Уксусная кислота потенциал полуволны

При изучении полярографирования висмута в растворах, содержащих соли винной ii уксусной кислот, найдено, что потенциал полуволны зависит от pH растворов [1279]. [c.295]

Доказательством того, что в растворах уксусной кислоты проис ходит анодное окисление углеводородов, служит тот факт, что при введении различных углеводородов получают различные потенциалы полуволны (см. табл. 4.1), а также хорошая корреляция этих потенциалов с потенциалами полуволны, полученными в ацето-нитрильных растворах. Если бы главным процессом была реакция Кольбе, то потенциал полуволны не должен был бы зависеть от присутствия того или иного углеводорода. [c.137]

Потенциал полуволны п-аминобензальдегида в 0,5 н. уксусной кислоте около —1,18 в, п-нитротолуола—около —0,46 в. [c.446]

Потенциал полуволны бензантрона в 0,1—0,5 н. растворе уксусной кислоты равен приблизительно —0,96 в, антрахинона— около —0,36 в. [c.448]

Другой отличительной особенностью является довольно слабая растворимость органических соединений в воде. Поэтому часто при полярографировании используются органические растворители спирты, ацетон, уксусная кислота, диметилформамид и др. Характер растворителя влияет на потенциал полуволны и высоту волны, поскольку значительно снижается электропроводность раствора. [c.177]

Было исследовано восстановление ацетатных комплексов иО . Найдено, что в буфере ацетат натрня+уксусная кислота появляется волна иОо [ 1/2=+0,004 в (относительно водородного электрода)], причем потенциал полуволны не зависит от кислотности раствора, но зависит от концентрации ацетат-иона. Электродная реакция протекает обратимо с участием одного электрона и соответствует восстановлению ацетатного комплекса 11 до соответствующего комплекса [c.344]

Ю. И. Вайнштейн разработала метод определения л-нитротолуола в присутствии п-аминобензальдегида. п-Нитротолуол дает хорошо выраженную волну в 10%-ном этиловом спирте на фоне 0,1—0,5 н. раствора уксусной кислоты в присутствии желатина (3 капли 0,5%-ного раствора на 10 мл) при условии удаления кислорода из раствора путем продувания водородом в течение 30 мин. Потенциал полуволны л-нитротолуола равен —0,46 в (нас. к. э.). Диффузионный ток строго пропорционален концентрации п-нитротолуола в растворе. [c.481]

Для того чтобы установить, что причиной сдвига потенциала полуволны является только изменение pH, вызванное добавкой растворителя, можно воспользоваться следующим прибавлением уксусной кислоты к смеси воды с растворителем значение pH доводилось до наблюдавшегося ранее в водном растворе. В этом случае потенциал полуволны не сдвигается. Последнее представляет интерес для аналитической практики если волна добавлением растворителя сдвинута к концу полярографической кривой и поэтому становится неудобна для измерения, то она может быть возвращена к более положительным потенциалам. [c.174]

В насыщенном по Li l растворе безводной уксусной кислоты также получаются волны урана, но при больших его концентрациях на них образуется максимум, который подавляется добавлением фуксина. Однако этот электролит менее удобен, чем ацетат натрия, так как потенциал полуволны U (VI) более положителен, и, кроме того, до образования этой волны появляется волна растворения ртути, несколько деформирующая волну урана. На фоне Li l волна соответствует восстановлению U (VI) до U (IV) и высота ее пропорциональна концентрации урана в растворе. [c.201]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

В ледяной уксусной кислоте, содержащей 0,25 М раствор ацетата аммония, потенциалы полуволны для алифатических моно- и а,ш-динадкислот с длинной углеродной цепью практически одинаковы (в области от О до —0,1 в), однако диффузион ный ток для последних лишь в 1,6 раза больше, чем для мононадкислот [198, 199]. Исследование mpm-бутиловых эфиров надкислот, диацилперекисей и алкилгидроперекисей алифатических одноосновных кислот, содержащих пять или более атомов углерода (при этом в качестве фона использовали 0,3 М раствор Li l в смеси бензола с абсолютным метанолом 1 1), показывает, что потенциалы полуволны трет-бути-ловых эфиров надкислот (от —0,96 до —0,82 в относительно НКЭ) с увеличением длины цепи уменьшаются, а для диацилперекисей возрастающего молекулярного веса эти потенциалы остаются постоянными (от —0,08 до —0,12 в) [236]. Потенциал полуволны наиболее отрицателен для перекиси трет-бутила и уменьшается в ряду /прет-бутиловый эфир надкислоты > гидроперекись > диацилперекись > надкислота. [c.389]

Полярографическое исследование комплексообразования по сдвигу потенциала полуволны восстановления хрома, проведенное в ацетатном буферном растворе при pH 3,5, выявило, что наибольшей способностью к взаимодействию с Сг + обладает соединение XXVII (сдвиг потенциала полуволны восстановления Сг за пределы полярографического спектра). Присутствие остальных изученных соединений практически не сказывается на восстановлении катиона. ]Иеньшая прочность комплекса Сг + в случае соединения XXVI, содержащего иминодиацетатные группы, по сравнению с соединением XXVII, содержащим глициновые группы, может быть вызвана тем, что в структуре комплекса иминодиацетатная группа проявляет себя как бидентатная в связи с большим числом донорных атомов азота в молекуле. При этом второй остаток уксусной кислоты, не координируясь, создает стерические затруднения и тем самым дестабилизирует комплекс. Аналогичное влияние наблюдается и для других комплексонов [333]. [c.226]

Томас и др. (Thomas et al., 1956) предлагают определять тио- фос по его характерной полярограмме. Следует выпарить растворитель, в котором содержится тиофос, и к остатку добавить электролит, состоящий из 0.1 н. раствора уксусной кислоты, 0.05 п. раствора хлористого калия, 0.01%-го раствора желатины, 50%-го раствора ацетона в воде. Общий объем электролита должен составлять 5 мл. По растворении осадка снять полярографическую кривую. В этом электролите тиофос имеет потенциал полуволны —0.375 вольта относительно насыщенного каломельного электрода. [c.42]

Влияние заместителей на потенциал полуволны ароматических перэфиров удовлетворительно описывается [ 2б] уравнением Гаммета - Тафта длям- и л-замещенных трет>-бутилпербензоатов в среде бензол -этанол константа Р равна +0,33 В (рис. 3.1.5), в уксусной кислоте +0,13 Вив диметилформамиде +0,1 В. Малая величина J) свидетельствует о слабом изменении электронной плотности усвязи О—О под влиянием заместителей в ароматическом ядре. Положительный знак реакционных констант восстановления перэфиров указывает на нуклеофильный характер процесса восстановления, скорость которого определяется присоединением электрона к молекуле перэфира. Этот же вывод подтверждается независимостью потенциала полуволны восстановления перэфиров от pH [c.161]

Клейн и Гайян использовали для создания фона систему метанол — ацетат натрия — уксусная кислота, а в качестве электрода сравнения — серебряный электрод. По их данным потенциал полуволны для ПХНБ составляет — 0,67 в, причем при анализе образцов культур он может изменяться до —0,69 в. [c.542]

В качестве фона предложена также смесь — 0,1 М тартрат натрия + +0,05 М уксусная кислота + 0,05 М ацетат натрия с рН=4,75, дающая возможность определять висмут в количестве 1 у/мл. На этом фоне потенциал полуволны ВГравен —0,27 [c.327]

За последние 9—10 лет отмечены значительные успехи в области полярографии органических соединений. В развитии полярографии за этот периЬд времени наметились три направления новое толкование результатов предыдущих работ изучение процессов восставовлеция и окисления новых типов органических соединений применение полярографического метода для количественных определений и разрешения вопросов, связанных с изучением строения и синтеза орган еских соединений. Полярографические исследования в большинстве случаев стали выполняться более тщательно и более полно, чем в предыдущие годы в качестве общепринятого стандарта измерений применяется потенциал полуволны. Однако еще уделяется мало внимания изучению механизма восстановления и получаемых при восстановлении продуктов в случаях необратимых систем. Имеется тенденция сводить все объяснения исключительно к установлению числа электронов, расходуемых на восстановление, не вдаваясь в подробности химического превращения молекул. Очень часто в качестве окончательных продуктов реакции принимаются без всякого полярографического изучения такие соединения, которые способны восстанавливаться далее. Большая часть исследований выполнялась в средах, представляющих собой смеси воды и органического растворителя. В неводных средах, таких как уксусная кислота [5], формамид, этиловый спирт, метиловый спирт, глицерин [141] и этиленгликоль [c.55]