Электрон в основном состоянии

Коротковолновая граница спектральной серии, отвечающей переходам электрона в основное состояние, соответствует выделению энергии при переходе электрона, находящегося за пределами атома, в основное состояние. Очевидно, для отрыва электрона от [c.31]

Бериллий. Для бериллия с электронной конфигурацией валентных электронов в основном состоянии 2з следует рассматривать его возбужденное состояние. [c.121]

Коротковолновая граница спектральной серии, отвечающей переходам электрона в основное состояние, соответствует выделению энергии при переходе электрона, находящегося за пределами атома, в основное состояние. Очевидно, для отрыва электрона от атома необходимо затратить ту же энергию. Таким образом, энергия ионизации может быть вычислена по уравнению (1.8) йз частоты, соответствующей коротковолновой границе указанной серии. (Терм, отвечающий наиболее низкому энергетическому уровню, называют основным.) Энергию 1 низации можно определить и другими способами. [c.34]

Прежде всего необходимо отметить, что при таком подходе число связей, которое может образовать данный атом, равно числу неспаренных электронов. Это число известно как ковалентность атома. В основном состоянии каждый атом характеризуется строго определенной ковалентностью ковалентность атома Н, имеюш,его один неспаренный электрон, равна 1 у атомов Ы, N. О, Р, N6 ковалентность строго соответствует числу неспаренных электронов в основном состоянии — 1, 3, 2, 1,0 соответственно. [c.65]

Расщепление влияет и на саму заселенность. При небольших Д (слабое поле) электроны в основном состоянии занимают орбитали по тем же правилам, как будто Д = 0. Образуются высокоспиновые комплексы, например пять -электронов располагаются по одному с параллельными спинами на каждой из орбиталей [c.179]

Полная волновая функция антисимметричная, предстоит в виде произведения симметричной координатной функции 1(1) 4/1(2) и антисимметричной спиновой .(1)т] (2)— г1+(2)п (1)]. Таким образом, чтобы Фд была антисимметрична, такой должна быть только одна из двух ее частей. Так как антисимметричная спиновая функция для двух электронов в основном состоянии Нз возможна только одна, состояние эхо синглетное, 5 =0. [c.116]

Найдем среднее расстояние между ядром и электроном в основном состоянии атома водорода. Волновая функция этого состояния имеет вид (см. табл. 2.4) [c.42]

Элементы и конфигурация валентных электронов в основном состоянии S 1 d S p 2 Sp 3 Структура, предсказанная по правилу Энгеля Наблюдаемая структура [c.67]

При больших значениях А (сильное поле) пять электронов в основном состоянии дают низкоспиновый комплекс, конфигурацию [c.121]

На рис. 56 эта схема приведена с учетом только с-взаимодействия и указано распределение 13 валентных электронов в основном состоянии иона. Неспаренный электрон располагается на орбитали 2 . Если учитывать а- и и-взаимодейст-вия, то получаются 27 валентных МО (рис. 57) шесть ст-МО a - g, egW. [c.137]

Энергетические состояния электрона в атоме водорода. В атоме водорода имеется один электрон. В основном состоянии он характеризуется следующим набором квантовых чисел п=1, 1 =. = О, = О, S = -1-1/2 или —1/2. При возбуждении [c.59]

Как видно, число неспаренных электронов в основном состоянии атомов не находится в согласии со значениями валентностей, отвечающими положению элементов в периодической системе. [c.95]

Квантовое состояние атома с наименьшей энергией Ех называют основным. Остальные квантовые состояния с более высокими уровнями энергии Е2, Ез, Е , называют возбужденными. Электрон в основном состоянии связан с ядром наиболее прочно. Когда же атом находится в возбужденном состоянии, связь электрона с ядром ослабевает вплоть до отрыва электрона от атома при Е и превращение его в положительно заряженный ион. [c.22]

Эти атомные единицы обычно обозначаются как а.е. массы, а.е. длины и т.п. Через них определяются и другие единицы, например импульса, времени и энергии. Выбор единицы длины определяется тем, что простейшие атомные и молекулярные объекты имеют средние размеры порядка нескольких или нескольких десятков бор сама же единица 1 бор определена как так называемый боровский радиус для электрона в основном состоянии атома водорода (см. 3, гл.П). Более подробная сводка единиц представлена в Приложении I. [c.25]

Смещение полосы поглощения в длинноволновую часть спектра происходит также при наличии в сопряженной системе как электронодонорных, так и электроноакцепторных заместителей, к-рые усиливают делокализацию тс-электронов в основном состоянии, что приводит к сближению их ГМО и уг./ блению цвета (табл. 3). [c.327]

Рис. 5.6. Распределение электронов в основном состоянии атома водорода как функция расстояния от ядра.

