Метиламино-радикал

Так же будет вести себя любой амин, т. е. соединение, в котором один атом Н в ЫНз замещен на углеводородный радикал, например метиламин [c.75]

Углеводородный радикал в эфирах тиоциановой кислоты связан с атомом серы, что доказывается образованием меркаптанов, и метиламина при восстановлении этих эфиров [c.409]

Метиламин, диметиламин и триметиламин — газы, средние члены гомологического ряда аминов — жидкости, высшие — твердые вещества (табл. 6.1) Низшие амины хорошо растворимы в воде, с ростом длины углеводородного радикала растворимость аминов падает. Низшие амины имеют резкий неприятный запах, напоминающий запах селедочного рассола. Высшие амины либо не имеют запаха, либо пахнут очень слабо [c.208]

При этом было установлено, что вся активность находится в метильной группе метиламина и в молекуле метана, т. е. изомеризация пропильного радикала в растворе осуществляется путем миграции атома водорода, но не метильной группы. [c.233]

Нам удалось установить, что простое увеличение веса радикала в алифатических аминах дает сначала падение активности (метиламин — этил-амин), а затем возрастание (этиламин — бутиламин). Это возрастание, повидимому, ограничено гексаметилендиамин, реагирующий подобно моноаминам, имеет малую активность. Замыкание цикла приводит к резкому повышению активности только для триметиленового цикла, т. е, для комплекса с триметилендиамином. При этом замещение при азоте еще более увеличивает активность. [c.217]

Другим фактом, указывающим на участие радикала 50з в автоокислении сульфитов, является то, что при автоокислении фенолов в растворе сульфита аммония в присутствии следов солей меди происходит сульфирование ядра. Одновременно можно ввести в ароматическое кольцо аминогруппу. Так, при пропускании воздуха через водную смесь гидрохинона, метиламина и сернистого ангидрида в присутствии небольших количеств гидроокиси меди получается соединение (X) [c.258]

Имин-радикал вступает в реакцию с метаном, образуя метиламин , который окисляется в синильную кислоту [c.111]

Первичными аминами называются продукты замещения одного атома водорода в аммиаке на радикал. Примерами таких аминов могут служить метиламин (I) и этиламин (П) [c.50]

Присутствие в молекуле электронодонорной группы NH2 понижает сечение образования отрицательных ионов, и, хотя радикал NH2 обладает сродством к электрону 0,7 эв [212], ионы NH2 в рассматриваемых соединениях не были обнаружены. Ионы NH2 наблюдались при взаимодействии электронов с молекулами метиламина [213]. [c.103]

Основные свойства сильнее всего выражены у триметиламина, а слабее всего — у метиламина. Это связано с тем, что метильный радикал обладает электронодонорными свойствами н увеличивает электронную плотность на атоме азота и, следовательно, основные свойства. Три метильных радикала увеличивают электронную плотность сильнее, чем два или один. [c.114]

Основные свойства аминов зависят 01 строения органического радикала. Так, например, метиламин более сильное основание, чем аммиак, вследствие увеличения электронной плотности на атоме азота под действием метильной группы, а анилин проявляет очень слабые основные свойства из-за того, что свободная пара электронов азота взаимодействует с р-элсктронами бензольного кольца и частично уходит туда [c.71]

Хотя в этом направлении опубликовано небольшое число работ, однако было показано [42], что при кипячении иодистого N-метилпиридиния с 10-процентным раствором едкого натра происходит медленное выделение метиламина. Когда же вместо простого алкильного радикала азот связан с сильно отрицательной группировкой вроде 2,4-динитрофенила или циан-группой, гидролитическое расщепление осуществляется легко. Самой известной из такого рода реакций является распад хлористого Н-(2,4-динитро-фенил)-пиридиния (XVIН) на глутаконовый альдегид (XIX) и 2,4-динитроанилин (XX) при обработке сначала холодной щелочью, а затем кислотой. Эта реакция и характер промежуточных продуктов будут рассмотрены более подробно в разделе, посвященном реакциям пиридина с раскрытием цикла (стр. 330). [c.323]

Аналогичная ситуация имеет место также в случае других гомологических рядов, например для ряда аминов (метиламин, этиламин и т. д.). Обычно у первого члена каждого ряда наблюдаются некоторые аномалии в спектре поглощения, точно так же, как это имеет место и в отношении его химических свойств. Таким образом, каждая из групп, например —СН МН,, —СН2ОН, —СО2Н, —СНзЗН, имеет характерную область поглощения, практически не зависимую от величины алкильного радикала, с которым она соединена. [c.253]

В качестве одного из простых примеров применения меченных дейтерием молекул для изучения подвижности атомов водорода в зависимости от положения их в молекуле рассмотрим реакцию метильного радикала СНз с молекулой метиламина H3NH2. Эта реакция может идти двумя путями [c.43]

Вещества, содержащие в молекулах аминогруппу —ННа, соединенную с углеводородным радикалом, называют аминами. Название амина составляют по названию углеводородного радикала СНзК Н.2 — метиламин СаН51 Н2 — этиламин. [c.250]

В качестве ускорителей полимеризации Бредерек с сотр. [1556, 1557] рекомендует применять тяжелые металлы (например, металлы группы Ре, или их соединения, особенно соли органической кислоты или алкоголяты) вместе с легко окисляемыми соединениями (например, вторичными или третичными аминами), а также азотсодержащие соединения, у которых хотя бы один атом водорода у атома азота замещен радикалом формулы К — 50г — С(К )(К"). где К — любой алифатический, ароматический, гидроароматический или гетероциклический углеводородный радикал К и Н" — Н или замещенный углеводородный радикал. В частности, в качестве ускорителей полимеризации применяют (/г-толилсульфонметил)фениламин, ди-(гексил-сульфонметил)метиламин, ди-(п-толилсульфонметил)этаноламин и т. п. соединения. [c.270]

Вообще же вопрос о зависимости между химическим и электронным строением органических молекул Льюис разбирает в своей книге с большей подробностью, чем раньше, и высказывает мысли, которые нашли развитие в последующие годы у других теоретиков. Так, он делает первую попытку распределить в ряд радикалы по их электроотрицательности. И хотя в этом ряду всего два радикала и один атом, принципиальное значение такой попытки, конечно, велико. Льюис считает, что водород более электроотрицателен, чем метильная группа, но более электроположителен по сравнению с фенильной группой. Доказательство метильный спирт — более слабая, а фенол — более сильная кислота, чем вода, и в то же время метиламин более, а анилин менее сильное основание, чем аммиак. [c.100]

Рпс. .12. Спектры ЭПР радикалов в -об-лученном при 77 К метиламине а— сразу после облучения б— после действия видимого света [166] в— спектр радикала СНзКН в УФ-облученном метиламине 117 1). [c.225]

Согласно Ноту и Бейеру [64, алкиламин-бораны склонны к ассоциации. Их молекулярные веса, определенные криосконическнм методом в таких полярных растворителях как вода, диоксан или нитробензол, отвечают мономерной форме, однако в бензоле получаемые значения молекулярных весов значительно выше вычисленных. Степень ассоциации возрастает с увеличением концентрации бензольных растворов. Изучение концентрационной зависимости молекулярных весов от строения показывает, что склонность алкиламин-боранов к ассоциации уменьшается с увеличением углеводородного радикала амина и его раз-ветвленностью. Удвоенный молекулярный вес для этиламин-борана, н-пропил-и изопропиламин-борана получается в 0,2—0,ЗЛ4 растворе, для трет-бушл-амин-борана — в 0,5 Л4 растворе. Молекулярный вес метиламин-борана быстро растет с увеличением концентрации раствора, достигая более чем удвоенной величины уже при 0,1 молярной концентрации. Диалкиламин-бораны также склонны к ассоциации в бензольных растворах, тогда как триалкиламин-бораны, за исключением триметиламин-борана, мономерны. Допускается, что ассоциация алкиламин-боранов происходит за счет дииоль-дипольного взаимодействия. [c.61]

Изомерия аминов определяется изомерией радикала и положением аминогруппы. Простейщие амины метиламин H3NH2 и этиламин СНз— H2NH2 изомеров не имеют последующие амины имеют изомеры. Так, состав 3H9N отвечает двум первичным аминам, одному вторичному и одному третичному [c.305]

Для метиламина величина Д(ВН+) оказывается существенно меньше, чем для молекулы аммиака вследствие дополнительной стабилизации катион-радикала ( HзNH2) При последовательном увеличении числа алкильных групп в алкиламинах основность молекулы меняется симбатно изменению потенциала ионизации [c.259]

Наоборот, в сообщении [81] приведен ряд аргументов в пользу существования некоторого подобия в электронном строении катиона ВН+ и катион-радикала В" изозарядных структур. Влияние делокализации положительного заряда в катионе на его энергию принято в монографии Пальма [82] о делокализации заряда говорят квантово-химические расчеты [81, 83], экспериментальные величины энергии связи внутренних электронов гетероатомов в протонированных молекулах [81, 84] и, наконец, данные для величин сродства к протону оснований в газовой фазе. Так, анилин имеет большее сродство к протону, чем аммиак, величины сродства к протону анилина и метиламина близки. В общем, в газовой фазе молекула тем основнее, чем больше возможность делокализации заряда в катионе ВН+ [76, 78]. [c.261]

В подготовке дальнейшего развития идей Жерара немалую роль сыграло открытие аминов. В начале 40-х годов был известен только анилин. Либих в 1842 г. предсказал существование соединений, состоящих из спиртового радикала и группы амида (ННг) [170, стр. 140]. В 1849 г. Вюрцу удалось получить первые амины насыщенных углеводородов метиламин и этиламин [170, стр. 143]. Он указывал, что их можно рассматривать как продукт замещения водорода аммиака соответствующими спиртовыми радикалами. Гоффман в связи с этим открытием предпринял ряд исследований для получения и других аминов. В первую очередь он установил, что известный ранее анилин имеет свойства, аналогичные аминам, открытым Вюрцем. Ему удалось получить этиланилин и диэтиланилин путем действия бромистого этила на анилин, что, с другой стороны, привело его к идее о существовании вторичных к третичных амшюв. Действием аммиака на бромистый этил ему удалось получить три различных амина (по числу замещенных водородов). Исходя из идеи о том, что аммиак можно рассматривать как тип этих соединений, он [c.260]

Торможение электродных процессов на ртути может быть достигнуто не только за счет ароматических ампнов, но и за счет аналогичных представителей алифатического ряда. При этом, как и в случае первых, увеличение тормозящего действия наблюдается с увеличением числа заместителей и с возрастанием длины цепи замещенного радикала. Так, метиламины практически не обладают тормозящим действием, увеличение же длины пени приводит к появлению и увеличению торможения и такие [c.287]

Катионы алифатических аминов относятся к средне- и сильноудерживаемым. В одина овых условиях их времена удерживания, как правило, больше, чем время удерживания катиона калия [1]. Удерживание аминов на катионообменниках низкой емкости зависит от структуры и числа алифатических радикалов (табл. 11.1). Чем больше число радикалов и чем они гидрофоб-нее, тем сильнее амин удерживается на катионообменнике. Поэтому при использовании кислотных элюентов третичные амины удерживаются сильнее вторичных и первичных. С увеличением числа углеродных атомов в радикале растет его гидрофобность, поэтому этиламин удерживается сильнее метиламина. Введение в радикал гидроксогруппы уменьшает его гидрофобность, фэЦому время удерживания этанол-амина меньше, чем этиламина. Зависимость удерживания аминов от гидрофобности алифатических радикалов свидетельствует о вкладе неионо-обменного сорбционного взаимодействия в механизм удерживания. Введение метанола в элюент уменьшает неионообменную сорбцию аминов и их времена удерживания. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология