Окисление азотной кислотой и оксидами азота

Разложение веществ в результате окислительно-восстановительных реакций. В эту группу способов входят растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода, окисление азотной кислотой и оксидами азота, серной кислотой, смесью серной и азотной кислот, хлорноватой кислотой и хлоратами, хлоритом и гипохлоритом, хлорной кислотой, йодноватой кислотой и йодатами, йодной ки- [c.859]

Можно провести реакцию каталитического окисления аммиака до оксидов азота и далее при помощи последовательных реакций диспропорционирования и окисления получить азотную, кислоту. [c.545]

Многие продукты крупнотоннажного синтеза получают окислением паров органических веществ кислородом (воздухом, техническим кислородом, смесью кислорода с азотом), азотной кислотой (оксидами азота) и другими веществами . К таким процессам относятся, например, окисление метанола в. формальдегид, нафталина во фталевый ангидрид, этилена в оксид этилена, аммиака в оксид азота и т. п. В процессах окисления и во многих других процессах в аппаратах образуются взрывоопасные смеси горючего и окислителя, способные взрываться в присутствии инициа-тора. [c.291]

Окисление оксида азота (П) до диоксида. Нитрозные газы, полученные при окислении аммиака, содержат около 20 об. долей в % NO, кислород, азот и пары воды. Для получения азотной кислоты оксид азота (П) необходимо окислить до диоксида. Окисление NO кислородом воздуха протекает по следующей обратимой реакции [c.248]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

Окисление аммиака до оксида азота проходит на платиновом или оксидном катализаторе. Затем оксид азота окисляют до диоксида и последни " поглощают водой и азотной кислотой. [c.20]

Первичным продуктом окисления азотной кислотой любого металла будет его оксид. Если этот оксид растворим в азот- [c.211]

Азот и фосфор образуют оксиды, в которых наивысшая степень окисления равна -Ь5. Оксиду азота (V) соответствует азотная кислота, для которой характерны исключительно окислительные свойства. [c.235]

Аммиак КНз — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип.— 33,4 °С). А. очень хорошо растворим в воде (при 20°С в 1 объеме Н2О растворяется 700 объемов N1 3). Раствор А. в воде называют аммиачной водой и.чи нашатырным спиртом. С кислотами А. дает соответствующие соли аммония. При действии А. на соли некоторых металлов образуются комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные элементы реагируют с А., образуя в зависимости от условий нитриды пли амиды металлов. На каталитическом окислении А. (до оксидов азота) основан один из методов производства азотной кислоты. В природе А. образуется при разложении (гниении) азотсодержащих органических веществ. Основной промышленный метод получения А.— синтез его в присутствии катализаторов при высокой температуре п высоком давлении из азота воздуха и водорода. А. используют для получения азотной кислоты и ее солей, солей аммония, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному способу, аммиачных удобрений и др. А. применяют в органическом синтезе, как хладоагент, для азотирования стали, в медицине (нашатырный спирт). [c.16]

В фарфоровой чашке на 250 мл смешивают 27 г глюкозы с 160 мл 25%-НОГО раствора азотной кислоты и нагревают на слабо кипяшей водяной бане, непрерывно помешивая жидкость стеклянной палочкой Нагревание ведут до тех пор, пока не закончится реакция окисления (прекрашение выделения оксидов азота) и раствор упарится до консистенции сиропа, окрашенного в желтовато-коричневый цвет. Затем реакционную массу растворяют небольшим количеством воды (примерно 5 мл). Нагревая на водяной бане, постепенно нейтрализуют ее порошком карбоната калия до шелочной реакции по лакмусу. Получают хорошо растворимую среднюю калиевую соль сахарной кислоты. К охлажденному раствору при помешивании стеклянной палочкой прибавляют по каплям ледяную уксусную кислоту до тех пор, пока раствор не начнет пахнуть уксусной кислотой. При этом средняя соль переходит в кислую. Смесь оставляют на ночь Выпавшие кристаллы кислой калиевой соли сахарной кислоты отсасывают на воронке Бюхнера и промывают их несколькими каплями ледяной воды. Затем переносят эту соль, окрашенную в коричневый цвет, в стаканчик, растворяют ее в возможно малом количестве горячей воды (примерно 20 мл). Добавляют в охлажденный раствор несколько кусочков активированного угля (0,3г) [c.183]

Хотя масштабы мирового производства азотной кислоты приблизительно в пять раз меньше, чем серной, она также принадлежит к важнейшим продуктам химической промышленности и широко применяется в производстве удобрений, красок и лаков, пластмасс, химических волокон, лекарств и взрывчатых веществ. Процесс ее получения заключается в каталитическом окислении аммиака до оксида азота(П), который далее растворяется в воде. [c.483]

В цехе получения азотной кислоты один из технологов решил усовершенствовать подачу газовой смеси в контактный аппарат, где шло окисление аммиака до оксидов азота. Стеклянную трубку (колонку) технолог наполнил медными стружками, залил раствором аммиака и подсоединил к газопроводу на входе контактного аппарата. Уже через полчаса после начала пропускания аммиачно-воздушной смеси жидкость в колонке приобрела синий цвет. А из контактного аппарата вместо оксидов азота стали выходить аммиак, пары воды и азот. В чем состояла ошибка горе-изобретателя [c.111]

Из платины изготовляют лабораторную посуду (тигли, чашки и другую химическую посуду), термопары (приборы для измерения высоких температур), электроды. Сплав платины с родием служит для изготовления сеток, применяемых в качестве катализаторов при окислении аммиака в оксид азота (И) при производстве азотной кислоты. Сплав иридия с платиной используют для изготовления электрических контактов. [c.403]

При действии на металлы азотной кислотой в зависимости от концентрации азотной кислоты и активности металла продуктами восстановления могут быть преимущественно оксид азота (IV) или оксид азота(II). В отдельных случаях НЫОз может восстанавливаться до оксида азота(I) и даже до аммиака, который образует с НЫОз нитрат аммония. При окислении азотной кислотой металлы, как правило, превращаются в нитраты. [c.304]

Свойства нитрозы. В технике нитрозой называют растворы оксидов азота (НгОз) в водных растворах серной кислоты. Оксиды азота в зависимости от степени их окисления образуют нитрозилсерную кислоту в соответствии с уравнением (9-14) или нитрозилсерную и азотную кислоты — с уравнением (9-8). [c.247]

Для окисления безводного хлорида водорода можно использовать кислород в присутствии оксидов азота и серной кислоты при повышенном (1,5 МПа) давлении [117]. Применение гомогенных катализаторов, таких, как азотная и серная кислоты, смеси этих кислот, оксиды азота, несмотря на высокую чистоту получаемого хлора (до 99,9%), значительно усложняет технологию. Это связано с необходимостью регенерации кислот и водоотнимающих средств, а также с наличием агрессивной среды. [c.47]

Другие мягкие нитрующие агенты — раствор азотной кислоты в четыреххлористом углероде и специфичный для фенолов и анилина— тетранитрометан и разбавленная азотная кислота. При нитровании протекают побочные реакции. Процесс окисления сопровождается выделением оксидов азота. При получении мононитросоединений может происходить введение в ароматическое ядро второй нитрогруппы. [c.89]

Окисление аммиака в оксиды азота — процесс, применяемый в производстве азотной кислоты, — осуществляется на платиновом катализаторе [c.291]

Метод основан на окислении и поглощении оксидов азота пероксидом водорода с образованием азотной кислоты, количество которой затем определяют титрованием раствором щелочи. [c.167]

Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1 т 50%-ной азотной кислоты при степени окисления аммиака в оксид азота 0,95 и степени абсорбции оксидов азота 0,96. При расчете расхода воздуха учитывать только стехиометрию реакций по схеме КНз НКОз- [c.33]

