Гидроокиси, для отщепления

Гидроокись представляет собой пол и гидроокись, продукт соединения нескольких молекул друг с другом при отщеплении воды. -Гидроокись отличается от а-гидроокиси незначительной реакционной и абсорбционной способностью. Одновременно образуется у-гидроокись, продукт диспергирования получающегося кристаллического тригидрата байерита в -гидроокиси. [c.12]

Гидроокись алюминия — амфотерное соединение — может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновре.менно и основанием, и кислотой. Вычислена даже константа диссоциации так называемой одноосновной алюминиевой кислоты К=6,3-10 (при 25°С) [1279]. Однако Реми [1107] считает, что способность гидроокиси алюминия образовывать соли с основаниями объясняется не отщеплением Н" -ионов при диссоциации, а дальнейшим присоединением к AJ (ОН)з ионов ОН. [c.13]

Наблюдаемую здесь закономерность в изменении свойств гидроокисей можно объяснить с точки зрения представлений Косселя, согласно которым прочность связи между двумя противоположно заряженными атомами в молекуле в первую очередь определяется их электростатическим притяжением, следующим из закона Кулона. Если по аналогии с гидроокисями щелочных металлов для гидроокисей элементов щелочноземельной группы вычислить значения энергии, которая необходима, с одной стороны, для отщепления одного иона ОН, а с другой — одного иона Н , и полученные величины нанести на график (как это было сделано на рис. 34, стр. 205), то получим две кривые, подобные кривой рис. 34. Различие между кривыми заключается в том, что в данном случае они будут лежать ближе одна к другой и подниматься круче таким образом, они взаимно пересекутся вблизи гидроокиси бериллия. Здесь, следовательно, разница между энергиями, необходимыми для отщепления ионов ОН и ионов Н, уже невелика. В соответствии с этим гидроокись бериллия может диссоциировать не только в качестве основания в соответствии с уравнением [c.289]

Нет возможности полностью избежать побочной реакции, в результате которой образуется спирт, так как скорость этого замещения и скорость реакции отщепления изменяются с изменением концентрации гидроокиси в одном и том же направлении. При применении анионов, менее основных, чем гидроокись или алкоголят, например таких, как ацетат, фенолят или карбонат, реакция замещения приобретает еще большее значение [11]. Вследствие этого растворы четвертичных гидроокисей следует предохранять от действия углекислоты, и их необходимо всегда выпаривать в вакууме, а не в открытых сосудах [102]. Если с атомом азота не связаны бензильные или аллильные группы, то в основном атака на атом углерода будет происходить у метиль- [c.361]

Амми-вк очень хорошо растворяется в воде в 1 объеме воды при обыкновенной температуре растворяется около 700 объемов NHg. Раствор аммиака в воде часто называют нашатырным спиртом. Концентрированный раствор содержит 25% NH3 и имеет плотность 0,91 г/сж (0,91 10 кг/м ). При растворении аммиака в воде образуется гидроокись аммония, которая диссоциирует с отщеплением комплексных ионов аммония NH4 [c.267]

Первые два члена этого ряда являются ионными соединениями, которые диссоциируют с отщеплением ионов ОН . Гидроокись алюминия А1(0Н)з занимает переходное положение это амфипротное соединение, которое подвергается в водном растворе как кислотной диссоциации с образованием протонов, так и основной диссоциации с образованием ионов ОН . Следующие соединения имеют уже характер кислот - от очень слабой кремневой кислоты до очень сильной хлорной кислоты. [c.212]

При диссоциации образуются катионы и анионы различного характера, и поверхность окажется покрытой как положительными, так и отрицательными зарядами. При низком pH условия благоприятствуют диссоциации по первой схеме, а диссоциация А1(0Н)з как кислоты подавляется. Поэтому поверхность твердой фазы зарядится положитель-тельно. С увеличением pH, наоборот, подавляется диссоциация А1(0Н) з как основания с отщеплением ОН и возникают благоприятные условия для диссоциации по второй схеме, внутренняя обкладка двойного слоя создается алюминат-ионами. Таким образом, в кислых средах гидроокись алюминия заряжена положительно и способна к обмену анионов, а в щелочных —к обмену катионов. Некоторому значению pH соответствует изоэлектрическое состояние, когда не преобладают ни кислые, ни основные свойства. Кислотные и основные свойства А1(0Н) з выражены неодинаково, поэтому изоэлектрическая точка сдвинута от нейтральной среды. [c.196]

При комнатной температуре эта реакция протекает медленно, но при кипячении водной суспензии ДДТ процесс ускоряется. Едкие щелочи, известь, гидроокись бария и другие щелочные агенты повышают скорость гидролиза ДДТ. Первой стадией реакции ДДТ со щелочами является отщепление хлористого водорода и образование 2,2-дихлор-(4,4 -дихлордифенил)-этилена, который далее при более высокой температуре переходит в 4,4 -дихлордифенил-уксусную кислоту [c.102]

Положение о том, что при взаимодействии медноаммиачного основания с целлюлозой происходит либо полное отщепление всего аммиака, связанного в комплексном медноаммиачном основании (в этом случае реагирует с гидроксильными группами целлюлозы только гидроокись меди), либо отщепления аммиака из комплексного соединения вообще не происходит (в этом случае реагирует куприаммингидрат) неправильно. В результате взаимодействия медноаммиачных оснований с целлюлозой уменьшается количество аммиака, связанного в комплексном соединении, причем остаточное количество аммиака может быть различным в зависимости от условий реакции. [c.202]

Замещение и отщепление считаются параллельными реакциями. Главными факторами, от которых зависит направление реакции, являются pH среды и природа гидролизующего агента, в качестве которого предложено применять металлоорганические соединения, амиды щелочных металлов, алкого-ляты щелочных металлов или их гидроокиси, третичные амины, соли щелочных и щелочноземельных металлов [87]/Доля реакции отщепления тем больше, чем выше основность Гидролизующего агента и его концентрация. Этим условиям удовлетворяют гидроокись натрия и кальция. В промышленности используК Т более дешевую гидроокись кальция. [c.33]

Классическая реакция отщепления по Гофману сыграла в свое время исключительно важную роль при устан овлении структуры некоторых природных соединений и, в частности, алкалоидов. Исчерпывающим метилирова 1ием переводят все имеющиеся в молекуле основные атомы азота в четвертичное состояние, после чего соответствующую четвертичную гидроокись нагревают. Факт удаления азота из соединения в результате только одной такой обработки свидетельствует о том, что он находится в боковой цепи отщепление же после двух или трех таких обработок указывает соответственно на его присутствие в насыщенном кольце или на то, что он наход41тся в сочленении колец. Образующийся при этом алкен также подвергается исследованию, и полученные данные позволяют иметь дополнительную информацию о структуре исходного соединения. [c.241]

В 1947 г. Хэнсфорд рассмотрел возможные различные конечные группы в качестве источника поверхностной кислотности, а также их расположение на поверхности и их взаимодействие. Он предположил, что гидроокись алюминия, отложенная на поверхности силикагеля, удерживается сначала в результате реакций конденсации. Затем гидроокись алюминия взаимодействует с кислородом соседней силанольной группы, что приводит к отщеплению протона [c.64]

Гидрат окиси трехвалентного таллия выпадает из водного раствора соли трехвалентного таллия при прибавлении к раствору водного раствора аммиака. Это краснокоричневый объемистый осадок, легко растворяющийся в кислотах. После высушивания при комнатной температуре осадок имеет приблизительную формулу ИгОз-НаО, однако при изобарическом обезвоживании отщепление воды происходит постепенно без скачков (Huttig, 1930). Для полного отщепления воды свежеотфильтрованный осадок надо нагреть до 300° под давлением 10 мм рт ст. Легче достигается отделение воды при выдерживании осадка с раствором в течение продолжительного времени. При нагревании осадка с раствором получается практически безводный окисел. Рентгенограммы как для содержащего воду осадка, так и для окиси одинаковы. Трехвалентный таллий, следовательно, не образует гидроокись определенного состава или определенной структуры. Прочная связь воды в свежеприготовленном гидрате окиси позволяет, однако, усомниться в том, что молекулы воды действительно беспорядочно распределены в решетке окисла. Поэтому гидроокись трехвалептного таллия следовало бы рассматривать как пересыщенный твердый раствор воды в окиси трехвалентного таллия. [c.426]

По Торвальдсону и Матеру при обработке насыщенным водяным паром в автоклаве двукальциевый феррит в конечном счете разлагается на гидроокись кальция и гематит. Химические реакции протекают в несколько стадий сначала двукальциевый феррит превращается в гидрат с двумя молекулами воды, затем, за счет отщепления гидрата окиси кальция, образуется гидроферрит СаО-РегОз-НгО, после чего этот последний значительно медленнее разлагается на гидроокись кальция и гематит. Лерч и Бог наблюдали при комнатной температуре полное гидролитическое разложение двукальциевого феррита, тогда как Кюль и Ванг при взбалтывании с водой рудного цемента, содержащего двукальциевый феррит, не обнаружили сколько-нибудь заметного количества гидрата окиси кальция. [c.810]

Когда гидроокись р, р, р-тридейтерийэтилтриметиламмопия была разложена на 70% при 150—160° в присутствии большого избытка перегретого водяного пара, образовавшийся триметиламин содержал менее 0,3% монодейтерийтриметиламина. Эти результаты, по-видимому, исключают возможность того, что образование илида играет сколько-нибудь значительную роль в реакции отщепления по Гофману в случае этих, твух четвертичных оснований, а также можно полагать и в случае других простых соединений. В случае соединений, из-за структуры которых тракс-отщепление невозможно, механизм через стадию образования илида может приобрести значение [26]. [c.338]

По-видимому, не имеется данных о применении реакции отщепления по Гофману к производным этиленимина. Было исследовано разложение некоторых сильно замещенных соединений, содержащих четырехчленные гетероциклы. По имеющимся данным, из гидроокиси 1, 1, 2-триметил-4-изобутилтриметиленимопия [62] (ХП) образуется олефин, строение которого установлено не было, а гидроокись I, 1,2, 2,4-пентаметилтриметиленимония (ХП1) также претерпевает размыкание кольца с образованием продукта реакции, для которого было предложено две структуры [63, 64]. Можно было ожидать, что любой из этих изомеров образует на второй стадии 4-метилпеитадиен-1,3 (этот продукт реакции и был обнаружен) собственно, и другие изомеры [c.348]

Реакция отщепления по Гофману обычно проводилась путем нагревания и упаривания водного раствора четвертичной гидроокиси до тех пор, пока не наступало разложение. Основанием, необходимым для этой реакции, часто служит сама четвертичная гидроокись, и в зависимости от того, сколько будет отогнано воды до того, как произойдет разложение, реакция может протекать в водном растворе или без растворителя. Были исследованы различные варианты этой методики, которые будут описаны ниже но, в общем, ни один из них, как оказалось, не давал сколько-нибудь лучших результатов, чем выпаривание водного раствора четвертичной гидроокиси в вакууме с постепенным повыщением температуры до тех пор, пока не произой дет отщепление, [c.367]

При щелочном гидролизе нуклеозид-3, 5 -циклофосфатов состав продуктов реакции зависит от применяемого реагента. При нагревании в 1 н. растворе NaOH при 100° С аденозин-3, 5 -циклофосфат отщепляет 0 3,44 аденин (см. стр. 504), а уридин-3, З -циклофосфат — урацил, хотя основным продуктом реакции является уридин-З -фосфат ( 70%) . В то же время тимидин-3, 5 -циклофос-фат в этих условиях количественно превращается в смесь мононуклеотидов (время полупревращения 24 ч) — тимидин-З -фосфат (80%) и тимидин-З -фосфат (20%) - Значительно более эффективна в качестве гидролизующего агента гидроокись бария, в 0,2— 0,4 н. растворах которой при 100° С гидролиз фосфодиэфирных связей в рибонуклеозид-3, 5 -циклофосфатах проходит количественно за 30 мин и практически не сопровождается отщеплением оснований При этом 3 - и 5 -нуклеотиды образуются в соотнощении примерно 5 1 (табл. 10.6). [c.553]

Отщепление трифторацетильной группы можно проводить в слабощелочной среде, действуя 0,2 н. раствором едкого натра в течение 10 мин или разбавленным водным раствором аммиака [2479]. Можно использовать также и гидроокись бария (0,2 н.) в воде или в водном метаноле ионы бария легко осаждаются серной кислотой [2503, 2633а], а трифторуксусная кислота удаляется с помощью амберлита Ш-4В. Насколько известно, такое отщепление не вызывает рацемизации [1923]. [c.33]

Из водных растворов гидроокись лития кристаллизуется в виде моногидрата Ь10Н Н 2О кристаллизационная вода отщепляется при температуре выше 600°. В токе водорода отщепление воды происходит при более низкой температуре (100°). [c.46]

Однако эти препараты не представляют собой определенные химические соединения, поскольку они не имеют постоянного давления пара. Чаще всего это пропитанные водой необратимые гели, не имеющие определенного состава. Свежеосажденный, как указано выше, и растворимый в соляной кислоте осадок раньше называли а-оловянной кислотой. При старении (длительное хранение в контакте с раствором или при нагревании) она превращается в -оловянную или метаоловянную кислоту, нерастворимую в соляной кислоте. Кроме того, ее можно получить непосредственно из олова и азотной кислоты. а-Оловянная кислота является аморфной. При старении она дает рентгеновский спектр, идентичный со спектром окиси олова (IV), одновременно сильно понижается ее растворимость. Это поведение сходно с поведением кремневой кислоты (стр. 515) и обусловлено той же причиной мономерная гидроокись олова(1У) указанного выше состава, осаждающаяся первой, весьма склонна к самокон-денсации при отщеплении воды. Этот процесс приводит к все более крупным молекулам и, наконец, к ЗпОг. [c.535]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроокиси, для отщепления: [c.388] [c.20] [c.11] [c.325] [c.422] [c.325] [c.422] [c.892] [c.201] [c.410] [c.253] [c.273] [c.201] [c.247] [c.33] [c.21] [c.532] [c.358] [c.367] [c.892]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология