Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия молекул средняя

    Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом а) увеличением средней кинетической энергии молекул б) возрасчанием числа активных молекул в) ростом числа столкновений  [c.105]

    Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора а) уменьшением энергии активации б) увеличением средней кинетической энергии молекул в) возрастанием числа столкновений г) ростом числа активных молекул  [c.104]


    При данной температуре кинетическая энергия отдельных частиц может несколько раз меняться, но средняя кинетическая энергия молекул постоянна и зависит только от абсолютной температуры. [c.392]

    Последнее выражение очень напоминает уравнение (3-4), описывающее закон Бойля-Мариотта, согласно которому произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре. Сделанный нами расчет, который основывается на простых предположениях молекулярнокинетической теории, приводит к выводу, что произведение РУ постоянно при заданной средней скорости молекул газа. Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа. Средняя кинетическая энергия молекул, которую мы обозначим символом е (е-греческая буква [c.138]

    Л оЕ, где 8 — средняя энергия молекулы. Средний вклад каждого из возможных состояний молекулы равен его энергии К , умноженной на относительную вероятность пребывания молеку- [c.386]

    Это уравнение, получившее название уравнения Аррениуса, характеризует зависимость константы скорости химической реакции к от температуры Т. Величина Е имеет размерность энергии и носит название энергии активации. Энергию активации можно определить как тот избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул при [c.43]

    Решение. В газообразном гелии молекулы (атомы гелия) взаимодействуют между собой очень слабо, и поэтому при решении задачи можно ограничиться рассмотрением только кинетической энергии молекул. Средняя величина кине- [c.292]

    Константа равновесия с увеличением значений внешних параметров заметно возрастает, иначе говоря, тенденция к изменению состояния пластовых нефтегазовых систем в большой степени зависит от температуры и давления и возрастает с повышением Тир, так как при этом, очевидно, быстро увеличивается средняя кинетическая энергия молекул, что особенно наблюдается Б газовом потоке. [c.94]

    Обычно, хотя и не всегда, скорость химических реакций удваивается при увеличении температуры на 10 . Как можно объяснить это правило При 300° К увеличение температуры на 10° означает увеличение абсолютной температуры на 3% (10/300) и отсюда следует увеличение энергии молекулы на 3% (так как средняя энергия молекулы пропорциональна абсолютной температуре). Таким образом, при увеличении средней энергии молекулы на 3% вероятность разложения молекулы увеличивается на 100%. Отсюда можно заключить, что поскольку необходимым условием для химического превращения является наличие у молекулы определенного запаса энергии, то участвовать в реакции может не каждая молекула, а некоторая группа молекул. Этот вывод становится очевидным, если рассмотреть две типичные кривые равновесного распределения энергии для идентичных систем при двух [c.193]


    Из рис. Х.1 видно, что при более высокой температуре Т2 доля молекул, обладающих энергией, вблизи среднего значения лишь немного отличается от доли таких молекул при более низкой температуре Г1. Соответствующие площади под кривыми справа от Е показывают, что относительное увеличение числа молекул с большой энергией значительно выше, чем увеличение Т. Действительно, поскольку населенность состояний с высокой энергией вблизи Е прямо пропорциональна то при условии, что Е > кТ, небольшое изменение величины Т может привести к относительно большому изменению этого больцмановского фактора.  [c.194]

    П и плавлении твердые вещества переходят в жидкость. По структуре жидкое вещество отличается от кристаллического тем, что не все частицы находятся друг от друга на тех же расстояниях, что и в кристаллах, часть молекул отдалены друг от друга на большие расстояния. Для веществ в жидком состоянии средняя кинетическая энергия молекул примерно равна их средней потенциальной энергии. [c.135]

    Как легко показать, средняя энергия молекул под кривой к Е)Р Е) равна Е + кТ и средняя скорость разложения равна [c.209]

    Согласно теории столкновений, скорость реакции равна произведению числа столкновений на выражение, учитывающее, что эффективными являются только столкновения молекул, обладающих надлежащим уровнем энергии. Число столкновений определяется на основе кинетической теории газов. Из закона же распределения энергии Максвелла следует, что доля общего числа молекул, соответствующая молекулам с энергией, превышающей средний уровень значений энергии активации, составляет Отсюда получается  [c.219]

    При статическом распределении явлений характеристики отдельных индивидуумов или их групп могут существенно различаться по своим величинам. Это общее статистическое соотношение полностью применимо к энергиям молекул. Из кинетической теории известно, что средняя энергия группы идентичных молекул является функцией температуры. Однако часть молекул обладает гораздо большей, а часть гораздо меньшей энергией по сравнению со средней энергией молекул. Указанное распределение энергии подчиняется законам теории вероятностей. [c.41]

    Аналогичные расчеты по уравнениям (2.14) и (2.15) дают для энергии взаимодействия молекул воды 3,2 ккал/моль и для взаимодействия одновалентного иона с молекулой средней поляризуемости 1,3 ккал/моль. [c.34]

    Для простых реакций энергия активации имеет смысл избыточной энергии (сверх средней энергии молекул при данной температуре), которой должны обладать реагирующие молекулы, чтобы вступить в химическую реакцию. Для сложных реакций величина Е не имеет простого физического смысла. [c.14]

    Капли жидкости испаряются с поверхности в окружающий газ в результате неодинаковой средней энергии молекул жидкости. Молекулы, обладающие большей величиной средней энергии, способны преодолеть сопротивление смежных молекул с меньшей энергией и переместиться в поток окружающего газа. Неравенство энергий молекул жидкости создается в результате теплового воздействия газа на жидкость. Чем выше температура газа, тем интенсивнее отрыв молекул с поверхности капли жидкости. [c.98]

    Жидкое состояние характеризуется плотной молекулярной упаковкой. Свободный объем в жидкости много меньше свободного объема в газах. Для многих жидкостей характерно наличие областей упорядоченной структуры. Так, для воды характерным является наличие областей с льдоподобным каркасом, пустоты которого заполнены молекулами воды. Области упорядоченной структуры возникают и разрушаются в результате теплового движения молекул. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул в жидкости, как и в газах, равна ЯТ, следовательно, и средние скорости поступательного движения молекул в жидкости равны средним скоростям движения таких же молекул в газовом состоянии при той же температуре. [c.592]

    Среднее значение полной кинетической энергии молекулы на основании уравнения (111,54) можно записать так  [c.101]

    Энергия обмена Аи9 выражает среднее увеличение энергии молекулы одного типа при замене всех ее ближайших соседей молекулами другого типа (рис. 1-4). Химический потенциал чистого растворителя при давлении, действующем на растворитель выразится следующим образом  [c.33]

    Сходство ряда явлений в капельной жидкости и псевдоожиженном слое обусловлено аналогией в энергетическом состоянии этих систем. Мерой кинетической энергии молекул жидкости (масса молекулы средняя скорость является, как известно, ее температура [c.476]

    Заданному составу каждой из фаз соответствует определенное значение средней свободной энергии молекул каждого из компонентов [c.86]

    В случае элементарных реакций энергия активации Е представляет собой избыточную энергию относительно средней, которой должны обладать реагирующие молекулы для вступления в [c.24]


    Величина вращательной (и колебательной) энергии молекулы сильно осциллирует во времени (рис. 3.2), что обусловлено изменением тензора инерции молекулы при ее колебаниях [53]. Для вычисления средних по времени вращательной и колебательной энергий необходимо усреднение полученных осциллирующих кривых. Оказалось, что усреднение с использованием тензора инерции жесткой вращающейся молекулы дает хорошие результаты. [c.69]

    В табл. 4.3 приведены полученные из рассчитанных распределений значения средней внутренней энергии ( ,>, средней колебательной энергии (Е ), коэффициента корреляции между ними Ки/ ,,. а также средняя доля колебательной энергии во внутренней энергии молекулы для всех рассматриваемых температур. Из таблицы видно, что параметры энергетических распределений молекул Н2 практически не зависят от температуры, доля колебательной энергии составляет примерно 85% внутренней знергии образующихся в результате рекомбинации молекул водорода. [c.104]

    Большой интерес представляет вопрос, при каких значениях прицельного параметра наблюдается наибольшая передача энергии из поступательных во внутренние степени свободы молекулы На рис. 4.25 представлены гистограммы величин средних квадратов изменения внутренней и колебательной энергии молекул метана при столкновениях с атомом аргона. Видно, что наибольший вклад в передачу энергии дают столкновения с прицельным параметром Ь = 2 2 к. [c.109]

    Большое достоинство метода P ILO заключается в сравнительно малом времени счета полная энергия молекулы средних размеров, с учетом значительной доли корреляционной энергии, вычисляется на машине за несколько секунд, что равно по порядку величины времени, требуемому для вычисления эмпирических потенциальных функций или полной энергии в расширенном ме- [c.301]

    Б. Переиое энергии. Различие температур двух областей газа мо кно рассматривать с молекулярной точки зрения как различие в средних кинетических энергиях молекул в этих областях. Столкновения молекул приведут к установлению одинаковой температуры в результате равномерного распре- [c.155]

    Активными с т п л к и о в е II и я м к молекул называются такие стплкнонеиня, кото )1.1е приводят JTll молекулы к химической реакции между НИМИ. И ки.иок внутренней энергии молекул в этом состоянии, по сравнению со средней их энергией нри данной те.мнературе, называется энергией актина Ц и И. [c.224]

    Как показывает последний пример, скорость химической реакции очень сильно возрастает при повышении температуры. Это связано с тем, что элементарный акт химической реакции протекает не прп всяком столкповептг реагирующих молекул реагируют только те молекулы активные молекулы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молек л. Поэтому калсдая реакция характеризуется определенным энергетическим барьером для его преодоления необходима энергия активации — некоторая избыточная энергия (по сравнению со средней энергией молекул при данной температуре), которой должны обладать [c.91]

    В гипотезе сильных столкновений предполагается, что в смысле дезактивации эффективным является каждое столкновение, активация же происходит в результате лишь таких переходов Е Е , для которых начальное состояние характеризуется равновесной функцией распределения. В гипотезе многоступенчатой активации предполагается, что при одном столкновении энергия молекулы А1А2 меняется в среднем на величину, меньщую ЛТ, [c.81]

    Вывод классических уравнений движений из квантовых показывает, что классическая механика применима при условии малости длины волны де-Бройля X по сравнению с характерным размером I об.тасти действия потенциала, в котором движется частица. Из правил квантования следует, что условие к (ШР) <5 эквивалентно условию Пк для связанных состояний системы (колебательное и вращательное движение). Для тепловых энергий Т 1000 К) и молекул среднего атомного веса [М 20) X, составляет величину ппр>[дка К)" см, что заметно меньше размера молекул (3-10 сж). Для этих же условий наиболее вероятные значения вращательных квантовых чисел ] обычно превышают 10, тогда как для колебаний условие 1 к 1. как правило, не выполняется. Таким образом, описание поступательного и вращательного движения молекул в рамках классической механики полностью оправдано. Что касается колебательного движения, то опо может быть описано классически только в случае, когда колебательная энергия заметно превышает величину колебательного кванта, например в случае сильно г1Кзотермнческих реакций. [c.57]

    В качестве сенсибилизатора очень часто применяется ртутный пар, являющийся примером сенсибилизатора, в котором первоначально возникают возбужденные атомы, ([ри облучении смеси реагирующих веществ, содержащей пебольшое количество ртутного пара, светом ртутной дуги образуются возбужденные атомы ртути Hg ( 1), Hg = Hg с энергией возбуждения 112 ккал. Превращепяо энергии возбуждения атома ртути в химическую энергию молекулы (или молекул) реагирующих веществ и является началом собственно импческой реакции. Отметим, что нри давлении 1 тор возбужденный атом ртути за время своей л. изни (1,55-10 сек) испытывает в среднем не болсс одного столкновения поэтому при р тор нужно ожидать большую вероятность флуоресценции и малую вероятность фотохимической активации. [c.167]

Рис. 3.2. Зависимость вращательной энергии молекулы метана от времени Т - 2000К, , - 1,81 эВ) (/) и среднее по времени значение вращательной энергии (2) Рис. 3.2. Зависимость <a href="/info/50335">вращательной энергии молекулы</a> метана от времени Т - 2000К, , - 1,81 эВ) (/) и среднее по <a href="/info/611994">времени значение</a> вращательной энергии (2)
    На рис. 3.3 приведен характерный вид зависимостей рассчитываемых величин от числа траекторий. Как видно из рисунка, величины средних энергий изменения внутренней, колебательной и вращательной энергий молекулы сильно зависят от числа рассчитанных траекторий и от того, на каком столкновении (активирующем или дезактивирующем) заканчивается усреднение. Поэтому при интерпретации результатов целесообразно использовать величины < Д > и < Д >,имеющие лучшую сходимость по числу траекторий (см. рис. 3.3). На основании описанной методики было проведено моделирование для систем СН4—Аг, С04—Аг, 31Н4—Аг, Ср4-Аг. Результаты расчетов приведены в главе 4. [c.71]

    В работе [414] рассчитаны величины энергии, передаваемой за одно столкновение, в системах трехатомных молекул О, и Hj О с атомами инертных газов. Показано, что средняя величина энергии передаваемой за одно столкновение, меньше к Г во всем интервале исследованных температур (для системы Од—Аг — от 500 до 2500 К, для системы Н2О—Аг — от 2500 до 10 000 К). Предполагалась экспоненциальная зависимость вероятностей энергетических переходов от величины средней передаваемой за одно столкновение энергии, предложенная в [422—424]. Существенным недостатком рассматриваемой модели вероятностей переходов является постулируемая а priori независимость величины передаваемой энергии от внутренней энергии молекулы до столкновения. Эффективность столкновений /3, в этом случае может быть определена из соотношения [c.105]

    Рассмотрим более подробно результаты работ [52—54, 272], где рассчитывались величины энергии, передаваемой за одно столкновение из поступательной во внутренние степени свободы молекулы, и величины среднего изменения колебательной энергии молекулы. Расчеты проводили дпя столкновений атомов Аг с пятиатомными тетраэдрическими мопекупами метана, дейтерометана, сипана и тетрафторметана. Методику расчетов см. в гпаве 3. [c.105]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия молекул средняя: [c.21]    [c.36]    [c.36]    [c.193]    [c.40]    [c.98]    [c.99]    [c.100]    [c.24]    [c.96]    [c.85]    [c.105]    [c.92]    [c.71]   
Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.55 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Среднее молекул

Энергия молекул



© 2024 chem21.info Реклама на сайте