Хлориды в системах с азотной кислото

Растворами с положительным отклонением от закона Рауля являются системы ацетон — этанол, бензол — ацетон, вода — метанол. К растворам с отрицательным отклонением от закона Рауля относятся растворы вода — хлорид водорода, вода — азотная кислота, хлороформ — ацетон. Растворов, к которым точно применим закон Рауля, значительно меньше. К ним относятся растворы веществ, близких по строению, например смесь бензола н толуола. [c.78]

Серебро легко отделить от большинства других элементов периодической системы осаждением в виде хлорида или сероводородом. Осаждение сероводородом является групповым методом отделения элементов четвертой аналитической группы от элементов других групп. Значительно чаще применяется осаждение серебра в виде хлорида. Таким путем серебро можно отделить от всех других элементов, за исключением свинца, ртути(1), таллия(1), меди(1), которые также образуют нерастворимые хлориды в осадке могут быть частично основные соли сурьмы и висмута. Для отделения от свинца, висмута и сурьмы осадок хлорида серебра можно перевести в раствор действием аммиака и снова осадить раствором соляной кислоты. Нередко необходимо проводить повторное переосаждение. Ионы Т1(1) предварительно окисляют до Т1(П1) обработкой раствором смеси соляной и азотной кислот. [c.138]

При выборе титранта для каждого конкретного определения следует учитывать мешающее влияние присутствующих в анализируемом растворе компонентов, кинетику реакции. Например, в присутствии хлороводородной кислоты лучше использовать в качестве титранта стандартный раствор бихромата калия, а не перманганата калия, так как хлорид-ионы могут восстанавливать перманганат калия. Применение азотной кислоты приводит к появлению в системе дополнительного окислителя, который может взаимодействовать с восстановителем или влиять на поведение индикатора. [c.296]

Мешающие компоненты могут быть введены уже на стадии растворения образца. После растворения образца в соляной кислоте нельзя использовать в качестве титранта перманганат калия, так как хлорид-ионы могут восстанавливать окислитель. Использование азотной кислоты приводит к появлению в системе дополнительного окислителя, кото- [c.361]

Радикальным решением вопроса было бы применение для орошения вместо артезианской воды конденсата, не содержащего хлорид-ионов, а также повышение концентрации азотной кислоты. Однако незначительные конструктивные изменения (заглушка по жидкости шестой или седьмой тарелок с целью отвода от них в общий коллектор азотной кислоты, получаемой в результате абсорбции окислов азота артезианской водой разделение потоков после холодильников-конденсаторов с таким расчетом, чтобы 50%-ная азотная кислота поступала под глухую тарелку, а окислы азота подавались в куб колонны, позволившее повысить концентрацию азотной кислоты, выдаваемой из куба колонны) также способствовали выводу хлоридов из системы и дали положительные результаты. [c.279]

Автор полагает, что при наличии хлоридов и большого избытка окислов азота в системе абсорбции образуется хлористый нитрозил, который в слабых растворах азотной кислоты гидролизуется с выделением соляной кислоты. Степень гидролиза при этом зависит от концентрации азотной кислоты чем меньше концентрация, тем выше степень гидролиза, а следовательно, и вероятность попадания соляной кислоты в азотную. Считается, что в 52%-ной азотной кислоте гидролиз хлористого нитрозил а практически не происходит. [c.279]

Системы с азотной кислотой и хлоридами [c.125]

Эти отходы представляют собой многокомпонентные системы, включающие, кроме водных растворов серной кислоты различной концентрации, разнообразные органические и неорганические примеси эфиры, спирты, кетоны, сульфо- и карбоновые кислоты, сульфоны, а также продукты вторичных процессов — смолы, асфальтены, карбены и др., хлор, хлорид водорода, оксиды азота, азотную кислоту, сульфаты металлов, сульфат и бисульфат аммония, металлоорганические и другие соединения. [c.297]

Экстракция ниобия метилэтилкетоном является эффективным методом отделения его от-железа(П1), никеля и урана Для этого водный раствор делают 8%-ным по фториду аммония, 10 об. %-ным по концентрированной плавиковой кислоте, 20 об.%-ным по концентрированной серной кислоте и дважды экстрагируют в каждом случае в течение 5 мин равными (по сравнению с водной фазой) объемами кетона, предварительно приведенного в равновесие с указанной смесью кислот. Органическую фазу упаривают в платиновой посуде, а смолистый остаток для разрушения органических соединений нагревают со смесью концентрированной азотной и серной кислот, а затем для удаления азотной кислоты упаривают до появления паров серной кислоты. Коэффициент распределения ниобия для данной системы равен примерно 200 (органич./водн.). Ванадий и вольфрам также частично экстрагируются. Оба эти элемента мешают при колориметрическом определении при помощи роданида и хлорида олова(П). [c.614]

Хлор. Проводят сжигание, 1как описано в разделе Метод сжигания в колбе с кислородом (т. 1, с. 142), но используя 25 мг испытуемого вещества и 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР в качестве поглощающей жидкости. По окончании процесса помещают оставшийся раствор в сосуд для титрования, нагревают 30 мин на водяной бане, охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/ л) ТР, определяя конечную точку потенциометрически с помощью системы электродов серебро/хлорид серебра. Повторяют процедуру, о без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1. Рассчитывают общее содержание хлора в мг/г и вычитают ИЗ него содержание свободных хлоридов (см. ниже) содержание хлора 130—142 мт/г. [c.109]

Свободные хлориды. Растворяют около 0,12 г испытуемого вещества (точная навеска) в 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляют 20 мл воды и нагревают 30 мин на водяной бане. Охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически с помощью системы электродов серебро/ хлорид серебра. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1 содержание свободных хлоридов не более 5 мг/г. [c.109]

В исследованиях Кравеца [169] по диссоциации азотной кислоты была найдена пропорциональность между концентрацией нитрат-иона и интенсивностью линии 1049 см с помощью растворов нитрата натрия. Растворы сульфата аммония использовались для установления зависимости интенсивности линии 980 см от концентраций в аналогичном исследовании серной кислоты [169]. Интенсивность линии 346 м , принадлежащая иону тетрахлоргаллата(П1), достигает предельной величины, когда мольная концентрация соляной кислоты при постоянной концентрации растворенного в ней трихлорида галлия больше / 12 мол1кг [169]. Отсюда можно предположить, что для системы хлорида галлия(П1) а =1, и определить коэффициент пропорциональности. Когда нет возможности для нахождения коэффициента пропорциональности, с помощью рамановской спектроскопии могут быть определены независимо только относительные концентрации. [c.345]

Фосфорную кислоту концентрацией 50—54% Р2О5 после смешения с растворами, поступающими из системы абсорбции (кислота разбавляется до 45—47% Р2О5) также подают на аммонизацию, либо в каскадно установленные сатураторы, либо в аппараты типа САИ. Мольное отношение NH3 HsP04 в получаемой пульпе, так же как при производстве фосфатов аммония, определяется тем, на основе какой соли (МАФ или ДАФ) получают удобрение (см. табл. VHI.l). Пульпу фосфатов аммония подают в аммонизатор-гранулятор, куда одновременно с азотным и фосфатным компонентом вводят также хлорид калия и ретур. Под слой шихты в аммо [c.240]

Часто возникает необходимость определить содержание магния и кальция в системах очистки промышленных дымовых газов. Эффективность очистки зависит от концентрации магния. Кроме того, в системах двойной щелочной очистки увеличение содержания кальция приводит к образованию в скруббере отложений в виде aS04. Было показано, что в этих системах однозарядные катионы (магний и кальций) можно определять при Элюировании азотной кислотой и хлоридом фенилендиаммония [13]. Другие применения метода включают анализ кальция в молоке [14] и определение натрия, аммония и калия в фруктовых соках [1]. [c.160]

Значительных результатов добился Краус с сотрудниками [1—5], а также другие исследователи [6—10], изучивщие сорбцию почти всех элементов периодической системы в растворах соляной кислоты в пределах концентрации 1—12 М на сильноосновном анионите марки Дауэкс-1. Сорбция многих металлов наблюдалась и из растворов других электролитов — бромистоводородной кислоты [11], хлорида лития [12], хлорида натрия в присутствии соляной кислоты [13], азотной кислоты и нитрата аммония [5]. Поглощение хлоридных комплексов ряда элементов было обнаружено и на других марках сильноосновных анионитов, например, на Дауэкс-2 [И], Амберлите yRA-410 [14—16] и Амберлите УКА-400 [17-19]. [c.143]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Имея доказательства того, что в системе НС1 — HNO3 — (СНзСО)гО — — RoNH присутствуют хлорамины, достаточно было попытаться провести реакцию хлораминов с азотной кислотой в уксусном ангидриде. При этом были нолучены практически те же выходы нитрамина, как и в том случае, когда амин вводился в катализируемую х,лоридом нитрующую систему. Реакцию с участием хлорамина можно выразить уравнение (16), а ката.ли-тическое действие хлорида заключается, но-видимому, в регенерации ацетата хлорония. [c.483]

Повышение кислотостойкости путем введения в сплав легирующих элементов, образующих неосновные окислы. Многие из металлов, с которыми мы имели дело до сих пор, образуют хорошо изученные сульфаты и нитраты стойкость этих металлов в серной и азотной кислотах в значительной степени определяется малой скоростью растворения их окислов. Однако некоторые металлы не дают таких солей, особенно металлы групп V и VI периодической системы элементов. Тантал и молибден образует танталаты и молиб-денаты, но их нормальные сульфаты неизвестны даже их нормальные хлориды, по-видимому, не стойки в водных растворах. Хлорид тантала (Ta lg), например, может быть получен пропусканием хлора над нагретой смесью пятиокиси тантала (TagOg) и угля, но он сразу гидролизуется водой. Поэтому неудивительно, что этот металл обладает высокой стойкостью во всех кислотах, за исключением плавиковой. Тантал полезен в качестве материала для аппаратуры, в которой осуществляются химические процессы с участием хлора, царской водки или азотистой кислоты, содержащей галогеноводородные кислоты к сожалению, тантал дорогой. Другие области применения тантала рассматриваются в [104]. [c.318]

Получение покрытий в атмосфере газов. Возможность получения покрытий в газовой атмосфере иллюстрируется процессом хромирования стали в парах хлорида Сг , который дает сплав железа и хрома. В более ранних процессах, разработанных Беккером и др., газовая фаза хлорида Сг + получается пропусканием сухого НС1 и На над феррохромом или хромом при —950° С и затем приводится в контакт с нагретой сталью. Возможны многие варианты. При одном из них железные и стальные детали упаковываются в тугоплавкий материал, предварительно импрегнированный хлоридом Сг +, при нагревании пар (газ) реагирует с Ре, образуя РеС12 и Сг, последний диффундирует внутрь, образуя слой сплава с основным металлом детали, который не подвергается отслаиванию. В некоторых видах процесса содержание хрома во внешней части (сплава) может превышать 13% и иногда достигает 30%, так что слой, который достаточно гибок, может обеспечить защиту против азотной кислоты такой концентрации, в которой непокрытая сталь быстро разрушается. Процесс успешно применяется в холодильных и нагревающих воздушных системах, а также используется для покрытия небольших деталей, таких как винты, тайки и болты. Кинетика реакций изучена в работах [4]. Некоторые данные приводятся в статьях 5]. Дальнейшее развитие процесса предусматривает использование смесей, содержащих алюминий и (или) кремний и получение покрытий без сплавов, обладающих устойчивостью по отношению к высокотемпературному окислению и ко многим химическим реагентам. Другие методы осаждения из газовой фазы основаны на различных принципах. Кобальт, вольфрам или хром могут быть осаждены нагреванием в паре соответствующего карбонила, который обычно разлагается при контакте с поверхностью при температуре 450—600° С. Существо вопроса обсуждается в статьях [6]. [c.549]

Разделение методом тонкослойной хроматографии. Для разделения производных фенотиазина пригодны системы циклогексан— ацетон — диэтиламин (7 3 1) или метиловый спирт — мети-лаль —хлороформ (1 2 3). Для обнаружения пятен хроматограмму опрыскивают реактивом Фореста (5 мл 5%-ного раствора хлорида железа (III), 50 мл 50%-ной азотной кислоты и 45 мл 20%-ной хлорной кислоты) или смесью 40%-ного раствора формальдегида, воды и концентрированной серной кислоты (1 45 55). [c.426]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]