Уже в ХП1 в. алхимик Лльберт Великий описал способ получения серной кислоты из железного купороса. По исходному сырью серная кислота и получила свое название — купоросное масло или купоросный спирт . В XV в. алхимики предложили другой способ получения кислоты — сжигание смеси серы с селитрой. Этот способ был использован для получения серной кислоты на первом сернокислотном заводе в 1740 г. в Англии. Там смесь сжигали в ковшах, подвешенных в огромных стеклянных баллонах. Спустя шесть лет в Шотландии был пущен в действие завод по производству серной кислоты, на котором ковши были заменены свинцовыми камерами. Так родился камерный способ производства серной кислоты. В начале XIX в. французский фабрикант Ш. Дезорм и химик Я. Клеман сделали этот процесс непрерывным, предложив непрерывно подавать в камеры сернистый газ (из обжиговой печи) в смеси с избытком воздуха, небольшим количеством азотной кислоты и водяного пара. Камеры обогревались снаружи до 100—120°С. Образующийся при разложении азотной кислоты оксид азота (IV) окислял сернистый газ до серного ангидрида, который поглощался водой. Полеченная таким способом серная кислота содержала и растворенные оксиды азота потому ее назвали нитрозной . В процессе окисления сернистого газа, получался оксид азота(II), который затем вновь [c.191]

Из-за этого над концентрированными растворами HNO3 образуются бурые пары. Присутствующие в азотной кислоте оксиды азота служат катализаторами реакции окисления [c.227]

Возможны следующие методы получения трихлоруксусной кислоты а) окислением хлораля (или хлоральгидрата) азотной кислотой, оксидами азота и другими окислителями б) исчерпывающее хлорирование СН3СООН в присутствии катализаторов или под действием света в) окисление тетрахлорэтилена под действием света или радиационного облучения г) взаимодействием гексахлорацетона со щелочью [c.176]

Производство разбавленной азотной кпслок.г состоит из трех стадий каталитическое окисление аммиака в ОКСИД азота (И) окисление оксида азота (П) в оксид азота (IV) абсорбция оксида азота (IV) водой с образованием кислоты. [c.159]

При окислении азотной кислотой она раскисляется до оксидов азота (N0 или N2O3). Экономичность производства во многом зависит от возможности утилизации этих оксидов и регенерации непревращенной азотной кислоты. Первая задача решается окислением оксидов азота воздухом в водном или азотнокислотном растворе с образованием азотной кислоты [c.354]

Каталитическая активность смеси различных катализаторов иногда значительно превосходит активность отдельных катализаторов. Например, смесь, состоящая из оксидов железа и висмута (Ре20зЧ-В120з), хорошо катализирует окисление аммиака до оксидов азота и широко применяется в производстве азотной кислоты вместо значительно более дорогого катализатора— платины. Каждый из этих оксидов, взятый в отдельности, обладает очень малым каталитическим действием. [c.159]

Оксид азота N2O5 и азотная кислота содерлсат азот в степени окисления +5. Оксид азота (V) — малостойкое белое кристаллическое вещество. Его молекулу в изолированном состоянии (пары, газ) можно иредстазить в виде [c.313]

И. И. Андреев предложил катализатор, состонпщй из платиновых сеток, тн1,ателы1о изучил процесс окислении аммиака до оксида азота (II) на. чтих сетках, абсорбцию оксидов азота с получением азотной кислоты и процесс переработки ее в аммиачную селитру. [c.134]

В башенном отделении осуществляется нитрозное окисление 80 и оксидов азота, получение азотной и серной кислот. Из башенного отделения офаботанные газы, зафязненные 80 и оксидами азота, рециркулируют в отделение очистки. [c.240]

Разработке процесса получения хлора окислением хлорида водорода в присутствии соединений азота посвящены патенты [ 194—197]. Фирма "Пульманн" (США) окисление хлорида водорода ведет кислородом в присутствии серной кислоты и оксидов азота или нитрозилсерной кислоты [194—196 ]. Фирма "Дюпон" запатентовала процесс, в котором хлорид водорода обрабатывают смесью азотной и серной кислот [197 ]. Ряд патентов посвящен отдельным стадиям получения хлора окислением хлорида водорода в присутствии соединений азота. В частности, предлагается метод отгонки и выделения хлора из газовой смеси, содержащей хлор, диоксид азота, нитрозилхлорид и кислород [198 ]. Получению хлора из нитрозилхлорида, являющегося промежуточным продуктом при получении хлора из хлорида водорода, окислением в присутствии оксидов азота и серной кислоты посвящены патенты [199-204]. [c.25]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология