Булахом, В. А. Марковым и А. Б. Проскуряковым. Были проведены специальные расчеты критерия Шервуда для различных [c.202]

Обобщенное уравнение Старлинга. Обобщенное уравнение Старлинга имеет вид (1.82), а для определения индивидуальных коэ ициентов чистых веществ необходимо знать только критические температуру Г р, плотность р р и фактор ацентричности со, после чего расчет проводится по формулам [c.49]

Если в дополнение к статическим давлениям измеряется угол потока в выходном сечении лопаточного диффузора, то нет необходимости в определении ба4 по эмпирическим зависимостям, а в остальном расчет проводится так же, как и в предыдущем случае. [c.97]

Представляет интерес численный эксперимент по исследованию влияния показателя изоэнтропы на согласование характеристик элементов проточной части и характеристику ступени в целом. Расчеты проводились применительно к ступени с колесом, имеющим Ргл =45°-1, и лопаточным диффузором. При выборе рабочего вещества была реализована идея, высказанная Л. И. Седовым [44], который предложил изменять показатель изоэнтропы путем смешивания в различной пропорции ксенона, имеющего ky = 1,66, и хладагента R12, у которого ky = 1,12. Для расчета термических и калорических параметров смесей было применено уравнение Битти—Бриджмена в сочетании с правилом, разработанным ими для смесей (см. п. 1.3). Расчеты проводились при значениях ky, равных 1,12 1,15 1,20 1,25 1,35 1,50 и 1,66. Первому и последнему значению ky соответствует работа на чистых веществах, остальным — работа на смесях. Сопоставление характеристик ступени (рис. 5.11) показывает, что при малых зна- [c.204]

Исходные данные — молекулярная масса (ММ), содержание углерода (%С) и водорода (%Н). Расчет проводили по следующим формулам [c.42]

Если давление газов незначительно по сравнению с гидростатическим давлением, то расчет проводят по формулам (60) или [c.71]

Расчет проводили для смеси сухих газов. [c.114]

Защитные свойства бензинов характеризуются потерей массы пластин на единицу площади за время испытания. Расчет проводят по формуле определения коррозионной активности согласно ГОСТ 18597-73 (нижняя поверхность пластин при расчете не учитывается). [c.51]

Метод начальных параметров универсальный его можно применять для линейных стержневых систем, состоящих из большого числа участков с различными жесткостью, массами и условиями закрепления. Расчеты проводят в числовой форме, обычно с применением цифровых ЭВМ при вычислениях используют матричную символику. [c.66]

Объемные расчеты проводятся при технико-экономическом и оперативно-производственном планировании, а также при проектировании. [c.188]

В оперативном планировании объемные расчеты проводят при сопоставлении оперативного планового задания на тот или иной период с производственными возможностями участков за этот же период. [c.188]

Нами было предпринято моделирование кластеров (НгО) (п = 2- 20) с помощью одного из наиболее распространенных методов численного эксперимента — метода Монте-Карло. При этом использовалась стандартная процедура Метрополиса и др. [393]. Конкретный вариант этой процедуры описан в других наших публикациях [386, 394—396]. Расчеты проводили с помощью потенциалов, характеризующих взаимодействие между молекулами воды потенциалов (1), ([394], см. также [386]) и потенциалов (2), описанных в работе [397]. В первом случае молекулы воды представлены системой четырех точечных зарядов 0,195 е (е — заряд электрона), расположенных в верши- [c.137]

Можно также разбить реактор на интервалы по степени превращения и приписать каждому интервалу определенную длину слоя в качестве начального приближения. Затем вычисляется средняя температура отрезка и по ней определяются константы скорости реакции и сама скорость. Последнюю рассчитывают, используя средние парциальные давления газов. Зная среднюю скорость реакции на данно.м отрезке, можно рассчитать его длину. Если при этом получается величина, не совпадающая с принятой вначале, то на длину вводится поправка и вычисления повторяются. Такой расчет проводится для каждого отрезка. В результате можно начертить график зависимости длины слоя катализатора и его температуры от необходимой степени превращения. Для повышения точности длина отрезков должна быть небольшой, тогда средние значения температур и скоростей реакции будут мало отличаться от действительных. [c.146]

Для 5<К <25 Накано и Тьен [50] с помощью метода Галеркина получили приближенное решение задачи о движении капли ньютоновской жидкости в неньютоновской среде, описываемом уравнением (1.105). Расчеты проводились при значениях 0,6<и< 1 и 0,0КЛГ<2. Численные значения коэффициента сопротивления приведены в табл. 1.5. При увеличении Ке, как следует из табличных данных, коэффициент сопротивления для псевдопластическ рс жидкостей падает быстрее, чем для ньютоновских. Так, если при Ке<1 коэффициент сопротивления при движении в псевдо пластической среде для любых значений п и X выше, чем в ньютоновской, то уже при Ке = 25 для и = 0,6 и 2 наблюдается обратный эффект. Расчеты Накано и Тьена основаны на использовании системы аппроксимирующих функций, близких по виду к функции потенциального течения. Этим обусловлено отсутствие предельного перехода в решении при Ке 0. [c.34]

Расчеты проводились на вычислительных мащинах. При численном интегрировании в радиальном направлении интервалы составляли А г Я) =0,1, что соответствует 0,005 м. [c.217]

Контроль правильности расчета проводится по следуюошм основным признакам [c.24]

В спязп с тем, что вторые изотермические температурные коэффициенты известны для огранпченпого числа электродов, расчет проводят обычно по приближенному уравнен .К) с учетом лшш. первого 1 эотерм ческого коэффициента [c.181]

Решение. Расчет проводится иа 100 кмоль питрозных га5(-в. Процесс образования азотной кислоты можно представить ураккеинями реакций [c.164]

Не <1,2- 10 . При этом расчетные значешя критериев Шервуда превышают экспериментальные в среднем на 10 - 15 %. Для деформированных капель расчет проводится по среднему диаметру. При заторможенной циркуляции (твердая сфера) в работе [302] рекомендуется корреляция [c.203]

Численный расчет проводится до значения 2 2, при котором выполняется первое уравнение из граничных условий (5.136). Эта величина Zj2) определяет высоту колонны, соответствующую заданной степени ]1звлечения. [c.244]

Используя зависимость (VI. 128), расчет проводят графическим путем [230, 231],. На диаграмме у—х строят линию равновесия и балансовую линию. Между обеими линиями проводят отрезки параллельно оси х. Через точки отрезков, делящие их в отношении Н1кх, проводят рабочую линию. Затем графическим построением определяют число ячеек между балансовой и рабочей линиями и рассчитывают высоту колонны Ь = пН. [c.235]

Перед выполнением работы следует рассчитать К,, и равновесную степень распада ацетона прп помощи таблицы термодинамических функций веществ. Расчет проводится в первом приближении, причем нр1тимают, что АЯ° и AS° реакции не зависят от температуры. Копстанта равновесия определяется по уравнениям (XV,7), Для изучаемой реакции [c.406]

Дальнейшие расчеты проводим по формуле (3.61), заменив о на VI, статический прогиб определим в этом случае по выражению )сл- ("к + ё с. При необходимости к ne e щ следует добавлять и приведенную массу упругой связи. [c.90]

По V группе факторов Развитие производства рассчгггыва-стся влияние на снижение себестоимости изменения состава предприятий в результате ввода новых производств, характеризующихся более высоким техническим уровнем и лучшими техникоэкономическими показателями. При этом расчет проводится ио полному кругу затрат, включаемых в себестоимость продукции (переменных и постоянных). [c.242]

Внесение заряженной частицы в кластер из молекул воды приводит, естественно, к резкой перестройке их структуры. Взаимное расположение молекул вокруг иона определяется, в основном, их ориентацией в поле иона. Как и в случае кластеров, состоящих только из молекул воды, термодинамика кластеров, содержащих ионы, достаточно подробно изучена экспериментально масс-спектрометрическими методами [407, 408]. Однака эти методы не могут дать информацию о структуре. Мало полезны для выяснения структуры и квантовохимические методы [308, 409], поскольку расчеты проводятся для кластеров, структура которых постулируется а priori. Но, разумеется, значение квантовохимических расчетов огромно. Вез них, в частности, было бы невозможно разработать систему реалистических потенциалов, описывающих взаимодействие ионов с молекулами воды. Необходимо, однако, отметить, что, согласно квантовохимическим расчетам, равновесные расстояния ион — атом кислорода воды приблизительно на 20 пм короче наиболее вероятных расстояний в соответствующих кристаллогидратах. Подробное рассмотрение этого вопроса [386] вынудило нас ввести в аналитические потенциальные функции, аппроксимирующие результаты квантовохимических расчетов, поправки, обеспечивающие согласие расстояний ион — атом кислорода, получаемых в процессе численных экспериментов, с кристаллохимическими данными. Авторами работ по моделированию кластеров, состоящих из ионов и молекул воды, подобные поправки не вносились [410—412]. [c.145]

Из давно применяющихся методов здесь следует упомянуть методы Хэлла и Смита а также Ирвина, Олсона и Смита , опубликованные в 1949 и 1951 гг. Описываемые методы ставили своей задачей определение длины слоя катализатора, необходимого для получения заданной степени превращения, а также вычисление степени превращения для заданной длины слоя как функции таких параметров, как скорость потока, исходный состав вещества, температура и давление на входе реактора. Расчеты проводились для неизотермического и неадиабатического процессов. В этом случае, вследствие потока тепла через стенки реактора, возникает поперечный температурный градиент, причем разность температур в радиальном направлении может быть значительной. Необходимо иметь возможность определения температурного профиля в осевом, и радиальном направлениях. Для получения данных, необходимых для проектирования, и прежде всего скорости реакции как функции температуры, давления, состава, а также эффективного коэффициента теплопроводности, требовались соответствующие экспериментальные исследования. В настоящее время теория и эксперимент, относящиеся к проблемам теплопроводности, получили значительное развитие. До недавнего времени, однако, эти данные были довольно ненадежными, а соответствующие методы расчета еще и сегодня нельзя считать достаточно завершенными. [c.153]

После продолжительных дискуссий авторы решили поступить с единицами системы СИ следующим образом. Существует традиционная привязанность к калории как единице тепла, и пройдет еще немало времени, пока она исчезнет из научной литературы. Тем не менее ясная логика системы СИ, легкость пользования ее единицами и обеспечиваемая ими очевидность взаимосвязи между теплотой, работой и энергией-все это говорит в пользу перехода к единицам, которые будут стандартными для следующего поколения химиков. Единицы системы СИ и их обоснование даются в приложении 1. Калория упоминается в этой книге постольку, поскольку каждый ученый должен знать, что она собой представляет, но все расчеты проводятся в джоулях. Термодинамические таблицы в приложении 3 и в других разделах книги составлены в джоулях. В то же время авторам не хочется быть чрезмерно педантичными и выплеснуть вместе с водой и ребенка . Поэтому стандартная атмосфера (101 325 паскалей) рассматривается как удобная производная единица в расчетах, связанных с газовыми законами, а элементарный заряд электрона (0,16022 аттокуло-на)-как удобная единица для выражения заряда ионов. Внимательный читатель обнаружит, кроме того, в тексте и ангстремы, за которые мы не собираемся приносить извинения. Нашей задачей является воспитание грамотных ученых и эрудированных людей, которые смогут читать, понимать и использовать как старую, так и новую научную литературу. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология