Нитрат калия природный

До XX века источниками усвояемого азота были природные нитраты нитрат натрия (Чили) и нитрат калия (Индия). С конца XIX столетия началось промышленное извлечение аммиака из продуктов коксохимического производства (прямой коксовый газ), сохранившее свое значение до настоящего времени. Выход аммиака при этом составляет около 4 кг на тонну производимого кокса. Так, в 1978 году при мировом производстве кокса 310 млн. тонн, это соответствовало 1,3 млн. тонн аммиака. [c.189]

СЕЛИТРЫ, нитраты Na, К, NH , Са, Ба. Натриевая (наиб, распространена) и калиевая С. встречаются в виде природных залежей, однако значение природной С. невелико. См. Аммония нитрат. Бария нитрат. Калия нитрат. Кальция нитрат, Натрия нитрат. [c.521]

Основным сырьем для производства калийных удобрений являются природные калийные соли. Калий — один из основных элементов питания культурных растений. Его соединения широко распространены в природе. Большая часть природных калийных солей используется в качестве минеральных удобрений. Калийные соли служат также исходным сырьем для производства едкого калия, хлорноватокислого калия (бертолетовой соли), перекиси калия, нитрата калия и других соединений. [c.173]

О - - природный нитрат калия-натрия, состоящий из природной смеси нитрата натрия и нитрата калия (доля нитрата калия может достигать 44%), с общим содержанием азота не более 16,3 мас.% в пересчете на сухой безводный продукт [c.271]

Природное калий-натрий-нитратное удобрение, природная смесь нитрата натрия и нитрата калия. [c.272]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

Для окончательной очистки воды, в особенности, от водорастворимых примесных ионов (натрий, калий, хлорид, нитрат) все большее распространение получают коллоидно-химические методы ультрафильтрация и обратный осмос, заключающиеся фактически в разделении частиц по их размеру и заряду с помощью различных мембран. Широкое распространение для очистки воды от ионов нашли также методы ионного обмена на ионитах — природных или синтетических пористых веществах, способных заменять катионы металлов на ион водорода, а анионы — на ион гидроксила. Полученная в результате подобных очисток вода по количеству примесей не отличается от дистиллированной. [c.63]

Особенно однородной поверхностью обладала углеродная мембрана [256], полученная из природного графита следующим образом [359]. Природный графит превращался в окись графита обработкой смесью азотной кислоты и хлората калия или смесью серной кислоты, перманганата калия и небольшого количества нитрата натрия. Полученная вязкая суспензия окиси графита восстанавливалась гидразином или иодистым водородом и подвергалась медленному нагреванию в атмосфере азота до 250 °С. При дальнейшем постепенном нагревании до 1000 °С образовывалась мембрана, содержащая 99% углерода. [c.75]

Щелочное плавление р-антрахинонсульфокислоты в присутствии окислителей (нитрата натрия или хлората калия) сопровождается одновременно протекающим окислением и завершается синтезом 1,2-диоксиантрахинона, или ализарина, — природного красящего вещества [c.502]

При разложении природного фосфата азотной кислотой образуется так называемая азотнокислотная вытяжка — раствор, содержащий нитрат кальция и свободную фосфорную кислоту. В зависимости от метода последующей переработки вытяжки можно получать как однокомпонентные азотные и фосфорные, так и сложные, двойные (N—Р) или тройные (N—Р—К) удобрения с самым широким диапазоном соотношения питательных веществ. В отличие от сернокислотного метода, при азотнокислотном разложении фосфатного сырья используется не только химическая энергия кислоты, но и азот, который переходит в состав-удобрения. Такое комбинированное использоване кислоты экономически весьма выгодно. Недостатком этого способа является необходимость удалять из азотнокислотной вытяжки часть каль- [c.325]

Почти все минеральные удобрения являются солями, получаемыми из природных минералов, а также из азота воздуха. К ним относятся такие продукты, как суперфосфаты, соли калия, сульфат, нитрат и фосфаты аммония и др. Минеральными удобрениями называют соли и другие неорганические промышленные или ископаемые продукты, содержащие элементы, необходимые для развития растений и улучшения плодородия почвы, используемые с целью получения высоких и устойчивых урожаев. Основную массу удобрений вносят в почву под посевы. Некоторые виды удобрений используют и для некорневого питания растений. [c.4]

Помимо фосфора и калия растениям для синтеза белка особенно необходим азот. В качестве удобрений использовались водородные и кислородные соединения азота — соли аммония и нитраты. Аммиак получался при производстве светильного газа, запасы природного нитрата натрия имелись в больших количествах в Чили. [c.197]

В природных водах содержатся взвешенные грубодисперсные и коллоидные частицы органического и неорганического происхождения (песок, глина и т. п.). В ней растворены газы и соли — бикарбонаты, сульфаты, хлориды, нитраты кальция, магния, калия. В воде могут находиться различные бактерии, грибки и другие микроорганизмы. [c.26]

Из всех минеральных солей, изготовляемых искусственными способами, в самых крупных масштабах производятся те, которые используются в качестве сельскохозяйственных удобрений, называемых также туками. Почти все минеральные удобрения являются солями, получаемыми из природных минералов, а также из азота воздуха. К ним относятся такие продукты, как суперфосфат, соли калия, сульфат, нитрат и фосфаты аммония и др. Минеральными удобрениями называются соли и другие продукты, содержащие элементы, необходимые для развития растений и используемые с целью получения высоких и устойчивых урожаев. Основная масса удобрений вносится в почву под посевы. Некоторые виды удобрений используют и для внекорневого питания растений. [c.9]

Растворимые соединения калия — важные удобрения. Калийные удобрения увеличивают способность растений к фотосинтезу, особенно для сахарных культур. К калийным удобрениям относятся природные соли калия сильвин, сильвинит, каинит, а также продукты их переработки поташ К2СО3, сульфат K2SO4 и др. Хлорат калия КСЮз (бертолетова соль) и нитрат калия KNO3 используются в пиротехнике. Обе эти соли — отличные окислители. [c.145]

Поташ КгСОл получают при переработке природного K I, а также выщелачиванием золы листвеи1Ш1х пород деревьев и подсолнечника. И сульфат, и нитрат патрия, а также сульфат калия в больших количествах встречаются в природе. В виду сравнительно малой растворимости Na I нитрат калия получают обменной реакцией между NaNO.s и K I. [c.118]

Подробное обсуждение экспериментальных методов и материалов, использованных в данном исследовании, приведено в работе [12]. Опыты проводили в реакторах периодического, по-лупериодического и непрерывного действия. Процесс денитрификации проводили с применением обогащенной культуры. Т. ёепйг1Цсапз, которая развивается из затравки, полученной из природной окружающей среды и систем очистки сточных вод. Культуры помещали в среду, состоящую из дехлорированной водопроводной воды с добавками нитрата калия, пылевидной элементной серы, бикарбоната натрия и различных солей. На рис. 24.2 показана схема реактора непрерывного действия, использованного в данных опытах. [c.305]

В природе небольшие количества нитрата кальция образуются из кальциевых соединений, содержащихся в почве, и из азотной кислоты. Последняя образуется в результате гниения различных азотосодержащих органических продуктов и деятельности особых нигр( ицирующих бактерий. Природные месторождения нитрата калы не имеют практического значения. [c.78]

Для получения нитрата калия обменным разложением раньше применяли природную чилийскую селитру, однако вследствие наличия в ней примесей (MgS04, N32804 и др.) ухудшалось качество получаемого продукта. [c.489]

Описано много случаев применения соосаждения для выделения следов элементов при содер/каниях порядка 10" —10" %. Семнадцать элементов (А1, Со, Сг, Си, Ге, Оа, Ое, Мп, Т1, N1, V, В1, РЬ, Мо, d, 2п и Ве), содержащихся в природной воде, осаждали оксихинолином, таннином и тио-налидом и определяли методом эмиссионной спектроскопии при содержаниях до 10" % [107]. Примерно 7-10" % золота в морской воде осаждали сокри-сталлизацией с 2-меркаптобензимидазолом при pH 1 и определяли спектрофотометрически [108]. Также 3-10" % урана в морской воде осаждали сокристаллизацией с сс-нитрозо-р-нафтолом при pH 7—8 и определяли флуо-рометрически [109]. Сокристаллизацию с тионалидом применяли для концентрирования серебра в морской воде при содержаниях менее 10" % [110]. Для концентрирования молибдена из морской воды использовали сокристаллизацию с а-бензоиноксимом [111]. Си, Ре, РЬ, Мп, N1, 8п и 2п в хлориде, бромиде, иодиде и нитрате калия, хлориде, бромиде и нитрате натрия осаждали оксихинолином и тионалидом из горячего раствора при pH 9 в присутствии алюминия в качестве элемента-носителя и определяли затем эмиссионной спектроскопией при содержаниях до 10" % [112]. Следы Сг, Со, N1, 2x1, Ag, V, Мо, Ве, Ое, Оа, Зп, РЬ, Аи и Т1 в различных биологических образцах определяли методом эмиссионной спектрографии после озоления образцов и отделения от щелочных и щелочноземельных металлов, фосфатов, сульфатов и галогенидов соосаждением с оксихинолином, таннином и тионалидом при pH 5,2, используя алюминий в качестве элемента-носителя [ИЗ—115]. Подобные методы описаны таюке в работах [116, 117]. [c.101]

Нитраты. Селитрой раньше называли нитраты кальция, натрия и в особенности калия, соль которого собственно и является селитрой. Эти соединения образуются из остатков животных и растений при действии дезаминирующих и нитрифицирующих бактерий (стр. 399). После 1400 г., когда начал распространяться в Европе порох, стали ввозить природную селитру, добывавшуюся из небольших залежей в Индии и Китае. В XVHI в. селитру получали в Западной Европе при гниении навоза и мочи, смешанных с известью и землей в специальных ямах. При обработке полученного раствора поташом (из золы) нитрат кальция превращается в нитрат калия. Во время наполеоновских войн использовалась именно такая селитра. [c.422]

До настоящего времени наиболее важным месторождением природных нитратов являются залежи селитры в Чили (открытые в 1890 г.) в засушливом районе на восточных склонах Северных Кордильер. Селитра находится в виде слоя толщиной 0,5—1 м (приблизительно 200 X 30 км) на глубине нескольких метров. Основными компонентами, помимо нерастворимой породы, являются нитрат натрия (25—30%) и хлорид натрия (20—30%). Селитра содержит также 0,2% иодата натрия. Предполагается, что эта селитра также имеет органическое происхождение. Нитрат натрия получают из чилийской селитры путем перекристаллизации. Нитрат натрия превращают в нитрат калия при обработке его раствора раствором КС1. В результате выпадает осадок более труднорастворимого хлорида натрия Na l. [c.422]

Соль была известна еще с древних времен. Загрязненный карбонат калия (борит) получали, фильтруя воду через растительную золу и выпаривая ее досуха. Этот процесс использовали, например, римляне. Давно был известен также и природный карбонат натрия, имевший различные названия нетер, трона, нитрон и нитрум. Алхимики все эти названия объединили в одно — натрон. Нитрат калия начали называть нитрум с конца XVHI в. Слово сода впервые ввел Гебер (см. стр. 13). [c.603]

Для оценки чувствительностп счетчика п проверки действия вспомогательной электрической аппаратуры желательно иметь постоянный эталон радиоактивности. Калий обладает природной Р-активностью с максимальной энергией р-частиц 1,7 Мэе и периодом полураспада 4-10 лет, что позволяет применять его в качестве эталона р-активности. Твердый эталон калия приготовляется следующим образом из нитрата калия и воды готовится густая наста, котораясушитсявчашечке для образца, причем получаете я таблетка толщиной в несколько миллиметров. В дальнейшем ее рекомендуется хранить в эксикаторе или в сушильном шкафу. Почти насыщенный раствор ацетата ка.лия, полученный растворением 3 частей ацетата в 2 частях воды, является удобным жндким эталонод . [c.166]

Скорость перевода атмосферного азота в состояние, в котором он может быть усвоен или реализован, в природных процессах весьма мала. В среднем половина необходимого для жизни азота возвращается через атмосферу за 10 лет, тогда как для кислорода этот период составляет 3000 лет, а для углерода всего 100 лет. В то же время, организация современного культурного земледелия связана с непрерывным уносом усвояемого азота с посевных площадей, достигающим 88 млн. тонн в год, а это 90% азота, необходимого для питания растений. Поэтому первоочередная задача — непрерывное пополнение запасов азота в почве в усвояемой растениями форме, то есть в виде его соединений. До конца XIX столетия источником подобного связанногр азота служили естественные удобрения и лишь в незначительной степени природные соли — нитраты натрия и калия, запасы которых в природе весьма ограничены. Увеличение масштабов культурного земледелия и потребностей промышленности в разнообразных соединениях азота потребовали разработки промышленных способов получения этих соединений, то есть способов связывания атмосферного азота. [c.184]

Поташ К2СО3 получают при переработке природного КС1, а также выщелачиванием золы лиственных пород деревьев и подсолнечника. И сульфат, и нитрат натрия, а также сульфат калия в больших количествах встречаются в природе. [c.310]

Более перспективными являются сорбенты, содержащие, в основном, природные вещества. К одному из таких относится сорбент, содержащий нейтральный пористый носитель, нитрат аммония, диаммоний фосфат, хлористый калий, хлористый магний и смесь активных нефтеусваивающих культур микроорганизмов, вьщеленных из природного сообщества, находящихся в загрязненной среде [139]. [c.194]

Кроме основных элементов состава клетки (С, Ы, О, Н) для ее построения необходимы в незначительном количестве и другие компоненты. Так, потребность клетки в марганце составляет 10-10- мг на 1 мг снятой БПКб, меди— 14,6-10- , цинке— 16-10 , молибдене — 43-10- , селене — 14-Ю- , магнии — 30-Ю-", кобальте — 13-10 , кальции 62-10- , натрии — 5-10- , калии — 45-10—, железе —12-10 , карбонат-ионе — 27-. 10- . Содержание указанных элементов в природных водах, из которых затем образуются сточные, обычно достаточно, чтобы полностью удовлетворить требованиям бактериального метаболизма. Часто не хватает азота и фосфора и их добавляют искусственно в виде суперфосфата, ортофосфорной кислоты, аммофоса, сульфата, нитрата или хлорида аммония, мочевины и т. п. [c.162]

Для растворения арсенонирита тонко измельченную навеску пробы сперва обрабатывают при комнатной температуре водным раствором брома и бромида натрия, затем осторожно малыми порциями добавляют азотную кислоту и выпаривают досуха. Нитраты, если желательно, могут быть после этого превращены в хлориды или сульфаты. Металлический мышьяк, сульфид мышьяка (П1) и большинство арсенидов тяжелых металлов могут быть растворены в дымящей азотной кислоте или в царской водке. Арсениды, не растворяющиеся нри такой обработке, сплавляют со смесью соды и селитры или суспендируют в растворе едкого кали и обрабатывают хлором. Для разложения некоторых природных арсенатов треб тся сплавление с содой. Если минерал полностью при этом не окисляется, прибавляют селитру, в присутствии же сурьмы соду заменяют поташом. При сплавлении с содой и селитрой мышьяк не теряется, но заметные количества мышьяка улетучиваются, если соединения мышьяка (III) сплавлять с одной содой Рекомендуют также сплавление с обезвоженным и истолченным в порошок тиосульфатом натрия [c.303]

И подачи в аппарат АГ плава нитрата аммония (95—97 % NH4NO3) и (при получении NPK-удобрения) хлорида калия. На 1 т питательных веществ в нитроаммофоске марки 17—17— 17 затрачивается 0,341 т экстракционной фосфорной кислоты (в пересчете на Р2О5), 0,34 т азота (из них 0,205 т в виде NHg), 0,336 т К О, 0,043 т кондиционирующей добавки, 0,59 т пара (0,8 МПа), 426 МДж электроэнергии 57 м природного газа (35,6 МДж/м ), 30 м воды. [c.299]

Комплексные сложные удобрения содержат два или три основных питательных элемента — NP или NPK. Промышленные способы производства твердых сложных удобрений основаны на азотнокислотном разложении природных фосфатов с последующей переработкой полученных растворов и суспензий в готовый продукт— сложные двойные удобрения, содержащие два питательных элемента — азот и фосфор (нитрофосы), или в тройные удобрения путем добавления солей калия (нитрофоски). В последнее время стали развиваться способы, базирующиеся на использовании фосфорной кислоты с последующей ее нейтрализацией аммиаком и добавлением (для выравнивания соотношения N Р2О5) нитрата аммония. При введении в систему хлористого калия получаются сложные удобрения типа нитроаммофоски и диаммонитрофоски (или аммофоса и диаммофоса) [c.238]

С известными оговорками в данную группу цементов можно отнести вяжущие, затворителем в которых служат водные растворы солей, а порошковая составляющая представлена сложными окисными соединениями и нолимиперальпыми продуктами, их содержащими. Синтез подобных цементов осуществлен Глухов-ским [36], который предложил, разработал и внедрил ряд новых вяжущих веществ (грунтоцементов в его терминологии) на основе природных и синтетических алюмосиликатов и водных растворов солей щелочных металлов, в частности карбонатов, нитратов, сульфатов натрия и калия. Особенностью этой группы вяжущих веществ является то, что это единственный пример цементов, у которых порошковая составляющая представлена природным продуктом, а затворитель — синтетическим веществом. Так как в вяжущих композициях количество затворителя меньше количества порошковой составляющей, особенно при получении строительных материалов на основе вяжущих веществ в промышленных масштабах, данное направление следует активно развивать. [c.259]

НИТРОФОСКА. Сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Общее содержание питательных веществ, в зависимости от метода производства, колеблется от 35 до 52%, а в Н., получаемых на основе фосфатов аммония, может достигать 60%. Все виды Н. выпускаются в гранулированном виде, обладают удовлетворительными физическими свойствами, малогигроскопичны, не слеживаются и хорошо рассеваются. Наиболее распространенным способом получения Н. в большинстве стран является разложение природных фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком и добавлением калийных солей. По одному из способов Н. получают, вымораживая из азотнокислотной вытяжки нитрата кальция. Н. М01ЖН0 получить также путем сплавления фосфатов аммония с аммиачной селитрой и калийными солями. Наиболее целесообразно применение Н. в тех случаях, когда необходимо в один прием вносить азот, фосфор и калий. Особенно велика потребность в Н. в нечерноземных районах и во влажных районах лесостепной зоны. [c.201]