Водород взаимодействие с бромом и иодом

Реакции передачи (переноса) валентности (реакции отщепления отрыва радикала). При взаимодействии с органическими молекулами радикал может оторвать от них атомы водорода, хлора, брома, иода, но почти никогда не отрывает атом фтора из-за высокой прочности связи С—Р [64]. Отрыв атома водорода может происходить и от неорганических водородсодержащих соединений. Перенос групп атомов встречается редко. Наиболее подробно изучено отщепление атома водорода (табл. 2.18). Для одного и того же радикала и разных алканов выполняется правило Семенова — Поляни [c.98]

Взаимодействие брома е водородом происходит лишь при нагревании, Иод е водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная [c.356]

Соединения. Хлор, бром, иод непосредственно взаимодействуют с водородом, образуя галогенводороды [c.475]

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Иод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода. Оба галоидоводорода удобно получать разложением водой соответствующих галоидных соединений фосфора 1Ю схеме [c.271]

Бром и водород взаимодействуют только при нагревании, а иод с водородом реагируют при сильном нагревании (до 350 °С), но этот процесс обратимый. [c.169]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

Каталитическое взаимодействие водорода и паров иода или брома [c.37]

Взаимодействие брома и иода с водородом происходит лишь при нагревании. Иод с водородом реагирует не полностью, так как образующийся по реакции Нг + 1г [c.241]

Из двух рассмотренных выще примеров реакция водорода с иодом — это реакция второго порядка, причем как по водороду, так и по иоду порядок ее равен единице. Понятие порядка реакции неприменимо к взаимодействию водорода с бромом, так как выражение для скорости этого процесса записано не в соответствующей форме. [c.307]

Применение метода изотопного разбавления для определения кислорода в железе [19] позволяет получить очень точные результаты, что дает возможность использовать его в качестве контрольного. Помимо указанных существуют методы, основанные на восстановлении окислов алюминием и водородом, а также на взаимодействии железа с хлористым водородом, хлором, бромом и иодом, которые в настоящее время широкого применения не имеют. [c.88]

В отсутствие химического взаимодействия со средой при наличии достаточно больших напряжений растрескивание и разрыв полимеров сопровождаются разрушением как химических, так и физических связей. Однако в присутствии химически активной среды помимо процессов, сопровождаюш,ихся разрывом химических связей, идут реакции присоединения, замеш,ения и другие, не вызывающие деструкции молекул полимера. Поэтому не во всех случаях одновременное воздействие химически активной среды и напряжения вызывает растрескивание полимера. Если происходит очень интенсивное взаимодействие полимера со средой, сопровождающееся полным химическим перерождением материала (например, действие концентрированной азотной кислоты на НК), на его поверхности образуется совершенно разрушенный (порошкообразный или липкий) слой. При действии на напряженные резины из НК и СКБ брома, иода, соляной и серной кислот, фтористого водорода сопровождающемся, как известно, реакциями присоединения, замещения и циклизации, на поверхности образуется жесткий слой без трещин, который сморщивается после снятия с образцов напряжения (рис. IV.5). [c.94]

Бром и иод — сильные окислители. Поскольку в ряду Вг — I — At падает сродство к электрону, в этом же ряду падает и окислительная активность простых веществ, о чем свидетельствует сопоставление их нормальных потенциалов. Уменьшение окислительной активности, например, отчетливо проявляется при взаимодействии галогенов с водородом. Если р2 с водородом взаимодействует со взрывом даже на холоду, то образование НВг из простых веществ происходит лишь при достаточном нагревании, а HI — при столь сильном нагревании, что значительная часть его термически разлагается [c.288]

При обычных условиях с молекулярным водородом взаимодействует только бром. Иод реагирует с водородом при повышенных температурах. Эта реакция подробно рассмотрена в главах 3 и 4. Газообразные бромоводород НВг и иодоводород Ш, подобно НС1, очень хорошо растворимы в воде. Их водные растворы — это сильные бромоводородная и иодоводородная кислоты. [c.509]

Первая работа Г. Г. Густавсона [4], выполненная им в лаборатории и под руководством Д. И. Менделеева, касалась взаимодействия брома или иода с кристаллической фосфористой кислотой. При нагревании брома с кислотой при 100° С в запаянной трубке образуются метафосфорная кислота и бромистый водород [c.226]

