Изотерма при низких давлениях

Т. е. при весьма низких давлениях остаточный объем Ъ определяется наклоном и температурой соответствующей изотермы при нулевом давлении и является конечной величиной. [c.16]

Это выражение известно как изотерма Ленгмюра . Из этого выражения следует, что при достаточно высоких давлениях [(А) > К2, — поверхность становится насыщенной молекулами А (9 == 1), тогда как нри низких давлениях [(А) < iiz, J число занятых активных центров поверх- [c.537]

При низких давлениях У г, поэтому производная 1пЛ 2/ Р является отрицательной и растворимость вещества 2 падает (левая ветвь изотермы растворимости, см. рис.1). При некотором давлении, различном, для каждого вещества, эти объемы делаются равными, а растворимость достигает минимума. По мере дальнейшего, роста давления объем К становится меньше Уг и растворимость вещества в газе начинает увеличиваться. Чем выше давление, тем заметнее становятся силы отталкивания между молекулами газового раствора и V жет начать расти вместе с давлением. [c.9]

С повышением давления газа, как правило, увеличивается адсорбируемое количество его. Однако на разных участках адсорбционной изотермы это влияние сказывается неодинаково. В особенности сильно оно проявляется в области низких давлений (участок / изотермы), где адсорбируемое количество газа прямо пропорционально его давлению. [c.366]

ВЫСОКОМ давлении изобара не пересекается с линией растворимости (рис. У-40,а). Но для насыщенного раствора Хп, кипящего при низком давлении, получим характерное пересечение изобары с кривой растворимости соли (рис. У-40,б). Изотерма tn на диа--грамме изображается верхней заштрихованной площадью. Лежащие на ней точки обозначают трехфазные смеси пара, насыщенного раствора и твердой соли 5. По правилу прямой линии и правилу рычага можно определить количества всех трех фаз. Более [c.403]

Характерной чертой обратимого адиабатического расширения (происходящего без трения) в сопле при развитии кинетической энергии или в детандере с выполнением работы является постоянство энтропии (51 = 52). Не меняется и влагосодержание в потоке (Х2 = Х1). Поэтому на диаграмме 5 —X точки состоянии 1 и 2 (до и после расширения) совпадают (рис. У1И-41). Разница состоит лишь в том, что точка 1 относится к давлен-ию Р и обозначает, например, ненасыщенный воздух при температуре 1, а после расширения эта же точка соответствует состоянию 2 при гораздо более низком давлении Рп и лежит теперь на изотерме 2 в зоне тумана. Количество тумана Х1—Хз можно определить, так как влагосодержание насыщенного воздуха Хз отсчитывается по диаграмме (точка 3). Если бы воздух перед расширением был сильно ненасыщен, например ему соответствовало бы на диаграмме состояние 3, то после расширения мы получили бы насыщенный воздух. Таким образом, при адиабатическом расширении происходит падение температуры — 2 и увеличение относительной влажности потока или даже переход в состояние тумана. [c.635]

В цикле низкого давления (рис. Х УП-18) газ сжимается в турбокомпрессоре I (по изотерме 1—2) приблизительно до 59- 10 н1м" (6 ат) (при сжижении воздуха), после чего охлаждается при том же давлении в регенераторе ///. На выходе из теплообменника поток газа делится на две части. Меньшая часть газа направляется в регенератор IV, где охлаждается до более низкой температуры, при которой происходит сжижение газа (процесс охлаждения и сжижения изображается линией 3—3 —5). Сжиженный газ проходит через дроссель V, в котором расширяется до первоначального давления (линия 5—6). [c.675]

Для низких давлений расчет изотерм можно проводить, используя уравнение [c.66]

При понижении температуры изотермы РУ = ср(Р) смещаются вниз, обе ветви их становятся более крутыми, причем минимум сдвигается в сторону низких давлений. Из этого следует, во-пер-вых, что при низких давлениях числовое значение второго члена правой части уравнения (VI, 53) с понижением температуры будет увеличиваться, т. е. возрастет эффект охлаждения во-вторых, инверсионные точки будут смещаться в сторону высоких давлений, т. е. температура инверсии с ростом давления будет уменьшаться. [c.152]

Летучесть реального газа при данном давлении р можно найти по графику зависимости У(р), если изотерма V(p) известна до таких низких давлений р, при которых в пределах ошибки опыта поведение идеального и поведение реального газов заметно не отличаются. [c.79]

Если р мало, то член Ьр в знаменателе по сравнению с единицей является малой величиной и им можно пренебречь. Тогда х=аЬр, т. е. в области низких давлений количество адсорбированного газа растет пропорционально давлению (участок изотермы /). [c.358]

Отсюда легко следует уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра (776) при низких давлениях количество адсорбированного газа приблизительно пропорционально давлению, тогда как при высоких давлениях зависимость от давления характеризуется, насыщением, что соответствует условию 0 = 1, т. е. образованию мономолекулярного слоя. [c.467]

Адсорбция на цеолитах. Изотермы адсорбции полярных веществ на молекулярных ситах и на обычных адсорбентах (силикагеле, активированной окиси алюминия и активированном угле) резко различаются. Изотермы адсорбции на цеолитах круто поднимаются при сравнительно низких давлениях или концентрациях (рис. 6). Поэтому молекулярные сита обладают высокой адсорбционной емкостью по отношению к воде и другим полярным веществам даже при низком парциальном давлении или концентрации. Это означает, что молекулярные сита можио применять для удаления таких полярных примесей до весьма низкой остаточной концентрации (часто до нескольких десятитысячных долей процента и даже меньше) из газовых и жидких смесей, причем они обладают высокой адсорбционной емкостью. [c.208]

Изотерма Ленгмюра соответствует процессу, при котором происходит только адсорбция па поверхности и отсутствует капиллярная конденсация. Эту особенность обнаруживают молекулярные сита всех типов, что проявляется в высокой адсорбционной емкости в области низких давлений и достижении соответствующей насыщению емкости при низких парциальных давлениях адсорбата. [c.71]

Когда ЬР<1, = ЬР, т. е. при низких давлениях пара уравнение Ленгмюра трансформируется в изотерму Генри. [c.29]

Адсорбция на цеолитах протекает при отсутствии капиллярной конденсации. Цеолиты имеют высокую адсорбционную емкость в области низких давлений, она быстро достигает максимума даже в этой области. Кривые поглощения воды цеолитами соответствуют изотермам Ленгмюра (рис. 70). Изотермы такого типа свидетельствуют о больших адсорбционных силах, которые обусловливают высокую адсорбционную емкость и способность полностью извлекать адсорбат из смеси или раствора. [c.259]

При выводе изотермы адсорбции Ленгмюра неявно делаются следующие допущения 1) адсорбируемый газ в газовой фазе ведет себя как идеальный 2) адсорбция ограничивается мономолекулярным слоем 3) поверхность однородна, т. е. все адсорбционные центры имеют одинаковое сродство к молекулам газа 4) молекулы адсорбата не взаимодействуют друг с другом 5) адсорбированные молекулы газа локализованы, т. е. не передвигаются по поверхности. Первое предположение справедливо при низких давлениях. Второе почти всегда перестает соответствовать реальности при увеличении давления газа. Как показано на рис. 8.6, когда давление газа приближается к давлению насыщенного пара, пар начинает неограниченно конденсироваться на всех поверхностях, если краевой угол 0 равен нулю. Третье допущение неудовлетворительно, потому что реальные поверхности неоднородны разные грани кристалла обладают разным сродством к молекулам газа, а ребра, трещины и дефекты кристалла образуют дополнительные адсорбционные центры. Неоднородность приводит к уменьшению энергии адсорбции по мере заполнения поверхности. Неправильность четвертого допущения была показана экспериментально, когда обнаружилось, что в некоторых случаях теплота адсорбции может увеличиваться с увеличением поверхностной концентрации адсорбированных молекул. Этот эффект, противоположный тому, к которому должна приводить неоднородность поверхности, обусловлен взаимным притяжением адсорбированных молекул. Пятое допущение неправильно, так как имеется ряд доказательств того, что поверхностные пленки могут быть подвижными. [c.251]

Количество газа или жидкости х), адсорбированное твердым телом, зависит от давления, температуры, природы газа и природы адсорбента. Когда газ или жидкость попадает на поверхность дегидратированных цеолитов, пустоты и каналы цеолитов заполняются соответствующими молекулами, после завершения заполнения процесс адсорбции прекраш ается. Такому характеру адсорбции соответствует изотерма I (или ленгмюровского) типа (см. гл. 8), показанная па рис. 1.4 на примере адсорбции азота дегидратированным шабазитом. Из этого рисунка видно, что при температуре 89,2 К полости заполняются адсорбатом уже при очень низких давлениях, ниже 100 мм рт. ст. Вследствие особенностей кристаллической структуры цеолитов характер адсорбции отчасти зависит от полярности и поляризуемости адсорбируемой молекулы. Форма изотермы определяется энергией взаимодействия адсорбат — адсорбент. В случае полярной молекулы, например воды, наблюдается сильная адсорбция и изотерма характеризуется длинным участком, параллельным оси абсцисс. [c.23]

Практически, однако, получить хороший график БЭТ нелегко. Форма изотермы III типа такова, что значения х малы и поэтому имеют малую точность в области низких давлений, которая по аналогии с изотермами II типа является областью, где изотермы, как нигде лучше, следуют уравнению БЭТ. Кроме того, по причинам математического характера расчет Хт по графику БЭТ становится все более неточным, когда значение с приближается [c.116]

Что касается фактора (а), то надо иметь в виду, что поверхностное натяжение у жидкости становится функцией радиуса поры, когда последний меньше примерно 500 А, а ошибка, вызванная использованием обычного значения у при г, меньшем примерно 50 А, составляет несколько процентов. Этой ошибкой можно пренебречь при высоких относительных давлениях, но при низких давлениях она становится значительной. Кроме того, обычно делается не всегда справедливое предположение, что краевой угол равен нулю (см. стр. 174). Такое допущение может привести к ошибке в определении г в несколько процентов. Поправка на толщину t адсорбционной пленки [фактор (б)], также определяется не точно. Если используется стандартная изотерма (рис. 91), то из-за разброса точек ошибка в определении значения п также может составить несколько процентов. Если п получают при непосредственном построении изотермы адсорбции на стандартном непористом твердом теле, то неизвестно, насколько хорошо поверхностные свойства стандартного образца соответствуют поверхностным свойствам исследуемого пористого образца. Сразу же следует отметить, что для таких паров, как пары бензола или метилового спирта, которые имеют специфический характер взаимодействия с твердым телом, нельзя использовать стандартную изотерму, а возможность использования стандартного твердого тела еще не доказана. [c.207]

Выражение (4.6)—это хорошо известная изотерма Ленгмюра оно описывает основной вид изотерм I типа. Так, при низких давлениях, где величиной Вр можно пренебречь по сравнению с единицей, (4.6) принимает более простой вид [c.226]

Можно сопоставить форму изотерм адсорбции одного и того же адсорбата в области низких давлений на микропористом адсорбенте и непористом образце той же химической природы например, для активированного угля в качестве стандартного непористого твердого тела той же самой природы можно взять [c.236]

Как уже говорилось, вычислить удельную поверхность микропористых адсорбентов из изотерм адсорбции трудно в основном, во-первых, из-за активированного переноса молекул через сужения пор и, во-вторых, из-за возможного объемного заполнения пор при очень низких давлениях. В целях преодоления этих трудностей был, в частности, проведен анализ изотермы адсорбции в области низких давлений а часто это действительно область Генри, в которой адсорбция прямо пропорциональна давлению. [c.246]

В принципе с помощью этого метода можно вычислить объем микропор из изотермы в области низких давлений, где адсорб- [c.256]

Уравнение (4.60) тождественно по форме уравнению Дубинина (4.54), и изотерма адсорбции в координатах зависимости 1 с от [1 (ро/р)Р дает прямую линию но отрезок, отсекаемый на оси ординат, в этом случае численно равен логарифму емкости монослоя, а не логарифму объема пор. В результате этот метод позволяет вычислить величины удельной поверхности. Считают, что его можно применять в области низких давлений, ниже р/ро= 10 [c.258]

В то же время объем пор можно оценить в пределах справедливости правила Гурвича ( 10%) из величины адсорбции вблизи насыщения, если адсорбция протекает без активированных проскоков. Более того, основываясь на форме изотермы в области низких давлений, можно сделать качественные выводы о распределении пор по размерам. Если для одного и того же адсорбата изотерма адсорбции на одном адсорбенте в области низких давлений более выпукла, чем на другом, то в первом адсорбенте больше узких пор по сравнению со вторым адсорбентом, для которого изотерма более полога. [c.260]

Таким образом, при наличии надежных и точных данных при достаточно низком давлении оказывается возможным вычислить зависимость как ПА, так и П5 из экспериментальной изотермы адсорбции. Поверхностное давление П можно оценить, если уже известна величина 5. [c.267]

Далее Гаркинс и Юра предположили, что параметр а и, следовательно, у, остаются постоянными для данного пара на различных адсорбентах. Для обоснования этого предположения они отметили, что в пленках на воде значение а для данной жирной кислоты не зависит от pH воды в ванне. Таким образом, они смогли найти значение а или % для каждого пара при данной температуре, если некогда была измерена изотерма этого пара на каком-либо адсорбенте с известной поверхностью. Таким способом Гаркинс и Юра нашли значения этих констант для ряда паров типичные значения х приведены в табл. 52. Зависимость 1п р от 1/л 2 в некоторых случаях графически изображается в виде двух пересекающихся линий, что в соответствии с теорией Гаркинса и Юры указывает на существование двух жидких конденсированных состояний. Гаркинс и Юра считали, что в такой ситуации для вычисления удельной поверхности 5 следует использовать состояние, соответствующее низким давлениям. При адсорбции азота и других паров на саже [13] были обнаружены по крайней мере четыре различных жидких конденсированных состояния со свойственными каждому из них различными значениями V,, что усложняет расчет 5. [c.271]

Вследствие высокой теплоты хемосорбции величина адсорбции даже при низких давлениях высока. При незначительной физической адсорбции изотерма хемосорбции относится к изотермам I типа и для нее характерен крутой подъем (рис. 137). [c.285]

При определении удельной поверхности металлов по адсорбции азота при низких температурах следует иметь в виду, что наряду с физической адсорбцией может протекать и хемосорбция. При наличии хемосорбции точка В на изотерме смещается в сторону низких давлений, а значение емкости монослоя завышается. Это нетрудно, видеть из рис. 143, где приведены изотерма физической адсорбции (2), изотерма хемосорбции (1) и измеренная или суммарная изотерма (3). Формально влияние хемосорбции подобно влиянию микропор, которых в окислах металла, по-видимому, нет. [c.304]

Изотерма адсорбции такой поверхности для наименее активных центров поверхности Км12) при большом давлении приближается по виду к изотерме адсорбции Ленгмюра. При низком давлении, (А) < Ко < Км, для наиболее сильно связующих активных центров поверхности Ко сорбция протекает почти линейно. Для значительного диапазона давлений частиц А, а именно Км > (А) > Ко, вид зависимости для изотермы будет представляться дробной степенной зависимостью величины 0 от (А). Такая зависимость эмпирически использовалась в течение некоторого времени она известна как изотерма Фрейндлиха [c.539]

На рис. XVII. точкп, обозначенные кружком, относятся к изотерме Фрейндлиха, которая при 0 = 0,665 и 0 = 0,86 соответствует сложной изотерме Ленгмюра. В диапазоне концентраций (Л)/Л 2,1 от 0,5 до 8 обе изотермы имеют максимальное расхождение па 8% и среднее расхождение приблизительно на 2%, что указывает па хорошее соответствие, которое может быть достигнуто между ппмп. Подбором других параметров можно было бы установить соответствие и для болие низких давлений. [c.539]

В области низких давлений все изотермы должны иметь горизонтальный участок (не всегда видимый при большом масштабе). Это следует из закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.108]

Экспериментальные установки, показанные на фиг. 3.3, 3.4 и 3.8, имеют три недостатка, особенно при работе в области низких температур неопределенность в измерении давления невозможность поддержания постоянной температуры Т в течение времени, необходимого для установления термодинамического равновесия неопределенность в количестве газа, содержащегося в балластном объеме. Для уменьшения этих недостатков Кистемакер и Кеезом [57] спроектировали сдвоенную установку, похожую в принципе на сдвоенный газовый термометр постоянного объема. Как видно из фиг. 3.9, два сосуда VI и Уг одинаковой конструкции окружены медным кольцом и помещены в сосуд Дьюара. Капилляры и Сг также одинаковы. Недостаток, связанный с изменением температуры, компенсируется за счет сокращения времени, необходимого для измерения. Две экспериментальные точки на р—о-изотерме измеряются одновременно для сосудов и Уг, которые первоначально заполняют так, чтобы получились разные плотности. При низких давлениях на изотерме достаточно двух точек, а конструкция термостата гарантирует равенство температур сосудов У1 и Уг-Использование рентгеновского аппарата позволило быстро и точно фиксировать показания манометров. Время достижения равновесия сокращалось за счет уменьшения количества газа, находящегося при комнатной температуре. Практически это был только газ в балластном объеме манометров. Это является преимуществом по сравнению с установкой фиг. 3.8, где при комнатной температуре в объеме Уо находится большее количество газа. Короче говоря, второй из перечисленных выше недостатков сводится к минимуму с помощью остроумных устройств, сокращающих время проведения эксперимента. Два остальных недостатка уменьшались следующим образом. Точность измерений давления была увеличена за счет усовершенствования манометров, а балластный объем уменьшался за счет уменьшения Уо (фиг. 3.8). Уменьшить балластный объем капилляра. [c.88]

В случае однородных поверхностей двумерная конденсация вызывает появление резких скачков на изотермах адсорбции. Эти скачки наблюдаются даже при низких давлениях газа, находящегося в равновесии с адсорбционным слоем [186]. Напротив, иа однородных поверхностях подобные резкие скачки не наблюдаются, а имеют место плавные кривые (см. раздел V, 12). Некоторые авторы пытаются трактовать подобные скачки как ука.зание на наличие многослойной адсорбции, однако эта точка зрения является ошибочной. С д )угой стороны, конечно, справедливо, что ступенчатая адсорбция может протекать однов )еменио с многослойной адсорбцией (см. также раздел V, 12), [c.117]

По мере уменьшения давления при 7 = сопз1 свойства реального и идеального газа асимптотически сближаются. Поэтому в принципе всегда существует такое низкое давление р, при котором в пределах ошибки опыта различиями изотерм можно пренебречь. Если выбрать это значение р =р1=/1 в качестве нижнего предела интегрирования, летучесть /2 при любом давлении р2 можно найти, вычитая из второго соотношения первое. Для произвольного давления р получим [c.79]

Усовершенствованный регенеративный цикл с циркуляцией газа под давлением. Такой регенеративный цикл, проводимый без предварительного охлаждения газа, изображен на рис. 520. Компрессор низкого давления Kj засасывает п кгс газа и сжимает его изотермически до среднего давления (изотерма 1—В точке 2 к сжатому до среднего давления газу присоединяется часть его, отработанная в предыдущем цикле (1—п) кгс. Суммарное количество газа ( -fl—п) сжимается во втором компрессоре до высокого давления (изотерма 2—3) и затем охлаждается в противоточном теплообменнике Т (изобара 5—4)] тепло отдается газу, движущемуся обратным током. Охлажденный газ дросселируется через вентиль В, с,высокого давления на среднее (изэнтальпа 4—5). Часть газа (1—п) направляется в противоточный теплообменник Т, где и охлаждает новую порцию газа (изобара 5—2), и затем засасывается вновь в компрессор в точке 2. Оставшаяся часть газа п, проходя через вентиль В , дросселируется второй раз (изэнтальпа 5—6), причем некоторая часть его т (состояние газа характеризуется точкой 8) отводится [c.748]

В дегидратированных цеолитах наряду с вандерваальсовыми (дисперсионными) силами действуют электростатические силы, обусловленные наличием катионов, на которых адсорбируются молекулы с неравномерным распределением электронной плотности (например, диполи или сильно поляризованные молекулы). Такое наложение приводит к возрастанию энергии адсорбции, и изотерма становится значительно более крутой в области низких давлений по сравнению с изотермой активных углей. Наличие двух видов взаимодействия приводит к уравнению [7] [c.175]

Цеолит типа II является более широконористым, чем цеолит тина I. В натриевой и кальциевой формах цеолит типа II поглощает в одинаковой мере углеводороды нормального строения (гексан, гептан) и изостроения и циклические (изооктап, бензол). Адсорбционный объем пор этого цеолита около 0,3 сж г. Однако для цеолитов тина II, так же как и для цеолитов типа I, наблюдается специфичный для молекулярных сит характер изотермы адсорбции крутой подъем изотермы в области низких давлений и незначительный подъем при дальнейшем повыпгении давления вплоть до насыщения, а также способность поглощать большие количества паров нри высоких температурах. [c.77]

Вид изотерм фазовых равновесий газ (пар)—жидкость для конкретных систем совершенно индивидуален и наиболее надежным способом может быть определен с использованием экспериментальных данных по равновесиям, которые приводятся в справочной литературе. Существующие теории растворов позволяют предсказать характер кривых фазового равновесия. Наиболее простая теория, отвечающая экспериментально установленному закону Рауля, исходргг из того, что присутствие молекул растворенного вещества в растворе существенно не возмущает поле сил межмолекулярного взаимодействия, существовавшее в растворителе до введения инородных молекул. При этом как молекулы растворителя, так и молекулы растворенного вещества испытывают такое же воздействие окружающих молекул, что и в среде себе подобных. Поэтому вероятность перехода молекулы из раствора в паровую фазу остается такой же, как и при нахождении этой молекулы в чистой жидкости, состоящей из подобных ей молекул. Так как скорость десорбции компонента из раствора пропорциональна числу его молекул в единице объема или мольной доле х (см. 1.4.1), при низких давлениях парциальное давление компонента над раствором при равновесии можно представить в виде р = ра(Т)х, где ра Т) — зависящее от температуры давление насыщенного пара чистого компонента, находящегося в конденсированном состоянии. [c.39]

Отличительной особенностью адсорбции этана при —183 или —195°, удобной для практического использования, является низкое давление насыщенного пара (0,0083 и 0,0017 Л1м рт. ст. соответственно). В соответствии с этим мала поправка на мертвое пространство (см. стр. 352), Эта особенность использовалась рядом исследователей. Первое исследование, по-видимому, принадлежит Вутену и Брауну [64], которые брали для молекулы этана Л, = 24 А , в то время как Росс [65] полагал Лт = 23 А при адсорбции на хлоридах натрия и калия и двуокиси титана, основываясь на сравнении с площадью, определенной по изотермам азота. Однако Джонсон и др. [66], а позже О Коннор и Улиг [67] использовали значение 20,5 А , основываясь на плотности твердого этана. В этом случае получено удовлетворительное соответствие значений удельной поверхности, рассчитанной методом БЭТ, и геометрической площади для стержней и шариков из стекла пирекс в качестве адсорбента. Например, по данным адсорбции этана при —183° шарики имели площадь поверхности 142 сл1 и геометрическую площадь 137 см . Для фольги железа, восстановленной водородом при 1000°, а затем откачанной при 400°, было получено значение фактора шероховатости г, равное 1,2. Для нержавеющей стали, травленной кислотой, г = = 1,4, а для полированной электрически — 1,12. [c.98]

Адсорбция кислорода на поверхности с известной площадью (лист алюминия) исследовалась Боуэрсом [49], который, как говорилось выше, в качестве адсорбатов использовал также аргон п азот. Фактор шероховатости, определенный по азоту, составлял 1,3, в то время, как измерения с помощью кислорода дали только 0,89 (при —196°) и 0,80 (при —183°, если для кислорода А г взять равным 14,1 А ), а измерения с помощью аргона дали 0,74 (при —183°). Столь низкие значения можно объяснить тем, что изотермы кислорода и аргона в области низких давлений очень плавные, т. е. точка В определяется с трудом. [c.111]

Изотермы IV типа похожи на изотермы II типа тем, что имеют при низких давлениях точку перегиба, но вместо того, чтобы асимптотически приближаться к линии р/ро= (рис. 65), они снова поворачивают в сторону оси давлений, образуя ветвь, почти (или совсем) горизонтальную (Я/, рис. 66). Эта ветвь продолжается до пересечения под определенным углом с линией р1ро= (см. Н1К). На конечном участке возможен резкий подъем кривой (см. 1К ), и в этом случае ветвь либо пересекает линию р/ро=1 под небольшим углом, либо приближается к ней асимптотически. [c.142]

Главное достоинство метода Росса и Оливера в том, что они используют область изотермы при низких давлениях, ниже р1ро—0,05 (а иногда даже ниже, чем р/ро=0,02), т. е. ту область, где метод БЭТ и большинство других методов совершенно [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология