Энергия кинетическая и образование связи

Именно благодаря относительно легкой обратимости реакции сульфирования были обнаружены классические примеры кинетического 11 термодинамического контроля в реакциях электрофильного присоединения — элиминирования. Так, сульфирование толуола при низкой температуре приводит к указанному выше распределению изомеров, при проведении же реакции при 160°С в качестве главного продукта образуется более устойчивая лг-толуол-сульфокислота. Сульфирование нафталина серной кислотой при 80 °С дает нафталин-1-сульфокислоту с выходом 96%, а при 165 °С образуется нафталин-2-сульфокислота с выходом 85%. При 165 °С нафталин-1-сульфокислота перегруппировывается в серной кислоте в нафталин-2-сульфокислоту. Очевидно, что 1-сульфокислота образуется быстрее, однако 2-сульфокислота термодинамически более устойчива. Относительная неустойчивость нафталин-1-сульфокислоты частично обусловлена отталкивающими пери-взаимо-действиями, а большая скорость ее образования связана с более низкой энергией переходного состояния, приводящего к 1-замещенному а-комплексу (рис. 2.5.3). [c.373]

Эта реакция включает гомогенное расщепление молекулы водорода. В реакциях гетерогенной каталитической гидрогенизации большая затрата энергии (103 ккал), необходимая для расщепления 1 моля водорода, пополняется за счет энергии, выделяющейся при образовании связей водород—металл. При установлении соответствующего контакта между основным компонентом реакции и поверхностью катализатора в принятых условиях процесса атомы водорода переходят к акцептору по механизму, пока еще мало изученному. Примеры гомогенной гидрогенизации исключительно редки. Кэлвин [3J описал подобную систему, в которой проводится восстановление водородом хинона в растворе хинолина с использованием в качестве катализатора ацетата одновалентной меди. При детальном кинетическом изучении этой реакции Велер и Миле [24] обратили внимание на поразительное сходство между активацией водорода ацетатом одновалентной меди и активацией водорода в условиях оксосинтеза. Эти исследователи выступили в поддержку механизма активации, предложенного Кэлвиным, который они записали следующим образом [c.300]

Изменение энергии при образовании связи принимают за среднее значение полной энергии Е двух взаимодействующих ядер и их электронов. Вероятностный характер волновой функции не позволяет некоторые величины определять точно (принцип неопределенности). Поэтому полную, кинетическую и потенциальную энергии связи рассматривают лишь как средне величины. [c.82]

Стабильная молекула может образоваться в результате столкновения двух атомов или радикалов только в том случае, если некоторое количество энергии, не меньшее, чем суммарная кинетическая энергия сталкивающихся частиц, теряется в результате излучения или при столкновении с третьей частицей (роль которой может играть и поверхность твердого тела). Если потери энергии не будет, то молекула, возникшая в результате столкновения, после одного колебания разрушится, так как выделяющаяся при образовании связи энергия останется в возникшей молекуле, а ее достаточно, чтобы разорвать возникшую связь. Кроме того, возникающая молекула будет обладать и кинетической энергией сталкивающихся частиц, которая после разрыва связи вновь перейдет в кинетическую энергию поступательного движения образовавшихся осколков (атомов или радикалов). [c.85]

Для объяснения уменьшения теплоты адсорбции с увеличением количества хемосорбированных атомов было предложено исходить из кинетической энергии электронов, используемых или освобождаемых при образовании связей с хемо- [c.143]

В ряде работ [7-13, 42] указывается на радикальный механизм протекающих реакций, как энергетически более предпочтительных. Последние связаны с так называемым пристенным эффектом, заключающимся в рекомбинации радикалов на стенках, которые ограничивают реакционный объем. Отсутствие однозначных представлений о механизме и стадиях формирования ПУ позволяет оперировать кинетическими зависимостями только скорости образования ПУ от температуры и других факторов парциального давления углеводорода, содержания водорода, вида углеводорода, поверхности осаждения, отношения объема газовой фазы к поверхности осаждения. Следовательно, расчетные значения энергии активации образования ПУ отражают брутто-энергию активации. [c.448]

Вычисленная по кинетическим данным энергия активации оказалась сравнительно невысокой На этом основании можно утверждать, что образованию связи С—V не должен предшествовать полный разрыв связи С—Вг в субстрате, требующий большой затраты энергии. [c.99]

Первая возможность отпадает, так как существует очень малая вероятность одновременных соударений большого числа ионных пар (примерно 10) в одном и том же месте. Во втором случае всегда необходимы два соударения, что во много раз вероятнее. Отсюда вытекает вывод, что большие зародыши растут за счет малых или за счет растворенного вещества. Этот процесс подобен изотермической дистилляции маленьких капель. В принципе невозможно образование центра кристаллизации в результате соударения двух частиц, так как энергия при этом должна складываться из энергии образования и относительной кинетической энергии обеих соударяющихся частиц, т. е. значение энергии больше, чем нужно для образования связей, поэтому зародыш тотчас же распадается. Зародыш кристалла может образоваться, если избыточная энергия свое- [c.199]

Подробное рассмотрение молекулы водорода в рамках теории МО ЛКАО и детальное рассмотрение роли кинетической энергии в образовании химической связи двухатомных молекул. [c.154]

В области пространства посередине между атомными ядрами иона Нг" вторая производная волновой функции if по Z близка к нулю и, согласно (П1.14), вклад в компоненту кинетической энергии, зависящую от этой производной, невелик. Уменьшение потенциальной энергии при образовании химической связи обусловлено стягиванием электронного облака к ядрам. Если бы химическая связь не возникала, то стягивание электронного облака к ядрам было бы затруднено ростом [c.54]

Базой рассуждения о природе ковалентных связевых и репульсивных состояний можно избрать вышедшие за последние годы [14 многочисленные статьи К. Рюденберга, в частности, его статью под заглавием Парадоксальная роль оператора кинетической энергии в образовании ковалентной связи . [c.157]

Контактные (фазовые) взаимодействия — специфическая форма образования связей частиц дисперсной фазы в дисперсных системах [26, 59, 60]. Если энергия притяжения частиц превышает несколько кТ, то между ними возникают более или менее стабильные связи, вызывающие структурообразование в системе. В зависимости от плотности упаковки частиц структура может быть либо пространственной (рыхлой), либо компактной (плотной) [11, 13]. В первом случае в системе появляется предел прочности и она застудневает. В случае же компактной упаковки частиц дисперсной фазы нарушается кинетическая устойчивость и система расслаивается. [c.171]

Механизм образования капель и их размеры зависят от условий взаимодействия жидкости и газа. Как показали С. С. Кутателадзе и М. А. Стырикович, при барботаже пузырьков газа через жидкость определяющую роль играет импульс, сообщаемый жидкой пленке при выходе пузырька из массы жидкости, так как поверхность образующихся капель значительно меньше поверхности пузырьков. Кинетическая энергия газа в связи с малой его плотностью имеет второстепенное значение. С увеличением расхода газа роль этого фактора возрастает. Образующиеся капли за счет значительной начальной скорости могут подпрыгивать на большую высоту. При высоких расходах газа образование капель обусловлено дроблением жидкости за счет кинетической энергии струи газа. [c.173]

Тем не менее к решению этого вопроса удалось подойти [37], разрабатывая идеи, изложенные в гл. 3. Влияние конформационной изомерии и колебаний молекул может быть сведено к минимуму при использовании теплот образования, рассчитанных для абсолютного нуля. При 0°К все молекулы должны находиться в наиболее устойчивых конформациях и не имеют избыточной кинетической энергии. Такое положение, конечно, все еще нельзя назвать идеальным, поскольку приведение опытных данных к 0°К сопряжено с неточностями и молекулы все же обладают остаточной энергией колебания и вращения даже при 0°К. Затруднений, вызванных взаимодействиями между несвязанными атомами, можно избежать, используя данные для молекул, в которых такие взаимодействия невелики или совсем отсутствуют. Эти условия были созданы при расчетах, описанных в гл. 3, в результате которых были найдены длины связей, приведенные в табл. 3. Одним из допущений, введенных в эти расчеты, было предположение о наличии в связях атома углерода определенного соотношения между энергией и длиной связи. Математическое выражение для этого [c.75]

Цифрами 1 и 2 обозначены две связи С-Н...С в ядре, При образовании связи 2 потенциальная энергия химического взаимодействия между С -Н и Су переходит в кинетическую энергию возбуждения внутримолекулярных колебаний в Происходит химическая актива--ция. Вновь образовавшаяся связь 2 с большой степенью вероятности может разрушиться и система вернется в исходное состояние М . [c.173]

Метод электронного удара можно также применять для определения энергии разрыва связей в молекулах. Если точку, в которой появляется ионный ток, вызванный ионом-фрагментом, находить способом, подобным описанному для молекулярного иона, получаемое значение представляет собой сумму энергии, необходимой для разрыва связи и образования радикального фрагмента, и энергии, потребной для ионизации этого фрагмента. Таким образом, для молекулы К—X потенциал появления иона Н+, равный A(R+), представляет собой сумму энергии —X) разрыва связи Н—X, потенциала ионизации К, равного /(К), и некоторой избыточной кинетической энергии Е, которую могут приобрести осколки К и X [c.281]

Захват молекулой теплового электрона может вызвать ее диссоциацию в том случае, когда освобождающаяся при этом процессе энергия (равная сумме кинетической энергии и энергии электронного сродства) превосходит энергию разрыва химической связи в молекуле. В этих условиях происходит образование одного отрицательного иона и свободного радикала. [c.350]

Другой особенностью подобной структуры является заметное перераспределение электронной плотности между различными атомами, фрагментами и группами. Если в модельных низкомолекулярных соединениях селективность расщепления связей соответствует энергиям их образования, то термораспад угольного вещества не является процессом с последовательными элементарными стадиями, связанными с закономерностями разрыва различных по энергиям связей. Элементный и структурный состав первичных фрагментов зависит от вероятностного расщепления исходного вещества [45, 46]. Сравнение кинетических параметров термического растворения угля в тетралине при 350—450 °С с параметрами его пиролиза при 410—500 °С привели к выводу о сходстве этих процессов [47], протекающих в результате разрыва донорно-акцепторных и валентных связей с образованием свободных радикалов [48]. Было установлено, что каменный уголь с высоким выходом летучих веществ при 400 °С и времени контакта 2 мин (изотермические условия) в присутствии тетралина растворяется на 80% при незначительном переносе водорода. Замена тетралина на нафталин не приводит к существенным различиям, но с ростом времени контакта значительно большую эффективность проявляет тетралин [49]. Это позволяет считать, что диспергирование угольной массы начинается с разрушения ЭДА-взаимодействий. [c.205]

Из рис. 6.13 ВИДНО, ЧТО при увеличении колебательной энергии колебания молекулы становятся более интенсивными до тех пор, пока при энергии, соответствующей горизонтальной асимптоте, молекула не начнет диссоциировать на составляющие атомы. Когда это происходит, колебательная энергия превращается в кинетическую энергию вновь образованных атомов, а она не квантуется, вследствие чего получается не линейчатый, а непрерывный спектр. Разность энергий между основным колебательным уровнем и горизонтальной асимптотой равна энергии, необходимой для разрыва ковалентной связи между двумя атомами, т. е. энергии диссоциации О (рис. 6.13), которую для двухатомной молекулы можно принять равной энергии связи Е (разд. 2.7). Разность энергии между горизонтальной асимптотой и действительным минимумом кривой потенциальной энергии В ) больше этой величины на величину нулевой энергии, [c.209]

В этом случае опять основную роль играют кинетические эффекты. Образование азота обычно происходит при высоких Т. По-ви-димому, это связано с высокой энергией активации образования N2 по сравнению с другими возможными продуктами. [c.443]

Что же касается цис-транс-нзомеризацш, то, как видно из приведенных выше данных, энергия активирования этих реакций на один осциллятор близка к энергии разрыва я-связи алкена, что подтверждает рассматриваемый механизм. Другим его -косвенным подтверждением является влияние природы заместителей у двойной связи на кинетические параметры реакции (см. табл. 14) наличие заместителей препятствует внутреннему вращению и снижает ко. Кроме того, в работе [12] отмечено влияние поверхности реакционного сосуда и акцепторов радикалов (толуола и пропилена) на скорость цис-транс-изомеризаи яи хлоралкенов, обусловленное образованием продуктов их присоединения к акцептору. [c.58]

Из уравнения (2.21) видно, что термодинамически эффективность ферментативного катализа определяется разницей свободных энергий межмолекулярного (при образовании комплекса Михаэлиса) и внутримолекулярного (в переходном состоянии реакции) образования связи Е-Я. Следовательно, в количественном отношении кинетическая роль комплексообразования Е Н в ускорении ферментативной реакции представляется несколько иной, чем в кинетическом режиме второго порядка (уравнение 2.19). Однако и здесь движущей силой катализа остается свободная энергия взаимодействия Е-Н именно в переходном состоянии реакции (а не в промежуточном комплексе). Действительно, чем более термодинамически выгодным будет внутримолекулярное взаимодействие Е-К в активированном состоянии (чем более отрицательные значения примет величина АОз внутр). тем более благоприятным должно быть отношение VI/ии для ферментативной реакции [см. (2.21)]. Это связано с тем (см. рис. 12), что барьер свободной энергии активации ферментативной реакции (ДО/. внутр) в этом случае уменьшается (по сравнению с ДОи) и, следовательно, скорость процесса [уравнение (2.20)] возрастает. Наоборот, при заданном значении ДО .ппутр термодинамически более благоприятное взаимодействиеЕ -Н в исходном состоянии реакции (фермент-субстратный комплекс ХЕ-КУ) будет тормозить ее протекание. Так, более отрицательные значения Д(3 приводят к неблагоприятным значениям VI /иц в отношении ферментативного процесса [уравнение (2.21)]. Это связано с тем, что активационный барьер Д01% утр (см. рис. 12), определяющий скорость превращения фермент-субстратного комплекса [уравнение (2.20)], при этом возрастает. [c.41]

Таким образом, даже на простейшую реакцию взаимодействия двух атомов накладываются сильные кинетические затруднения 1) частицы должны обладать энергией, не меньшей энергии активации 2) необходимо присутствие третьей частицы для отвода энергии, выделяющейся в реакции 3) спины неспаренных электронов, ответственных за образование связи, долж- [c.46]

Точные расчеты показывают, что при образовании связи происходит некоторое увеличение кинетическое энергии электронов, но оно меньше уменьшения потенциальной энергии. Можно доказать, что в С1ктеме, где действуют кулоновские силы, средняя кинетическая энергия частиц Т всегда составляет ровно половину средней потенциальной энергии их взаимодействия и. Это важное положение называется теоремой вириала. Из нее следует, что АС/ = —2А7 и АЕ = = -ДГ. [c.154]

Чтобы образовалась обычная молекула X Sg, два нормальных атома водорода должны столкнуться друг с другом при не слишком больших скоростях и спиновых векторах, направленных антипараллельно друг другу небольшая начальная поступательная энергия атомов не позволит одному из них возбудиться до состояния Н2р и устойчивая молекула начнет образовываться по пути потенциальной кривой состояния X Sglsa- . Так как связевая яма по шкале потенциальных энергий глубока, в момент прохождения изобразительной точки через минимум кривой кинетическая энергия (развивающаяся при падении двух атомов в потенциальную яму) будет столь велика, что изобразительная точка как бы по инерции проскочит минимум она поднимется по противоположной стенке ямы так высоко, что при обратном движении молекула может, только что народившись, сразу продиссоциировать. Для закрепления образования связи молекула должна успеть передать излишнюю энергию колебательного движения какой-либо посторонней частице, вовремя натолкнувшейся на рождающуюся молекулу. Если кинетическая энергия сталкивающихся атомов будет значительно превышать необходимую величину для возбуждения [c.157]

В процессе образования 1 моль N02 из N0 и О2 освобождается 56,5 кДж энергии при условии, что в начальном и конечном состоянии р = 1,01325-10 Па (1 кгс/см ) и Г = 298 К. 94,57о этой величины представляет энергия, выделившаяся ири образовании связей (потенциальная энергия, превратившаяся в кинетическую), и лишь 3 кДж составляет разность между термическими энергиямл реагентов и продуктов реакции [c.127]

Во-первых, должен быть установлен механизм образования связей С—С на таких обычных катализаторах, как восстановленное железо или кобальт. Трактовка механизма, как включающего полимеризацию поверхностных соединений и конкуренцию между полимеризацией и реакцией обрыва, регулирующей длину углеводородной цепочки, в какой-то мере является спекулятивной, поскольку она основана на косвенном Доказательстве. Как при метанировании, так и в синтезе Фищера — Тропша было постулировано образование частично гидрогенизиро-ванного на поверхности энола в форме радикала НСОН , а его реакции с образованием метана или конденсация с образованием углеводородной связи С—С были приняты в качестве медленной стадии. Недавние данные, однако, показывают, что наиболее медленной стадией может быть разрыв связи С—О в адсорбированном оксиде углерода. Ряд последних экспериментальных результатов подтверждает правильность этого частного механизма. Измерение кинетического изотопного эффекта показало, что на нанесенных N1, Ки и Р1 реакции Н2 + СО—>- и Оа+СО—>- протекают при идентичных скоростях, откуда следует, что водород не участвует в стадии, определяющей скорость [51]. Исследования на N1 и на N1—Си-сплавах показали, что необходимый для катализа ансамбль из смежных активных мест вызывает диссоциацию СО перед реакцией с водородом [52]. В соответствии с последними измерениями на никеле, проведенными методами ДМЭ и УФЭС, совместная адсорбция Нг и СО не приводит к образованию поверхностного энольного комплекса, поэтому может потребоваться предварительный распад СО, чтобы могло произойти гидрирование СО [53]. Эти данные согласуются с данными, полученными методом инфракрасной спектроскопии при изучении активных мест на Ки-, КЬ- и Pt-катализаторах, нанесенных на оксид алюминия, которые указывают на то, что в течение реакции Нг и СО поверхность покрыта преимущественно адсорбированным СО без каких-либо признаков существования поверхностного комплекса формила НСО— [54]. Должны быть выяснены такие важные свойства поверхности, как энергия связи СО, возможность одновременной адсорбции СО и Нг, а также необходимость придания катализаторам других структурных или электронных свойств. Они должны помочь в понимании вариаций селективности, наблюдаемых при сравнении действия различных металлов, а также вызываемых такими промоторами, как калий. [c.275]

BOM этапе флуктуации приводят к образованию дилатона, живущего короткое время (несколько периодов атомных колебаний). Необходимая для этого флуктуация кинетической энергии меньше, чем флуктуация, требуемая для одноступенчатого разрыва связи. Вероятность двухступенчатого разрыва при умеренных и малых растяжениях превыщает вероятность одноступенчатого разрыва и определяет долговечность цепочки, равную времени ожидания разрывной флуктуации т. Нри изменении внешней силы в щироком интервале наблюдается нелинейность зависимости энергии актива ции разрыва U от силы /, и, следовательно, коэффициент у нельзя считать постоянным. Но для малых интервалов изменения силы результаты мащинных экспериментов хорошо описываются уравнением (2.1а), причем суммарная энергия активации двухступенчатого разрыва почти равна энергии диссоциации Ев- Средние значения констант формулы (2.1а) следующие Uo=1,IEd, в предэкспоненте то — период атомных колебаний, п — число атомов в цепочке, а Хгп = = Го/2, что для связи С—С соответствует А,т=0,77-10 мм. Это значение близко к данным Савина [2.17] (0,9- 1,0) 10 мм. Энергия активации разрыва связи в динамическом состоянии (при наличии тепловых колебаний) превышает энергию активации в квазистатическом состоянии на 10-е-25%. [c.34]

Связь О—Н в спиртах довольно прочна, хотя она, полярна и кинетически лабильна. Значения энергии гомолитической диссоциации связи (D°) для i—Сгалканолов лежат в пределах 427—436 кДж-моль . Гомолитическое отщепление гидроксильного атома водорода радикалами для первичных и вторичных спиртов в растворе обычно не встречается в этих случаях, как правило, протекает предпочтительно атака по а-атому углерода. С другой стороны, депротонирование с образованием алкоксида легко осуществляется при обработке спирта сильно электроположительным металлом или сильным основанием. Реакционная способность понижается от первичных к третичным спиртам в соответствии с порядком изменения кислотности в жидкой фазе (см. табл. 4.1.4). Гетеролиз связи О—Н также следует за электрофильной атакой по гидроксильному атому кислорода, например при алкилировании и ацилировании спиртов. Вследствие высокой электроотрицательности и низкой поляризуемости кислорода спирты являются только слабыми и относительно жесткими основаниями (см. табл. 4.1.4) и лищь умеренно реакционноспособны в качестве нуклеофилов. Реакции присоединения спиртов к ненасыщенным соединениям обычно требуют участия катализатора или использования активированных субстратов. Нуклеофильность самих спиртов может быть активирована путем (а) превращения их в алкоксиды или (б) путем замещения гидроксильного атома водорода электроположительной или электронодонорной группой. Первый, более распространенный подход, находит применение, например, при нуклеофильном замещении алкилгало-генов, нуклеофильном (по Михаэлю) присоединении к активированным алкенам и при нуклеофильных реакциях присоединения-элиминирования в процессе переэтерификации. Второй, менее популярный подход, включает использование ковалентного средине- [c.60]

В кислых условиях, по сравнению с основными, большая доля атаки в (45) приходится на Са, хотя во многих случаях было отмечено сохранение преимущественной атаки по Ср. Кинетические ис-следования [65] и рассмотрение соотношений продуктов [63] показывают, что в кислой среде реакция в основном протекает путем нуклеофильной атаки на протонированный оксиран. В переходных состояниях для атаки по Ср и Са [(47) и (48) соответственно] расщепление связи прогрессирует в большей степени, чем в (46), в результате чего атом углерода в реакционном центре частично приобретает характер карбениевого иона. Алкильная группа способна стабилизовать этот частичный положительный заряд в (48), однако оказывает небольшое влияние в случае (47). Следовательно, стерической невыгодности атаки по С противостоит индуктивный эффект метильной группы, понижающий энергию переходного состояния (48) по сравнению с (47). Можно ожидать, что увеличение нуклеофильности нуклеофила будет влиять на соотношение продуктов за счет преимущественной р-атаки, поскольку образование связи должно иметь большее значение для (47), чем для (48). Реакция (45) с галогенводородными кислотами поддерживает эту концепцию, а некоторые отклонения в соотношении продуктов можно объяснить, хотя бы частично, различиями в относительных размерах галогенид-ионов. [c.385]

Большое значение имеет величина энергии, необходимой для образования активировангюго комплекса [25], так как она определяет скорость реакции или даже вообще возможность ее протекания. Энергия, которая может быть использована для этой цели, не является неограниченной, причем при термических реакциях она получается за счет кинетической энергии реагирующих молекул. Обстоятельства, позволяющие рассматривать возможность мехагшзма, основанного на разрыве прочных связей, обусловлены тем, что разрыв связи (или любая из других реакциошш1х стадий) ие протекает в виде дискретного акта. Нет необходимости подавать всю эту энергию, требующуюся для полного разрыва связи, поскольку разрыв и образование связи протекают одновременно. Этот процесс не ограничен разрывом и образованием ковалентных связей, но, как указывает Ингольд) в работе [22] на стр. 44), может быть обусловлен вмешательством растворителя (как, например, при разрыве ковалентной связи и одновременной сольватации ионов). [c.307]

При одновременном разрыве и образовании связей кинетический изотопный эффект должен определяться разностью между энергиями образующихся и рвущихся связей в схемах А и Б. Легко 1видеть, что изотопный эффект будет равен 0. Естественно, что ни ионный, ни радикальный механизм не могут объяснить отсутствие изотопного эффекта. Отсутствие изотопного эффекта наблюдалось также при пиролизе адипината бария что легко объяснить с точки зрения образования циклических активных комплексов. Отсутствие изотопного обмена между солью органической кислоты и карбонатом металла служит дополнительным доказательством структуры активного комплекса. [c.166]

При образовании связи химическим частицам нужно преодолеть барьер, связанный со спиновым отталкиваиием электронов. Барьер иреодолевается за счет энергии соударения, соответственно, основной движущей силой химической реакции является кинетическая энергия реагирующих частиц. Основньш доказательством правильности исходных посылок теории являются прибли женные квантово-химические расчеты. Влияние растворителя, катализатора, химических свойств веществ на скорость и состав иродуктов реакции объясняется изменением переходного состояния (изменение высоты активационного барьера — необходимого для достижения конфигурации активированного комплекса). Переходное состояние не анализируется на качественном уровне, не может быть исследовано экспериментально, активированный комплекс может быть рассчитан лишь теоретически, приближенными методами квантовой химии, которые, как уже указывалось, сно-соб ны подтвердить любое, самое неправдоподобное предположение о механизме химической реакции. [c.138]

Точные расчеты показывают, что прй образовании связи кинетическая энергия электронов несколько увеличивается, но по абсолютной величине это увеличение меньше убыли потенциальной энергии. Можно доказать, что в системе, где действуют кулоновские силы, средняя кинетическая энергия частиц Т всегда составляет ровно половину абсолютной величины средней потенциальной энергии их взаимодействия О. Это важное положение называется теоремой ви-риам. Из нее следует, что ДО еа —2Д7 и Д = —ДГ, [c.79]