Если значение этой функции равно нулю или бесконечно малой величине, возвращение возбужденного электрона в основное состояние запрещено, а если значение функции велико, возвращение электрона происходит мгновенно. Следовательно, этот интеграл определяет возможность осуществления перехода электрона. [c.202]

Определите число неспарепных электронов в основном состоянии следующих атомов С(7 = 6) Г(7 = 9) Ме(7 = 10). [c.410]

Какова электронная конфигурация октаэдрически координированного иона СО с тремя неспаренными электронами в основном состоянии [c.598]

Мы привели здесь это курьезное замечание потому, что подобное мнение среди химиков стало почему-то распространенным. Валентное состояние атома — не просто некий нуль отсчета . Оно было введено в теорию ВС с целью распространить ее на случай, когда число неспаренных электронов в основном состоянии атома меньше числа образуемых им двухэлектронных двухцентровых связей. Вместе с тем, это понятие используется и в методе молекулярных орбиталей, в рамках которого оно обычно понимается как эффективная электронная конфигурация с дробными заселенностями АО и эффективными зарядами, что позволяет учесть как промотирование электронов с одних АО на другие, так и их перенос от атома к атому при образовании химических связей (см. приведенный выше пример для ряда С—СО— —СО2). И используется это понятие в обоих методах не только для построения качественной теории, но и при квантовомеханических расчетах . [c.174]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Совершенно, очевидно, что в, изолиронанных атомах и молекулах электрон в основном состоянии находится неопределенно долгое время. Следовательно, ширина энергетического уровня в данном случае исчезающе мала. Время жизни электрона в возбужденном состоянии в изолированных атомах и молекулах — величина порядка 10 с. При подстановке этого значения Ai в (VIII. 14) получаем, что ширина уровня для данного состояния измеряется величинами порядка 10 эВ. Отсюда видно, насколько резко электронная структура твердого вещества отличается от электронной структуры соответствующих атомов и молекул. Огромное количество разрешенных энергетичейких уровней, занятых и свободных, удаленных друг от друга, сближенных и даже накладывающихся друг на друга, предопределяет особенности свойств вещества, находящегося в твердом состоянии. [c.104]

Величина кванта энергии Е определяется из соотношения = Лу, где V — частота колебаний излучаемой энергии,/г — квант действия (равен 6,62-10 эрг/с). Если энергия электрона в основном состоянии атома равна оси, а в возбужденном — возб, то при переходе атома из возбужденного состояния в основное будет излучаться квант энергии, равный hv — ВОЗб — [c.46]

В большинстве органических молекул все электроны в основном состоянии спарены, и, согласно принципу Паули, электроны внутри пары имеют противоположные спины. Когда один электрон из пары переходит на орбиталь с более высокой энергией, в принципе возможны две ситуации этот электрон может иметь такой же спин, как и его бывший партнер, или противоположный спин. Как уже говорилось в гл. 5, состояние молекулы, в которой два неспаренных электрона имеют одинаковый спин, называется триплетным состоянием, а состояние молекулы, в которой все спины спарены, называется синглетным. Так что в принципе каждому возбужденному синглетному состоянию должно соответствовать триплетное состояние. В большинстве случаев в соответствии с правилом Гунда триплетное состояние обладает более низкой энергией, чем соответствующее ему синглетное состояние. Поэтому для перевода электрона из основного состояния (которое почти всегда синглетно) в возбужденное синглетное или триплетное состояние требуется разное количество энергии и, следовательно, свет разной длины волны. [c.306]

Энергию 0 в формулах (XIII. 35) и. (XIII. 36) называют истинной энергией активации, согласно (XIII. 29) 1Го= ор— oR,—. Как указывалось в разд. И. 5.4, энергия частицы в основном состоянии Го включает как потенциальную энергию (она же энергия электронов в основном состоянии), так и колебательную энергию ядер в основном состоянии. Следует помнить, что в активированном комплексе число колебательных степеней свободы на единицу меньше. [c.742]

В этом приближении приходится учитывать 37 валентных электронов. В основном состоянии они распределяются по МОтаким образом, что неспаренный электрон, как и в упрощенной схеме, занимает орбиталь t2g. [c.137]

При электронном возбуждении частицы один (или несколько) из электронов ггереходит на молекулярную орбиталь с более высокой энергией. Многие наиболее существенные для понимания механизма фотохимических превращений моменты могут быть рассмотрены на примере частицы, у которой возбуждаемый электрон в основном состоянии находится на двухцентровой молекулярной орбитали. В этом случае потенциальная энергия химической связи и может быть с достаточной степенью точности представлена как функция расстояния между ядрами К, т. е. изображена в виде кривой потенциальной энергии. Для дальнейшего изложения следует рассмотреть три возможных типа возбужденных состояний частицы. Кривые потенциальной энергии этих состояний вместе с кривой для основного состояния представлены на рис. 47. При этом здесь и ниже речь будет идти главным образом о частицах, у которых в основном состоянии суммарный электронный спин равен нулю. Такие состояния называются синглетными. Основное синглетное состояние будет далее обозначаться как 5о- [c.154]

Для характеристики распределения я-электронной илотиости используют обычно модель точечных зарядов, иринисываемых атомам (вершинам соответствующего МГ). Рассмотрим 1-ю молекулярную орбиталь 1 (г), занятую двумя электронами в основном состоянии я-электронной системы. В силу условия нормировки и равенства 8 = Е выполняется соотношение = Величину [c.31]

Ответ заключен в роли кинетической энергии электрона. Это НС кинетическая энергия движения по орбите вокруг ядра (которая может приводить к центробежной силе, удерживающей элект-рсч вдали от ядра), так как угловой момент электрона в основном состоянии равен из лю. Это можно видеть из рис. 14.3 сфери-чсскп-симметричная орбиталь не имеет узлов, а следовательно, и. логюго момента. Точнее, поскольку 1=0, величина углового момента [г(г-(-1)] г/1 равна нулю. Подходящая кинетическая энергия связана, таким образом, с кривизной орбитали в радиальном направлении. Классически это представляет собой движение электрона, качающегося взат-вперед вдоль радиуса. Для того чтобы притянуть электрон ближе к ядру, радиальная часть его волновой Функции должна быть более резко загнутой, но кривизна приво- чт к росту его кинетической энергпи. Наблюдаемое основное состояние с электроном, прижимающимся ближе к ядру, но также и значительно распределенным в области, достаточно удаленной от [c.479]

Две наивысшие орбитали А и В2 не заняты электронами в основном состоянии молекулы Н2О. Энергетически они изменяются в противоположном направлении по сравнению с заполненными орбиталями той же симметрии. Так, заполненные/4 -орбитали стабилизуются прн изгибе, в то время как незанятая /11-орбиталь дестабилизуется. Это наход[[тся в соглас1ПЕ с качественными заключениями, полученными в разд. 6.3 [см. уравнения (6.69) и (6.70)], об энергиях связываЕощих и разрыхляющих орбиталей чем более связывающая одна, тем более разрыхляющая другая. [c.161]

В сложных молекулах, обладающих малым числом элементов симметрии, ограничиваются указанием типов молекулярных орбиталей, содержащих неспаренные электроны. В орг. молекулах орбитали классифицируют на связывающие ст, связывающие п (делокализованные в ароматич. и сопряженных системах), разрыхляющие ст и п, несвязывающие орбитали своб. пар электронов гетероатомов п (ортогональные п-системе) и I (сопряженные с п-системой), а также вакантные орбитали о, имеющиеся у нек-рых гетероатомов (напр., у В). В большинстве орг. молекул, содержащих четное число электронов, в основном состоянии все электроны спарены, и оно является синглетным (исключением являются, напр., карбен и его производные, основное состояние к-рых триплетно). При возбуждении один из электронов переходит с занятой (чаще всего связывающей или несвязывающей) орбитали на одну из свободных (разрыхляющую или вакантную). Так, В. с. формальдегида относятся к типам п,п и п,п (в обозначениях теории групп это состояния А я Al соотв.). Простейший способ обозначения B. ., не требующий знания их природы, заключается в их нумерации в порядке возрастания энергии основное Sq (для молекул с четным числом электронов), возбужденные синглетные Sj, S2 и т.д., триплетные Tj, Tj и т.д. [c.408]

Однако, согласно волновой механике, вопрос о точном пути электрона в атоме или молекуле решить нельзя. Мы должны удовлетвориться нахождением волновой функции г) и нропорциональиой вероятности того, что электрон будет находиться в заданной области атома или молекулы. Как было уже показано при рассмотрении радиальной волновой функции для электрона в основном состоянии атома водорода.> эта вероятность имеет [c.179]

В табл. И нриведепы данные для наров ртути [21], описанные но этой формуле с тремя слагаемыми. Они ясно показывают, что большая часть рефракции обусловлена двумя электронами. Величина му, вычисленная но потенциалу ионизации, равна 2,52-101 сек Она представляет собой среднее, относящееся к двум Вк-электронам в основных состояниях атома [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология