Бутан, диффузия

Рис. 2.15. Схематическая зависимость растворимости (р) от коэффициента диффузии В) физических газообразователей и газов в полистироле 1 —гептан 2 — гексан 3 — Ф-113 4 — Ф-114 5 — Ф-115 6 — пентан 7 — Ф-13 — Ф-12 9 — Ф-11 10 — бутан 11 — пропан [285]

Исследование газопроницаемости пленок полимеров, находящихся в равновесии с сорбированными парами, показало, что при сорбции паров СеНи и U полиэтиленом низкой плотности наблюдается значительное повышение проницаемости полиэтиленовых пленок по отношению к азоту и кислороду . При этом значение коэффициентов газопроницаемости Р полиэтилена линейно возрастает с увеличением весовой концентрации сорбированного гексана, а значение энергии активации Ер остается приблизительно постоянным. Изменение значений Р обусловлено ростом коэффициента диффузии D, в то время как коэффициент растворимости газов а при сорбции пленкой органических растворителей существенно не изменяется. В системе гидрат целлюлозы — вода значение Р для О2 и N2 и в особенности для СО2 быстро возрастает с увеличением относительного давления паров воды. График зависимости Р для Oj от весовой концентрации воды в гидрате целлюлозы имеет два линейных отрезка, пересекающиеся в точке, отвечающей относительной влажности, равной 74%. На значения Р полиэтилена для О2, N2, СО2 относительная влажность газов не влияет. Предполагается, что сорбция паров воды не влияет на содержание кристаллической части и набухание происходит только в аморфных областях полимеров. Газопроницаемость смеси газов часто зависит от высокой растворимости одного из входящих в смесь газов. Так, исследование полиэтилена по отношению к смеси этана с бутаном показало что проницаемость смеси увеличивается с ростом концентрации бутана по сравнению с расчетной (по исходным коэффициентам Р) [c.172]

Еще одним ярким примером молекулярно-ситового действия является адсорбция нормальных и разветвленных парафиновых углеводородов цеолитом СаА. Замещение четырех ионов натрия Б центрах II типа цеолита NaA на два иона кальция делает возможной быструю диффузию нормальных парафинов в каналы цеолита (рис. 8.16). На таком цеолите нормальные парафины можно отделить от разветвленных. Следовательно, проникновение молекул в полости цеолита зависит не от размеров молекулы, -а только от диаметра поперечного сечения. Как показано в таблице 8.14, кинетический диаметр сечения такого парафина, как я-бутан, равен 4,3 А, что очень близко к кристаллографическому диаметру окон цеолита типа А. Длина молекул парафиновых углеводородов влияет на скорость их диффузии в кристалл цеолита (см. разд. Ж). [c.656]

Природные газы добывают из чисто газовых месторождений. Они состоят в основном из метана с небольшой примесью этана, пропана, бутанов, пентанов, а также азота, сероводорода, диоксида азота и благородных газов (табл. 1.48). Это результат катагенетического преобразования органических веществ осадочных горных пород. Залежи горючих газов формируются в природных ловушках на путях его миграции. Миграция происходит при статической или динамической нагрузке пород, выжимающих газ, а также свободной диффузии газа из областей высокого давления в зоны меньшего давления. Подземными природными резервуарами для 85 % общего числа газовых и газоконденсатных залежей яв- [c.103]

Большинство исследований диффузии выполнено для тонко-лористых цеолитов (диаметр пор (4—5)-10 (4—5 А). При диффузии малых неполярных молекул (азот, метан, пропан, к-бутан) коэффициенты диффузии составляют 10 —10 м /с при 20 — 200 °С. Кажущаяся энергия активации лежит в пределах 12,5 — [c.61]

Д. П. Добычин (Ленинградский государственный педагогический институт им. А. И. Герцена). В течение многих лет внимание исследователей кинетики адсорбции концентрировалось главным образом на нахождении величин эффективных коэффициентов диффузии как стадии, определяющей общую скорость процесса адсорбции. Успехи здесь несомненны. Разработанные методы расчетов распростра- няются ныне на нелинейные изотермы, полидисперсные системы, позволяют учитывать влияние тепловыделения и т. д. Появились методы расчленения величин эффективных коэффициентов диффузии в микропорах и в транспортных порах и т. д. Однако нельзя не присоединиться к вопросу В. В. Серпинского — в чем же причина столь резких изменений кинетической картины (вплоть до смены лимитирующей стадии) при, казалось бы, большом сходстве систем (Хе— СаА, бутен-2—NaA, н-бутан—СаА) В докладе этот вопрос не затрагивался, да и существующая система анализа экспериментальных данных не дает оснований для суждений об этом. На эту важнейшую сторону дела в дальнейшем следует обратить пристальное внимание. [c.119]

При рассмотрений поверхностной диффузии обычно считается, что адсорбированный слой и газовая фаза в порах находятся в равновесии, а г/. При нормальной температуре и малых степенях заполнения поверхности для коэффициента Ds типичны пределы. . 10" м /с, относящиеся к случаям, когда поверхностная диффузия вызвана физической адсорбцией таких газов как водород, азот, криптон, двуокись углерода, метан, этан, пропан и бутан на пористых стеклах, активированном угле, силикагеле и промышленных катализаторах, в которых использованы носители типа окиси алюминия. В случае хемосорбции значения соответствующих коэффициентов поверхностной диффузии значительно уменьшаются [12]. [c.334]

В нашем случае с бутаном реагирует только растворенный кислород. Таким образом, химической реакции предшествует процесс диффузии кислорода из газовой фазы в жидкую. [c.12]

На примере смеси пропан — бутан рассмотрена зависимость коэфф. распределения от конц-ции компонентов, от зернения твердого носителя и содержание НФ. Вычислены значения коэфф. диффузии и найдено ур-ние зависимости этого коэфф. от линейной скорости газа и среднего диаметра частиц. Вычислены также коэфф. массопередачи, не зависящие от природы исследуемого в-ва, которые увеличиваются от скорости газа и уменьшаются с увеличением кол-ва НФ. [c.34]

Дополнение 9 (к стр. 231). Недавно Райт и Веллер [42] изучили обмен водорода между гидридами кальция и бария и рядом углеводородов. Они нашли, что при температуре 300° н-бутан, изо-бутан и язо-бутилен вступают в обмен реакция с последним завершается за 4 часа и протекает быстрее, чем с зо-бутаном. Этилен обменивается уже при температуре 200°, и скорость процесса лимитируется диффузией водорода в твердом гидриде. Этан не обменивается с СаНг при температуре 150°. [c.407]

Газообразные гомологи метана — тяжелые углеводороды — ТУВ (этан С2Н6, пропан СзН , бутан С4Н10) имеют большую по сравнению с метаном сорбционную способность и низкий коэффициент диффузии, что позволяет им концентрироваться в газах закрытых пор. Этан имеет наибольшую из всех УВ газов растворимость в воде (0,047 м /м при 20°С). Смеси этих газов с воздухом так же взрывоопасны. Содержание каждого из гомологов в газах чисто газовых залежей обычно менее 0,5%, в нефтяных попутных газах достигает 30%. Газообразные гомологи метана — ценное сырье нефтехимической промышленности они используются в производстве синтетического каучука, полиэтилена, пластмасс. Промышленное значение имеют газы, содержащие не менее 2-3% ТУВ. [c.45]

Неожиданным является большая подвижность транс-6утел -2 при низком содержании ионов Са +. Это явление можно понять только при учете индуцированного момента. Известное особое положение тракс-изоме-ров проявляется, как и следует ожидать, также и при весовых измерениях адсорбции. Скорости адсорбции бутена-1 и цис-бутепа-2 заметно меньше, чем для транс-бутеяа-2, но существенно больше, чем для м-бутана. Очевидно, что и другие к-бутены легче преодолевают блокированные окна, чем к-бутан. Это явление также может быть объяснено взаимодействием поля с индуцированными диполями к-бутенов. Заметное облегчение диффузии i ti -бyтeнa-2 в присутствии бутена-1 связано с постоянным диполь-ным моментом бутена-1. [c.293]

Таким образом, энтропия локализованной адсорбции может меняться в широких пределах в зависимости от того, что собой представляет центр адсорбции место образования сильной адсорбционной связи с незначительной энтропией или же двумерную ячейку со слабым адсорбционным полем [8]. При оценке Д5адс необходимо учитывать также возможный вклад поверхностных колебаний в энтропию подвижной адсорбции и во всех случаях вносить в величину энтропии поправку, связанную с утратой возможности вращательного движения при адсорбции. Кроме того, на величину 5адс может влиять также изменение структуры адсорбента в результате адсорбции (см. гл. ХП1, разд. Х1И-4Б). Все эти неопределенности не позволяют однозначно охарактеризовать состояние адсорбированного слоя просто путем сравнения численных значений энтропии адсорбции, найденных из опытных данных, с теоретическими значениями. Необходимы дополнительные сведения о поверхностной подвижности и колебательных поверхностных состояниях, полученные независимыми способами. Примером может служить работа Росса [12], в которой исследовалась адсорбция н-бу-тана на угле сферой 6. Оценка А5адс. по экспериментальным данным, дает значение, близкое к величине энтропии подвижной адсорбции, рассчитанной по уравнению (Х1У-50). В то же время энергия активации диффузии, найденная из температурной зависимости коэффициента диффузии, оказалась равной 6 ккал. Последнее указьшает на то, что на самом деле адсорбированный бутан не может быть подвижным. [c.446]

Еще один пример влияния размера частиц катализатора был приведен Блю с сотрудниками [11] для реакции переноса водорода от молекул декалина к молекулам бутиленов. Об этой системе уже упоминалось при обсуждении реакций переноса водорода. Было отмечено, что при различных размерах частиц катализатора скорости реакции приб.чизительно соответствовали скоростям диффузии, определенным путем измерения скорости, при которой радиоактивный бутан вымывается потоком неактивного бутана из слоя частиц катализатора. Опыты проводились с образцами алюмосиликатного катализатора, применяемого в процессе термофор, в виде шариков и полученных их дроблением частиц. Реакция переноса водорода проводилась при температуре 340° и объемной скорости около 6час. . Было показано, что частички катализатора диаметром менее 0,4 мм несколько менее эффективны в реакции переноса водорода. [c.448]

Например, скорость проникновения для пропилена в сравнении с пропаном падает в 4,5—2,9 раза соответственно в пределах перепада давлений р = 0,5 1,4 ama. Экспериментальные значения скорости проникновения изобутилена занимают примерно серединное положение между бутаном и бутиленом. Углеводороды ряда парафинов отличаются от углеводородов ряда олефинсв по молекулярному весу всего на две единицы. При условии чисто физического процесса диффузии сквозь стенку скорости проникновения каждого из двух компонентов должны были бы мало разниться. [c.209]

Следует отметить, что наиболее трудным на практике бывает разграничить влияние адсорбционных и внутридиффузионпых факторов. Эберли для этой цели вводил в поток перед слоем адсорбента смесь адсорбата с несорбируюш имся газом (рис. IV.21). Первый пик соответствует аргону, а второй размытый — -бутану. Этот рисунок свидетельствует, по мнению авторов, о том, что основным процессом, определяюш,им ширину и время выхода бутана, является адсорбция, а не диффузия. Если бы значительную роль в размытии пика играла внутренняя диффузия, то пик аргона должен был быть значительно более размытым [c.188]

Пример расчета [6]. Определить по уравнению и диаграмме Уилка коэффициенты молекулярной диффузии бутан-1 -ола в воду при Г = 288Ки7 =343 К. [c.827]

Ремер и Сейдж исследовали диффузию метана в пропан, бутан. л -гептан. декан, циклогексан, светлую и сырую нефть в пределах температур от 4,4 до 200° С и давлений от 1 до 300 атм, а также этана в н-пентан п вазелиновое масло в пределах температур ст 4,4 до 200° С и давлений от 4 до 6 атм. [c.183]

Аналогичная методика применена в [40] для выделения влияния каждого из независимых молекулярных процессов. В этом случае для ввшснения совместного влияния адсорбции и диффузии на форму выходной кривой использовали адсорбирующийся газ (бутан), а для учета диффузии, проводили опыты с неадсорбирующимся газом (аргон). [c.146]

Эти явления, как нам кажется, связаны со следующим. В работе [2] было показано, что в цеолитах типа А с небольшими степенями обмена коэффициент диффузии в микропорах значительно выше для транс-бутена-2 по сравнению с н-бутаном, бутеном-1 и г мс-бутеном-2, причем с ростом степени обмена это различие уменьшается. С увеличением давления прессования уменьшается вторичная пористость цеолитов и поэтому уменьшается и перенос всех С4-углеводородов в транспортных порах и, следовательно, возрастает перенос через микропоры. Вследствие меньшего диффузионного сопротивления для транс-бутеяа-2 этот углеводород предпочтительно адсорбируется, что приводит к росту его динамической емкости. Меньшая величина этого эффекта для цеолита с более высокой степенью обмена (Mg39NaA по сравнению с цеолитом Mg31NaA) может быть объяснена тем, что, как указывалось ранее 12], различие в скоростях интракристаллитной диффузии тракс-бутена-2 и других ( -G4-) углеводородов — уменьшается с повышением степени обмена. [c.134]

Гомологи метана (ТУВ) - этан (С2Н6), пропан (СЗН8), бутан (С4Н10) имеют большую, по сравнению с метаном сорбционную способность и низкий коэффициент диффузии, что позволяет им концентрироваться в газах закрытых пор. Наибольшая из всех УВ газов растворимость в воде у этана (0,047 м /м при 20° С). Смеси этих газов с воздухом взрывоопасны. Содержание каждого из гомологов в газах чисто газовых залежей обычно менее 0,5 %, в нефтяных попутных газах достигает 30 %. [c.7]