Особым способом получения бромистого водорода и иодистого водорода является взаимодействие брома и иода с сильными восстановителями, например с сероводородом и с сернистым газом. Бромистый водород часто получают также путем взаимодействия брома с различными углеводородами (парафином, антраценом и др.). Метод дает невысокие выходы, так как часть брома затрачивается на бромирование применяемого соединения. [c.147]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, иодом, водородом и др. [c.488]

Чтобы определить стадии процесса, кинетику замещения водорода на галоген сравнивали с кинетикой взаимодействия галоидов с водородом. Энергия активации при образовании галоидоводородных кислот в результате взаимодействия галоидов с водородом была рассчитана с точки зрения бимолекулярного механизма и механизма образования через свободные радикалы. Сопоставление полученных результатов с экспериментальными показало, что в случае фтора, хлора и брома промежуточно образуются свободные радикалы, в то время как реакции иода с водородом протекают по бимолекулярному механизму. [c.264]

Хлор реагирует с водородом бурно, со взрывом, но для начала реакции необходимо освещение, что связано с ее цепным механизмом (см. разд. 5.5). Взаимодействие водорода с Вгг и Ь, по-видимому, также включает цепные процессы. Реакция с бромом протекает медленно, а с иодом идет лишь при нагревании. и не Доходит до конца — в системе устанавливается равновесие. Этой закономерности соответствует и изменение AG/ в ряду НС1 — НВг — HI эта величина равна соответственно —95, —51 и 2 кДж/моль. [c.475]

Химические свойства описаны в [6-11, 25]. При взаимодействии МСС с водой выделяется водород, что может сопровождаться взрывом, газообразный хлор, пары брома и иода образуют галогениды. При этом МСС разрушаются. Изменение энтальпии этих реакций имеет относительно высокие значения. При обратимых реакциях гидрогенизации изменения энталь- [c.274]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. Поскольку в ряду F—С1—Вг—I—At сродство к электрону уменьшается, в этом ряду снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение изобарного потенциала в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.315]

Таким образом, реакцией, ответственной за развитие цепи,, является стадия (3)—взаимодействие между атомом галогена н молекулой водорода. При переходе вниз по подгруппе гало генов энергия активации процесса (3) возрастает, а энергия активации обрыва цепи (5) понижается, вследствие чего цепной механизм реакции с участием иода, а также брома ослабляется. Порядок реакции брома с водородом зависит от концентраций реагентов и непрерывно изменяется в ходе реакции, что говори об изменении механизма процесса. Взаимодействие иода с водо родом проходит частично по цепному механизму, ио в основном через образование промежуточного комплекса НдЬ . [c.58]

Если хлор с водородом реагирует со взрывом, то бром и иод взаимодействуют с ним только при нагревании, причем реакция [c.181]

В 1832 г. была опубликована работа Ю. Либиха и Ф. Вёлера О радикале бензойной кислоты [6]. Авторы показали, что при разнообразных превращениях горькоминдального масла и получаемых из него соединений, содержащих хлор и бром, один сложный радикал С14Н10О2 остается неизменным. Этот радикал сохраняется во всех превращениях бензойной кислоты при взаимодействии ее с кислородом, водородом, хлором, бромом, иодом, серой, аммиаком, синильной кислотой. При этом образуется следующий ряд веществ [c.168]

Было установлено, что борсодержащие полинитрилы, имеющие в своем составе еще и галогены (например, полипер-фтораднпоннтрил), анализировать намного легче сходящиеся и близкие к расчетным данные для углерода и водорода получаются при сожл ении в более. мягких условиях с универсальным катализатором [4], а для азота — по методу [5] суммарное содержание элементов близко к 100%. Это же наблюдается и у полинитрилов, выделенных после взаимодействия с бромом и бромистым иодом. На основании вышесказанного было предложено для улучшения результатов анализа алифатических борсодержащих полинитрилов проводить предварительно их бромирование, для чего полимеры выдерживают в парах брома в темноте. В результате взаимодействия бром присоединяется к полимерам, очевидно, за счет комплексования по С = Ы- Связям, на что указывают увеличение интенсивности и сдвиг в высокочастотную область полосы поглощения С = Ы-связи в ИК-спектрах бромированных полимеров. [c.164]

Взаимодействие свободных галогенов (хлора, брома, иода) с ароматическими углеводородами в зависимости от условий реакции может привести к образованию различных соединений. При нагревании в неполярных средах или при освещении смеси галогена и ароматического углеводорода происходит замещение на галоген водорода боковой цепи. Эти реакции имеют свободнорадикальный механизм и будут подробно рассмотрены в главе четвертой . При взаимодействии ароматических углеводородов с галогеном в присутствии кислот Льюиса (А1С1з, 2пС12, РеВгз) при невысокой температуре происходит реакция электрофильного замещения атома водорода в ядре на галоген. Действующим агентом этой реакции является положительно заряженный атом галогена (или положительно поляризованный конец диполя Х ). Роль катализатора в этой реакции и состоит в поляризации (ионизации) молекулы галогена [c.108]

Соединение иода с водородом, иоднстый водород, HI, может быть получено аналогично хлористому водороду и брозаистому водороду — взаимодействием серной кислоты с ио-дистым натрием. Ввиду того что бромистый и иодистый водород (особенно последний) частично окисляются серной кислотой с выделением свободных брома и иода, указанные галогеноводороды обычно получают действием воды на трехбромистый или трехиоди-стый фосфор, например [c.110]

Соли B9 2H1J при взаимодействии с галогенами (бром, иод) замещают один атом водорода при боре, находящемся у открытой грани, на галоген [169]. Пропуская раствор полученного иодпро-изводного через Н-катионит, можно получить иоддикарбаундека-боран B9 2H12I. [c.380]

Висмут (свойства см. на стр. 397) — блестящий металл белого цвета с красноватым оттенком (й = 9,80). Он хрупок и поэтому легко измельчается. Висмут имеет такую же кристаллическую решетку, как сурьма и мышьяк, которым он изоморфен (каждый атом решетки имеет три ближайших соседних атома на расстоянии 3,10 Л и три более удаленных соседних атома на расстоянии 3,47 А). Он проводит электрический ток, но хуже, чем истинные металлы (1,4% по отношению к электропроводности серебра). При комнатной температуре висмут не реагирует с кислородом воздуха. При температуре красного каления горит, образуя окись В120з. В тонкоизмельченном состоянии висмут взаимодействует с хлором, как сурьма и мышьяк,— накаливается добела и образует хлорид В1С1з. При нагревании он реагирует также с бромом, иодом и серой. Висмут не растворяется в разбавленных соляной, бромистоводородной и серной кислотах (так же как и сурьма), поскольку имеет более низкий, чем водород, окислительный потенциал (см. стр. 229). При растворении в концентрированной серной кислоте он окисляется при этом происходит образование ЗОз- [c.454]

Сопоставление свойств элементных галогенов показывает, что их химическая активность убывает в ряду Рг — СЬ — ВГг — Ь—А1г. Например, фтор реагирует с водородом со взрывом даже в темноте. Хлор без освещения не реагирует с водородом, но при нагревании или при ярком свете реакция протекает со взрывом (по цепному механизму). Бром с водородом взаимодействует только при нагревании, а иод — только при сильном нагревании, да и то не полностью, так как начинает идти обратная реакция разложения водородиодида. [c.374]

Литий ВЫСОКО химически ак1ивен. С кислородом и азотом взаимо-лейс1вует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь[гО, LijN) При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в Og. [c.486]

Алюминий — химически активен даже в обычных условиях покрывается очень прочной тончайшей (0,00001 мм) оксидной пленкой. Последняя несколько ослабляет металлический блеск алюминия и определяет его довольно высокую коррозионную стойкость. Так, алюминий горит в кислороде лишь при высокой температуре и притом в мелкораздробленном состоянии. Взаимодействие сопровождается большим выделением тепла (АЯ298=—1650 кдж1моль AI2O3). Подобным же образом протекает взаимодействие алюминия с серой. С хлором и бромом он реагирует при обычной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды, как катализатора. При сильном нагревании реагирует с азотом (800°С) и углеродом (2000 С). С водородом непосредственно не взаимодействует. [c.526]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология