алкилирование гидролиз

Соединений по методикам, проверенным в практикуме, дополняющим имеющиеся в других руководствах и характерным для каждого из следующих методов органического синтеза нитрование, сульфирование, галогенирование, восстановление ароматически связанной нитрогруппы, диазотирование, ацилирование, алкилирование, гидролиз, аминирование и окисление. [c.4]

В присутствии сильных оснований проводят реакции различного типа, такие, как С-, 0-, Ы-алкилирование, изомеризация, Н/О-обмен, присоединение, а- и р-элиминирование, гидролиз и многие другие. [c.54]

Описаны две группы методов а-алкилирования бензиламина. Он превращается в бензилиденовое производное, которое можно депротонировать и алкилировать в МФК-системе (выходы до 95%). Последующий гидролиз дает алкилированный продукт. Можно также провести присоединение в условиях МФК к акри-лонитрилу или стиролу с образованием пирролидинов [1588, [c.192]

К кислотно-основным каталитическим реакциям относятся процессы изомеризации, гидратации и дегидратации, гидролиза, эте-рификации, алкилирования, деполимеризации и многие другие. [c.623]

При алкилировании протекает побочный процесс гидролиза хлористого этила [c.105]

Чем меньше концентрация щелочи, тем интенсивнее протекает гидролиз. Поэтому как при предварительной обработке (мерсеризации), так и при алкилировании применяют концентрированный раствор едкого натра (не ниже 50%). Избыток щелочи необходим и для нейтрализации образующейся при гидролизе соляной кислоты, которая может понижать вязкость эфира целлюлозы и вызывать коррозию аппаратуры. [c.105]

К кислотно-основному взаимодействию относятся реакции гидратации и дегидратации,гидролиза, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. [c.68]

Примесь воды в ароматических углеводородах может неблагоприятно влиять на алкилирование в присутствии хлорида алюминия из-за гидролиза последнего. К тому же гидраты хлорида алюминия катализируют процессы конденсации [29]. При производстве этилбензола уменьшение содержания воды в бензоле с 0,006 до 0,0003% сокращает расход хлорида алюминия с 11,7 до 4,3 кг на 1 т этилбензола. Однако из-за заметной гигроскопичности бензола поставка товарного продукта с такой влажностью невозможна. В стандартах оговаривается отсутствие в бензоле капельной влаги, а обычное содержание воды в бензоле не должно превышать 0,03—0,05%. Специальную осушку в случае необходимости проводят перед алкилированием. [c.120]

При гетеролитическом катализе промежуточное взаимодействие реагирующих веществ с катализатором протекает по гетеролитиче-скому механизму при этом образование и разрыв двухэлектронных связей протекает без разрушения и образования электронных пар. Гетеролитический механизм осуществляется при каталитических реакциях дегидратации спиртов, гидратации олефинов, крекинга, изомеризации, алкилирования углеводородов, гидролиза и многих других. Катализаторы для этой группы реакций должны обладать способностью к образованию координационной связи путем отдачи или присоединения электронной пары. В частности, они могут представлять собой протонные или апротонные кислоты и основания. [c.406]

Прп встряхивании иодистого метила с диэтилсульфитом и разбавленным раствором едкого кали [54] образуется калиевая соль метансульфокислоты. Она получается, вероятно, гидролизом диэтилсульфита [15] в сернистокислый калий и алкилированием последнего. Действием соответствующих металлических солей сернистой кислоты на иодистый метил приготовлены [55] также и другие щелочные соли метансульфокислоты. [c.114]

Алкилмалоновые эфиры также могут быть превращены в натриевые производные. Алкилирование, гидролиз и декарбоксилирование приводит при этом к дизамещенным уксусным кислотам [c.432]

В хи.мнческне реакции этерификации, алкилирования, гидролиза в первую очередь вовлекаются макромолекулы, находящиеся в аморфных зонах — клапанах. Если клапаны не разрушаются, то давление набухания не может преодолеть сил сцепления между частицами в структуре волокна и реакционная сиособность является невысокой. При разрушении клапанов оставшиеся фрагменты целлюлозы становятся более доступными к де1 1ствию реагентов. Микрокристаллическая целлюлоза, которая, как было показано выше, получается путем разрушения ктапанов, приобретает способность распадаться [c.25]

Изучение процессов, протекающих через стадию карбониевых ионов, методами структурной химии и химической кинетики оказывается затруднительным, так как большинство карбониевых ионов представляет собой неустойчивые промежуточные образо-бания. Существенную роль может сыграть при этом метод радиоактивных индикаторов. Этот метод применялся при изучении реакций алкилирования, гидролиза, изомеризации углеводородов (включая и реакции перегруппировки углеродного скелета). Применяется он также при изучении строения и свойств самих карбо-йиевых ионов [75, 419, 443—446]. Рассмотрим несколько примеров. [c.236]

Соли сукцинимнда и фталимида имеют важное значение для синтеза аминов по методу Габриэля, который во многом сходен с алкилированием анионов малонового и ацетоуксусного эфиров. Сущность этого метода состоит в реакции SN2-зaмeщeния между анионом имида и первичным или вторичным алкилгалогенидом как правило, эта реакция приводит не к 0-, а к М-алкилированию. Гидролиз или гидразинолиз продукта дает амин. Гидразинолиз имеет то преимущество, что он проводится в более мягких условиях, чем [c.598]

Цианамид может быть подвергнут двойному алкилированию. Гидролиз диалкилцианамида дает вторичные амины [c.38]

Вторичные амины, необходимые для производства полиамидов этого типа, получают гидрированием нитрилов в присутствии аминов [70], взаимодействием дигалоидоалкиленов с первичными аминами, а также алкилированием гидролизом шиффовых оснований, полученных из алкилендиаминов [711. [c.136]

Эти побочные продукты образуются различными путями. При побочном изучении было установлено протекание на А12О3 в небольших масштабах многих реакций, среди них алкилирование, гидролиз, переэтерификация, даже реакция СО и На с олефинами и т. д. [c.150]

Получают литиевое производное, которое алкилируют алкилгало-идами и продукт алкилирования гидролизуют. При этом образуются Ь-А1а-0СНз и метиловые эфиры (Ю-а-метил-а-аминокислот. Диастереоселективность С—С-связи, образующейся при алкилировании, составляет 90—95%. Недостаток метода в том, что исполь- [c.40]

Гетеролитическнй, или так называемый ионный катализ, имеет место в каталитических реакциях крекинга, изомеризации, циклизации, алкилирования, деалкилирования, полимеризации углево — доро/,,ов, дегидратации спиртов, гидратации олефинов, гидролиза и мног IX других химических и нефтехимических процессах. [c.81]

Однако, несмотря на указанные достоинства, иониты в основном используются в лабораторных условиях > (реакции этерификации, гидролиза, гидратации, дегидратации, алкилирования, полимеризации, конденсации и др.). В промышленности же широкие возможности методов ионообменного катализа не нашли пока достаточного применения. Из промышленных процессов с ионитами, осуществленных или внедряемых в СССР, отметим алкилирование фе-нoлoв " , гидратацию изобутилена и дегидратацию триметилкарби-нола П -1 , синтез дифенилолпропана очистку фенолов . [c.146]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Чтобы избежать гидролиза сложных эфиров, следует использовать объемистые грет-бутильные группы. Метиловые эфиры можно применять в том случае, если кислотные свойства активной метиленовой группы усилены. Для этого, например, подходит образование я-комплексов типа арен-Сг (СО)з, в которых атом металла является электроноакцептором [341, 930]. Эти комплексы получают при кипячении с гексакарбонилом хрома. После почти количественного алкилирования (СНгСЬ или СбНб/цетилтриметиламмонийбромид/50%-ный NaOH, 1,5—3 ч при комнатной температуре) комплексы можно легко разрушить солями церия [341, 390]. [c.189]

Использование отработанной кислоты, содержащей ор ганические примеси, в других производствах (минеральных удобрений, поверхностно-активных веществ и т. п.), неэффективно и экономически нецелесообразно. Эти же примеси затрудняют регенерацию кислоты такими методами, как гидролиз и повторное концентрирование, вымораживание, экстракция и др. По этой причине значительную часть отработанной кислоты процесса алкилирования на предприятиях сбрасывают в отвал и только часть утилизируют. Так, было организовано производство нейтрализованного черного контакта (НЧК), которое, однако, оказалось малоэффективным вследствие недостаточно вьгсского качества получаемого эмульгатора и было прекращено. [c.164]

Нет])удио видеть, что в данном случае лод слишком общее опре-деление алкилирования подпадают и такие процессы, как гидролиз хлорпроизводных или гидратация олефинов, и это показыва- [c.237]

При другом типе реакций, характерном для алкилирования по атомам кислорода, серы и азота, процесс состоит в ыуклеофиль-WM замещении атома хлора. Механизм аналогичен гидролизу. хлорпроизводных, причем реакция, как правило, протекает в от-. утствие катализаторов [c.240]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Иониты могут использоваться в качестве катализаторов органических реакций различных типов алкилирования, этерификации, конденсации, цианэтили-рования, гидролиза и др. [c.398]

Индивидуальные этилтолуолы можно выделить из смеси ароматических углеводородов их сульфированием с последующим ступенчатым гидролизом или методом низкотемпературной кристаллизации. Разработаны также методы синтеза зтилтолуолов алкилированием толуола этиленом. [c.213]

Этансульфокислота. В этом разделе приведены только реакции, не упомянутые при рассмотренип общих методов получения сульфокислот. Встряхивание диэтилсульфита с иодистым этилом [54] в щелочном растворе или просто гидролиз диэтилсульфита холодным раствором 20%-ной щелочи [87] ведет к образованию некоторого количества щелочной соли этансульфокислоты. Аналогичные. результаты дает действие иодистого этила на натриевую соль кислого этилового эфира сернистой кислоты. Последняя в присутствии солеи, например роданида натрия, претерпевает перегруппировку, превращаясь в натриевую соль этансульфокислоты [88]. Сернистокислый натрий может быть алкилирован [89] путем нагревания с натриевой солью этилсерной кислоты в концентрированном водном растворе до температуры 110—120° в течение 3 час. [c.122]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология