Некоторые соединения бериллия

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

Ниже приводится химическая характеристика некоторых наиболее важных для аналитической химии соединений бериллия. Сначала будут рассмотрены неорганические соединения. [c.9]

Ниже сопоставлены теплоты образования некоторых соединений бериллия и магния, рассчитанные в кДж на эквивалент металла [c.376]

НЕКОТОРЫЕ СОЕДИНЕНИЯ БЕРИЛЛИЯ [c.9]

Некоторые соединения бериллия служат катализаторами химических процессов. С щелочами бериллий реагирует, образуя соли-бериллаты, подобные алюминатам. Многие из них имеют сладковатый вкус, но пробовать на язык пх пе стоит — почти все бериллаты ядовиты. [c.65]

Для некоторых соединений бериллия и алюминия с кислородом и водородом, не рассмат- [c.268]

Ниже сопоставлены теплоты образования некоторых соединений бериллия и [c.270]

Некоторые природные соединения бериллия ценятся как полудрагоценные и драгоценные-камни. Прежде всего, его главный минерал — берилл, который может быть окращен в различные цвета примесями других металлов. Из берилла изготовляют держатели нити для ткацких станков. [c.302]

Окись бериллия ВеО — единственное соединение бериллия с кислородом. Ее получают, прокаливая Ве(0Н)2 или термически разлагая нитрат, основной ацетат, основной карбонат и др. Температура прокаливания от 500 до 1000° в зависимости от исходного соединения. Окись бериллия, полученная прокаливанием солей или гидроокиси, представляет собой аморфный порошок. В виде кристаллов может быть получена различными методами, связанными с нагреванием до высокой температуры [17], в частности при кристаллизации из расплавленных карбонатов щелочных металлов. Ниже 200° ВеО образует Тетраэдрическую решетку типа вюртцита (одна из модификаций 2п5) около 2000° переходит в кубическую модификацию [18]. Ниже приведены некоторые ее физические константы [3, 17] [c.169]

Бериллий образует многочисленные внутрикомплексные соединения с органическими реагентами, из которых особенно важны производные р-дикетонов и окси-соли бериллия. Это типичные ковалентные соединения, довольно устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в органических растворителях и нерастворимые в воде. Соединения бериллия с некоторыми р-дикетонами применяют для его весового определения, благодаря малой растворимости в воде и большому молекулярному весу. Некоторые из этих соединений используют для экстракции бериллия. [c.28]

Пржевальским и Моисеевой [311] исследован ряд соединений бериллия с р-дикетонами, производными ацетилацетона, и показано, что некоторые из них могут служить весовыми формами при определении бериллия. [c.53]

В присутствии комплексона III значительные количества мешающих элементов удерживаются в растворе при осаждении бериллия с фосфатом титана. Содержание алюминия, например, может превосходить содержание бериллия в 10 000 раз. Осаждение производят из ацетатного буферного раствора (pH 5,3) (см. стр. 160). Влияние титана при фотометрическом определении бериллия устраняется связыванием его в бесцветный в щелочной среде комплекс с перекисью водорода. В таком виде присутствие титана не влияет на интенсивность окраски соединения бериллия с бериллоном II. Некоторое количество алюминия соосаждается с фосфатом титана, но не оказывает влияния на результаты колориметрирования. Олово осаждается с титаном и в больших количествах мешает определению бериллия. [c.170]

За небольшими исключениями элементорганические соединения токсичны для человека и животных. Токсичность зависит от природы элемента и строения соединения. Особенно токсичны соединения мышьяка, сурьмы, свинца, таллия, бериллия, ртути. Токсичны и некоторые соединения кремния, олова и фосфора. Некоторые элементорганические соединения подавляют жизнедеятельность низших организмов грибов, бактерий, на чем и основано их использование в технике, сельском хозяйстве и медицине. Применение любых элементорганических соединений требует тщательной проверки их токсичности и возможности биологического удаления во избежание загрязнения окружающей среды. [c.224]

Универсальным коллектором примесей обычно служит угольный (графитовый) порошок, часто с добавкой хлорида натрия [256]. Некоторые соединения, предложенные в качестве коллекторов, например, сульфат (нитрат) стронция [633] или окись бериллия [327] не получили широкого распространения. В частности, первое — вследствие относительно высоких (худших) по сравнению с угольным порошком относительных пределов обнаружения элементов, второе — из-за токсичности и сложности переведения соединения в стабильную форму. Наиболее употребительным способом возбуждения спектра примесей, сконцентрированных на коллекторе, является сжигание в дуге постоянного тока порошка концентрата, помещенного в канал угольного графитизированного электрода, до полного выгорания пробы. Гораздо реже в этом случае используют метод фракционного испарения из глубоких каналов, в том числе в присутствии носителей. [c.228]

Опубликованы данные о существовании полимерных соединений бериллия, магния, ртути, кадмия, цинка, меди и некоторых других элементов. [c.423]

Элементы II группы хотя и образуют ряд полимеров, одпако число их сравнительно невелико. Известны полимерные соединения бериллия, магния, ртути и бария кроме того, имеются также отдельные указания о существовании комплексных соединений кадмия, цинка, бериллия и некоторых других элементов. [c.336]

Некоторые типичные соединения бериллия и их свойства приведены в табл. 9.1. [c.67]

Первые члены подгруппы А II группы периодической системы — бериллий и магний. Но ионы Ве и Mg вследствие малых размеров их ионных радиусов (Ве — 0,34 А и для Mg —0,74 А) и относительно большого заряда их ядер обладают отличными свойствами по сравнению со свойствами катионов третьей группы. В химических соединениях бериллия преобладают ковалентные связи, которые характерны и для некоторых соединений-магний. [c.24]

Признаны канцерогенами также некоторые неорганические соединения кадмий, кобальт, никель (в виде порошка), ртуть, некоторые соединения свинца, хрома, мышьяка, бериллия и др. [84]. [c.167]

Микропримесь кальция в соединениях бериллия обычно определяют спектральным методом. Мы провели сравнительное изучение некоторых химических методов определения кальция, а также возможности применения экстракции его из солей бериллия реактивом азо-азокси БН [1, 2]. [c.64]

Такая же тенденция наблюдается и в аналогичных рядах производных других органических радикалов. В I и II группах очевидно влияние полярности металл-углеродной связи на свойства органических производных, и лишь некоторые соединения наиболее легких элементов (литий в I группе и бериллий во II) проявляют заметную летучесть. [c.22]

На рис. 2 графически представлены довольно правильные изменения в температурах кипения этильных производных ряда элементов, зависящие от положения материнского элемента в периодической таблице. Некоторые величины на этом графике, так же как и приведенные выше данные, получены путем экстраполирования. Аномалии, наблюдаемые у соединений бериллия и алюминия, обусловлены их полимеризацией. [c.25]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

Некоторые соединения бериллия подобны соединениям алюминия. Например, гидроокись Ве(0Н)2 амфотерна и образует бериллаты или гидрооксобериллаты, соответствующие анионам ВеО [Ве(ОН)з] , [Ве(0Н)4] . Растворимые соли бериллия сильно гидролизуются в водном растворе и легко растворяют окись ВеО [c.154]

Щелочноземельные металлы более электроотрицательны по сравнению со щелочными металлами, тем не менее все их соединения, за исключением некоторых соединений Ве, являются ионными. Бериллий представляет собой первый пример общей закономерности, согласно которой в пределах любой группы элементы с валентными электронами, характеризуемыми меньщим главным квантовым числом, обладают менее ярко выраженными металлическими свойствами, потому что их валентные электроны расположены ближе к ядру и связаны с ним более прочно. Эта закономерность проявляется в повышении электроотрицательности при переходе к элементам с меньшими атомами в пределах одной группы (табл. 10-4). Бериллий имеет меньщий окислительный потенциал, т. е. более [c.435]

УстойчиБость сульфатов уменьшается от бериллия к стронцию. -Аналогичные соотношения наблюдаются при рассмотрении некоторых внутрикомплексных соединений бериллия, магния и кальция, например, с трополоном и его производными (табл. 50). [c.194]

Сопоставление данных, приведенных в табл. 12.2 и 17.2, показывает, что, за исключением ионных соединений наиболее электроположительных металлов, а также соединений бериллия и цинка, между структурами оксида и сульфида одного и того же металла очень мало сходства. В некоторых случаях оксиды и сульфиды, имеющие одни и тот же тип брутто-формулы, неизвестны или резко отличаются по своей устойчивости. Например, диоксид свинца РЬОг устойчив при атмосферном давлении, а дисульфид свинца РЬЗг может быть получен только при повышенном давлении дисульфид железа РеЗг имеет структуры пирита и марказита, в обеих модификациях содержатся группы S2, а диоксид РеОг неизвестен. Сравнив известные высшие оксиды металлов VIII группы периодической системы, легко увидеть, насколько велика индивидуальность элементов и насколько сложно делать какие-либо обобщения [c.238]

В настоящей главе рассматриваются термодинамические свойства бериллия и некоторых его простых соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Более сложные соединения бериллия с этими элементами (ВеНа, ВеОН, Ве(0Н)2, ВезМг и т. п.) не рассматриваются в первую очередь вследствие отсутствия в литературе данных об их строении и молекулярных постоянных. Можно предполагать, что большинство таких сложных молекул будут нестойкими при высоких температурах, и термодинамические расчеты, проводимые без учета их образования, будут приводить к результатам, близким к истинным. Однако делать такого рода прогнозы нужно с большой осторожностью, так как результаты последних масс-спектрометрических работ показывают, что во многих случаях наблюдается обратная картина — при высоких температурах в насыщенных парах сложные молекулы становятся относительно более стабильными. Так, при испарении окиси бериллия было обнаружено [1106], что при высоких температурах все большее значение приобретают полимерные молекулы (ВеО) . Кроме того, в восстановительных условиях важную роль может играть молекула Ве20[72]. Из продуктов испарения окиси бериллия в Справочнике рассматриваются только Ве и ВеО. Поэтому эти данные недостаточны для полного описания системы бериллий — кислород, они могут дать сведения только о количествах атомарного бериллия и окиси бериллия в парах. [c.786]

Особенности эти сказываются и на каталитических свойствах, в которых замечается некоторая двойственность- По отнощению к ионным процессам действие соединений цинка и его аналогов сходное действием соединений бериллия, магния, элементов П1 группы, с которыми их роднят, прежде всего, малые величины ионных радиусов. С другой стороны, относительная непрочность окислов, легкость их восстановления, полупроводниковые свойства окислов и сульфидов приближают их к элементам подгруппы меди и VHI группы, что отражается в спосо(5ности некоторых из соединений цинка, кадмия и ртути катализировать процессы гидрирования, дегидрирования, окисления и т. п. Почти во всех своих соединениях [c.1341]

Едкие щелочи едкий натр, едкое кали Окислы, ангидриды, хроматы, бихроматы, фенолы Нитрохлорбензолы, некоторые соединения никеля, многие производные пиридина, урсол (парафенилдиамин), ряд алкалоидов, нафтиламины, бериллий и др. [c.255]

А1ожио также назвать ряд координирующих центров, обладающих практпческп постоянным координационным числом, равным 4. Сюда относятся четырехвалентный углерод, его ближайшие соседи по периодической системе трехвалентный бор, двухвалентный бериллий , трехвалентный азот, а таК/ке двухвалентные платина и палладий и трехвалептное золото. Приведем формулы некоторых соединений, иллюстрирующие только что сказанное в отношении бора, бериллия и азота [c.96]

Диметилбериллий — твердое кристаллическое вещество, которое не плавится, но сублимируется без разложения при температуре 200°С выше этой температуры он разлагается с образованием коричневого или серого зеркала металлического бериллия. Это соединение взаимодействует обычно подобно соединениям Гриньяра, образуя координационные соединения с триметиламином, эфиром и т. д. при взаимодействии с некоторыми соединениями, содержащими активный водород (например, диметиламин, метиловый спирт, хлористый водород), образуется метан и ди-, три- или полимерные продукты. Гримерному соединению [СНзВе N (СНз)о]з и димерному метилату (СНзВе ОСНз)2 приписывается циклическая структура [c.36]

Гидроконденсация окиси углерода с олефинами и их гидрополимеризация под действием малых количеств окиси углерода протекает в присутствии катализаторов, содержащих в качестве обязательного компонента кобальт [11]. Катализаторы на основе никеля и железа, имевшие высокую активность в синтезе углеводородов из СО и Нг, не вызывают гидроконденсацию олефинов с окисью углерода [12]. В их присутствии отмечалось лишь незначительное включение олефинов в растущие углеводородные цепи [13—15]. Из Со-катализаторов наиболее активным и стабильным оказался катализатор Со—глина (1 2), полученный осаждением поташом из раствора нитрата кобальта в присутствии носителя, прогретого при 450° С в атмосфере воздуха в течение 5 час. [16—21, а также кобальт, осажденный на гидрате окиси алюминия, промотированный гидроокисью или карбонатом щелочного или щелочноземельного металла [22]. Введение в катализатор Со—глина меди, МпОг, ВаО, NiO, VgOg в количестве до 20% снижает его активность SiOa, СггОз, активированный уголь и соединения бериллия и магния не оказывают влияния, а окислы цинка, кальция и алюминия обладают некоторым промотирующим действием. Однако совместным осаждением из растворов нитратов кобальта и магния получен катализатор Со—MgO, активность которого в реакции гидрополимеризации этилена не уступает катализатору Со—глина [23]. [c.37]

Проведено сравнительное изучение некоторых методов определения кальция с целью применения их к анализу соединений бериллия. Найдено, что объемному комплексономет-рическому определению 100 мкг кальция с индикаторами мурексидом, кальционом, арсеназо и ГБОА мешают равные и даже меньшие количества бериллия. Колориметрическому определению кальция (10 мкг) с этими реактивами также ме-аоет бериллий с кальционом, мурексидом и арсеназо 0,2— [c.67]