Аммоний молекула, образование

Наличие в молекуле аммиака или в ионе аммония, а также в молекулах метана и воды четырех равноценных гибридных орбиталей (вр -гибридизация) предопределяет их равномерное взаимное расположение в пространстве по направлениям от центра молекулы к вершинам описанного тетраэдра независимо от соотношения между участвующими в образовании связи незанятыми орбиталями. Из-за слабого отталкивания, существующего между орбиталями, участвующими в образовании связи, и незанятыми орбиталями, валентный угол изменяется от 109°28 в молекуле метана (все четыре гибридные орбитали участвуют в образовании связи) до 107°18 в молекуле аммиака (одна орбиталь из четырех не занята) и до 104°30 в молекуле воды (не заняты две орбитали из четырех) 1). [c.36]

Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]

Существуют различные способы гибридизации в зависимости от характера взаимодействующих орбиталей. Так, при образовании молекулы аммиака одна з-орбиталь и три р-орбитали превращаются в четыре одинаковые гибридные орбитали. Это ар -гибридизация. При этом в молекуле аммиака в образовании связи участвуют три орбитали из четырех равноценных гибридных орбиталей, которые перекрываются с -орбиталями атомов водорода, а в ионе аммония в образовании связи участвуют все четыре орбитали. [c.36]

Неподеленная пара электронов молекулы аммиака обусловливает ее донорные свойства и склонность к образованию комплексных частиц с осуществлением при этом функции лиганда, С другой стороны, ион Н+ и ионы металлов, особенно d-элементов, могут быть акцепторами неподеленной пары, в результате чего возникают ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. Образование солей аммония при взаимодействии аммиака с кислотами может быть представлено следующей схемой [c.180]

Объясните образование иона аммония при взаимодействии молекулы аммиака и иона водорода, укажите комплексообразователь и лиганды. [c.78]

Примеры сложных (комплексных) соединений, образуемых аммиаком в результате реакций присоединения, приведены в 200 и 201, а также в гл. XVIII. Выше (стр. 130) уже было рассмотрено взаимодействие молекулы NH3 с ионом водорода, приводящее к образованию иона аммония [c.401]

Сернистые алкилы могут присоединять молекулы галоидного алкила или алкилсульфата, образуя солеобразные продукты присоединения, содержащие трехковалентную серу, — сульфониевые соли (аналоги солей аммония). Их образование может быть выражено схе.мой [c.329]

Ион NHI называется ионом аммония. До образования иона аммония ион водорода был электростатически связан с анионом, например с ионом хлора, если источником протонов была соляная кислота. После присоединения протона к молекуле аммиака тот же анион будет связан с ионом аммония, так что реакцию аммиака с газообразным хлористым водородом можно представить уравнением [c.96]

К образованию ассоциатов способны не только однородные, но и разнородные молекулы, К концу XIX в, были известны многочисленные случаи взаимодействия разнородных молекул с образованием сложных, так называемых молекулярных соединений. Так, например, давно была известна способность аммиака образовывать с хлороводородом соединение, называемое хлоридом аммония [c.65]

Ацетиленовые кислоты и их сложные эфиры [352] присоединяют бисульфиты. Пропиоловая кислота реагирует с сернистокис-пым аммонием с образованием т/)анс-р-сульфоакриловой кислоты, [345]. Метиловые эфиры фенилпропиоловой и н-амилпропиоловой кислот при взаимодействии с бисульфитом натрия [352 дают соли моно-и дисульфокислот, тогда как натриевая соль фенилпропиоловой кислоты присоединяет только одну молекулу реагента [c.164]

Аммиак — очень реакционноспособное вещество. Для него характерны реакции окисления и присоединения (благодаря неподеленной паре электронов). Типичный пример такой реакции — образование иона аммония путем присоединения иона водорода к молекуле NH3 (с. 35). [c.121]

В молекуле аммиака из восьми валентных электронов шесть образуют три ковалентные связи и являются общими для атома азота и атомов водорода. Но два электрона принадлежат только азоту и образуют неподеленную электронную пару. Такая пара электронов тоже может участвовать в образовании ковалентной связи с другим атомом, если во внешнем электронном слое этого атома есть свободная орбиталь. Такая вакантная 1з-орбиталь имеется у иона водорода Н" , вообще лишенного электронов. Поэтому при взаимодействии молекулы NHз с ионом водорода между ними возникает ковалентная связь неподеленная пара электронов атома азота становится общей для двух атомов, в результате чего образуется ион аммония НН . Здесь ковалентная связь возникла за счет электронной пары одного и свободной орбитали другого атома по донорно-акцепторному механизму. В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором — ион водорода. Опытом установлено, [c.122]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Аммиак образуется в растворах солей аммония при добавлении к ним растворов едких щелочей. При этом ионы NHi и ОН , взаимодействуя друг с другом, образуют молекулы NH3 и Н2О, между которыми возникает водородная связь. При нагревании водного раствора аммиака водородные связи разрываются и равновесие практически полностью смещается в направлении образования аммиака, уходящего из сферы реакции [c.179]

Наряду с этим типом, большое значение имеют донорно-ак-цепторные связи, образующиеся за счет пары электронов одного атома и свободной вакантной орбитали другого. Электронная пара, осуществляющая, донорно-акцепторное. взаимодействие, ничем не отличается от других электронных дублетов молекулы, не хранит на себе следы своего происхождения. В то же время ее переход в общее владение двух атомов означает передачу акцептору дополнительного отрицательного заряда и возникновение положительного заряда на доноре. Поскольку возникновение донорно-ак-цепторных связей у органических молекул имеет ту же природу, что и образование иона аммония ИзМ + Н+ МН+ [c.36]

Ион водорода в растворе сольватирован он интенсивно взаимодействует с одной молекулой растворителя с образованием иона аммония - аналога иона гидроксония [c.289]

Вступая в химическую реакцию, молекулы теряют многие свои основные черты. Например, аммиак ЫНз — это основание, легко взаимодействующее с кислотами с образованием солей аммония. Если [c.53]

Для подтверждения предложенного механизма было предпринято исследование процесса нитролиза уротропина в присутствии нитрата аммония с изотопом азота в группе аммония 5НН4МОз [102]. При смешении компонентов происходит изотопный обмен аминного азота между нитратом аммония и уротропином, который полностью завершается в процессе образования ДПТ. Полученные гексоген и октоген содержат изотопа больше, чем его находилось в уротропине в результате изотопного обмена, что свидетельствует о непосредственном участии молекул нитрата аммония в образовании гексогена и октогена. При этом содержание изотопа в гексогене достигает 37 /о, а в октогене только 15%, что свидетельствует, по мнению авторов [3], о малой роли реакций с участием нитрата аммония в синтезе октогена. [c.559]

Такой механизм взаимодействия неподеленной электронной пары одного атома и вакантной орбитали другого получил название донорно-акцепторного. Подобное взаимодействие встречается при образовании катиона аммония, молекулы оксида углерода (П) и др. Условно донорно-акцепторный механизм взаимодействия изображается стрелкой, пок 13ывающей направление смещения электронной плотности и порядок связи А —у В. Хотя порядок связи, образующейся при (2 -I- 0)-взаимодействии такой же, как и при (1 -(- 1)-взаимодействии, энергии связей здесь обычно ниже и находятся в интервале от 40 до 200 кДж/моль. [c.120]

Классическим примером возникновения донорно-акцепторной связи может служить взаимодействие азота (донора) в молекуле аммиака с ионом водорода (акцептором), приводящее к образованию иона аммония или образование аниона тетрафторобо-рата [Вр4] из молекулы ВРз и, фторид-иона Р (донора) [c.51]

Для устранения этого влияния можно к пробе добавить, например, азотную кислоту, которая вытеснит анион хлора в виде легколетучего хлорово-дорода. Хорошие результаты получают при добавлении нитрата аммония с образованием летучего хлорида аммония. Но при этом наблюдается частичная потеря определяемого элемента. Разработан метод устранения помехи от свободного хлора путем его связывания в молекулу, более устойчивую, чем молекула монохлорида определяемого элемента [256]. С этой целью к пробе добавляют нитрат лития. При этом литий связывается с хлором, образуя легколетучий и труднодиссоциируемый хлорид лития (см. табл. 32), который улетучивается до стадии атомизации. Таким образом определяемый элемент защищается от воздействия хлора. Еще более термостойкие монохлориды образуют бор, титан и иттрий. Но они в данном случае меньше подходят в качестве буфера из-за низкой летучести. Когда к пробе, содержащей 1 мкг/мл таллия, добавляют 10 мкг хлорида натрия, абсорбционный сигнал существенно подавляется, а при введении наряду с мешающим веществом нитрата лития сигнал полностью восстанавливается. В данном случае отношение концентрации буфера к концентрации мешающего вещества должно быть не меньше 50. Еще лучшие результаты получают при совмещении буферной добавки с испарением с графитовой платформы. [c.146]

Разложение четвертичной гидроокиси аммония с образованием третичного амина, олефина и воды было описано Гофма-1 см в 1851 г. [1, 2]. Однако лишь в результате использования им этой реакции при изучении строения пииеридинов б 1881 г, [3, 4] была оценена полезность данного метода в исследовании азотистых оснований. С тех пор эта реакция стала широко применяться при исследовании алкалоидов. Так как метильную группу нельзя отщепить в виде олефина, то должен иметь место распад молекулы, с тем чтобы отщепить еще одну группу от атома азота. Если исходный ампп является гетероциклическим, то в результате такого распада образуется соединение. [c.328]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

СИД натрия образуют темноватую сиропообразную массу, содержащую хлорид четвертичного аммония и растворимую в воде. Эта масса способна действовать как МФ-катализатор в новой реакции присоединения ССЬ. При перемешивании раствора этого продукта в метиленхлориде со смесью циклогексен/гидр-оксид натрия дихлорноркаран не образуется [447]. Поэтому представляется возможным, что данный продукт содержит С и что катализ третичными аминами в реакциях дихлоркарбена должен включать образование С (истинного МФ-катализато-ра). Это объяснение несколько отличается от первоначального предположения Макоши, поскольку С не разлагается вновь, а действует скорее как обычный катализатор. Реакция О с МФК-системой включает атаку двух молекул ССЬ и распад кольца с образованием Е [716]. [c.326]

Все амппы способны присоедпнять. -я к молекулам кислот с образованием солей замещенного аммония, т. е. в химическом отнощении проявляют основный характер. [c.153]

В общем пребиотическая конденсация небольших молекул, таких, как К Н,, Н2О, НСЫ, НСНО и НС = С—СК, приводила к образованию строительных блоков для синтеза полиаминокислот, или белков, а также полинуклеотидов, или нуклеиновых кислот. Оргел считает, что современное состоянис живых о паниз-мов определено непрерывностью процесса синтеза блоков, который проходил на первобытной Земле. Ему удалось показать, что полифосфаты, необходимые для синтеза полинуклеотидов, могут образоваться ири простом нагревании ортофосфатов с мочевиной и ионами аммония [44]. С помощью современных радиотелескопов большинство этих небольших молекул обнаружено также в межзвездных облаках, что делает такне предположения более вероятными. [c.185]

В комплексных нонах аммония, оксония и сульфопня все координационные группы свя.чаны с центральным атомом одинаково (посредством электронной пары). Однако в то время как в молекулах a (миaкa и эфира один из двух электронов связывающей пары принадлежит центральному атому, а другой — связанному с ни,м заместителю, при образовании аммониевого или оксопневого комплекса центральный атом дает оба электрона, необходимых для связи с вступающим в соединение протоном. Координационный центр, следовательно, является донором электронов, и это находит отражение в формуле в виде стрелки, изображающей новую связь и указывающей направление смещения электронов при ее образовании необходимо, однако, помнить, что в уже получившейся соли все четыре связи ато.ма N равноценны. [c.160]

Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Оксихинолинат магния представляет ссбой зеленовато-желтый кристаллический осадок, содержащий 4 молекулы воды. При высушивании при 105° осадок теряет две молекулы воды, а при 130—140° совершенно сбезвожи-вается. Для осаждения оксихинолината магния необходима щелочная среда (pH 9,5—12,7). Осаждение ведут, прибавляя раствор оксихинолина к аммиачному раствору соли магния или, наоборот, нейтрализуя аммиаком кислый раствор, содержащий ионы магния и избыток оксихинолина. В обоих случаях к раствору соли магния необходимо прибавить перед осаждением достаточное количество хлористого аммония, чтобы предупредить образование гидроокиси магния. [c.398]

Соль, образованная с л а б ы м основанием и сильной кислотой. Пример хлорид аммония ЫН4С1. При его гидролизе равновесие между недиссоциированными молекулами воды и ионами (Н20ч Н+ + 0Н ) нарушается образуется слабое основание и избыток ионов водорода. Гидролиз хлорида аммония протекает по схеме [c.208]

Составить уравнения реакций образования а) мо-ноаммонийфосфата б) диаммонийфосфата в) триаммоний-фосфата из аммиака. Вычислить количество гидроокиси аммония, реагирующее с одной грамм-молекулой фосфорной кислоты, в каждой из этих реакций. [c.90]

Примеры комплексных соединений, образуемых аммиаком в качестве лиганда, приведены в гл. 13 и других разделах книги. При взс1,имодействии молекулы NH3 с ионом водорода, приводящему к образованию иона аммония NH [c.430]

A. Получите соль Мора (ЫН4)2504-Ре304-6Н20. Вычислите количество 25%-й серной кислоты, необходимое для растворения 0,5 г железа, и возьмите 1,5-кратный избыток. Железный порошок насыпьте в пробирку, прилейте серную кислоту и осторожно нагрейте. Когда металл растворится, раствор профильтруйте и упарьте в фарфоровой чашке до начала образования кристаллической корки на поверхности. Приготовьте горячий насыщенный раствор сульфата аммония из расчета, чтобы на 1 атом железа приходилась молекула сульфата ам.мо-ния. Полученные растворы смешайте горячими и оставьте кристаллизоваться при 0°С. Выделившиеся кристаллы отделите от жидкости и высушите фильтровальной бумагой. Взвесьте соль и рассчитайте выход в процентах от взятого железа. [c.398]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология