Давление выражение для изменений

Поскольку определение стандартного изменения свободной энергии реакции основано на предположении, что парциальные давления всех компонентов равны 1 атм, стандартное изменение свободной энергии не является функцией давления. Любые изменения давления реагентов или продуктов учитываются логарифмическим членом в общем выражении для свободной энергии [c.96]

Это выражение показывает, что мерой изменения энтальпии с изменением температуры при постоянном давлении есть теплоемкость при постоянном давлении. Выражение (3.34) позволяет рассчитывать изменение АН с изменением температуры для одного вещества. Его предварительно интегрируют в заданном [c.76]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Это уравнение может быть заменено выражением, в котором учитывается не изменение давления, а изменение плотности газа по радиусу цилиндрического канала [c.50]

Отсюда с помощью известного выражения для скорости звука (34) гл. I получаем соотношение, связывающее изменение давления с изменением скорости, [c.106]

Аналогично можно дать количественную трактовку принципа Ле Шателье при изменении концентраций веществ (или давления) в системе. Для этого необходимо выписать выражение для константы равновесия системы и, помня, что она не зависит от концентраций веществ, подставить в это выражение измененные концентрации. Тогда из условия постоянства константы равновесия, входящие в выражение для константы концентрации веществ примут такие значения, чтобы их отношение осталось тем же самым. Полученные концентрации укажут на направление и в какой мере сместилось равновесие системы. [c.210]

Из выражения (2.2) следует, что чисто химический процесс, протекающий при постоянном объеме (работа расширения равна нулю), характеризуется теплотой Q, являющейся точной мерой изменения энергии Аи. Из уравнения (2.18) видно, что значение Q для процесса или реакции, протекающих при постоянном давлении, равно изменению энтальпии АН. Поскольку в силикатных системах процессы идут в основном в конденсированных фазах, можно считать, что АН=АИ. [c.37]

Таким образом, учет ударной стабилизации в случае мономолекулярных реакций не приводит к изменению вида кинетического уравнения по сравнению с уравнениями, получающимися по теории Линдемана. Более того, нетрудно заметить, что не изменяется предельное выражение для скорости реакции при достаточно высоких давлениях. Выражение для скорости реакции при низких давлениях имеет вид [c.100]

Символ АЯ используют для выражения изменения энтальпии си- стемы, сопровождающего. изменение состояния, например химическую реакцию. Положительная величина АЯ означает, что в ходе реакции тепло поглощается из окружающей среды. Символ АЯ используют для обозначения изменения энтальпии, сопровождающего процесс (ре-.акцию) при 298,16 К (25 °С) и давлении 1 атм. Уравнеиия сгорания углерода можно записать, например, следующим образом [c.160]

Заметим, наконец, что выражение (е) является, строго говоря, приближенным, так как оно игнорирует потери давления, вызванные изменением плотносте(к теплоносителей при их нагревании или охлаждении, а также подъемную силу в вертикальных теплообменных трубах. Эти потери, однако, существенны при значительных перепадах температур и больших высотах труб, но не играют заметной роли в большинстве теплообменных аппаратов на химических предприятиях. [c.371]

При постоянных давлении и температуре (изобарно-изотермические условия) общее выражение изменения энергии Гиббса при химической реакции принимает вид [c.114]

Слагаемые в числителе уравнения (11.148) учитывают, соответственно, вклад трения, изменения массового содержания дисперсной фазы в направлении потока, изменения площади поперечного сечения канала и силы тяжести в градиент давления. Выражение, стоящее в квадратных скобках, обратно пропорционально квадрату скорости распространения упругих колебаний в двухфазной среде (скорости звука). Поэтому уравнение (11.148) можно представить в виде [c.148]

Истечение жидкости из отверстия происходит под действием разности давлений (до и после отверстия). Она может быть обусловлена гидростатическим, пропорциональным высоте столба жидкости, или внешним давлением. Если разность давлений, выраженная высотой столба жидкости Н = pl gp), значительно превышает размер отверстия в вертикальной стенке, то отверстие можно считать малым и не принимать во внимание изменение давления по его высоте. Если это условие не соблюдается, то отвер- [c.210]

Термодинамическое уравнение состояния. Классическая термодинамика, используя представление о связи давления с изменением внутренней энергии и энтропии, дает следующее выражение для термодинамического уравнения состояния [c.152]

Вследствие низкого давления паров однократное их дыхание почти безвредно. При хронических воздействиях малых концентраций наблюдается небольшое нарушение функций нервной системы, слабо выраженные изменения в органах дыхания, почках и сосудистой системе. [c.35]

Результаты измерения этого типа представлены на рис. 4, где кривая 1 представляет изменение контактной разности потенциалов с температурой Ук ), а кривая 2 — скорость реакции, выраженная изменением давления образовавшихся веществ (мм/час). Из кривой мы видим, что до температуры 70° скорость реакции равна нулю. Даже многочасовой прогрев (несколько десятков часов) не позволил обнаружить продуктов реакции разложения. При этом Ук только снижается до минимума. При дальнейшем повышении температуры контактная разность начинала возрастать и начинают появляться продукты реакции разложения. [c.114]

Из выражения (1.8) следует, что чисто химический процесс, протекающий при постоянном объеме (работа расширения равна нулю), характеризуется теплотой Q, являющейся точной мерой изменения энергии АЕ. Из уравнения (1.10) следует, что значение Q для процесса или реакции, протекающих при постоянном давлении, равнО изменению энтальпии АН. [c.28]

Из выражения изменения изобарно-изотермического потенциала для процесса парообразования Корнилов и Соколов [61] получили уравнение, связывающее изменения энтальпии, энтропии и теплоемкости при парообразовании с давлением, следующего вида [c.61]

Для гигиенической оценки шума принято измерять его интенсивность и звуковое давление не абсолютными физическими величинами, а логарифмами отношений этих величин к условному нулевому уровню, соответствующему порогу слышимости стандартного тона частотой 1000 Гц. Эти логарифмы отношений называют уровнями интенсивности и звукового давления, выраженные в белах (Б). Так как орган слуха человека способен различать изменение уровня интенсивности звука на 0,1 бела, то для практического использования удобнее единица в 10 раз меньше — децибел (дБ). [c.121]

Выражение изотермических изменений термодинамических свойств через уравнения состояния. В гл. 3 было рассмотрено несколько аналитических уравнений состояния. Все они явного вида относительно давления. Изотермические изменения термодинамических функций могут быть определены аналогично тому, как это сделано в примере 5.1. В табл. 5.1 приводятся значения А—Л" и 5—5 [c.95]

Этой реакции благоприятствуют низкая температура и высокое парциальное давление двуокиси азота ее изучал Боденштейн 1 , который предложил нижеследующее уравнение для выражения изменений константы равновесия в зависимости от температуры [c.327]

Из эмпирического уравнения (1-112), отражающего характер изменения коэффициента а., видно, что при увеличении давления величина а — Ьр уменьщается, следовательно, дифференциальный эффект становится меньше, и при определенном общем давлении, когда а = Ьр, охлаждение вообще прекратится. В дальнейшем при увеличении давления выражение а — Ьр примет отрицательное значение, коэффициент а. будет отрицательным, и вместо охлаждения при дросселировании мы будем наблюдать нагревание газа. Точка, в которой дифференциальный эффект Джоуля — Томсона равен нулю и начиная с которой при дальнейшем возрастании давлени, происходит нагревание, называется точкой инверсии. Дросселирование в этом случае не вызовет никакого изменения температуры, и коэффициент будет равен нулю. [c.48]

Кроме уширения линий в спектре КР за счет давления, флуктуации плотности газа при любом давлении будут также изменять ширину релеевской линии. По-видимому, при низком давлении газа релеевская линия подвержена просто доплеровскому уширению в соответствии с выражением (321), в частности, это было показано для аргона и водорода при атмосферном давлении [320]. При более высоких давлениях, однако, наблюдается обычное бриллюэновское рассеяние [326, 327], а также стимулированное бриллюэновское рассеяние [328, 330]. Объяснение эффекта Бриллюэна в газах следует искать в жидкостной модели газа. Бриллюэновское рассеяние наблюдается тогда, когда средний пробег молекул в газе меньше длины упругой термической волны для данного угла рассеяния [331]. К таким условиям сжатие газов приводит при данной температуре, но само по себе оно не оказывает влияния. Так, обычное бриллюэновское рассеяние в Аг, Хе, N2, СО2 и СН4 наблюдалось при комнатной температуре и атмосферном давлении [332]. Изменение направления наблюдения рассеянного излучения от направления возбуждающего излучения (рассеяние вперед ) до противоположного направления (рассеяния назад ) позволило оценить влияние на спектр типа флуктуаций, от гидродинамического до кинетического характера. Самый малый бриллюэновский сдвиг наблюдался для ксенона при угле рассеяния 10,6°, температуре 25,2 °С и давлении 795 мм рт. ст. и составлял 0,0016 см [332]. Эффект бриллюэнов-ского рассеяния рассматривался также с позиций кинетической теории газов [333]. [c.333]

Возможность увеличивать количество вещества в системе при постоянных температуре и давлении без изменения интенсивных свойств системы вносит в ряде случаев упрощения в термодинамические выражения. Например, при температуре Т и давлении Р значение функции Гиббса на один моль однокомпонентного (чистого) вещества равно Значение функции Гиббса на п,- [c.322]

Возможность увеличивать количество вещества в системе пр1 постоянных температуре и давлении без изменения интенсивных свойств системы приводит в ряде случаев к упрощению термодинамических выражений. Например, если при температуре Т и давлении Р значение функции Гиббса на один моль однокомпонентного (чистого) вещества равно g°, то значение функции Гиббса 0 на молей этого чистого вещества при прежних температуре и давлении выразится равенством [c.319]

По этому уравнению можно рассчитывать скорость реакции, если в реакторе в ходе процесса изменяется давление. Выражение, получающееся после подстановки в это уравнение равенства w = kf ( aj. .. са ), позволяет рассчитывать константы скоростей реакции, а если последние известны, то рассчитывать изменение концентрации вещества А на выходе из реактора. Зная Af, можно рассчитать изменение давления внутри реактора. Особенно просто рассчитать давление в реакторе для случая идеальных газов. В этом случае [c.72]

Из выражения для механической работы следует, что ее количество определяется произведением механического потенциала — давления на изменение механической координаты состояния — объема. [c.27]

Чтобы выяснить влияние давления на изменение равновесия реагирующих газов, удобнее вместо концентраций пользоваться парциальными давлениями. Тогда закон действующих масс для газов примет следующее выражение [c.247]

Сочетая последние равенства с выражением (XV,3) и интегри-руя в предположении, что для больших г справедливо рн = PpgH f, получим, пренебрегая изменением гидростатического давления (рассматривается изменение в пределах сферы радиусом г, малым в сравнении с Hmf) [c.574]

Таким образом, при смешении компонентов с образованием идеального раствора не наблюдается выделения или поглощения тепла, сжатия или расширения, а фо1рмула 20 совпадает с выражением изменения энтропии для смесей идеальных газов. Если условия 17, 19 и 20 выполняются одновременно, то раствор идеален и к нему применим закон Рауля, в соответствии с которым парциальное давление каждого из компонентов пропорционально его мольной доле в растворе [c.6]

С помощью выражения (1У,52) легко рассчитать давление идеального газа. Сила, с которой идеальный газ действует на стенку сосуда, определяется исключительно упругими ударами молекул газа о стенку, и эту силу можно приравнять изменению количества движения частиц в единицу времени (сила х время = изменение количества движения). Молекула, имеющая составляющую скорости у (полагаем, что стенка перпендикулярна оси х), при упругом ударе о стенку меняет знак этой составляющей на обратный и отдает стенке количество движения 2тОх. Сила, де 1ствующая на единицу поверхности стенки (давление), равна изменению количества движения стенки в единицу времени, отнесенному к единице поверхности. Число ударов с заданным значением составлющей за единицу времени о единицу поверхности определяется формулой (IV.52), так что [c.99]

С падением давления устанавливаются также явленй< более выраженных изменении концентраций гелия и углеводородных ко5 онентов по 5 а-сткам структуры и выравнивании содержания их в гачях глубине и горизонтам залежи. [c.307]

Как и в случае капиллярного поднятия, Сагден [17] рассчитал поправочные коэффициенты для рассматриваемого метода, пользуясь таблицами Башфорта и Адамса. Поскольку пузырек также имеет форму фигуры вращения, уравнение к—а Ь+г является точным. Здесь Ь — значение Н1 = Н2 в нижней точке, а 2 —расстояние ОС. Это уравнение просто констатирует, что АР, выраженная через высоту столба жидкости, равна сумме гидростатического давления и изменению давления на поверхности раздела, С помощью простого преобразования его можно привести к виду [c.21]

Выражения (1У-38) и (1У-39) применимы и к системам, состоящим из конденсированпых фаз. Для таких систем они выражают изменение состава фаз, отвечающего экстремальным значениям температуры п давления, с изменением последних. Для систем с конденсированными фазами тепловой и объемный члены в выражениях (1У-38) и (1У-39) сравнимы по величине и поэтому априори ни одним из них нельзя пренебречь. При выполнении условия (1У-60) характер влияния температуры и давления на состав смеси, отвечающий экстремальным значениям последних, определяется тепловыми факторами — парциальными молярными теплотами фазового перехода компонентов. При несоблюдении неравенства (1У-60) характер влияния температуры на состав смеси в экстремальной точке определяется объемными факторами — изменениями парциальных молярных объемов комнонентов при фазовом переходе — или совместным влиянием обоих факторов. [c.124]

Рис. 4. Изменение контактной разности потенциалов (кривая I) образца германия при нагревании в парах муравьиной кислоты и каталитическая активность (кривая 2), выраженная изменением давления образовавшихся паров за 1 час (мм1час).

Об очень важном вопросе — проницаемости глинистых почв для воды под давлением, выраженной в законе Дарси, измененном Хатчем (Н. Н. Hat h [412], [c.312]

Приемы вычисления данных для построения графика производительности эргазлифта зависят от постоянства величины рабочего (забойного) давления при изменениях режимов работы подъемника. Если при изменениях режимов работы эргазлифта его рабочее (забойное) давление остается постоянным, то после расчета эргазлифта, выполняеглого по п. 4 этой главы, необходимо определить условные коэффициенты соотношения режимов для максимального и конечного режимов работы подъемника из следующих выражений [c.148]

Если С > О, то разность 1 — Zp будет всегда положительной, а касательная к изотерме Z-P пересекает ось ординат в какой-то точке А, расположенной ниже Z = 1 (рис. II. 9). Подобным же образом, если С < О, то разность 1 — Zp отрицательна и точка пересечения (В или С ) лежит выше 2=1. Следует отметить, что для данной температуры значения 1 — Zp пе могут быть положительны при одном давлении и отрицательны при другом. Однако, как явствует из рис. II. 3, это правило выполняется не во всех случаях. Например, при Гг = 1,05 величина 1—2р ) отрицательна при низких Давлениях (т. е. С < 0) и положительна при высоких (т. е. С >0). Причина этого явления заключается в том, что высшие члены вириального разложения не были приняты во внимание. Рассматривая ту же кривую Г, = 1,05 на рис. П.З, можно заметить, что при низких давлениях изотерму вполне можно считать прямой линией, при этом второй вириальный коэффициент (B/RT) определяет ее наклон. При более высоких давлениях приобретает значение третий вириальный коэффициент и изотерма изгибается вниз. При еще более высоких давлениях начинается Hpjio выраженное изменение кривизны, т. е. сказывается влияние вириальных коэффициентов высших порядков. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология