Щелочные металлы удельная электропроводность

Щелочные металлы обладают высокой электропроводностью. При 0° удельная электропроводность лития в 10,9 раза, натрия в 22 раза, калия в 15 раз, рубидия в 8 раз и цезия в 5,2 раза больше электропроводности ртути при той же температуре. Правда, щелочные металлы уступают в этом отношении лучшему проводнику среди металлов — серебру лучший проводник из щелочных металлов — натрий — обладает сопротивлением, почти в три раза превышающим сопротивление серебра. [c.192]

В отсутствие воздуха литий и его аналоги представляют собой серебристо-белые вешества с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются небольшими удельными весами, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Их важнейшие константы сопоставлены в приводимой таблице. [c.377]

В ряде случаев целесообразно применять расплавы смеси солей, так как смеси солей плавятся при более низкой температуре, чем индивидуальные соли. Для получения сравнительных результатов одну из солей используют в качестве главного компонента ( растворитель ), а другую в меньших количествах. Смеси солей щелочных металлов имеют высокую удельную электропроводность, причем электропроводности компонентов приблизительно аддитивны. [c.175]

В табл. 7.24 приведены относительные удельные электропроводности щелочных металлов. За единицу принята электропроводность цезия. Постройте график изменения электропроводности металлов от места их в периоде. [c.362]

Удельная электропроводность концентрированных растворов на порядок выше электропроводности водных растворов солей [51, 53—57]. С увеличением концентрации электропроводность понижается и проходит через минимум для 0,04 М растворов. Измерение чисел переноса растворов натрия показало, что эквивалентная электропроводность аниона (сольватированного электрона) имеет минимальное значение в 0,04 М растворе, а эквивалентная электропроводность иона металла непрерывно понижается с увеличением концентрации [58]. Голубая окраска разбавленных растворов металлов в аммиаке обусловлена коротковолновой частью широкой полосы поглощения с максимумом при 15 ООО А. Спектры поглощения растворов щелочных и щелочноземельных металлов (по крайней мере кальция) идентичны [59, 60]. [c.63]

Кристаллическая решетка металлического лития — объемно-центрированный куб с параметрами = 3,5023 А и а вз = == 3,4762 А. Сжимаемость лития наименьшая по сравнению с другими щелочными металлами. Удельное электрическое сопротивление металлического лития при 0° равно 8,9285-10 ом. Электропроводность лития составляет около 1/5 электропроводности серебра. [c.37]

Углеродные слои в графите могут служить либо донорами электронов, либо их акцепторами. Следовательно, возникновение положительно заряженных ионов щелочных металлов между слоями вызывает переход электронов в зону проводимости графитовых слоев и резкое повышение электропроводности. С другой стороны, при внедрении галогенов (Егд, I2, I I) электроны притягиваются ими из заполненной я-зоны, и образуются положительно заряженные дырки. И в этом случае проводимость резко возрастает. Удельное сопротивление GgK в направлении оси я составляет величину, среднюю между удельным сопротивлением никеля и алюминия и гораздо меньшую удельного сопротивления графита. Сопротивление в направлении оси с выше, но до сравнению с сопротивлением самого графита — значительно ниже (см. рис. 42 в работе [256]). [c.328]

Электропроводность рубидия и цезия также ниже, чем других щелочных металлов, а электросопротивление соответственно выше. Удельное электросопротивление (мком См) рубидия 11,6(0°) [c.32]

Зависимость электропроводности от концентрации также похожа на аналогичную зависимость в системах щелочной металл — галогенид щелочного металла. Различие заключается лишь в том, что скорость изменения удельной электропроводности с повышением концентрации металла в системах щелочноземельных металлов не очень высока. [c.350]

С повышением валентности металла электропроводность хлоридов уменьшается для повышения электропроводности таких расплавов к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Данные по вязкости и плотности в системе NaF — AIF3 (гл. XI) говорят, например, о наличии криолита, как химического соединения не только в твердом (о чем говорит диаграмма плавкости), айв жидком состоянии. О наличии в расплаве магниевой ванны карналлита как химического соединения говорят кривые плотности, вязкости удельной электропроводности, (гл. XII). [c.409]

Как правило, электропроводность стекол растет с содержанием щелочных металлов. Особенно сильно сказывается влияние ионов натрия несколько меньше оно для ионов калия, обладающих заметно большими размерами. Напротив, кремнезем и борный ангидрид уменьшают проводимость. Иллюстрацией сказанного может служить рис. 42, на котором приведены (7] зависимости удельной электропроводности х от температуры для стекол различного состава. [c.116]

Не считая жидкости, в МГД-генераторе нет движущихся элементов, однако для получения удовлетворительных значений электропроводности а требуются большие температуры. Если для повышения а в жидкость добавлять примеси, то это ведет к загрязнению жидкости щелочными металлами и возникновению коррозии. И наконец, получение приемлемых скоростей требует достаточно большой длины начального участка. Удельная мощность на единицу объема генератора изменяется как аы , в то время как количество тепла, выделяемое на единицу длины, изменяется как аи, и поэтому для получения оптимальной работы при данной температуре должен быть найден минимум первой или второй величины [41]. [c.288]

Щелочные металлы имеют высокую электропроводность, уступая только серебру, меди и золоту. Электропроводность натрия равна 36% электропроводности серебра. Теплопроводность этих металлов также высокая. Удельные теплоемкости щелочных металлов (за исключением теплоемкости лития) согласуются со значениями, вычисленными по правилу Дюлонга и Пти. [c.604]

Металлы хорошо электропроводны. Наименьшим сопротивлением обладают элементы группы 16 (серебро, медь, золото). Щелочные металлы относительно хорошо проводят ток. С повышением валентности возрастает электропроводность у легких металлов и уменьшается у тяжелых металлов. Так, удельное сопротивление (р -10 ом -см) изменяется следующим образом [c.230]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

Предполагается, что атомы щелочного металла находятся над центрами шестиугольников углеродных сеток. При этом углеродные сетки по обеим сторонам слоя атомов металла оказываются расположенными так, что атомы углерода находятся один над другим, т.е. при образовании соединений внедрения происходит сдвиг углеродных сеток. Внедрение щелочных металлов приводит к росту электропроводности, что объясняется переходом электронов в незаполненную зону. Одновременно исчезает диамагнетизм, характерный для углероднь Х материалов. Некоторые слоистые соединения графит а имеют удельное электросопротивление, близкое к электросопротивлению меди. [c.138]

В настоящее время для осаждения щелочных металлов может быть использована большая группа апротонных растворителей, таких, как пропиленкарбонат, 7-бутиролактон, тетрагидрофуран, диметоксиэтан, диметнлсульфоксид, диметилформамид, диглим и другие, а также и их смеси. В качестве солей в основном применяют перхлораты щелочных металлов, тетрахлоралюминаты, гексафторфосфаты, растворимость которых не превышает 1,5 М/л, а максимум удельной электропроводности находится вблизи концентрации 1 М/л и равен 2—5-10 3 Ом -см-. Плотности тока, при которых происходит осаждение щелочного металла, 0,1 — 3 мА/см при этом, как правило, осадки получаются достаточно пористые. Выход по току, определенный путем анодного. растворения щелочного металла, например лития, близок к 90%. Это может быть связано с взаимодействием свежеосаждениого щелочного металла с растворителем, примесями и неудаленной водой, а также с осыпанием при анодном растворении. Процесс разряда лития в неводных средах протекает, нв-видимому, с участием простых сольватирован-пых ионов по простой одноэлектронной схеме [c.13]

ХЮ- Ом -см- , через 25 сут. — 2,9-10-з Ом- -см" . При пропускании тока этот процесс увеличения электропроводности ускоряется, и после 6—8 ч электролиза удельная электропроводность достигает постоянной величины. Добавки галогенидов щелочных металлов и фторбората калия увеличивают электропроводность, но загрязняют осадок. Натриевые соли органических кислот (стеариновой, олеиновой, салициловой, сульфаниловой и др.), а также нафталин, антрацен практически не влияют на электропроводность свежеприготовленного раствора. Сильное влияние на электропроводность оказывает НВг при насыш,енпи им раствора электропроводность увеличивается в 30 раз, при дальиейщем пропускании. сухого бромистого водорода можно достигнуть увеличения удельной электропроводности в 100 раз по сравнению с первоначальной. Увеличение электропроводности Браун [106] объяснял процессом комплексообразования. [c.32]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Подобно другим свойствам смесей расплавленных солей, электропроводность их также удобно рассматривать при сопоставлении с диаграммами плавкости соответствующих систем. Так как системам галогенидов щелочных металлов обычно свойственны простые эвтектические диаграммы плавкости (см. гл. П) и оба компонента являются проводящими, то, очевидно, мы в праве пред-лоложить на основе сказанного выще, что изотермы электропроводности этих систем будут отвечать типу III по классификации М. А. Клочко (см. рис. 59). В качестве примера приведем диаграмму плавкости и изотермы удельной электропроводности системы КС1 — Li l (рис. 61). Как видим, изотермы отклоняются от аддитивности в сторону уменьщения величины электропроводности. Это связано с тем, что менее электропроводный компонент (КС1) имеет большую вязкость, чем более электропроводный (Li l). [c.119]

Н. П. Лужная и И. П. Верещетина измерили удельную электропроводность расплавленных систем из галогенидов щелочных металлов и ZnS04, а также системы K2SO4—ZnS04 [18]. Исследования эти во всех случаях (при сопоставлении результатов по измерению электропроводности с диаграммами плавкости) показали значительное понижение изотерм удельной электропроводности от хорошо проводящих галогенидов к сульфату цинка далее на [c.120]

Растворение в фосфорилхлориде солей различных кислородсодержащих кислот, например бихромата и перманганата калия, также сопровождается химическим взаимодействием. Ниже приведены данные о растворимости, удельной электропроводности насыщенных растворов некоторых солей щелочных металлов в PO lg при 20° С и эквивалентной электропроводности нри разбавлении V = 1000 л/моль [c.316]

Так как электропроводность ионообменных смол является полностью ионной, то на нее оказывают влияние те же факторы, которые влияют на электропроводность тех же ионов в растворе. Удельная проводимость катнонообменных мембран сильнокислого типа в водородной форме выше удельной проводимости мембран в любой другой форме, точно так же как водные, растворы сильных кислот имеют более высокую проводимость, чем растворы их солей. Подобным же образом анионообменные смолы сильноосновного типа в гидроксильной форме имеют более высокую проводимость, чем смолы в хлоридной или какой-либо другой форме. Удельная проводимость сульфокатионитов в форме соли щелочного металла увеличивается в зависимости от атомного веса ряда элементов от лития до цезия в такой же мере, как и в водном растворе. Кроме этого, большую роль играет особое взаимодействие между анионом смолы и подвижными ионами. Такое взаимодействие, часто называемое образованием ионных пар, связыванием ионов или неполной диссоциацией, изменяет величину проводимости, так как оно уменьшает количество свободно мигрирующих ионов. Установлено, что удельная проводимость сульфокатионитов, насыщенных многовалентными катионами, является низкой, и это объясняется большой силой связи между этими катионами и анионами смолы [18, 40, 631. Омолы в форме щелочных земель имеют довольно низкую удельную проводимость. [c.130]