Равновесие диоксида углерода

Рис. 18-6. Фазовая диаграмма диоксида углерода. Кривыми разграничены области существования отдельных фаз граничные линии отвечают условиям двухфазных равновесий. Все три

Если через слой угля продувать диоксид углерода, устанавливается равновесие между СО и СОг за счет протекания реакции Будуара С-[-СОг—>-2С0. Равновесие между газообразными компонентами этой реакции следующее [c.318]

Для того чтобы нарушить установившееся равновесие и вы-звать образование нового количества оксида кальция, нужно или повысить температуру, или удалить часть образовавшегося диоксида углерода, уменьшив тем самым его парциальное давление. Если при некоторой температуре парциальное давление диоксида углерода поддерживается более низким, чем давление диссоциации, то разложение карбоната кальция идет непрерывно. Поэтому при обжигании извести важную роль играет хорошая вентиляция печи, способствующая удалению СОа и позволяющая вести разложение при более низкой температуре. [c.615]

Равновесия между различными фазами чистого вещества удобно представлять в виде фазовой диаграммы в координатах давление-температура. Отдельные участки фазовой диаграммы соответствуют условиям термодинамической устойчивости какой-либо одной фазы, эти участки разграничиваются кривыми, которые соответствуют областям равновесия между двумя фазами совокупность условий одновременного сосуществования трех фаз определяется точкой, где сходятся три кривые и которая называется тройной точкой. Согласно правилу фаз, для чистого вещества число / независимо изменяющихся параметров состояния, как, например, температура и давление, определяется соотношением / = 3 - р, где р-число имеющихся в наличии фаз. Принцип Ле Шателье предсказывает, что все кривые равновесий между двумя фазами должны иметь положительный тангенс угла наклона, за исключением межфазной кривой лед-вода (и еще нескольких веществ), отрицательный тангенс угла наклона которой обусловлен уменьшением объема льда при плавлении. Пользуясь фазовыми диаграммами, можно предсказать, ведет ли себя вещество при плавлении подобно воде либо сублимирует подобно твердому диоксиду углерода для этого требуется лишь знать, больше или меньше атмосферное давление, чем давление в тройной точке данного вешества. [c.148]

Если в реакции принимает участие чистое твердое или жидкое вещество, оно выступает в роли бесконечно большого резервуара вещества и поэтому количество чистого твердого или жидкого вещества не оказывает влияния на равновесие до тех пор, пока это вещество имеется в наличии. Например, при разложении известняка на негашеную известь и диоксид углерода [c.98]

Для реакции диссоциации диоксида углерода уравнение (76.12) для константы равновесия примет вид [c.255]

Щелочная очистка углеводородных газов предназначена для извлечения меркаптанов и частично диоксида углерода. В условиях равновесия диоксид углерода вытесняет меркаптаны из раствора. Однако при концентрации СО2 более 0,1 % (об.) скорость [c.114]

Константы равновесия диоксида углерода, входящего в состав газа с преобладающим содержанием метана (100-85%) [14] [c.142]

Щелочная очистка углеводородных газов предназначена для извлечения меркаптанов и частично диоксида углерода. В условиях равновесия диоксид углерода вытесняет меркаптаны из раствора. Однако при концентрации СОд более 0,1 % (об.) скорость абсорбции лимитируется процессами массопередачи в жидкой фазе. [c.175]

Это равенство показывает, что концентрация диоксида углерода, соответствующая равновесию, должна быть в этом процессе для каждой данной температуры постоянной и не зависящей от количеств карбоната и оксида кальция, содержащихся в системе. Давление диоксида углерода, соответствующее этой концентрации при данной температуре, является тоже постоянным. Оно называется давлением нли упругостью диссоциации. Аналогичное выражение константы равновесия получается для всех гетерогенных реакций, в которых только одно из составляющих систему веществ находится Б газовом состоянии. К таким реакциям относятся процессы термической диссоциации оксидов, гидроксидов, сульфидов, карбонатов, гидрокарбонатов, солей аммония н других соединений. [c.102]

Такая форма выражения константы равновесия указывает, что при заданной температуре концентрация газообразного диоксида углерода над известняком и негашеной известью представляет собой постоянную величину. (Сказанное верно лишь в том случае, если в наличии имеются оба твердых вещества.) Измеряя концентрацию газа в атмосферах, получим [c.185]

При пропускании диоксида углерода над поверхностью графита при 1050 С поток газообразного продукта (предполагается, что реакция находится в состоянии равновесия) содержит 0,74 мол. % СО 2 и 99,26 мол. % СО. [c.202]

Константа кислотности угольной кислоты по первой ступени, учитывающая равновесие ионов со всем количеством диоксида углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением [c.410]

Для осуществления эндотермической реакции диссоциации метанола используется трубчатый реактор (рис. 2). Температура реакции 275—350 °С сырьем является парообразный метанол, содержащий достаточное количество водяного пара для превращения монооксида углерода в диоксид и сдвига равновесия реакции. В результате отмывки диоксида углерода в скруббере с алкиламином получается весьма чистый водород. Когда оборудование перестраивалось для целей мирного времени, в схему процесса была добавлена стадия превращения остаточного монооксида углерода в метан, который, как уже говорилось, безвреден для большинства процессов гидрирования. [c.150]

Поток газа, содержащий диоксид углерода, сероводород и сернистый ангидрид, а также пары серы и воды, выходит из реактора первой ступени, охлаждается в одной секции теплообменника, состоящего из двух отделений. Сконденсировавшаяся сера стекает по мере образования в хранилище серы. Газ, из которого удалено более 70 % серы, смешивается с проходящим по байпасу воздухом и направляется в реактор второй ступени большего объема, где все реагирующие компоненты находятся в состоянии равновесия при более низких температурах, чем в аппарате первой ступени. [c.104]

В последние годы в производство карбамида был внедрен стриппинг процесс, в котором разложение карбамата аммония в плаве ведут при давлении, близком к давлению синтеза, путем продувки плава сжатым диоксидом углерода. В этих условиях карбамат аммония диссоциирует за счет снижения парциального давления аммиака и сдвига равновесия реакции 1 [c.274]

Отсюда видно, что при равновесии концентрация диоксида углерода при каждой данной температуре — величина постоянная, не зависящая от содержания СаСО, и СаО. Следовательно, в замкнутой системе при данной температуре карбонат кальция будет разлагаться до тех пор, пока д не достигнет определенного значения. [c.146]

Атмосферный диоксид углерода находится в равновесии с диоксидом углерода, растворенным в океане. Равновесие между атмосферным СО 2 и СО2 в слое океанической воды глубиной приблизительно 100 м устанавливается в среднем за два года . Поверхностные воды находятся в равновесии и с более глубинными водами, но эго равновесие устанавливается гораздо медленнее, в течение нескольких тысяч лет. [c.145]

Это равенство показывает, что при равновесии концентрация диоксида углерода при каждой данной температуре — величина постоянная, не [c.234]

Пусть газ или смесь газов под некоторым давлением находится в контакте с растворителем, в котором возможно растворение газа. Рассмотрим, например, систему диоксид углерода— вода, где осуществляется равновесие [c.259]

Константа диссоциации диоксида углерода на монооксид углерода и кислород при 1200 К равна 3,276-10- . Если энтальпия этой реакции в заданной области температур равна 565,45 кДж/моль, рассчитайте константу равновесия а) по уравнению (324) б) по уравнению (324), учитывая температурную зависимость молярной теплоемкости (Ср Дж/(моль-К)) [c.273]

Изменения концентраций или полного давления могут вызывать смещение равновесия, но константа равновесия при этом не изменяется. Однако изменения температуры влияют на величину констант равновесия почти всех реакций. Рассмотрим, например, разложение диоксида углерода на моноксид углерода и кислород [c.54]

Определить константу равновесия реакции СО2 + На СО + НаО (пар), если при температуре около 500 С равновесная смесь содержит СО2—4% На—64% НаО— 16% СО— 16%. Вычислить первоначальные концентрации диоксида углерода и водорода в %. [c.41]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать схему равновесия, существующего в водном растворе диоксида углерода. Как сместится это равновесие при добавлении в раствор щелочи кислоты Указать причину смещения равновесия в каждом случае. [c.166]

Определить константу равновесия реакции по уравнению СОг + Нгч СО + НгО и исходные концентрации СО2 и Нг, если при 800°С равновесная смесь содержит (по объему) 4% СО, 64% Н2О и по водорода и диоксида углерода. [c.119]

Диоксид углерода СО умеренно растворим в воде. При этом устанавливаются равновесия [c.199]

ГОМОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ - химическое равновесие в физически однородных, т. е. гомогенных системах, у которых нет поверхностей раздела между отдельными частями системы, отличающимися по составу и свойствам, как, например, равновесие водорода, кислорода и водяного пара равновесие кислорода, оксида углерода и диоксида углерода равновесие ионов и недиссоциированных молекул исходных электролитов в водных растворах и др. Г. р. имеет большое практическое значение во многих производственных процессах, например, синтез аммиака из водорода и азота и др. [c.78]

Угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном рас гворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования НгСО-) смещается влево, и в конце кондов остается чистая вода. [c.438]

Если в равновесной системе присутствует какое-либо чистое твердое либо жидкое вещество, то его количество не должно влиять на равновесие. Концентрацию чистого твердого или жидкого вещества можно считать постоянной, поэтому в выражении для константы равновесия все такие постоянные члены удобно перенести в левую часть и включить в саму константу равновесия. В качестве примера рассмотрим разложение известняка (карбоната кальция, a Oj) на негашеную известь (оксид кальция, СаО) и диоксид углерода, Oj [c.185]

В отличие 01 лого при давлениях выше 5,1 атм СО2 так же плавится и испаряется, как 1Г0 происходит с водой и другими веществами, проходящими через привычную для нас жидкую фазу. Если на рис 18-6 провести горизонтальную линию при давлении 6 атм, точка ее пересечения с кривой равновесия твердая фа1а -жидкая фаза указывает температуру плавления твердого СО2, а точка пересечения с кривой равновесия жидкость-пар указывает температуру кипения жидкости при давлении 6 атм. Обитатели планеты, где нормальное атмосферное давление превышает 5,1 атм, могли бы купаться в озерах ит жидкого диоксида углерода. При давлениях выше 72,8 атм различие между жидкостью и газом исчезает и возможен только один фазовый переход -между твердой фазой и флюидом (боЛбе точное название фазы в последнем случае дать невозможно). [c.132]

Запасы карбонатов в земной коре на несколько порядков выше, чем органического топлива, и возобновляются диоксид углерода является отходом современной технологии и утилизируется лишь в небольшой степени. Рассмотрим поэтому термодинамическую вероятность и энергетическую эффективность синтезов органических соединений на основе СО2 или карбонатов с привлечением в синтез водорода, водяного пара, угля. На целесообразность таких синтезов обращено внимание в работах Я. М. Паукина, поско. ьку, ввиду доступности сырья, они могут быть осуществлены в крупнотоннажных производствах. С этой целью определены при низких (300 К) и высоких (1000 К) температурах теплоты АЯ° и константы равновесия реакций получения из СО2 кислоты (НСООН), спирта (СН3ОН), углеводорода (СН4) по следующим вариантам [c.346]

Равновесие смещено влево, поэтому большая часть растворенного диоксида углерода находится в виде СО2, а не Н2СО3. [c.360]

Определите степень диссоцйации диоксида углерода по уравнению реакции 2С0а = 2С0 + Ог при 2273 К и 10,133 10 Па, если константа равновесия при таких условиях Кр = 2, 460 10". [c.237]

Сусл =3—2—1 =0.) В точке к кривая Р = /(Л обрывается, а температура и давление имеют строго определенные значения Г р =304 К, Я р =73,97 - 10 Па (73,0 атм). Точка О, в которой пересекаются линии аО, ЬО и кО, называется тройной точкой. Она изображает состояние равновесной трехфазной инвариантной системы (С = 3—3 = 0). Однокомпонентная трехфазная система может находиться в состоянии равновесия лишь при единственном, строго определенном значении Р и Т. Для диоксида углерода положение тройной точки определяется значениями Т = 216,55 К и Р =5,18 10 Па (5,11 атм). В отличие от большинства веществ в жидком состоянии диоксид углерода может быть получен лишь при высоких давлениях, так как твердый СО2 при атмосферном давлении переходит непосредственно в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Спрессованный твердый диоксид углерода испаряется сравнительно медленно, на чем основано применение его в качестве хладагента (сухого льда). [c.333]

Эта р акция экзотермична, и ее равновесие при повышении температуры смещается влево (рис. 27, кривая 3), причем избыток водяного пара вызывает повышенное образование диоксида углерода. Конверсия сксида углерода протекает быстро, и состав конвертированного газа определяется ее равновесием. [c.87]

В щелочной среде приведенные равновесия смещаются в направлении образования карбонат-ионов, а при насыщении раствора диоксидом углерода образуются преимущественно гидрокарбонат-ионы НСОз Так, если пропускать диоксид углерода в раствор щелочи, то в начальной стадии процесса, когда щадочь еще находится в избытке, образуется карбонат [c.199]

Скорости реакций 1 и 2 различны. Реакция 1 протекает значительно быстрее реакции 2, поэтому лититирующей процесс синтеза стадией, от которой и зависит выход продукта, является стадия дегидратации карбамата аммония 2. Состояние равновесия и скорость ее определяются температурой, давлением, соотношением аммиака и диоксида углерода и содержанием воды в реакционной смеси. [c.269]

Поэтому над двухфазной системой из СаО и СаСОз устанавливается постоянное давление СОг. С увеличением давления диоксида углерода равновесие смещается влево. Зависимостью константы от давления, которая определяется слабой зависимостью химических потенциалов СаО и СаСОз от давления, практически можно пренебречь. [c.257]

При наступлении равновесия в реакции СОа + Hjsit O + НаО (пар) концентрации веществ бъши (в моль/л) СОа — 0,004 На—0,001 СО — 0,02 и HjO — 0,02. Вычислить константу равновесия и первоначальные концентрации диоксида углерода и водорода. Концентрации оксида углерода и воды в начальный момент равны 0. [c.41]

Концентрацию газа можно выражать его парциальным давлением. Поэтому последнее соотношение означает, что равновесие в рассматриваемой системе устанавливается при определенном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получаюь егося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных темпера турах имеет следующие значения [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология