Адсорбенты энергия

Различные типы адсорбентов проявляют неодинаковую селективность по отношению к различным соединениям. Трудно установить прямую связь между адсорбируемостью вещества и его химическим строением, а также между химическим строением адсорбента и его адсорбционной емкостью. Поэтому общепринятым считается деление адсорбентов на две основные группы полярные (гидрофильные) — силикагель, оксид алюминия, искусственные и природные силикаты неполярные (гидрофобные) — активированный уголь, кизельгур, диатомит. На полярном адсорбенте энергия адсорбции возрастает с увеличением размеров молекул адсорбированного вещества, причем энергия адсорбции тем выше, чем больше полярность адсорбированного вещества. Неполярные адсорбенты не проявляют селективности по отношению к полярным молекулам. [c.54]

При использовании активных углей и подобных адсорбентов энергии адсорбции для различных соединений распределяются иначе, чем у силикагелей. А. В. Киселев [67] отмечает, что если отделение ароматических углеводородов от насыщенных выгодно на силикагелях, то на угле целесообразнее разделение насыщенных углеводородов, у которых энергия адсорбции выше. [c.187]

В основу теории мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра положены два допущения первое — вероятность испарения адсорбированной молекулы с поверхности не зависит от того, заняты соседние участки поверхности другими адсорбированными молекулами или они свободны (это эквивалентно предположению об отсутствии взаимодействия между адсорбированными молекулами), второе — молекулы могут адсорбироваться только при столкновении со свободными участками поверхности, а от участков, занятых адсорбированными ранее молекулами, они упруго отталкиваются в газовую фазу. Как уже упоминалось, в теории Лэнгмюра принято, что при адсорбции молекулы на любом свободном участке поверхности адсорбента энергия конденсации одна и та же, т. е. свободная поверхность адсорбента энергетически однородна. [c.60]

Отсюда очевидна целесообразность данного подхода к изучению изотермы адсорбции в области р 0. Это тем более важно, что коэффициент распределения К позволяет судить о характере структуры изучаемого адсорбента, энергии взаимодействия молекул адсорбата с поверхностью пористого тела, применимости уравнения БЭТ для расчета удельной поверхности по результатам сорбционных данных и т. д. Кроме того, выражение изотерм адсорбции в квадратных координатах [c.120]

Итак, рассмотренный метод определения удельной поверхности пористых тел наиболее надежно применим, как, собственно, и метод БЭТ, к адсорбентам, энергия взаимодействия адсорбируемого вещества с которыми высока, или когда константа с уравнения БЭТ близка к 100. В противном случае точность получаемых результатов уменьшается. [c.124]

Согласно электронной теории хемосорбции, молекулы одного и того же газа могут связываться с энергетически однородной поверхностью полупроводникового адсорбента различными типами связи, между которыми существуют переходы. На основе статистического метода Гиббса для систе.м с переменным числом частиц получены выражения для концентраций хемосорбированных частиц с каждым данным типом связи. Эти выражения содержат химический потенциал адсорбируемых частиц в газовой фазе, уровень Ферми для электронов адсорбента, энергии, соответствующие каждому типу связи и кратности вырождения состояний адсорбированных частиц. Найденные нами формулы дают возможность получить изотермы адсорбции в зависимости от объемных электронных свойств адсорбента (концентрация и природа примесей, структура энергетического спектра полупроводника) и свойств адсорбируемых молекул . [c.59]

При повышении температуры прокаливания термической сажи приблизительно до 3000° С резко изменяется характер зависимости дифференциальной теплоты адсорбции пара н.гексана от заполнения. При адсорбции на неоднородной поверхности неграфитированных саж теплота адсорбции падает, а в случае графитированных саж область неоднородности резко сужается и теплота адсорбции с ростом заполнения первого слоя растет [14, 30]. Этот рост вызывается добавлением к энергии взаимодействия с адсорбентом (адсорбат — адсорбент) энергии взаимного притяжения между адсорбированными молекулами (адсорбат — адсорбат). В случае неоднородных поверхностей эти притяжения маскируются [c.20]

Адсорбенты бывают полярные и неполярные. Обе группы отличаются по своим- адсорбционным свойствам. В то время как. на неполярном активированном угле энергия адсорбции возрастает с увеличением размеров молекул адсорбированного вещества, на полярных адсорбентах энергия тем больше, чем больше полярность или ненасыщенность адсорбируемого вещества. [c.14]

На неполярном адсорбенте энергия адсорбции возрастает с увеличением размеров молекул адсорбированного вещества, на полярных сорбентах энергия адсорбции больше для полярных и ненасыщенных соединений. С неполярного сорбента компоненты вымываются в соответствии с температурами кипения. [c.23]

Для этапа сорбции, соответствующего поглощению 0,1 мл двуокиси серы на 1 г адсорбента, энергия активации составляет примерно 10 ккалЫоль. [c.187]

Энергия адсорбции полярных молекул на неполярном адсорбенте, При адсорбции полярных молекул на неполярном адсорбенте постоянный дипольный момент молекулы адсорбата поляризует атомы адсорбента, т. е. индуцирует в них электрические моменты. В результате возникает индукционное притяжение, которое добавляется к дисперсионному. В зависимости от положения и величины диполя в молекуле адсорбата и поляризуемости адсорбента энергия индукционного взаимодействия может достигать нескольких ккал/моль. [c.466]

Для неспецифических (по классификации А. В. Киселева (41) адсорбентов энергия взаимодействия с молекулами адсорбатов в основном обусловлена дисперсионными силами, величина которых зависит от общих поляризуемости и числа электронов на внешних оболочках молекул, их строения и ориентации относительно поверхности. [c.86]

Адсорбент— Энергия ад- Степень ю- Метод определения д Примечаиия [c.270]

Адсорбция полярных молекул иа полярном адсорбенте вызывает ориентационное кулоновское взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Энергия индукционных и ориентационных сил, как и дисперсионных, при парном взаимодействии одинаковым образом зависит от расстояния — обратно пропорциональна шестой степени расстояния между центрами взаимодействующих атомов. И ориентационное, и индукционное взаимодействия, будучи электростатиче- [c.212]

В микропорах адсорбционный потенциал существенно повышен. В работе [99] на основании экспериментальных данных было постулировано гауссовское распределение объемов адсорбционного пространства микропор по адсорбционным потенциалам (уравнение (1.15)). В случае непористых или крупнопористых адсорбентов энергия адсорбции зависит от собственной неоднородности углеродной поверхности. Примером могут служить зависимости дифференциальных теплот бензола для микропористого угля и непористой сажи от безразмерной величины адсорбции (рис. 21). При PIPs=0,2 для угля завершается заполнение микропор, а для сажи—формирование монослоя. [c.61]

Изменение смещения полосы поглощения поверхностных гидроксильных групп кремнезема Avqh с ростом поверхностной концентрации адсорбированных молекул было объяснено [19] различным изменением с ростом заполнения вкладов энергии специфического и неспецифического взаимодействия в общую энергию адсорбции при разных заполнениях. Так, если бы адсорбирующиеся молекулы занимали вначале наиболее выгодные положения для сильного специфического взаимодействия с гидроксильными группами поверхности, а затем, по мере роста заполнения, все менее выгодные положения, то величина Avon должна была бы уменьшаться, а не увеличиваться. Однако положение молекулы на поверхности определяется минимумом суммарной энергии ее взаимодействия с адсорбентом. Энергия локального специфического взаимодействия адсорбирующихся молекул с гидроксильными группами поверхности кремнезема составляет важный, но для больших молекул часто лишь относительно небольшой вклад в общую энергию адсорбции. Поэтому, например, по мере заполнения поверхности молекулами бензола и его алкилпроизводных преимущественное положение молекул [c.170]

Обе группы отличаются по своим адсорбционным свойствам. 3 то время как на неполярном активирозанном угле энергия адсорбции возрастаете увеличением размеров моле ул адсорбированного вещества, на полярных адсорбента энергия адсорбции тем больше, чем больше полярность нли ненасыщенность адсорбируемого вещества. В соответствии с энергией адсорбции выходят и отдельные фракции из колонки. С неполярного адсорбента фракции чымо)ваются в соответствии с температурами кипения, а с полярного адсорбента первыми выходят насыщенные и наименее полярные вещества. Типичным примером является смесь пропилена (т. кип. —47,7 °С), пропана (т, кип.—42,07 °С), метилацетилена (т. кип. —23,2 °С) и икклояропана (т. кип. —34,5 °С при 750 мм рт. ст.). [c.41]

Энергия А. зависит от природы и строения молекул адсорбата и их ориентации у поверхности, а также от пр гроды и структ ры адсорбирующей поверхности. Молекулы нормальных углеводородов располагаются вдоль поверхности, энергия их А. поэтому линейно увеличивается с ростом числа атомов углерода в них. Разветвленные молекулы адсорбируются хуже нормальных, т. к. часть звеньев оказывается удаленной от поверхности адсорбента. Энергия А. ароматич. и непредельных углеводородов на непо.пярных адсорбентах (напр., на графите) меньше, чем соответствующих и-алкаиов, и, наоборот, на гидроокисях она больше благодаря сильному взаимодействию облаксш электронов, образующих кратные и ароматич. свя И (и-электронов), с гидроксильными группами поверхности адсорбента. Еще более резко при А. па гидроокисях увеличивается энергия А. полярных молек ул, нанр. спиртов и аминов. [c.21]

При А. из р-ров на твердых адсорбентах энергия А. А определяется разностью эиергии взаимодействия молекулы данного компонента с адгорбмсгом (и с соседними молекулами в адсорбционном слое) и с жидким р-ром, т. к. молекулярное поле жидкости велико. Часто имеют дело с конц. р-рами, так что следует различать полное содержание а адсорбированного в-ва в объеме адсорбционного с.лоя и избыток адсорбированного в-ва в этом объеме по сравнению с его содержанием в равном объеме р-ра. В расчете на единицу поверхности этот избыток [c.23]

Столь малые величины —Д[/ ду объясняются низкой концентрацией силовых центров на модифицированной поверхности, поскольку соседние метильные группы находятся друг от друга на расстояниях, значительно превышающих длину химической связи и равных по крайней мере сумме ван-дер-ваальсовых радиусов этих групп, т. е. 0,4 нм. Кроме того, вследствие значительных размеров ван-дер-ваальсовых радиусов силовых центров на такой поверхности равновесные расстояния адсорбированная молекула — поверхность в этом случае больше, чем при адсорбции на поверхности немодифицированного кремнезема. По тем же причинам, т. е. вследствие сравнительно низкой концентрации силовых центров на поверхности и больших равновесных расстояний адсорбированная молекула — модифицированная поверхность адсорбента, энергия неспецифической адсорбции на молекулярных кристаллах обычно меньше, чем на кристаллах атомных или ионных. [c.70]

Согласно теории Ф. 0). Волькеиштейпа , адсорбционными центрами нри химической адсорбции могут служить свободные электроны (свободные валентности) на поверх] ОСТ1[ адсорбента. Энергия активации адсорбции определяется при этом энергио , необходимой для перевода электрона на поверхности из связанного в свободное состояние. Эта последняя энергия в случае примесного полупроводника зависит от природы и от концентрации примеси, содержащейся в поверхностном слое решетки. Представим себе, что адсорбент представляет собой, как это часто бывает, систему отдельных элементарных кристалликов. Можно предположить, что каждый элементарный кристаллик, характеризующийся определенным содержанием примеси, в первом приближении обладает однородной поверхностью. Однако элементарные кристаллики обычно отличаются в широких иределах концентрацией примесей, захваченных в процессе приготовления. Таким образом, различные элементарные кристаллики будут характеризоваться различной величиной энергии активации при адсорбции. Статистика по элементарным кристалликам, отличающимся концентрацией примеси, должна привести к статистике адсорбционных центров по энергиям активации. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология