Кремния трифторид

Аналитические методы отделения фтора основаны на ограниченной растворимости неорганических фторидов летучести тетрахлорида кремния, реже трифторида бора устойчивости фторид-ных комплексов с алюминием, цирконием, железом, торием и титаном. [c.56]

АЗОТА ТРИФТОРИД КРЕМНИЯ ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД ВОДОРОДА БРОМИД ВОДОРОДА ХЛОРИД ВОДОРОДА ФТОРИД ВОДОРОДА ИОДИД ВОДОРОД (НОРМАЛЬНЫЙ) ВОДА [c.570]

Интересно образование катиона Хе в растворе фторида сурьмы (V), обнаруженное при восстановлении ХеРг [26], например, свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (II), триоксидом мышьяка, диоксидом серы, монооксидом углерода, диоксидом кремния, водой. Удивительно, что в этой реакции даже ксенон может играть роль восстановителя [27] [c.522]

Трифторид хлора бурно реагирует с водой [И]. При этом наблюдается образование тетрафторида кремния (в результате взаимодействия фтористоводородной кислоты со стеклом) и жидкого продукта, который затвердевал при —70° С. Этому соединению, не выделенному в чистом виде, была приписана предположительная формула СЮР. [c.50]

Количественное выделение кислорода из окислов при действии на них трифторида брома, а также и других фторидов брома было использовано для разработки методик определения кислорода в этих соединениях (см. раздел IV). Некоторые из этих количественно протекающих реакций могут служить для определения теплот образования трифторида брома и нентафторида иода. Так, в случае кремния реакция протекает следующим образом [c.156]

Следует обратить внимание на интересное свойство трифторида алюминия, тетрафторида кремния и гексафторида серы — эти соединения при 1 атм сублимируются. Температуры, указанные в таблице как точки кипения зтих веществ, фактически являются точками сублимации, при которых давления паров указанных кристаллов становятся равными 1 атм. " [c.354]

Водород, кремний, фосфор, мышьяк, сурьма, сера, теллур, аммиак и сероводород воспламеняются при действии трифторида хлора. Хром с трифторидом хлора не реагирует. [c.21]

В присутствии катализаторов трифтористого бора [594], хлористого алюминия [595, 596], серной кислоты [597] или кремний-алюминия [598] изопарафины также могут служить алкилиру-ющпми агентами. Толуол, алкилированный изобутаном в присутствии трифторида бора и с изогексаном в качестве акцептора водорода, дает хороший выход п пара-трет-бутлтолуолов [c.134]

Рассмотрите окислительные свойства ХеРз, проявляемые им при взаимодействии со свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (И), трноисидом димышьяка, диоксидом с ры и диоксидом кремния. Во всех реакциях образуется катион Хе2+. Реакции протекают в неводной среде (жидкий ЗЬРб). [c.117]

Следует обратить внимапие на интересное свойство трифторида алюминия, тетрафторида кремния и гексафторида серы — эти соединения при 1 атм сублимируются без плавления, подобно двуокиси углерода. Температуры, указанные в таблице как твмпе ратуры кипения этих веществ, фактически являются температурами сублимации, при которых давление насыщенного пара кристаллов становится равным 1 атм. [c.248]

Огромное различие трифторида алюминия и тетрафторида кремния не обусловлено тем не менее каким-либо значительным изменением типа связи — в обоих случаях связи имеют промежуточный характер между ярко выраженными ионными связями М+р- и нормальными ковалентными связями М р ,— а скорее является результатом изменения взаимного расположения атомов. Три летучих вещества существуют в виде отдельных молекул 31р4, РРз и 5Рв (не имеющих дипольных моментов) как в жидком и кристаллическом, так и в газообразном состояниях (рис. 9.4), и их плавление или испарение происходит лишь за счет теплового движения, в результате которого преодолеваются слабые меж- [c.248]

Наиб, важным соед. Ф. посвящены отдельные статьи Азота фтсриды. Бора трифторид, Гаяогенфториды, Кислорода фториды, Кремния фториды. Фтористоводородная кислота, Фтористый водород, Фторабараты, Фторорганические соединения, Фторосиликаты и др. [c.198]

При работе с трифторидом хлора не допускается изготовление аппаратуры из стекла, асбеста и материалов, содержащих в своем составе кремний, так как трифторид хлора так же, как и другие фторные окислители, активно реагирует с такими вещества.ми с образованием газообразного фтористого 1 р6МН Я. [c.68]

Попытки синтеза 3,4-дигидро-1,1-дифенил-2Я-1-силанафталина (565) циклизацией либо 3-трифенилсилилпропанола-1 под действием трифторида бора, либо 3-бромпропилтрифенилсилана действием хлорида железа (1П) были неудачными. По-видимому, кислоты Льюиса вызывают расщепление связей фенил—кремний, поскольку не удалось выделить ни одного из желаемых циклических силанов, [c.422]

Ответ на вопрос аспиранта таков необычным газом был трифторид хлора lFg, который реагирует с диоксидом кремния и водой следующим образом [c.188]

Элемент-неметалл Э — фтор, а жидкость, растворившая перстень, — трифторид брома ВгГд. Сердолик — природная разновидность кварца (диоксида кремния), полудрагоценный камень красного цвета. Причиной исчезновения камня была реакция [c.242]

ТГФ (7 мл) и эфирах трифторида бора (0,426 г, 3,0 ммоль) помещают в заполненную аргоном круглодонную колбу емкостью 25 мл, снабженную магнитной мешалкой и специальной пробкой. Раствор охлаждают до -78 С и при перемешивании добавляют к нему по каплям н-бутиллитий (-2,1 М в гексане, 3,0 ммоль). Непосредственно после этого быстро добавляют циклогексеноксид (0,098 г, 1,0 ммоль), изменения цвета не наблюдается. Перемешивание при -78 С продолжают 5 мин (по данным тонкослойной хроматографии за это время полностью расходуется эпоксид). К холодному раствору добавляют насыщенный водный раствор бикарбоната натрия (3 мл). После того как смесь нагреется до комнатной температуры, большую часть ТГФ отгоняют при пониженном давлении. Добавляют воду (3 мл) и экстрагируют смесью гексан эфир 1 1 (3 X 10 мл). Смесь экстрактов сушат (MgSO ) и концентрируют. Флеш-хроматографирование остатка (диоксид кремния, гексан этилацетат, 4 1) дает трйнс-2-бутилциклогексанол (0,151 г, 97%). [c.117]

Силицид. Трифторид нептуния при 1500° С реагирует с кремнием с образованием силицида состава NpSi2 [c.376]

Силициды. При обработке трифторида плутония элементарным кремнием при высокой температуре образуется ряд силицидов плутония Ри51, Ри251з, Ри512. РиЗ г может быть также получен при взаимодействии трихлорида и силицида кальция при 1550 °С. [c.388]

Кольбарн и Джонсон [29] установили, что при электролизе бифторида аммония образуются дифтордиазины в качестве побочных продуктов. Выход дифтордиазинов составляет 5—10% от количества газа, сконденсированного в ловушке при —196 °С. Некоторые модификации процесса электролиза предложили Шмей-сер и Сартори [365, 366], а также Клевер [342]. Известен патент Липскомба [367[ на метод синтеза фтористого нитрозила, дифтордиазинов, трифторида азота, заключающийся в пропускании смеси окислов азота (N2O, N0, NO2) и фторидов углерода или кремния или фтористого карбонила через зону высокой температуры (—1000 °С) с последующим резким охлаждением смеси ( 100 °С). Выходы фторидов азота малы, практического интереса метод не представляет. [c.208]

Соль МгРзЗЬаРп чрезвычайно активна по отношению к большинству веществ [403]. При взаимодействии с ацетоном, этиловым спиртом и другими органическими веществами происходит воспламенение. Наблюдалась реакция с трифторуксусной кислотой и окситрихлоридом фосфора. При действии воды соль взрывает, в продуктах реакции обнаружены трифторид и окислы азота, дифтордиазин, кислород и четырехфтористый кремний. Руфф предпринял попытку синтезировать вещества, которые могли бы образоваться лишь в случае ионных реакций соли трифторгидразония. Так, если бы реакция с хлористым нитрозилом была ионной, то должен был бы образовываться хлор-трифторгидразин (а). Однако осуществлялся механизм (б), т. е. соль действовала как фторирующий реагент [c.234]

Аммиак реагирует с UFe при —70° С с образованием -98% NH4UF5 и 2% NH4F. Кремний, мышьяк, фосфор при нагревании с UFe дают соответственно тетрафторид кремния и трифториды мышьяка и фосфора. [c.281]

Содержание фтора в плавиковом шпате (и флюоритовом концентрате) достигает —46,5%, а содержание двуокиси кремния составляет, как правило, 3%. При сплавлении навески исследуемой пробы с карбонатом калия-натрия и борной кислотой часть фтора удаляется в виде летучего трифторида бора, а остальная часть связывается кбмплексно в виде устойчивого иона ВР . [c.124]

Установлено, что примесь двуокиси кремния во фториде натрия не оказывает большого влияния на качество самого тетрафторбората калия, но существенно влияет на выход его по фтору. В связи с этш1 дана рекомендация использовать концентрат фторцца натрия, получаемый из кремнефторида натрия обработкой последнего содой с последующим разделением фторида натрия и двуокиси кремния классификацией и флотацией. Получены опытные партии тетра орбо-рата калия на модельной и полузаводской установках, отвечающие всем требованиям, предъявляемым к этому продукту. Они прошли успешные испытания на одном из заводов, производящих трифторид бора. Ориентировочная технико-экономическая оценка метода показала значительное удешевление исходного сырья по сравнению с сырьем, используемым в настоящее время для производства этого продукта. [c.132]

Трифторид хлора энергично взаимодействует с кремнием с образованием тетрафторида кремния [111]. Эту реакцию рекомендуется применять для улавливания трифторида хлора из отходящих газов. Для этого используются ловушки из нержавеющей стали. Продукты реакции SIF4 и I2 легко поглощаются при последующем барботировании их через водный раствор щелочи. При работе с такими ловушками следует избегать сильного измельчения кремния (меньше 100—150 меш), который может легко выдуваться из ловушек проходящим газовым потоком. [c.56]

Удобный метод получения нитрилфторида (фторида нитрония) основан на пропускании тока фтора (4 г час), разбавленного азотом (1 1), над нитритом натрия (50 г), высушенным нагреванием до 140° С перед загрузкой в реакционную трубку [112]. Через жидкий трифторид брома пропускали ток нитрилфторида. При этом жидкость становилась желтой, затем вязкой и, наконец, образовалось некоторое количество твердого вещества в суспензии. Попытки отделить это твердое вещество или увеличить его количество охлаждением жидкости оказались безуспешными, так же как и испарение в вакууме, которое дало белое твердое вещество, содержащее бром, фтор, азот и кремний, но неопределенного состава. [c.180]

С1Рз Трифторид-хлорид кремния (трифтор-хлорсилан) 120,53 0,007 [c.18]

Тиокарбонил дихлорид Тиокарбонил фторидхлорид Тиокарбонил дифторид Тиокарбонил дииодид Фторид-сульфид азота Трифторид-сульфид азота Трифторид-трисульфид триазота Трибромид-сульфид фосфора Дихлорид-бромид-сульфид фосфора Хлорид-дибромид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-бромид-сульфид фосфора Дифторид-бромид-сульфид фосфора Фторид-дибромид-сульфид фосфора Трихлорид-сульф ид-фосфора Дифторид-хлорид-сульфид фосфора Фторид-дихлорид-сульфид фосфора Трифторид-сульфид фосфора Трииодид-сульфид фосфора Дибромид-иодид-сульфид фосфора Бромид-дииодид-сульфид фосфора Хлорид-бромид-иодид-сульфид фосфора Дихлорид-иодид-сульфид фосфора Хлорид-дииодид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-иодид-сульфид фосфора Дифторид-иодид-сульфид фосфора Фторид-дииодид-сульфид фосфора Дихлорид-сульфид кремния [c.22]

Вулканизаты, полученные из карбоксипитрозокаучуков, оказались устойчивыми к сильным кислотам, четырехокиси азота и к трифториду хлора. Резины, полученные при вулканизации аминами, наполненные и ненаполненные двуокисью кремния, в отличие от карбоксинитрозокау-чуков при воздействии четырехокиси азота и трифторида хлора утрачивают вулканизационную сетку, что объясняется, по-видимому, разрушением поперечных связей по амино-группам. [c.160]

Необходимость применения высокочувствительных детекторов и высокой температуры при анализе микропримесей реакционноспособных соединений заставляет использовать газо-адсорбционную хроматографию, так как возможности газо-жидкостной хроматографии ограничены за счет фона детектора вследствие испарения неподвижной фазы. В связи с этим большой интерес представляют макропористые адсорбенты, характеризующиеся однородной химической и геометрической поверхностью, — силохромы и пористые полимеры. Для разделения агрессивной смеси газов тетрафторида кремния, хлористого водорода, хлора, хлорокиси азота и двуокиси азота были испытаны силохром-2, силикагель МСА-1, активный уголь СКТ и полисорб-1. Показано, что си-лохром-2 пригоден для разделения смеси хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота, хроматографические пики симметричны и легко воспроизводимы. Широкопористый силикагель МСА-1 с гидроксилированной поверхностью необратимо сорбирует тетрафторид кремния, хлористый водород элюируется в виде зоны с размытом тылом. На силохроме-2 с предельно дегидроксилированной поверхностью тетрафторид кремния выходит в виде пика с небольшим размытым тылом. На активном угле СКТ элюируемая зона проявляется в виде асимметричного пика. На полисорбе-1 пики всех компонентов были асимметричны и время удерживания их зависело от концентрации. Однако полисорб-1 можно применять при анализе влажных агрессивных газов [50]. В то же время силикагель, высушенный при 900°С в течение 1 ч, был использован как твердый носитель, на который наносили 30% галокарбонового масла для разделения неорганических фторидов тетрафторида углерода, трифторида азота, гексафторида серы, тетрафторида кремния, хлорфторокиси серы и т. д. [51]. [c.33]

На основании измеренных параметров удерживания карбонилов железа, хрома, молибдена и вольфрама вычислены значения энтальпии растворения этих соединений в сквалане и апиезоне [П ]. Измерены удерживаемые объемы гидразина, метилгидразина, ди-, три- и тетра-метилгидразина на разных неподвижных фазах. Из данных зависимостей найденных объемов удерживания от температуры вычислены значения парциальной молярной теплоты испарения [12]. Определены коэффициенты активности для гексафторида урана, гексафторида молибдена, гексафторида азота, трифторида бора и селена, для хлора и фтористого водорода. По изменению коэффициента активности различных фторидов в зависимости от содержания неподвижной фазы доказано влияние адсорбционной активности твердого носителя на хроматографические характеристики газожидкостной хроматографии [13]. Методом газовой хроматографии определена растворимость кислорода и азота в легкогидролизуемых веществах — метилтрихлорсилане и тетрахлориде кремния [14]. [c.190]

Свободный от тетрафторида кремния продукт образуется при нагревании в сухой атмосфере тетра-фторбората калия КВр4 с борным ангидридом ВгОэ до 60°. Далее трифторид бора высушивают над свежеобезвоженным фторидом калия и концентрируют в охлаждаемой ловушке. [c.205]