Натрия фторид циркония

Рис. 11. Инфракрасные спектры поглощения в расплавленных системах фторидов натрия и калия (1 1) и тетрафторида циркония при 427—527°С

В соответствии с одним из разделов программы разработки реактора для авиации была проведена работа по проектированию, изготовлению и испытаниям наиболее компактных, малого веса теплообменников, которые обладали бы высокой надежностью и имели бы приемлемую стоимость [11, 14]. Основу предполагавшейся энергетической установки составлял гомогенный реактор с циркулирующим топливом — смесью фторидов натрия, циркония и урана. Расчетная мощность реактора 60 Мет при максимальной температуре 870 " С. Тепло от расплавленных фторидов (топлива) передается сплаву NaK, циркулирующему во вторичном контуре. Для этого служит теплообменник, расположенный внутри защиты реактора. NaK пропускается через радиаторы, где он отдает тепло воздушному потоку, нагнетаемому либо воздуходувками, либо турбокомпрессором. [c.271]

Циркониевые твэлы, подобные применяемым в некоторых морских транспортных реакторах (см. табл. 9.1), легко растворяются в расплавленной смеси фторидов натрия и циркония. Через расплав барботируется фто- [c.260]

Восстановление фтористых солей. Из термодинамических данных следует, что фториды циркония и гафния могут быть восстановлены кальцием, натрием, магнием, алюминием. Реакция 2г 4 с Са начинается при 700—750° и протекает до конца [c.346]

Определение циркония в смеси фторидов натрия и циркония [c.160]

Проведение опыта. В три бокала с растворами солей титана, циркония и тория добавить равные объемы раствора динатрийфосфата. В четвертый бокал к раствору нитрата тория прилить раствор фторида натрия. Перемешать содержимое бокалов. Выпадают белые осадки соответствующих малорастворимых солей. [c.113]

Вследствие незначительной растворимости тетрафторида урана и в особенности двойных фторидов урана-аммония, урана-натрия или урана-калия [173, 275], а также возможности отделения урана от больших количеств циркония, ниобия, тантала, бора, железа, ванадия и других элементов, образующих растворимые фторидные комплексы [275, 991], метод отделения урана (IV) в виде фторидов нашел достаточно широкое применение. Методика осаждения урана (IV) плавиковой кислотой приводится в разделе Весовые методы определения . [c.272]

Образовавшийся при этом фторид натрия ЫаР обнаруживают по фтор-иону с ализаринатом циркония (комплекс нитрата циркония с ализариновым красным). [c.164]

Фториды имеют преимущество перед хлоридами вследствие их малой гигроскопичности. В настоящее время в промышленных масштабах производят тетрафторид циркония Zrp4 и фторцирконат калия K2ZrF6. Фториды циркония и гафния могут быть восстановлены натрием, кальцием, магнием и алюминием. Использование в качестве восстановителя кальция и магния приводит к образованию нерастворимых фторидов, в то время как NaF легко удаляется из реакционной смеси в результате обработки водой. [c.245]

При добавлении к ализаринату циркония раствора фторида натрия (в кислой среде) красно-фиолетовая окраска переходит в желтую вследствие разрушения комплекса ализарината циркония с выделением свободного ализаринового красного, окрашивающего раствор в желтый цвет. [c.164]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Фосфатный метод оказался также пригодным для выделения урана из горных пород, содержащих 10 —10" % урана. В качестве носителя в этих случаях применяют торий или цирконий [143, 184]. Промытый и прокаленный осадок сплавляют с фторидом натрия и заканчивают определение люминесцентным методом. [c.271]

Цирконий обладает высокой коррозионной стойкостью в серной, соляной и азотной кислотах до 100 "С, а также в растворах щелочей (едкого натра, едкого кали) и аммиака хорошо растворяется в плавиковой и кипящей серной кислотах. При 200—400 °С цирконий взаимодействует с галогенами, образуя тетрагалогениды, при этом активность галогенов по отношению к цирконию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. Со фтором цирконий реагирует при комнатной температуре, при этом образуется фторид циркония (7гр4) взаимодействие с хлором начинается при 200—400 °С, в результате чего образуется хлорид циркония (7гС14). [c.258]

Одним из способов получения металлического циркония является электролиз расплавов фторида циркония 2гр4 с фторидами и хлоридами калия и натрия. В расплаве образуются следующие соединения [c.170]

Присутствующий в органических соединениях фтор может быть переведен во фторид щелочного металла путем нагревания с металлическим натрием. Фториды затем обнаруживают по реакции с комплексом соли циркония с ализариновым красителем, имеющим красновато-фиолето-вое окрашивание. При добавлении фторид-ионов образуются бесцветные комплексные анионы (2гГ- б) . Раствор принимает желтую окраску, присущую свободному ализарину. Эта реакция используется для качественного испытания на фторотан (галотан) по ГФХ. [c.97]

Известны и другие способы получения металлического циркония восстановление 2г02 кальцием, магнием, алюминием, углем, карбидом циркония, гидридом кальция восстановление ХгСЦ натрием или кальцием восстановление фторида циркония или фторцирконата щелочного металла натрием или алюминием. Описание этих процессов, менее употребительных, чем процесс Кролля, можно найти в монографиях [457, 12, 13]. [c.195]

Чтобы выделить скандий из бедных растворов, в качестве осадителя рекомендуется применять фториды и кремнефториды натрия, калия, плавиковую кислоту и кремнефтористоводородную кислоту. Для достаточно полного осаждения скандия необходимо вводить большой избыток осадителя. При отделении от циркония целесообразно использовать K2[SiFe] или KF, так как образующийся K2[ZrFe] хорошо растворяется в воде (25% при 100°) и легко отделяется от скандия [2, стр. 75]. [c.22]

В этом методе растворения важно, чтобы расплав не был слишком богат фторидом натрия или фторидом циркония. В начальном составе содержание фторида натрия должно быть таким, какое (позволяет температура растворения. Весовое количество циркония, которое можно растворить в расплаве такото (состава, легко рассчитать, исходя из предельной растворимости на стороне диаграммы, богатой по цирконию (см. рис. 10.4). В этих твэлах содержание урана настолько мало, что он незначительно изменяет способность расплава растворять горючее. Из диаграм мы ясно, что температура должна (поддерживаться выше 500° С. [c.261]

В Ок-Риджской национальной лаборатории проводится интенсивное изучение реакторного горючего на основе систем расплавов фторидов. Известны смеси расплавленных фторидов, имеющие достаточно низкие точки плавления и высокие растворимости тетрафторида урана, чтобы стать хорошими растворителями для реакторного горючего. Наилучшими свойствами обладают смеси фторидов натрия и циркония, натрия и бериллия, лития и бериллия. Разумеется, для последней смеси требуется литий, высокообогащенный по изотопу Li . Раствор UF4 в расплавленной с.меси фторидов натрия и [c.386]

Некоторые типы урановых сплавов, например горючее энерк гетических реакторов, содержащее немного обогащенного урана большую часть инертного разбавителя, как цирконий или ниобий,, не пригодны для фторирования при комнатной температуре. Однако эти сплавы можно перевести в низшие фториды обработкой расплавленными фторидами натрия и циркония в почти эквимо-лярном соотношении при температуре 600°. Через расплав при этом пропускается ток фтористого водорода [38]. Из полученного расплава при действии элементарного фтора или какого-либо га-логенфторида можно отогнать гексафторид урана. [c.195]

Для тушения его используют фторид кальция, для тушения непригодны азот, диоксид углерода и хладоны. Плутоний еще более чувствителен к возгоранию, чем уран. Уран, торий и плутонии весьма пирофорны в порошкообразном состоянии и легко возгораются от разрядов статического электричества. Компактный плутоний самовоспламеняется при 600 °С. Цирконий и магний значительно более активны и практически не горят только в атмосфере благородных газов, например аргона. Графит возгорается с большим трудом и только в накопленном состоянии, горит он гетерогенно, при высоких температурах реагирует с водяным паром. При температурах до 200—250 °С в графите под воздействием проникающей радиации искахоет-ся структура кристаллической решетки, и вследствие этого накапливается скрытая энергия (эффект Вигнера). Если эта энергия регулярно не рассеивается путем отжига (повышения температуры), то она может накапливаться до определенной точки и затем внезапно выделяться с резким повышением температуры, которая может привести к пожару. Горение графита ликвидируют обычно диоксидом углерода или аргоном. Можно применить и большие массы воды. Высокая пожарная опасность создается при применении в качестве теплоносителя натрия или калия. Хотя они горят медленно, но тушение их затруднено и требует специальных средств пожаротушения. [c.93]

Для радиохимической очистки америция и берклия могут быть использованы также их высшие валентные состояния. Аш (V) и Аш (VI) по химическому поведению аналогичны другим трансурановым элементам в соответствующих валентных состояниях, поэтому для выделения америция пригодны все методы, которые применяются для радиохимической очистки нептуния и плутония, а именно методы с применением таких носителей, как фторид лантана, фосфат циркония,уранилтриаце-тат натрия, фениларсонат циркония и оксалат тория. Сведения [c.212]

Ализарин (1,2-оксиантрахинон) и ализарин S (ализаринсуль-фонат натрия) при соответствующей кислотности раствора образуют малорастворимые, сильно окрашенные лаки с большинством катионов. Циркониевый лак образуется при довольно высокой кислотности раствора. Это послужило основанием для чувствительного метода определения циркония (стр. 525). Наиболее употребительный, метод колориметрического определения фтора основан на том, что следы фтора ослабляют красную окраску циркониево-ализаринового лака вследствие образования слабо-диссоциированного комплексного фторида циркония. [c.123]

Цирконий и гафний растворяются только в плавиковбй кислоте и кипящей H2SO4. При растворении в плавиковой кислоте выделяется водород. /Кислоты, в том числе и органические, с добавлением фторидов щелочных металлов и аммония растворяют цирконий и гафний, но менее энергично, чем титан. В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенной температуре, но менее устойчив, чем титан, против действия смесей кислот азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной. По коррозионной стойкости цирконий уступает только танталу. Гафний обладает несколько меньшей коррозионной стойкостью по отношению к кислотам. На цирконий не действуют растворы и расплавы щелочей, гафний же не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия. [c.213]

Выделение циркония из растворов. Растворы, полученные при выщелачивании плавов или спеков, содержат, кроме циркония, натрий или кальций, примеси — железо, титан, алюминий, кремний идр. Их отделяют несколькими методами, общее для которых — выделение циркония в осадок при соблюдении условий, препятствующих осаждению примесей 1) кристаллизация оксихлорида, 2) осаждение основных сульфатов, 3) кристаллизация сульфата ( цирконилсерной кислоты ), 4) кристаллизация комплексных фторидов. [c.321]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Оборудование и реактивы. Демонстрационные бокалы, стеклянные палочки концентрированные растворы сульфата титани-ла, сульфата циркония, нитрата тория, динатрийфосфата и фторида натрия. [c.113]

Разложение плавиковой кислотой минералов, содержащих МЬ, Та, 2г, позвляет на холоду осуществить отделение ниобия, тантала и циркония от нерастворимых фторидов тория и р. з. э. Если для разложения минерала использовалось сплавление с бисульфатом натрия, к плаву добавляют несколько миллилитров серной кислоты и вновь нагревают до красного кален-ия. Плав охлаждают, смачивают водой, а затем растворяют в большом объеме воды и кипятят сутки. При этом в результате гидролиза осаждаются Т1, ЫЬ и Та. После испытания раствора перекисью водорода на присутствие Т1 осадок отфильтровывают, а из фильтрата аммиаком осаждают гидроокиси тория, р. 3. э., циркония, железа и др. Однако этого метода следует избегать ввиду большой адсорбционной способности осадков, получающихся при гидролизе [159] лучше пользоваться, если возможно, плавиковой кислотой для разложения. [c.160]

Во фторидометрии используют способность ионов некоторых металлов образовывать прочные фторидные комплексы. Фторидометрически чаще всего определяют ионы алюминия, циркония, тория и кальция. При титровании раствором фторида натрия первых трех ионов протекают следующие реакции [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология