Пары, давление энтальпия

С повышением давления энтальпия нефтяных паров уменьшается вследствие уменьшения скрытой теплоты испарения. Построены графики для определения поправки, которую нужно вычесть из энтальпии паров при атмосферном давлении, чтобы получить соответствующее значение энтальпии паров при повышенном давлении (рис. 5), Каждая кривая отвечает определенному значению приведенной температуры Тг- [c.19]

Свойства — зависимости от температу-р ы давление пара Ру, энтальпия испарения Наса, плотность жидкости плотность пара ру теплоемкость жидкости с , теплоемкость пара су вязкость жидкости ць вязкость пара теплопроводность жидкости X, поверхностное натяжение а коэффициент термического расширения жидкости а парахор Рсь- [c.186]

Уравнение (21-41) решают подбором. Принимая произвольно значение находят по справочным таблицам давление р насышенного водяного пара, определяют энтальпию i водяного пара в отработанном воздухе и подставляют найденные параметры в уравнение (21-41) до тех пор, пока его левая и правая части не окажутся равными друг другу. [c.786]

Скрытая теплота испарения жидкости — это количество тепла, затрачиваемого на испарение жидкости при температуре кипения, или, иначе, количество тепла, выделяемого при конденсации паров ее при атмосферном давлении. Энтальпия жидкости увеличивается с повышением температуры, а скрытая теплота испарения уменьшается (табл. 11). [c.52]

Рис. 3.10. Энтальпия паров углеводородов (/) при малых давлениях (энтальпия жидкости при 0° С принята равной нулю)

Энтальпия идеального газа зависит только от температуры, реального — от температуры и давления. Существуют графические и аналитические методы определения энтальпии. Графический метод определения энтальпий углеводородов Сх—Со, основанный на принципе соответственных состояний, приводится в литературе [25], Энтальпии чистых компонентов при заданных условиях можно находить по диаграммам состояния этих веществ [25], Энтальпию можно определять графическим методом по графикам Максвелла (рис, 11,18 и 11,19) [2], На этих графиках представлена энтальпия индивидуальных углеводородов 1—08 в зависимости от температуры и давления. При определении по этим графикам энтальпии жидких смесей используется правило аддитивности, для паров правило аддитивности можно использовать до давления 0,1 МПа, При более высоких давлениях энтальпию паровой смеси рассчитывают путем интерполяции по средней молекулярной массе паров, В этом случае определяют среднюю молекулярную массу смеси. Затем по графикам, изображенным на рис, П,18 и 11.19, определяют значения энтальпий двух ближайших индивидуальных компонентов, между которыми находится значение средней молекулярной массы смеси. Энтальпию смеси определяют путем интерполяции между значениями энтальпий индивидуальных углеводородов по молекулярным массам этих индивидуальных углеводородов и средней молекулярной массе смеси. Если компонент смеси находится при температуре, превышающей его критическую температуру, энтальпию определяют по линии газ в растворе (см, рис, 11,18, 11,19), [c.87]

При повышении давления энтальпия паров углеводородов уменьшается вследствие уменьшения теплоты иопарения при одной и той же температуре. В области сверхвысоких температур и давлений разность энтальпий А/г° является отрицательной величиной, что видно из следующих данных [c.88]

Необходимые значения Уь Иц, г и для данного давления можно найти в соответствующих таблицах. Следующей нежелательной частной производной по времени в уравнении (9.15) является др 1д1. Произведение рг представляет энтальпию единицы объема влажного пара (смеси кипящей воды и насыщенного пара). Введя объемную влажность в качестве объема кипящей воды в единице объема влажного пара, для энтальпии единицы объема влажного пара получим уравнение [c.332]

Параметры (табл. IX.3) определяли по данным о плотностях жидкости, давлении насыщенного пара и энтальпиях испарения алканов С4—Сц. Найденные параметры использовали при расчетах различных термодинамических свойств алканов С4— je. равновесных плотностей жидкости и пара, давлений насыщенного пара, энтальпий испарения, изотермических сжимаемостей (рис. IX.2), коэффициентов термического расширения и др. Результаты расчета в целом удовлетворительные. [c.317]

При использовании параметров модели из табл., IX.I и IX.2 значения молярных объемов чистых алканов, их сжимаемостей, энтальпий испарения и других термодинамических свойств, за исключением давления, мало меняются по сравнению с теми расчетами, где параметры определены по данным о чистых компонентах. Давление оказывается чувствительным к величинам параметров модели и описание его для первых членов ряда С4— несколько ухудшается (табл. IX.4, где представлены отклонения от экспериментальных значений для плотностей жидкости и пара, давления насьщенного пара и энтальпии испарения). [c.320]

Рабочее давление в аппаратах. В однокорпусных выпарных аппаратах на 1 кг расходуемого греющего пара приходится обычно 0,в5—0,95 кг вторичного пара, причем энтальпии того и другого пара очень близки. Так как возможности использования вторичного пара в качестве теплоносителя для других производственных процессов расширяются по мере увеличения его температуры насыщения, то экономически выгодно повышать рабочее давление выпарного [c.399]

В основу многих из этих методов положено уравнение Клаузиуса — Клапейрона, выражающее зависимость давления пара и энтальпии испарения [c.534]

Если вводить перегретый водяной пар с энтальпией Н в органическую жидкость, нагретую до температуры совместного кипения (точки А" и А ), то в случае атмосферного давления могут быть получены насыщенные органическим веществом пары составом О, а в случае использования вакуума — насыщенные пары с составом О", т. е. содержание органического вещества в паровой фазе теперь увеличивается. [c.72]

На энтальпийной диаграмме можно представить также изобару (равновесие жидкость — пар) для определенного давления. Координаты изобары обычно переносятся из диаграммы фазового равновесия (рис. У-68). Отрезки изотерм между изобарами пара и жидкости — прямые линии, так как в системе жидкость — пар изменения энтальпии пропорциональны отношению этих фаз. Деля прямые отрезки изотерм в определенной пропорции, можно получить линии постоянной влажности пара. На осях энтальпийной диаграммы расстояния между изобарами равны теплотам испарения компонентов. [c.423]

Энтальпийные диаграммы удобны для расчетов парообразования жидкостей при переменных Температурах и давлениях. Раз- ность энтальпий сухого насыщенного пара и жидкости, находящейся при той же температуре и давлении, что и пар, дает теплоту парообразования (испарения). Вычитание последней из энтальпии пара дает энтальпию жидкости. Энтальпия, (техническая) насыщенного пара равна сумме энтальпий жидкости и соответствующей теплоты испарения. [c.162]

Низкотемпературные свойства, давление пара, теплоемкость пара и энтальпию испарения измеряли Скотт, Финке, Мак-Каллох, Гросс, [c.642]

В книге исследованы причины ошибок в измерении давления пара и энтальпии парообразовании, часто связанные с различными конструктивными решениями, рассмотрены возможности уменьшения погрешностей при проведении эксперимента. Все это позволит объективно оценивать данные разных авторов, выбирать наиболее надежные значения энтальпии парообразования, а также будет полезно при создании новых методов исследования термодинамических параметров веществ. [c.7]

Ниже дано описание некоторых методов изучения равновесия фаз конденсат-пар, наиболее перспективных для получения надежных результатов по давлению пара и энтальпии парообразования органических веществ. [c.62]

Факторы, влияющие на давление пара и энтальпию парообразования [c.75]

Примесь нафталина в начальный период эксперимента при 333 К значительно повышает давление пара (0,0874 мм рт. ст. в расчете на бензойную кислоту) по сравнению с давлением пара бензойной кислоты без примесей при той же температуре (около 0,0358 мм рт. ст.). В течение 90 мин весь нафталин улетучивается, и дальнейшие измерения в интервале температур 318—353 К дают практически те же значения давления пара и энтальпии сублимации, что и образец чистой бензойной кислоты (см. табл. 4, строка 7). [c.85]

При постоянной температуре с повышением давления энтальпия паров и газов уменьшается на некоторую величину ДЯ, [c.94]

Номограмма (рис. 4-8 см. приложение, диаграмму X) позволяет определить пять параметров температуру, давление, концентрацию жидкости, концентрацию пара и энтальпию. [c.217]

На рис. I приведена типичная диаграмма давление — энтальпия для однокомпонентной системы. На диаграмме указаны критическая точка, а также линии насыщения для жидкости и пара. По мере роста температуры вещества должно расти и давление, чтобы состояние насыщения сохранялось. Именно поэтому большая часть свойств насыщенных жидкостей и газов отличается от измеряемых в лабораторных условиях при рассчитанных на основе обобщенных зависимостей. При низких приведенных давлениях и температурах различия обычно невелики, и ими можно пренебречь. По мере приближения давления и температуры к критическим значениям эти различия становятся больше, и их следует учитывать. [c.200]

Отсюда видно, что соотношение (9.38) и полученное с его помощью уравнение (9.39) исходят из изэнтальпического изменения состояния пара (разумеется, энтальпия на различных участках трубопровода может быть различной). Учет изменения энтальпии в области перегретого пара в значительной мере усложнил бы весь расчет и не оправдал бы себя, поскольку ошибки, связанные с исключением этих величин, не могут быть большими. Для случая, когда изменений в подводе тепла нет, обоснованность упомянутого упрощения подтверждается подробным анализом динамики давления в сосуде с сосредоточенной объемной емкостью, выполненным в разд. 5.3. При изменении теплового потока из топки количество пара (в рассматриваемой области давления значительно ниже критического), образующегося в зоне перегрева вследствие изменения энтальпии, пренебрежимо мало по сравнению с количеством пара, образующимся в зоне испарения. С другой точки зрения справедливость этого предположения объяснена в замечании, приведенном на стр. 382—383. [c.337]

Изменение давления насыщенных паров метанола (Р), плотности жидкости (р), удельного объема пара (Упар), энтальпии пара и жидкости (Япар, Нж), теплоты изменения агрегатного состояния (г), энтропии (5цар, 5ж) и вязкости жидкости в состоянии насыщения приведены в табл. 4.3. [c.127]

Все описанные вьппе калориметрические методы (кроме калориметров Моравца [28, 29]) применимы только для измерения теплоты испарения веществ с давлением пара выше 0,5-1 мм рт. ст. Прецизионные измерения давления пара и энтальпии парообразования органических соединений, использованные Е. Моравцем как контрольные точки, были проведены при высоких температурах и давлениях. Область экстраполяции обычно превышала интервал измерений или была с ним одного порядка, поэтому надежность экстраполированных величин невелика, особенно в случаях перехода через точку плавления или фазового перехода в области экстраполяции (т.е. для всех исследованных твердых органических веществ). Значения давления пара слаболетучих соединений, полученные методами истечения из камеры Кнудсена или испарением со свободной поверхности, недостаточно надежны, чтобы дать необходимую для проверки работы расширения пара точность, тем более что в этих методах используется тот же принцип истечения пара и измеряемое давление не является равновесным давлением насыщенного пара. [c.48]

В работе [1] методом ГЖХ получены температурные зависимое давления пара алканов (см. табл. 1) в диапазоне давлений от 10л<л<рт. с до давления в тройной точке. Для низкокипящих углеводородов э значения давления соответствуют температурам значительно ниже 298 поэтому определенные из уравнения температурной зависимости давлею пара величины энтальпии испарения значительно отличаются от цредста ленных в других работах величин, экспериментально полученных п] температуре 298 К, а также от расчетных данных, относ ящихся к 298 1 (Методы расчета и расчетные данные приведены в следующей глав [c.166]

Данные о давлении пара могут оказаться необходимыми при исследованиях взаимодействия молекул в кристаллах молекулярных комплексов. Если имеются структурные данные о кристаллах, то анализ значений давления пара и энтальпии сублимации может дать сведения о природе сил, связывающих отдельные молекулы в кристаллах молекулярных комплексов. Нитта с сотр. [469] исследовал комплекс гексаметилбензол а с пикрил хлоридом и молекулярное соединение — хингидрон [образуемое гидрохиноном и хинолом]. Используя наблюдаемые отклонения от закона Рауля и полученные ими термодинамические характеристики сублимации, эти авторы показали устойчивость кристаллических молекулярных комплексов. [c.107]

При атмосферном давлении энтальпия паров данной фракции равна (см. Приложения 30 и 31) /"so = 250,74 ккал1кг. Таким образом, искомое значение энтальпии при t — 330 °С и Я = 35 атм равно [c.33]

В модулях библиотеки ФИЗХИМ рассчитываются следующие основные свойства газовых смесей энтальпия, теплоемкость, плотность, энтропия, вязкость, теплопроводность, коэффициенты диффузии, а также константы равновесия произвольных химических реакций (для 56 веществ, входящих в банк), энтальпии воды и водяного пара, давление насыщенного водяного пара (от температуры) и температуры его (от давления), молекулярная масса газовых смесей. Кроме модулей вычисления свойств имеется полезный модуль определения температуры газовой смеси по заданной ее энтальпии (и, естественно, составу). Он щироко используется в расчетах тепловых балансов. [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология