Кадмий хлорат

Таблица 3.1.39 Кадмия хлорат Сд(СЮз)2 (279,31)

Алюминий, цинк и железо осаждают кадмий из растворов его солей сам он выделяет медь и другие более благородные металлы из их растворов (однако из концентрированного раствора комплексного цианида кадмий осаждается медью). Порошок железа при действии нейтральных растворов нитрата, сульфата, хлорида,, бромида или иодида (но не хлората) кадмия образует соответствующие растворимые соли железа. Цинк полностью осаждает кадмий из хлоридных растворов за 10—15 мин., также и в присутствии Ре (II) из азотнокислой среды кадмий выделяется цинком в виде дендритов. Алюминий энергично вытесняет кадмий из расплавленных солей и водных растворов из этих последних,. содержащих следы нитрата хрома — количественно. При действии магния на водный раствор соли кадмия, последний осаждается в виде гидроокиси с выделением водорода [456, стр. 15]. [c.21]

Раствор сульфата кадмия очищают нейтрализацией. Нейтрализация приводит к осаждению железа, мышьяка и некоторых других элементов. В качестве нейтрализующего агента на схеме приведен оксид цинка, который осаждает железо в виде гидроксида. Соединения железа (П) переводят в железо (П1) путем окисления хлоратом натрия это необходимо для более полного осаждения железа. Оксид цинка гакже осаждает мышьяк, сурьму, индий, галлий, германий и таллий, если они присутствуют в смеси. Наличие других примесей может потребовать дополнительной обработки. Так, например, медь можно осадить цинковой пылью. [c.76]

Хлораты, амальгама кадмия Хлориды Мо + в кислой среде, 89—110 С [783] [c.644]

Известны ИСЭ для избирательного определения в воде и воздухе оксидов азота, серы и углерода, а также аммиака, сероводорода, фтороводородной и циановодородной кислот (см. табл. 1У.8 и 9). Разработаны ИСЭ для нескольких десятков ионов, в том числе для фторид-, бромид-, хлорид-, йодид-, циа-НИД-, роданид-, нитрат-, хлорат-, фосфат-, сульфид- и карбонат-ионов, а также для катионов — калия, натрия, серебра, аммония, меди, кадмия, свинца и железа [6, 10, 15]. [c.349]

Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]

Калия бихромат Калия бихромат Калия бромид Калия йодид Калия йодид Калия нитрит Калия перйодат Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия ферроцианид Калия хлорат Калия цианид Калия-натрия тартрат Кадмия хлорид Кислота азотная Кислота азотная Кислота азотная Кислота серная Кислота серная Кислота серная Кислота соляная Кислота соляная Кислота соляная Кислота уксусная [c.223]

Исключительное значение имеют ионообменники для решения проблем охраны окружающей среды. Они широко применяются при анализе почв, природных и промышленных вод на содержание многих металлов и неметаллов, например ртути, кадмия, цинка, радиоактивных стронция, бария, церия, хлоратов, нитратов, нитритов и многих других. [c.42]

Для раздельного определения целых процентов Ва, Са и Sr в солях кадмия из их водного раствора с pH 7 их сумму экстрагируют трибутилфосфатом (ТБФ) в присутствии хлората и реэкстрагируют 2 N НС]. Полученную водную фазу нейтрализуют, доводят до 0,05 N по NaOH и трижды экстрагируют кальций раствором азо-азокси в смеси I4 с ТБФ. Водную фазу делают IN по NaOH и дважды экстрагируют тем же экстрагентом стронций. В оставшемся водном слое титруют комплексоном III барий, а в реэкстрактах из органических фаз кальций и стронций [267, стр, 227]. [c.189]

Перхлораты щелочных металлов вступают в реакцию с расплавленным хлористым кадмием, при этом выделяется газообразный хлор, дающий синее окрашивание с тиокетоном Михлера или красное окрашивание со смесью флуоресцеин-бромид. Фай-гль и Гольдштейн сообщили, что таким путем можно обнаружит > присутствие перхлората при его концентрации в пробе 1—5 мкг. Хлораты и нитраты меитают определению, но они могут быть удалены выпариванием с концентрированной соляной кислотой. Неудобный же метод, осноЕ. анный на сплавлении перхлоратов с хлористым цинком, был описан Гучем и Крейдером в этом случае открываемый минимум перхлората составляет 50 мкг. [c.106]

С< при обжиге и спекании и улавливании 90 % дыма в пылесборниках 5 — уплотнение, упаковка и транспортировка колошниковой пыли б — вода 7 — измельчение 8 — серная кислота — 2 части Н2504 на I часть (по массе) Сс 9— выщелачивание для растворения С< 0 — взвесь сульфата кадмия П — фильтрование 12 — сульфат свинца на Плавку для выделения свинца, серебра и золота 3 — раствор сульфата кадмия 4 — хлорат натрия (Ре +, Ре +) — I часть на 2 части (по массе) Сс ]5 — оксид цинка — 0,75 части на 1 часть (по массе) Сс1 16 — осаждение примесей (медь, мышьяк, сурьма, железо, никель, кобальт, таллий, серебро) 17 — цинковая пыль — 1 часть на I часть (по массе) Сс) 18 — очищеииый раствор сульфата кадмия 19 — осаждение кадмия 20 — товарный раствор сульфата цинка 21 — губчатый кадмий 22 — [c.75]

Каталитически влияют на термодеструкцию ПТФХЭ медь и ее сплавы, в меньшей степени серебро, свинец, кадмий. Молибден, ферросилиций инертны, вольфрам оказывает стабилизирующее действие [ПО]. Предложен ряд стабилизаторов перекись бария, тетрафенилолово, окиси или нитраты щелочноземельных металлов, газообразный хлор, хлорат калия. Лучшие результаты достигнуты введением смеси броматов или нитратов с нитритами. Широкого применения стабилизация ПТФХЭ не получила. [c.64]

Классификация содержит следующие группы соединений 1(в порядке убывания степени токсичности) мышьяк и его соединения ртуть и ее соединения кадмий и его соединения таллий и его соединения свинец и его соединения сурьма и ее соединения соединения фенола цианистые соединения изоцианаты галогенорганические соединения, за исключением полимерных материалов и некоторых других веществ, отмеченных в этом списке или охваченных другими перечнями токсичных или опасных отходов хлорированные растворители органические растворители биоциды и фитофармацевтические соединения смоляные остатки нефтеперегонки и дистилляции фармацевтические соединения пероксиды, хлораты и азиды эфиры неидентифицированные отходы химических лабораторий с неизвестным эффектом воздействия на окружающую среду асбест селен и его соединения теллур и его соединения полициклические ароматические углеводороды (канцерогенные) карбонилы металлов растворимые соединения меди кислоты или основания, используемые при обработке поверхности металлов. [c.13]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

Взрывчатые вещества. Комплексные гидразинаты, особенно продукты присоединения гидразина к хлоратам и перхлоратам никеля и кадмия, являются весьма чувствительными, но неустойчивыми взрывчатыми веществами. Исследование этих соединений в качестве веществ, инициирующих взрыв, было проведено более двадцати лет назад [26]. [c.222]

Катионы 2-й подгруппы выделяют из общего раствора сероводородом при кислотности 0,3—3 н. Для этого несколько капель раствора выпаривают досуха и растворяют в 0,3 н. растворе соляной кислоты, а затем пропускают сероводород осаждение лучше выполнять в микропробирке. Промывание осадка производят центрифугированием с сероводородной водой не менее 4-х раз и по возможности быстро. К промытому осадку добавляют 0,3—0,5 мл 2 н. раствора азотной кислоты и кипятят в течение двух минут. Осадок, содержащий ртуть-2, отцентрифуговывают, промывают и растворяют при кипячении в концентрированной соляной кислоте, прибавив кристаллик хлората калия. Раствор отфильтровывают от серы и испытывают на нон ртути-2. Фильтрат, содержащий нитраты висмута, меди и кадмия (следы свинца), выпаривают с концентрированной серной кислотой до белых паров. Охлаждают, добавляют несколько капель воды (0,3—0,5 мл) и центрифугируют. В осадке обнаруживают свинец. В раствор при перемешивании добавляют избыток аммиака и через некоторое время центрифугируют. В осадке обнаруживают висмут. Аммиачный раствор выпаривают и слегка прокаливают для удаления аммонийных солей. Остаток растворяют в 3 н. растворе соляной кислоты и пропускают сероводород. В осадке обнаруживают медь. Фильтрат разбавляют водой в 10 раз и снова пропускают сероводород. В осадке обнаруживают кадмий. [c.180]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология