Сульфаны органические

Вторая возможность проведения сульфо-хлорирования в темноте состоит в том, что в качестве катализаторов применяют органические перекиси. [c.369]

Ионный обмен [5.19, 5.32, 5.33,. 5.34, 5.40, 5.55]. Метод основан на улавливании катионов и анионов химических соединений естественными материалами или синтетическими смолами с последующей регенерацией последних и получением уловленных продуктов. Для очистки сточных вод от катионов применяют искусственные смолы (катиониты КУ-2, КУ-1), органические катиониты (сульфо-уголь СМ-1, СК-1) и природные минеральные катиониты (вермикулит, доломит, глауконит и др.). Обмен происходит по реакциям [c.487]

Щавелевая кислота обладает, в сравнении с серной, меньшим растворяющим действием, что позволяет наращивать более толстые пленки без понижения температуры электролита. Путем сочетания сильной неорганической кислоты (серная) с более слабыми органическими кислотами (щавелевая, сульфо-салициловая, борная) в различных пропорциях разработаны оптимальные составы электролитов (№ 2 и № 4, см. табл. 13.1), в которых можно получать достаточно толстые пленки с заданными свойствами. [c.82]

Определение органических соединений. В гравиметрическом анализе органических соединений используется способность некоторых реагентов вступать во взаимодействие с функциональными группами (карбонильной, азо-, сульфо- и т. д.). Таким образом становится возможным анализировать целый класс веществ, имеющих данную атомную группу. Например, соединения, содержащие метоксигруппу, определяются по схеме [c.166]

В органических ионитах трехмерный каркас образован сеткой из углеродных атомов, с которыми ковалентно связаны, например, сульфо-, карбокси- или триметил аммоний-группы [c.303]

Наиболее часто используемыми неорганическими ионитами являются окись алюминия для хроматографии , пермутит, фосфат циркония и др. В качестве органических ионитов применяют целлюлозу, сульфо-уголь и синтетические высокомолекулярные вещества — ионообменные смолы. [c.285]

Молекула HjS имеет треугольную структуру [Средняя энергия связи HS равна 87 ккал моль (отрыв первого атома водорода 91, второго — 83 ккал/моль), силовая константа связи k — 4,3. Ионизационный потенциал молекулы НгЗ составляет 10,5 в. Ее сродство к электрону оценивается в 26 ккал/моль, а к протону — в 178 ккал/моль (ср. V 5 доп. 5). Сульф-гидрильные группы (SH) входят в состав некоторых биологически важных органических соединений. Сродство радикала SH к электрону равно 53 ккал/моль, а для его дипольного момента дается значение ц = 1,47. [c.323]

Большое значение в качестве сорбента имеет сульфо-уголь. Бурые, каменные угли и антрациты превращают в катиониты сульфированием их дымящей серной кислотой прн повышенной температуре. В органическое вещество каменного угля при кислотной обработке вводятся группы, выполняющие роль фиксированных нонов суль-фогруппы с подвижным ионом водорода, а также карбоксильные группы, получающиеся в результате окисления. [c.150]

Кислая среда указывает на присутствие кислот, фенолов, солей слабых оснований, аминов. Если при смешении раствора органического соединения с раствором соды выделяется СО2, то возможно присутствие в молекуле сульфо- или карбоксильной группы. [c.288]

Для химика-органика большое значение имеет знакомство с методами, позволяющими индивидуализировать и определять органические соединения. Еще более важным является для него глубокое понимание структурной формулы соединения он должен уметь по структурной формуле составить себе представление о физических и химических свойствах изображенного формулой соединения. Так, например, наличие в молекуле карбоксильной или аминогруппы свидетельствует о том, что вещество обладает кислым или, соответственно, основным характером большой вес углеводородной части молекулы указывает на малую растворимость вещества в воде и значительную растворимость его в органических растворителях. Обратное заключение можно сделать при большом числе гидроксильных или сульфо-групп. Из рассмотрения структурной формулы часто становятся ясными такие свойства соединения, как легкая окисляемость, способность подвергаться гидролитическому расщеплению наличие характерных хромофорных групп (азогруппы, хиноидные системы и др.) показывает, что соединение обладает окраской [c.631]

Органические соединения, содержащие указанные группы, представляют ценность не только в качестве конечных продуктов промышленного производства, но и едва ли не в большей мере как полупродукты для разнообразнейших отраслей химической промышленности. Для промышленного и лабораторного использования нитро-, сульфо- и галоидопроизводных применяются методы, основанные на превращениях и реакциях этих функциональных групп. [c.3]

В последнее время в качестве ингибиторов все большее использование стали получать органические хроматы хроматы цикло-гексиламина, гуанидина, метиламина, изопропиламина и т. д. Влияние содержания хромата циклогексиламина в воде на скорость коррозии стали показана на рис. 5.4 [1 ]. Надежная защита стали обеспечивается уже при небольших добавках ингибитора. В присутствии сульфатов или хлоридов коррозия стали в воде возрастает и защитные концентрации ингибитора растут, причем в растворах, содержащих хлор-ионы, эти концентрации выше, чем в растворах с сульфит-ионами. [c.85]

Получают С. действием соляной к-ты на соответствующий полисульфид Na, в случае полисульфида неопределенного состава образуется смесь С., к-рую разделяют перегонкой в вакууме. Применение находят производные С.-полисульфиды (см. Сульфиды неорганические), дихлор-сульфаны (см. Серы галогениды), орг. производные (см. Полисульфиды органические). С. токсичны. [c.456]

Синтез эфира обычно рекомендуется проводить кипячением раствора дифенилолпропана в щелочи с аллилгалогенидом Вследствие того что щелочные растворы дифенилолпропана проявляют тенденцию к окислению, для получения неокрашенного продукта можно добавлять антиоксиданты (сульфит и бисульфит натрия и другие) . Получающийся эфир выделяют подкислением реакционной массы с последующим отделением водного слоя. Эфир таким путем получают с почти теоретическим выходом . Синтез эфира можно проводить и в среде органических растворителей — этанола и других веществ, смешивающихся с водой (тетрагидро-фуран, ацетонитрил, ацетон, диоксан) . Во избежание стадии фильтрования реакционной массы от осадка ЫаС1, что ведет к потерям эфира, соотношение компонентов берут таким, чтобы выделяю- [c.23]

Процесс поглощения проводят при 40—45°С. Образовавшиеся в результате абсорбции карбонаты и гидрокарбонаты разлагаются в десорбере с выделением СО2 нагренанием до 120°С. Этот абсорб-ционно-десорбционный процесс (см. рис. И) применяется также в производстве диоксида углерода (сухого льда) из топочных газов. В качестве поглотителей СО2 также могут применяться органические вещества метанол, пропиленкарбонат С4Н6О3, сульфо-лан 4H8SO2. [c.87]

Нагревая с обратным холодильником смесь 20 г 1,8-динитронафталина и 267 г 30%-ного раствора бисульфита натрия до практически полного растворения органического соединения (около 17 час.), получают смесь сульфокислот [959], в том числе 1,8-диами-110нафталин-2,4,5-трисульфокислоту и продукт присоединения < ульфита к 1-амино-8-нафтол-2,4,5-трисульфокислоте. При добавке аммиака к бисульфиту натрия образуется главным образом 1-ами-нонафталин-4,7-дисульфокислота и сульфит 1-амино-8-нафтол-4, 5-дисульфокислоты. [c.148]

Органические соединения, содержащие в молекуле сульфоновую (сульфо-) группу К-50зН. [c.260]

Органическая часть сернокислотных отходов состоит из углеводородов, эфиров, спиртов, альдегидов, кетонов сульфо- и карбоновых кислот, сульфонов и других сернистых соединений, солей азотистых оснований, смол, асфальтенов, карбенов и карбоидов [5]. В состав некоторых видов сернокислотных отходов входят также различные металлы (медь, никель, ванадий, железо и др.) в виде продуктов коррозии и металлоорганических соединений. [c.40]

Кроме групп —ОН и —СООН, известны органические осадители с другими солеоЗразуютими группами, как, например, —5Н (сульф-гидрильной), =N — ОН (оксимной) и др. [c.100]

П. К квквм клессан органических соединений относится сульфа-диметокслн в. Амин первичный б. Амин вторичный в. Амин третичный г. Амид карбоновой кислоты д. Амид сульфокислоты е. Простой эфир ж. Сложный эфир [c.310]

Толщина слоя такой прочно адсорбированной воды очень невелика. Она неодинакова для адсорбентов с различной по химическому составу поверхностью. Некоторые минералы и материалы на основе силикатов в соответствии с их высокой гидрофильностью обладают той способностью в большей степени минералы карбонатных пород—несколько в меньшей степени еще меньше она для сульфи -дов, а поверхность гидрофобных органических соединений, вероятно, ею практически не ооладает, приближаясь в этом отношении к восстановленной графитиро-ванной саже (см. рис. 18). [c.36]

Органические синтетические катиониты наиболее часто содержат следующие ионогенные группы, способные к обмену катионов сульфо- —50зН, карбокси- —СООН, оксифенильную —СвН40Н фосфорнокислую —РО3Н2, [c.157]

Образующаяся при этой реакции п-аминобензолсуль-фокислота сульфаниловая кислота) является важным промежуточным продуктом при сиитезе красителей ti других органических соединений. V сульфа 1иловой кислоты ярко выражены кислотные свойства. [c.303]

Процессы очистки газов от нежелательных соединений растворителями, представляющими собой смесь водного алкано-ламинового раствора с органическими растворителями — сульфо-ланом, метанолом и др. Они основаны на физической абсорбции нежелательных соединений органическими растворителями и химическом взаимодействии с алканоламинами, являющимися активной реакционной частью абсорбента. Эти процессы сочетают в себе многие достоинства химической и физической абсорбции. Их можно использовать для тонкой комплексной очистки газов от сероводорода, СОа, RSH, OS и Sj. [c.139]

При непосредственном сульфировании анилина серной кислотой сульфогруппа вступает в пара-положение. Орто-производное получается при сульфировании хлорсульфоновой кислотой в органических растворителях. Реакция идет в две стадии вначале образуется не устойчивая в кислых водных растворах сульфаминокислота (которая в водных растворах кислот распадается на анилин и серную кислоту). При нагревании в органических растворителях при температуре свыше 140° сульф-аминокислота изомериауется в о-аминобензолсульфокислоту, причем об- разуется небольшое количество и других изомеров. Степень изомеризации зависит от температуры. [c.258]

Необходимую информацию дает также прокаливание. Для этого на крышку тигля помещают 0,1 мл жидкого или на кончик шпателя 0,01 г твердого вещества и вносят крышку или шпатель в верхнюю или боковую часть бесцветного пламени горелки, постепенно передвигая нх в более горячую часть. Внимательно наблюдают за происходящими превращеинями и записывают характер плавления с разложением или без него) и горения (быстрое или медленное, со вспышкой или без нее), отмечают также цвет пламени и запах продуктов горения. Если вещество горит почти голубым пламенем, то в нем присутствуют кислородсодержащие функциональные группы. Желтое светящееся (коптящее) пламя характерно для веществ, богатых углеродом (ароматические и ацетиленовые углеводороды). Отмечают также, полностью сгорает вещество или иет. В последнем случае вещество может представлять собой соль органической кислоты (карбоновой, сульфо- и т. д.). Окраска пламени может указать иа природу катиона. [c.94]

Сульфаминовые электролиты содержат соль никеля сульф-аминовой кислоты (300—450 г/л), 25—30 г/л борной кислоты, 12—15 г/л хлорида никеля для активирования никелевых анодов и органические и антипиттинговые добавки при pH = 3,6—4,2. Из таких электролитов можно получать осадки с пониженными [c.310]

Применяют для лечения остры.х и хронических отравлений неорганическими и органическими соединениями мышьяка, ртутн, хрома, висмута и другими металлами (но не свинца), относящихся к так называемым тио-ловым ядам, т. е. веществам, способным вступать во взаимодействие с сульф-гидрнльными (тиоловыми) группами ферментных белков. [c.194]

Пврспектившм областям применения ЭПС считается производство сероуглерода взаимодействием кокса с влементной серой крекинг углеводородного сырья, пиролиз "органических компонентов", например, производство кетена из уксусной кислоты или ацетона, хлорирование окислов металлов, производство сульф(дов металлов реагированием окислов с серой. [c.37]

По хим. строению Р. делят на органические и неорганические. Органические Р. принадлежат к след, классам соед. алифатич. и ароматич. углеводороды (см. также Нефтяные растворители), нх галогено- и нитропроизводные, спирты, карбоновые к-ты, простые и сложные эфиры, амиды к-т, нитрилы, кетоны, сульфоксиды и др. Важнейший неорганический Р. - вода. К неорганическим Р. относят легкоплавкие галогениды (напр., ВгРз), оксогалогениды (напр., сульфу-рилхлорид, тионилхлорщО. азотсодержащие Р. (жидкий КНз, [c.183]

К С.с., содержащим S(VI), относят сульфоны, сульфены RR =S02, сульфаты органические, азотсодержащие аналоги сульфонов-сульфоксимиды RR S(0)=NR" и сульфо-диимиды RR S(=NR")2, производные триоксида серы-N-сульфониламины RN=S02. К соед. S (IV) и S (VI) относят также производные тиофена-S-оксиды, S-имины и S,S-диоксиды (последние соед. лишены ароматич. св-в). [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология