Водород, действие на бериллий

При действии хлора или хлористого водорода сульфид бериллия переходит в хлорид. [c.160]

Действие газообразных безводных бромистого и йодистого водорода на бериллий и его аналоги из второй группы периодической системы элементов. [c.91]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

ГО твердого тела, разлагающегося при —125 С, пропуская пары ртути в атомарный водород и быстро охлаждая смесь до температуры жидкого воздуха. Питч нашел, что при продолжительном действии атомарного водорода такие металлы, как серебро, бериллий, галлий, индий и тантал, покрываются поверхностными пленками веществ, выделяющих водород и образующих гидроокиси металлов при обработке водой. Поэтому предполагают, что эти поверхностные пленки представляют собой гидриды металлов солеобразного характера, аналогичные гидриду лития, например [c.97]

Бериллий очень твердый, хрупкий, белый, легкий металл. Оп коррозиоЕЕио стоек вследствие образования на его по(5срхностн оксидной иленкн, обладающей защитными свойствами. Вода почти не действует иа бериллии в кислотах же он легко растворяется с выделением водорода. [c.609]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Магний образует гидрнд MgHa при действии водорода на металл при высоком давлении в присутствии катализатора (Ь) можно получать МдНг также, действуя гидридом литня на маг-нийалкилы, растворенные в эфире. Бериллий непосредственно с водородом не взаимодействует, гидрид бериллия получают по реакции в эфирном растворе [c.314]

При действии разбавленной HNO3 на магний и его аТ1алоги выделяется также в больших количествах водород. Бериллий взаимодействует с щелочами [c.316]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

Карбиды второго типа являются продуктами замещения металлом атомов водорода у метана. Известны они только для бериллия и алюминия, при этом в обоих случаях простейщие формулы (ВегС и АиСз) отвечают Обычным валентностям элементов. При действии горячей воды или разбавленных кислот оба карбида разлагаются с выделением чистого метана. [c.41]

Нейтрон был открыт в 1932 г. английским физиком Джеймсом Чедвиком (1891—1974). Два немецких исследователя В. Боте и Г. Беккер в 1930 г. экспериментально установили наличие сильно проникающего (жесткого) излучения, которое возникает при бомбардировке металлического бериллия альфа-частицами, испускаемыми радием. Боте и Беккер считали, что это излучение представляет собой гамма-лучи. Затем-Фредерик Жолио и его жена Ирен Жолио-Кюри открыли, что излучение бериллия при прохождении через парафин или другое вещество, содержащее водород, вызывает образование большого числа протонов. Буду-чи не в состоянии объяснить факт образования протонов под действием-гамма-лучей, Чедвик решил выполнить серию экспериментов их результаты позволили установить, что излучение бериллия в действительности состоит из частиц, не имеющих электрического заряда и обладающих массой, приблизительно равной массе протона. Не имея электрического заряда, нейтроны слабо взаимодействуют с другими материальными частицами, за исключением тех случаев, когда они подходят к ним на очень близкое расстояние, не лревышающее 10 м. [c.588]

Бензол и бензиловый спирт дают дифенилметан при действии фтористого бора фтористого водорода или хлористого бериллия . Дифенилметан был получен также из бензола, хлористого метилена и хлористого алюминия 1 и из бензола, формальдегида, этилового спирта и концентрированной серной кислоты и. Восстановление бензофенола до дифенилметана было осуществлено действием иодистоводородной кислотой и фосфором 12, натрия и спирта и сплавлением с хлористым цинком и хлористым натрием . Конденсацию хлористого бензилмагния с бензолом с образованием дифенилметана можно осуществить добавлением небольших количеств магния и воды [c.235]

В трубку помещают 6 г Ве и 30 г серы, очищенной перегонкой предварительно металлический бериллий надо размолоть до частиц размером 0,2—0,5 мм. Трубку устанавливают в наклонную (угол —45°) печь с платиновой обмоткой. Печь нагревается в течение —2 ч до 1350 °С прн этом выступающий из печи длинный конец, реакционной трубки действует как обратный холодильник, а пары серы предохраняют реакционную смесь от атмосферного воздуха. Затем трубку вынимают из печн и охлаждают конец трубки отрезают. Легко отделяемый спек дробят и еще раз, как описано, обрабатывают серой. При этом отрезанную часть трубки вновь припаивают, надставляя новым куском. Спек, освобожденный от избытка серы в вакууме, содержит еще чешуйки, бериллия, которые можно отделить путем растирания продукта в порошок и последующего просеивания (сито с отверстиями 0,1 мм). Полученный таким способом грязно-желтый порошок (на воздухе почти не чувствуется запаха) больше не выделяет при взаимодействии с разбавленными кислотами водорода. Согласно химическому анализу (определение количества выделяющегося сероводорода), степень чистоты такого препарата 98% при обработке разбавленной серной кислотой 2,4% вещества остается нерастворенным. [c.966]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

В большинстве случаев при отделении алюминия от бериллия 8-оксихинолином требуется переосаждение 8-оксихинолината алюминия вследствие адсорбции последним бериллия. При наличии больше 0,1 г окиси алюминия ее предварительно отделяют другим методом, например в виде А1С1з-6Н20 из смеси равных объемов эфира и соляной кислоты действием газообразного хлористого водорода [676]. Щавелевая кислота препятствует полному осаждению алюминия 8-оксихинолином [668. [c.158]

Саойства. Бериллий является дв1ухвалентным металлом, офазующим белую окись ВеО, растворимую в кислотах. Металл устойчив на воздухе, на него ие действует вода, но он растворяется в разбавленных соляной и сериой кислотах, а также в едком натре или кали с аыделением водорода [c.584]

Соединения с другими неме та л л а м и. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует. Полимерный гидрид (ВеН2)п может быть получен разложением бериллийорганических соединений. По свойствам (ВеН2)п похож на (А1Нз) . Сульфид BeS синтезируют из простых веществ при высокой температуре или получают действием сероводорода на бериллий. BeS (ДЙ 298 " -235,6 кДж/моль) кристаллизуется в структуре сфалерита, легко [c.317]

Определение энергий связи с окисными катализаторами оказалось особенно плодотворным. В докладах А. А. Толстопятовой и автора (см. стр. 351 наст, сб.) дается краткий обзор выполненного под их руководством обширного круга исследований. Применялся кинетический метод, основанный на мультиплетной теории, в его первом варианте. Исследовалась кинетика более 20 реакций, в особенности дегидрогенизации циклических углеводородов и параллельной дегидрогенизации и дегидратации спиртов на окислах бериллия, алюминия, церия, титана, циркония, тория, хрома, молибдена и вольфрама. Многие из этих процессов были ранее неизвестны. Было показано, что для катализаторов дегидратации энергии связи катализаторов с водородом (38—50 ккал) лежат значительно ниже, чем для катализаторов смешанного действия (53—66 ккал), а для связи катализатора с углеродом — выше (соответственно 22—23 и 9—11 ккал). В согласии с теорией, способ приготовления и природа носителей влияют на энергии связей. Как и в аналитической химии, зависимость энергий связей от положения элемента в Менделеевской системе ясно заметна, но она осложнена закономерным влиянием различной степени валентности. [c.326]

Как сообщают Kubota и Yamanaka некоторые металлические окислы (окиси алюминия, циркония, бериллия, хрома, железа, церия и магния) активируют никелевый катализатор для разложения метана водяным паром при 1000°. Активирующее действие этих окислов особенно заметно при отношении 1 молекула добавленной окиси на 100 атомов никеля. (Зкись алюминия дает большое количество двуокиси углерода, а окись магния — большое количество окиси углерода. В присутствии катализатора, состоящего из никеля, окиси алюминия и углекислого калия, метан быстро и нацело- разлагался водяным паром на водород и двуокись углерода при 650° i . [c.308]

Бериллипорганические соединения легко всту1шют в реакцию с перекисью водорода. Например, диметил- и диэтилбериллий в эфирном растворе, взаимодействуя с перекисью водорода, выделяют осадок, который не является перекисью бериллия, так как прп действии на него разбавленной кислоты не происходило выделения перекиси водорода [7]. [c.51]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород, действие на бериллий: [c.72] [c.629] [c.209] [c.11] [c.151] [c.534] [c.127] [c.130] [c.277] [c.277] [c.316] [c.319] [c.78] [c.316] [c.319] [c.102] [c.103] [c.150] [c.63] [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология