Борная кислота структура

Расходные показатели и структура себестоимости процесса пряного окисления жидких парафинов в присутствии борной кислоты [c.166]

Исследование строения спиртов, полученных прямым окислением нормальных алканов, позволило заключить, что в присугствии борной кислоты образуются преимущественно вторичные спирты, представляющие собой смесь всех возможных изомеров. Это указывает на одинаковую реакционную способность по отношению к кислороду вторичных углеродных атомов высших алканов нормального строения [15]. Получаются спирты в основном с таким же числом углеродных атомов в молекуле, как и в исходном углеводороде, и такой же структуры [16]. [c.299]

При обезвоживании борной кислоты в присутствии паров воды получается кристаллический оксид бора гексагональной структуры с т. пл. 480° С. [c.174]

Эта реакция инициируется самыми различными катализаторами. Поэтому было предложено несколько различных механизмов реакции в зависимости от катализатора. Например, в случае трехфтористого бора или эфиров борной кислоты в качество промежуточных продуктов рассматриваются такие продукты, как ВРз С№2, в то время как прн полимеризации с медным порошком Или коллоидным золотом можег иметь большое значение карбеновая структура 5, 8, 23] [c.329]

Влияние борной кислоты как буферной добавки незначительно [50] она адсорбируется на катоде и может изменять структуру никеля. [c.74]

Выход по току ВТ при концентрации электролита (сульфаминовокислого никеля) в пределах 300—600 г/л составляет 98%. В работе [411 рассмотрено влияние концентрации сульфаминовокислого никеля на структуру и свойства осадков, полученных в электролите состава (г/л) никель сульфаминовокислый — 100—800, никель хлористый — 20, борная кислота — 30. Параметры режима pH 4,0 4 = 40. .. 60° С = 3 и 10 А/дм . [c.79]

В работе [661 приведены результаты исследований структуры и механических свойств осадков никеля, полученных из электролита (г/л) никель сульфаминовокислый 81 никель хлористый 1,0 борная кислота 40 ПАВ (до v = 38 мН/м). Параметры режима pH = 3,8. .. 4,0 I = 21,5 А/дм U = 49° С. [c.105]

Осадки толщиной 100—250 мкм [42, 53] наращивали при к л 7 А/дм, pH = 2, 4 = 60 С в электролите следующего состава (г/л) кобальт сульфаминовокислый 430, натрий хлористый 15, борная кислота 30, сахарин 1, добавка Прогресс 0,1 мл/л. При < 2 А/дм осаждения кобальтовых покрытий не происходило или не образовывалось сплошное покрытие. Из указанного состава осаждали осадки с крупнокристаллической структурой, без дендритов и питтинга. Осадки содержали 0,2 % серы. Рентгеноструктурными исследованиями выявлено, что покрытия были двухфазными, причем количество р-Со значительно больше, чем а-Со. Параметры решетки для р-Со а = 0,361 нм для а-Со а = 0,261 нм, с = 0,397 нм, текстура не обнаружена. Наличие двух фаз покрытий отмечено и в работе [77]. Структура шлифа поперечного среза крупнокристаллическая с хаотическим распределением зерен. [c.124]

Нуклеиновые кислоты структура, определение и синтез. Г. М. Блек-борн 177 [c.6]

Борная кислота - твердое вещество, заметно растворимое в воде (5 г/100 г воды при 20 °С) и некоторых органических растворителях. Кристаллы борной кислоты имеют слоистую структуру, в которой молекулы связаны прочными водородными связями. Частичное удаление воды ведет к образованию связей В—О— В, при этом в решетке чередуются плоские треугольные фрагменты ВО3 и тетраэдрические ВО4. В результате появляется большое число по- [c.318]

Однако при образовании связок в растворе полимерные бораты разрушаются. Это приводит к слабой вяжущей активности боратных связок, обусловленной структурой борной кислоты, образующейся при гидролизе. В борной кислоте структурные единицы В(ОН)з соединены между собой водородными связями и образуют близко расположенные параллельные слои, что не позволяет получить высокую прочность связок [46]. [c.69]

Обычно сложную структуру целевого вещества разделяют на фрагменты и затем на относительно простые кирпичики , из которых и начинают проектировать схему синтеза, идя в обратном направлении — от простого к сложному ( ретросинтетический анализ ). В будущем для этой цели реально использовать ЭВМ. Нельзя обойти обширную химию элементоорганических соеди-. нений. Например, известно уже более десятка тысяч только органических соединений бора, многие из которых эффективно исполь- зуются в органическом синтезе как реагенты, как промежуточные вещества при построении органических молекул различной сложности. Некоторые борорганические соединения выпускаются химической промышленностью как продукты (эфиры борной кислоты). [c.29]

Другим результатом недостаточного знания структуры твердых тел было предположение о существовании гипотетических кислот, от которых, как предполагалось, произошли некоторые металлические соединения. Это положение хорошо иллюстрировать на примере кремневой и борной кислот (структуры силикатов и боратов опнсанр в главах XIV и XV). [c.157]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Изобразите льюисовы (валентные) структуры веществ, образующихся в каждой из следующих реакций конденсации а) взаимодействие двух молекул H2SO4 с отщеплением молекулы воды б) образование тремя молекулами Н3РО4 циклической структуры с отщеплением трех молекул воды в) взаимодействие двух молекул борной кислоты с отщеплением молекулы воды г) образование цепной структуры с отщеплением одной молекулы воды в расчете на каждую молекулу борной кислоты. [c.336]

Оказалось, что системы как со сшивателем, так и без него, обладают нелинейно-вязкими свойствами. Методом минимизации структурного риска установлено, что реологические свойства изученных систем удовлетворительно описываются уравнением Гершеля-Балкли. Для образцов 21 16 и 2051 добавление борной кислоты не приводит к существенному изменению реологического поведения, росту пластического напряжения сдвига и консистентности, что говорит о неэффективности сшивки (рис. 3.22-3.23). В случае образца 2125 добавка борной кислоты резко изменила свойства системы и привела к возникновению аномальных реологических свойств, что видно из рис.3.24. Зависимость напряжения сдвига от скорости деформации принимает экстремальный характер с максимумом в области 5 с , что говорит об образовании достаточно прочной пространственной гелевой структуры. Область резкого линейного роста кривой до скорости деформации 5,537 с соответствует неразрушенной структуре, и система ведет себя как тело Шведова-Бингама с пластическим напряжением сдвига, равным 0,17 Па и структурной вязкостью, равной 1,45 Па с. Уменьшение напряжения сдвига при дальнейшем увеличении скорости деформации говорит о разрушении пространственной структуры, а последующий линейный участок кривой соответствует ее полному разрушению, при этом система ведет себя подобно ньютоновской жидкости с вязкостью 0,13 Па с. Для сравнения, образец 2125 при высоких скоростях сдвига обладает вязкостью порядка 0,046 Па с. [c.87]

Укажите. резонансные структуры для следующих молекул и ионов, исходя из того, что каждый атом в них имеет электронную оболочку аргоноида N07 (нитрат-ион), NO2 (нитроний-ион), Н3ВО3 (борная кислота), Оз, H3 NO2 (нитрометан). [c.170]

Вилк и соавторы описали интересное применение такого сорбента для выделения и очистки ядерных РНК, несущих кэп , т. е. последовательность вида m GpppNmp... на 5 -конце. Кэп обеспечивает как наличие г ис-диольной группировки концевой рибозы, так и положительный заряд на 5 -конце молекулы РНК за счет mPG. В щелочной среде (pH > 8) остаток борной кислоты сорбента образует тетраэдрическую структуру, несущую отрицательный заряд. Электростатическое притяжение зарядов способствует взаимодействию рж-бозы с лигандом и укрепляет эфирную связь, возникающую между ними. Эти явления и обусловливают избирательное сродство сорбента к РНК, несущим кэп [Wilk et al., 1982]. [c.374]

Выделение при гидролизе аденозин-5 -фосфата, а также результаты, полученные при окислении АТФ йодной кислотой, и образование им комплекса с борной кислотой указывало на то, что гидроксильные группы у С (2) и С(з) в остатке рибозы свободны и фосфатная группа АТФ находится только у С (5)-атома рибозного остатка. Из этих данных вытекает, что АТФ является производным аденозина, у которого к пятому углеродному атому в рибозном остатке привязана цепь, построенная из трех остатков фосфорной кислоты. Иными словами, АТФ является полифосфатом аденозина. Для полного установления строения этого соединения остается только решить вопрос о том, является ли полифос-фатная цепь в АТФ линейной или разветвленной, т. е. сделать выбор между структурами (VII) и (VIII). [c.232]

Во всех приведенных выше формулах не уточнена и пока проставлена произвольно конфигурация гликозидного углеродного атома. Последнее, что нам осталось выяснить, какова конфигурация у этого гликозидного углеродного атома в а- и р-монозах. Для глюкозы этот вопрос решается на основании ее реакции с борной кислотой. Гликоли и многоатомные спирты, у которых гидроксильные группы могут свободно поворачиваться Б одну сторону (нежесткие структуры, такие, как этиленгликоль и глицерин) или обращены в одну сторону (в жестких структурах, таких, как небольшие циклы), образуют с борной кислотой сильные кислоты [c.456]

Структура таких комплексов напоминает соединения включения, образующиеся при реакции иода и амилазы. Предполагается, что полииодные цепи типа (I2) I или (1з ) стабилизированы спиральными макромолекулами полимера. Двенадцать звеньев ВС, связанных с молекулой борной кислоты, образуют виток спирали, окружающий атом иода полииодной цепи [14, с. 505]. [c.123]

Раствор комплекса ПВС — иод с концентрацией выше 10% (масс.) образует при комнатной температуре гель. Тиксотропные гели получают охлаждением нагретых смесей водных растворов ПВС, иода и иодистых солей в присутствии веществ, способных образовывать лабильные связи между цепями ПВС, например, борной кислоты. Температура плавления и застывания гелей зависит от молекулярной массы ПВС, его структуры и соотношения компонентов раствора. При введейии тиксотропного геля в организм образуется своеобразное депо иода, заполняющего пломбируемую область и постепенно рассасывающегося после оказания лечебного действия. Такие гели ПВС — иод — Н3ВО3 представляют интерес для пломбирования труднозаживающих полостей, куда они вводятся через иглу шприца при температуре выше температуры застывания геля [160, с. 111]. [c.162]

Влияние концентрации галогенидов и иона 50 " на структуру и свойства осадка исследовано в электролите следующего состава (г/л) никель сульфаминовокислый 450, борная кислота 30 4 = 20 и 60 °С pH = 3,5 = 3 А/дм. Концентрация хлористого никеля, фтористого натрия, бромистого и иодистого калия (рис. 36) и соотношения ионов 50 /ЫН450 (рис. 37) в сульфаминовокислом электролите никелирования существенно влияют на магнитные и физико-механические свойства осадков — Я — Я) [c.83]

Исследовано влияние pH на структуру, физико-механическиб и магнитные свойства осадков, полученных из электролита состава (г/л) никель сульфаминовокислый 450, никель хлористый 10, борная кислота 30 при этом pH и температура были переменными величинами. Образцы для всех измерений получали из электролитов, свежеприготовленных и очищенных активированным углем БАУ. На рис. 38 приведены зависимости выхода по току ВТ, объема водорода Ун, на 100 г осадка, магнитных, механических, характеристик от pH электролита. Приведенные закономерности получены при температурах 20, 40 и 60 С. При увеличении pH от 1 до 5 выход по току ВТ возрастает от 19 до 100%. — Н имеет постоянную величину, не зависящую от pH, но зависящую от температуры электролита. При всех исследованных температурах электролита ВгЦВ, — Щ несколько возрастает с увеличением pH электролита. [c.87]

Покрытия железа толщиной А = 100. .. 200 мкм наращивали в электролите следующего состава (г/л) железо сульфамииово-кислое 430—450, натрий хлористый 15—20, борная кислота 30, сахарин 1—2, добавка Прогресс 0,05—0,1 (мл/л). Осадки хорошего качества получали при >5 А/дм. pH = 2. .. 3 и > 60 °С. Осадки содержали 0,2 % серы. Рентгеноструктурными исследованиями установлено, что покрытия были двухфазными, причем содержание у-фазы значительно больше, чем а-фазы для а-Ре а = 0,2858. .. 0,2910 нм, для у-Ре а = 0,368 нм. Металлографические исследования шлифов поперечного среза показали, что железо имеет слоистую структуру. Свойства железного покрытия р 0,6 мкОм-м НУ = 4. .. 5 ГПа а 0,01. .. 0,02 ГПа. [c.133]

Из перечисленного выше списка важнейших для силикатов химических элементов некоторые обладают способностью имитировать кремний. Это прежде всего А1, В и Ве, которые так же, как и кремний, имеют координационное число по отношению к атомам кислорода 4 и координационный многогранник — тетраэдр. Размеры таких тетраэдров тоже близки к размерам кремнекислородных тетраэдров. Из этих трех элементов-имитаторов кремнпя наиболее близки по размерам В и Ве, поэтому аналогия между ними и 81 более полная. Существует мнение, что В в силикатах часто имеет координационное число 3. Оно основано на том, что в структуре борной кислоты и других боратов бор действительно имеет такое координационное число. Однако для силикатов число 3 у бора нехарактерно. [c.341]

Подобная перегруппировка происходит и прп обработке надбензойной кислотой бутокси-бутнл-бутилпероксибора. Структура полученного продукта подтверждена гидролизом его до н-бутанола, н-бутилгидроперекиси (и продукта ее разложения— н-масляного альдегида) и борной кислоты [c.248]

Анализируя роль серы в образовании смол, следует учитывать сульфатные группировки, которые, имея тетраэдрическую структуру, могут легко встраиваться в структуру полимеров, построенных на основе хроматных или полихроматных группировок. Известна также склонность борных кислот при нагревании в определенных условиях образовывать полимерные анионы из тетраэдров ВО4, что, видимо, также позволит борному полианиону входить в структуру смол. [c.36]

Способы получения и физические свойства нитрида бора описаны в работах [263—265]. Один из технических синтезов нитр ида бора заключается в сплавлении мочевины с борной кислотой в атмосфере аммиака и в пиролизе смеси при 500—950 °С [265]. Получаюш ийся при этом нитрид бора имеет неупорядоченную структуру, которая при обработке при температурах около 1800 °С превраш,ается в слоистую решетку с упорядоченной гексагональной структурой. При прогреве высокодисперсного образца нитрида бора при 2100 °С удельная поверхность его уменьшается (от 120 до 94 м /г по данным работы [266]). [c.55]