Персульфат тиосульфатом

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Снижение температуры и повышение скорости полимеризации достигается примепением окислительно-восстановительных систем (персульфат калия- -бисульфат или тиосульфат натрия, перекись водорода+соль двухвалентного железа и др.). [c.26]

Опыт 1. В химический стакан из бюретки налить 20 мл известной концентрации (0,13 н.) раствора Н1. -С помощью мерного цилиндра +04 0 отмерить 30 л л раствора персульфата аммония (0,07 н.) и добавить его к. раствору Н1, заметив при этом время. Через 10 мин оттитровать выделившийся иод раствором тиосульфата, предварительно внеся в титруемый раствор несколько капель раствора крахмала. Вливать раствор тиосульфата следует по каплям до исчезновения синей окраски. [c.34]

Окислительно-восстановительная реакция между персульфатами и тиосульфатами приводит к образованию радикала гидроксила [c.70]

Качественный анализ бывает элементарным, функциональным или молекулярным в зависимости от того, какой вид компонентов определяется. В некоторых случаях достаточно определить только элементы, образующие соответствующую пробу (например, натрий, серу, кислород), в других— функциональные группы, в состав которых входят некоторые из этих элементов (так, сера и кислород могут быть связаны в виде сульфат-, сульфит-, персульфат-, тиосульфат-иона или др.). [c.172]

Параметры кинетического уравнения находят, измеряя время, затрачиваемое на израсходование известного количества титранта. Иод практически мгновенно реагирует с тиосульфатом, концентрация свободного иода очень мала. Поэтому измеренное время равно времени расходования эквивалентного количества пероксида водорода или персульфат-ионов в реакции с иод-ионами. Так как последние регенерируются при титровании, то концентрация 1 в ходе опыта не меняется и равна их начальной концентрации. [c.781]

Прочитав этот стишок, действительно легко запомнить различие между разными серосодержащими анионами. Но существуют еще тиосульфаты, тетратионаты, пиросульфаты (дисульфаты), персульфаты (пероксодисульфаты) и даже полисульфиды. Каковы их формулы и строение [c.257]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Калия нитрат Калия перманганат Калия персульфат Калия пирофосфат Калия полисульфид Калия роданид Калия станнат Калия сульфат Калия сульфид Калия сульфит Калия тиосульфат Калия фторид [c.277]

Основные особенности окислительно-восстановительного инициирования лучше всего могут быть показаны на примере системы персульфат—тиосульфат [431 [c.62]

Основные особенности окислительно-восстановительного инициирования видны на примере системы персульфат — тиосульфат [182] [c.356]

Наиболее распространенным промышленным методом получения иолиакрилонитрила является инициированная водно-эмульсионная полимеризация НАК, которая осуществляется как по периодической, так и по непрерывной схеме. В качестве инициатора применяют персульфат калия, а в качестве восстановителей (промоторов) — бисульфит, тиосульфат или гидросульфит натрия. Это позволяет проводить полимеризацию при невысоких температурах в условиях, при которых возможность побочных процессов сведена к минимуму. Особенностью полимеризации НАК в водной среде являет- [c.46]

Опыты ведут так, что персульфат-ионов в смеси много больше, чем тиосульфат-ионов. Начальную скорость рассчитывают по формуле [c.783]

Иодометрическое титрование выполняют, окисляя в щелочном растворе никель (И), напрнмер, персульфатом калия. При этом выпадает осадок гидроксида никеля (П1). Прибавляют иодид калия, серную кислоту и титруют выделившийся нод раствором тиосульфата натрия. [c.80]

Таким образом, в задаче рассматриваются соли пероксоди-сульфат (персульфат), тиосульфат ( гипосульфит ), дисульфат (пнросульфат). [c.88]

Реактивы и растворы. 1) Аммиак, р = 0,91 г/см 2) буферный ацетатный раствор, pH 5 3) буферный аммонийно-аммиачный раствор, pH 9,5—10 4) комплексон III, 0,05 М раствор 5) кислота азотная, р=1,40 г/см 6) кислота соляная, р=1,19 г/см 7) кислота уксусная, р=1,04 г/см 8) метиленовый голубой, 0,05%-ный раствор 9) ПАР 0,1%-ный спиртовый раствор 10) персульфат аммония, 10-%-ный раствор 11) тиосульфат натрия, 17о-ный раствор 12) смесь азотной и соляной кислот (1 3). [c.93]

Тиосульфат, персульфат Соли серной кислоты Си + в воде [644] [c.925]

Система персульфат — тиосульфат, являющаяся чисто неорганической окис-лнтельно-восстановительной инициирующей системой, действует по схеме [c.22]

Комплекс медь-пиридин, или реактив Цвиккгра (смесь 4 мл 10%-ного раствор а СиЗО , 1 мл пиридина и Б мл воды), взаимодействует с перхлоратом, давая характерные кристаллы . Персульфат-, тиосульфат-, хромат-, перманганат-ноны и некоторые другие анионы мешают определению. [c.106]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39]

Р и с. 16. Ускоряющее действие Си на Р и с. 17. Полимеризация акрилонитрила, полимеризацию акрилонитрила, иниции- инициируемая системой персульфат—тио-руемую системой персульфат—тиосульфат сульфат (с поправкой на падение концен-[53]. трации по бимолекулярной реак- [c.63]

Концентрацию (SzOi jo можно принять равной любому из значений концентрации на начальном участке кинетической кривой А (520 )о = V2 (Л < 2> 20з)о поскольку на 1 моль персульфата расходуется 2 моль тиосульфата. Отсюда получаем формулу для расчета Дшо/соо [c.786]

Сульфаты растворимые и нерастворимые. Отношение их к нагреванию. Гидросульфаты и пиросульфаты. Селенаты и теллураты. Надсерная кислота и персульфаты. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Политноновые кислоты. Хлористый сульфурил и другие галогенные соединения серы. [c.285]

После выщелачивания плава тигель вынимают, обмывают водой, собирая промывные воды в тот же стакан. Общий объем жидкости должен быть около 100 мл. Затем приливают 10 мл серной кислоты (3 1), 15 мл 2%-ного раствора нитрата серебра, вносят приблизительно 5 г персульфата калия. Содержимое стакана перемешивают, накрывают стакан часовым стеклом, ставят на плитку и кипятят 15—20 мин (до полного разложения персульфата калия). Остывший раствор переносят в коническую колбу с притертой пробкой, прибавляют 10 мл соляной кислоты, 2 г иодида калия, колбу закрывают пробкой, содерж1имое колбы тщательно перемешивают и ставят в темное место на 10—15 мин. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя крахмал при приближении к конечной точке титрования. [c.108]

В 1-литровую трехгорлую колбу, снабженную трубкой для ввода азота, обратным. холодильником и мешалкой, помещают 100 г чн-сгого винилиденхлорида, 300 ма водного раствора, содержащего 3 г персульфата аммония, 1 г едкого натра, 1,5 г тиосульфата натрия и 3 г моющего средства (иатрийалкилсульфат). Воздух из реакционного сосуда вытесняют азотом и температуру прн перемешивании поддерживают равной ЗО [c.230]

К 1 г персульфата калин в 100 жл мерной колбе приливают раствор, содержащий 5 г иодистого калия в мл поды по растворении персульфата добавляют 10 мл 25%-ной серной кислоты, выдерживают в течение 3 часов в темноте, доводят до 100 мл и титруют 0,1 п. раствором тиосульфата [c.458]

Для пропорционального и сверхпропорционального ослабления изображения используют сернокислотные р-ры персульфата аммония, хинона или железоаммониевых квасцов для ( пропорционального и субтрактивного ослабления - р-ры Кз[Ре(СН)й] с тиосульфатом Na, сернокислотные р-ры КМПО4 или К2СГ2О7. [c.232]

Методы, основанные на окислении Мп(И) до Mn(VlI) различными окислителями (персульфатом аммония, висмутатом натрия, перйодатом калпя) с последующим восстановлением Mn(VII) до Мп(П) смесью нитрита и арсенпта натрия илп тиосульфатом натрия, широко применяют при анализе сталей, руд и различных сплавов. [c.41]

Определение меди в латуни [622]. Медь маскируют тиосульфатом и оттитровывают раствором ЭДТА цинк и другие компоненты сплава, затем окисляют медь(1) из тиосульфатного комплекса персульфатом аммония и дотитровывают медь раствором ЭДТА в присутствии ПАН-2. [c.165]

Эффективными активаторами оказались органические сульфиды, сероводород и тиосульфат. Р1з производных азота активность проявили гидроксиламип и гидразин, но полученные для этих соединений результаты зависят от pH. Для первого соедипения была необходима кислая среда, для второго — щелочная. Систему персульфат — акрилонитрил активировали также иопы металлов [c.212]

Инициаторами этой группы являются смеси окислителя и восстановителя эти смеси выбираются таким образом, чтобы получить свободные радикалы, пригодные для инициирования полимеризации путем реакций переноса электрона или группы, аналогичных рассмотренным в гл. И1. Они особенно полезны в водных растворах, хотя определенные комбинации их предложены и для использования в неводных растворителях. В 1946 г. Бэкон [33] описал каталитические свойства смесей персульфатов с несколькими восстановителями типа металлов и их солей, гидразина и гидроксиламина, тиолов, сульфитов, тиосульфатов и многоатомных фенолов. В последующие несколько лет появилось много исследований, и достижения в этой области были обобщены в 1955 г. тем же Бэконом [34]. Он классифицировал инициаторы по их главному окисляющему компоненту и рассмотрел поведение систем, основанных на перекиси водорода, персульфатах, диацилперекисях, гидроперекисях, кислороде и некоторых других окислителях. Использовались также и значительно более сложные трехкомпонентные системы [35, 36]. Они обычно содержат один из упомянутых выше окислителей, соль тяжелого металла и восстановитель, например сахар, тиол, оксикислоту или сложный эфир, бензоин или тиосульфат. При использовании солей металлов типа стеаратов или нафте- [c.408]

Тиосульфат, персульфат Соли серной кислоты Фосфаты и другие н( Дегид Ре + в водном растворе [382] грастворимые соли железа рирование [c.605]

Системы с персульфатом. Персульфат калия широко используется в окислительно-восстановительных системах вместе с такими восстановителями, как соли серебра и закисного железа, гидразин, сероводород или анионы кислот, содержащих серу и кислород, включая тиосульфат [55, 57]. В литературе есть указания, что меркаптаны также пригодны в качестве восстановителей в смесях с персульфатом [70, 71], хотя Кольтгоф, О Коннор и Хенсен [72] установили, что при эмульсионной полимеризации стирола, инициированной персульфатом калия, додецилмеркаптан действует исключительно как передатчик цепи. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология