Алюминий замедлители коррозии

Такие окислители, как хроматы н бихроматы, являются плохими катодными деполяризаторами и в то же время сильно пассивируют практически важные металлы (Fe, Al, Zn, u). Достаточно добавить в водопроводную воду 0,1% двухромовокислого калия, чтобы резко снизить скорость коррозии углеродистой стали н алюминия. При содержании в воде сильных активаторов коррозии (например, хлористых солей) концеитрацию бихромата следует увеличить до 2—3%. Хроматы и бихроматы относятся к типу смешанных замедлителей коррозии, но тормозят преимущественной анодный процесс. [c.312]

Влияние замедлителя на местную коррозию не менее важно, чем его влияние на общую скорость коррозии. Замедлители, которые могут усилить местную коррозию, называются опасными . Вообще коррозия усиливается тогда, когда анодные участки очень малы. Такое положение может наступить в случае, если скорость коррозии ограничивается скоростью катодного процесса, а концентрация анодного замедлителя недостаточна. Например, добавка соли хромовой кислоты в количестве, недостаточном для полного подавления коррозии кислородного типа в случаях железа, стали, цинка и алюминия, вызывает серьезное ускорение коррозии. Применение несколько больших концентраций замедлителя в этих случаях обычно переводит процесс от катодного к анодному ограничению и обеспечивает полную защиту. Важно помнить, что концентрация соли хромовой кислоты, необходимая для устранения точечной коррозии и одновременно для предохранения от общей коррозии, зависит от концентрации таких ионов, как 50/ и особенно С1. Вообще концентрация замедлителя, требующаяся для обеспечения защиты, зависит от ряда обстоятельств состава среды, температуры, скорости движения жидкости относительно металлической поверхности, присутствия или отсутствия в металле внутренних напряжений или внешней нагрузки, состава металла и наличия или отсутствия контакта с другими металлами. [c.941]

Растворы едкого натра или кали вызывают коррозию алюминия и его сплавов, за исключением самых незначительных концентраций (менее 0,01 /о). Действие очень разбавленных щелочных растворов можно предупредить применением соответствующих замедлителей коррозии (например, солей кремневой и хромовой кислот, см. стр. 949). Но в более концентрированных растворах щелочей ни один из обычно применяемых замедлителей не оказывает заметного влияния [3]. Сплавы алюминия, содержащие свыше 4 /о Mg, несколько более стойки в растворах щелочей, чем другие сплавы на алюминиевой основе. [c.120]

Алюминий весьма чувствителен, особенно в кислых средах, к анионам С1 , Р , Вг , J , разрушающим пассивную пленку. Наоборот, окислительные ионы типа хроматов или бихроматов, а также растворимые соли кремневой кислоты и фторосиликаты являются эффективными замедлителями коррозии для алюминия. Как видно на рис. 266, при увеличении концентрации азотной кислоты сверх 30% коррозионная стойкость алюминия возрастает с крепостью НКЮз. Поэтому алюминий считается одним [c.546]

К анодным замедлителям относятся такие окислители, как хроматы, бихроматы, нитриты, нитраты, которые пассивируют ряд широко распространенных металлов (железо, алюминий, цинк, медь), а также едкий натр, углекислый натрий, фосфатные соли, которые образуют на поверхности углеродистой стали нерастворимые продукты (соответственно, гидроокись и фосфаты железа). К катодным замедлителям относятся некоторые соединения мышьяка, висмута и др. Например, небольшая добавка мышьяковистого ангидрида резко снижает скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте. [c.134]

На кинетику, скорость и механизм электрохимической коррозии влияют свойства металла, нефтепродуктов, а также температура, время, давление, скорость движения среды, присутствие замедлителей коррозии. В атмосфере воздуха, воды и нефтепродуктов, содержащих коррозионно-активные компоненты, большинство металлов неустойчиво, в том числе железо,и медь, являющиеся основными компонентами конструкционных материалов технических средств складов и нефтебаз. Коррозионная стойкость металла не определяется его положением в периодической системе. Большинство наименее устойчивых металлов расположены в I группе периодической системы Ыа, К, НЬ, Сз, а наиболее устойчивые находятся в УИ1 группе Кб, Оз, 1г, Р1, однако и в I группе имеются стойкие ко многим агрессивным веществам металлы (Аи, Ag, Си), а в УИ1 есть металлы, легко поддающиеся коррозии (Ре). Коррозионная стойкость металлов не зависит от их положения в ряду напряжений. Так, алюминий Е = = —1,67 В) и свинец Е = 0,12 В) устойчивы в разбавленной серной кислоте, а железо Е = 0,44 В) неустойчиво. В растворах едкого натра глюминий неустойчив, а магний и железо относительно устойчивы и т. д. [c.112]

По-разному ведут себя в отношении различных металлов поверхностно-активные вещества (замедлители коррозии). Для одного металла (стали) г оверхностно-активное вещество является замедлителем, а для находящегося с ним в 1<онтакте другого (алюминия) оно может оказаться, наоборот, стимулятором коррозии. [c.52]

При выборе ингибиторов очень важно знать, какие вещества, содержащиеся в данной среде, могут вызывать кор -розию металлов,, которые подвергаются воздействию этой среды. Довольно часто агрессивные по отношению к металлам вещества отсутствуют в исходной жидкости и образуются в ней лишь в процессе работы, В таких случаях весьма целесообразно применение добавок, препятствующих образе-ванию в данной среде агрессивных веществ . Так, в жидкое топливо и смазочные масла в качестве замедлителей коррозии вводят антиоксидант ы—вещества, препятствующие окислению этих продуктов кислородом воздуха ири их применении и хранении. В хлорорганических (или броморганнческих) соединениях и в углеводородных растворах AI I3 коррозия вызывается образующимся в них хлористым (или бромистым) водородом. Для защиты металлов здесь можно использовать вещества, дающие стойкие соединения с НС (или НВг). Например коррозию алюминии в среде хлористого метила СН,С1 можно предотвратить путем введения аминов . В маслах коррозия металла вызывает-1 я иногда небольшими примесями воды, в этих случаях в качестве ингибиторов применяются мыла, образуюище с водой молекулярные соединения. [c.167]

Алюминий и его сплавы, а также медь и латуни в растворах этиленгликоля могут быть защищены от коррозии небольшими добавками буры или растворимых фосфатов . Для защиты алюминиевых сплавов в этих растворах реже применяют смеси NaNO и Мз2Мо04. Действие указанных замедлителей коррозии сводится к нейтрализации кислот, содержащихся в растворах, или к созданию пассивных пленок на металлической поверхности. [c.168]

В среде бромпроизводных углеводородов коррозия металлов вызывается, по-видимому, присутствием НВг. В качестве замедлителей коррозии в таких средах предложены амины , например, для торможения коррозии алюминия в бромоформе СНВГз. [c.170]

Скорость коррозии алюминия в щелочных растворах может быть резко снижена введением замедлителей коррозии в растворах едкого натра—прибавлением хромогокислого натрия в растворах углекислого натрия—прибавлением жидкого стекла или кремнефтористого натрия. Количество замедлителей коррозии зависит от концентрации щелочи и температуры раствора. На [c.135]

Такие окислители, как хроматы, наоборот, трудно восстанавливаются ва катоде [58] (воостанавливаются только в достаточно кислых средах), т. е. являются плохими катодными деполяризаторами, но в то же время сильно пассивируют железо и поэтому чаще выступают как замедлители коррозии. Если в воде нет большого количества С1 и реакция нейтральная, то достаточно 0,1 или 0,01 /о К2СГ2О7, чтобы вызвать сильное снижение коррозии, железа, алюминия и их сплавов. Однако возможны случаи, когда при недостаточной концентрации хромата и при наличии сильного активатора (С17, кислая среда) хромат может оказаться также стимулятором коррозии. Таким образом, окислительные вещества должны в общем рассматриваться как опасные замедлители, так как при недостаточном их количестве (особенно при наличии активных анионов) они могут вызвать ускорение коррозии. В этом случае общая площадь коррозии уменьшается (частичное пассивирование поверхности), но глубина коррозии сильно увеличивается вследствие деполяризующего действия окислителя на катодных участках. [c.159]

Эффективными замедлителями коррозии из категории пас-у. сиваторов для стали, алюминия, цинка, меди являются хроматы, [c.79]

Ингибиторами коррозии алюминия в щелочных средах мо-гут быть и органические соединения. При концентрации щелочи 0,3—0,6-н. наибольший ингибирующий эффект (80—90%) дают агар-агар и декстрин при коццентрации выше 5 /л. При концентрации желатина 3—20 г/л ингибирующий эффект составляет 50—60%. С увеличением концентрации ингибиторов до 30 г/л стационарный потенциал алюминия в щелочных средах практически не изменяется. Ингибирующее действие декстрина состоит в торможении анодного процесса [195], Меньший ги-бирующий эффект дает ряд других органических соединений [110]. Путем выпаривания сточных вод после аммиачно колонны коксохимического завода получают замедлитель коррозии алюминия в щелочи КХ-2. При концентрации щелочи до 0,2-н. замедлитель КХ-2 в количестве 0,6% показывает защитный эффект в 99% введение 0,6% КХ-2 в 1,2-н. щелочь даег защитный эффект порядка 63%. В 0,2-н. щелочи с 1,5% твердого КХ-2 скорость коррозии алюминия А1 пе увеличивается с температурой. КХ-2 является анодным ингибитором м существенно тормозит скорость анодного процесса в щелочи [198]. [c.96]

Наряду с окислителями тормозить анодный процесс могут также анодные замедлители вторичного действия, образующие на поверхности металла кроющие пленки. Действие подобных замедлителей объясняется протеканием вторичных (химических) процессов взаимодействия ионов растворяющегося металла с замедлителем, осаждением образовавшихся нерастворимых продуктов на корродирующей поверхности металла и торможением вследствие этого главным образом анодного процесса. К подобным замедлителям коррозии черных металлов можно отнести щелочные соединения, например NaOH или ЫагСОз, реакции с которыми приводят к выделению на корродирующей поверхности гидроокиси металла. По отношению к железу и некоторым другим металлам замедлителями этого класса являются также фосфаты, действие которых приводит к выделению на анодных участках нерастворимых фосфатов металла. Для алюминия и его сплавов, а также для железа надо отметить подобное же действие силикатов щелочных металлов (жидкое стекло), добавление которых приводит к образованию нерастворимых силикатов защищаемого металла. Сюда же относятся соли бензойной кислоты и щелочных металлов, образующие на поверхности стали пленки бензоатоз железа [21]. Ингибирующее действие добавок этого типа усиливается в результате одновременного действия окислителя, растворенного в коррозионной среде. [c.272]

Железо и алюминий. Гальваническая пара алюминий— железо в рассоле хлористого кальция успешно защищается введением 2,4 г/л Na rOj [21]. Без замедлителя алюминий гальванически защищает железо. Но в технической водопроводной воде добавка Naj rO переносит коррозию с алюминия на сталь, находящуюся с ним в контакте [24]. В рассоле хлористого кальция при низких температурах Naj rgO хорошо предохраняет от коррозии как сталь, так и алюминий. [c.298]

Процент защиты определяется как отношение разности скоростей (убыли веса стальной пластины) без замедлителя и с замедлителем к скорости без замедлителя. Те же замедлители применимы для защиты стали в соляной и фосфорной кислотах, а также для защиты алюминия в соляной кислоте. В разбавленной фосфорной кислоте коррозию алюминия можно замедлить добавкой 1% раствора хромовой кислоты или ее солей. Добавка Ыа2Сгг04 в виде 12% водного раствора в бензин в количестве 0,79 частей на миллион от веса бензина препятствует коррозии бензопроводов. Несмотря на широкое применение ингибиторов коррозии, механизм их действия недостаточно ясен. [c.269]

Алюминий весьма чувствителен, особенно в кислых средах, к галоидным анионом С1 , F -, Вг , I , разрушающим пассивную пленку. Наоборот, окислительные ионы типа хроматов или бихроматов, а также растворимые соли кремниевой кислоты и фторосиликаты являются сильными замедлителями (ингибиторами) коррозии алюминия. В HNO3 с повышением ее концентрации более 30 %, стойкость алюминия все больше увеличивается (рис. 95). Это позволяет рассматривать алюминий как один из лучших [c.262]

Приведенный обзор ингибиторов коррозии в неводных системах не может считаться исчерпывающим. Здесь были рассмотрены только важнейшие и наиболее изученные за-медлители коррозии в неводных средах, причем не во всех случаях достаточно ясен механизм торможения коррозии. В ряде перечисленных примеров торможение реакций было обусловлено тем, что при взаимодействии замедлителя с металлом на его поверхности создавалась защитная пленка. Так, изучение механизма действия антикоррозионных присадок к маслам методом радиоактивных индикаторов" показало, что радиоактивные сера и фосфор проникали вглубь металла на 50—60 х. В других случаях защитная пленка появляется в результате взаимодействия замедлителя с продуктами коррозии (например, образование А1С1з-6Н20 при коррозии алюминия в хлороформе). В рассматриваемых неводных системах значительно реже, чем в водных растворах, торможение коррозии обусловлено адсорбцией ингибитора на поверхности металла, так как условия адсорбции из растворов с меньшей диэлектрической проницаемостью гораздо менее благоприятны, чем из водных растворов. В некоторых случаях защитное действие замедлителя возможно объясняется взаимодействием замедлителя с агрессивным веществом, содержащимся в неводной среде, что приводит к образованию их молекулярного соединения, менее активно [c.174]

Они оказались эффективными замедлителями (ингибиторами) коррозии стали, алюминия и других металлов, подвергающихся воздействию воды, топлива, кислот и других агрессивных сред. Подавление аминами коррозии железа кислотами связывают с образованием положительно заряженных ионов алкиламмония. Эти ионы, адсорбируясь на поверхности металла, образ5гют защитную пленку, которая препятствует переходу атомов железа в раствор и замене их ионами водорода. Чтобы полностью остановить процесс коррозии, достаточно образования на поверхности металла мономолекулярного слоя катионов. Поэтому количество амина, добавляемого для предотвращения коррозии, может быть очень мало (0,1—0,5%). Чем длиннее углеродная цепочка радикала в амине, тем более активно подавляет амин коррозию в жидких агрессивных средах. [c.144]

В ядерном реакторе вода применяется в качестве замедлителя или как охлаждающая жидкость. Может быть использована тяжелая (Д2О) и обычная вода [14, 47]. В любом случае вода не должна содержать ионов металлов, которые абсорбируют нейтроны [77]. Мак-Коркл [47] указал, что если воздух приходит в соприкосновение с этой водой в условиях высокого облучения, то из азота воздуха образуется азотная кислота. Чтобы количество воздуха было минимальным, применяется замкнутая система рециркуляции воды. Вследствие такой непрерывной рециркуляции воды в ней могут присутствовать малые количества продуктов коррозии, главным образом алюминия, если в реакторе находятся стержни горючего, покрытые алюминием. Установлено, что для очистки воды иониты должны быть дейте-ризованы [90] и использованы для удаления продуктов корро зии. Для того чтобы сохранить чистоту воды, часть ее непрерывно пропускается через ионообменные колонны со смешанным слоем. Количество возвращаемой в цикл воды зависит от реактора в одних случаях оно не превышает 0,2%, в других случаях может достигать 2,5%-32 [c.499]

Такие системы можно предохранять от коррозии путем обработки воды известью или едким натром, доводя значение pH примерно до 11. Обработка эта неприменима в присутствии алюминия или какого-либо другого металла, разрушающегося в воде с высокой щелочностью. Чтобы соли фосфорной кислоты оказывали полезное действие, требует я циркуляция или перемешивание. В системах без циркуляции можно применять органические замедлители, кремненатриевую соль или соли хромовой кислоты. Недавно в этих системах начали применять механическое удаление воздуха (стр. 522). Однако при больших объемах воды стоимость такой обработки может оказаться слишком высокой. [c.515]

Было установлено [22], что кремнекислые соли натрия, при отношении кремнезема к едкому натру 0,67—3,22, являются хорошим замедлителем при коррозии алюминия в растворах Naa Og. В этих растворах необходимо иметь примерно около [c.949]

Для длительной защиты металлических изделий рекомендуется упаковывать изделия в бумагу, пропитанную менее летучими нитритами диизобутиламония и дициклогексиламмония. Имеются указания, что металлические изделия, упакованные в бумагу пропитанную последним замедлителем в количестве 0,2 г м , не подвергались коррозии от действия дождевой воды в течение 4—5 лет. Карбонат дициклогексиламина предохраняет от атмосферной коррозии черные металлы и некоторые цветные металлы и сплавы (цинк, алюминий, медь, латунь). [c.311]

Для защиты алюминия от атмосферной коррозии рекомендуются летучие ингибиторы, циклогексиламип, смесь 1 1 нитрита натрия и бензоата моноэтаноламииа, нитритдициклогек-силамин. Последний летучий замедлитель рекомендуется и для зашиты дюралюминия [199]. [c.96]