Вычисления по химическим уравнениям

В самом общем виде через контрольную поверхность подводится и отводится пригодная для технического использования энергия в четырех различных формах — механической (или электрической) энергии, эксергии потока вещества, вычисленной по урав нению (8.4), химической эксергии (эксергии топлива) и эксергии теплового потока, вычисленной по уравнению (8.5). [c.192]

Вычисления по химическим уравнениям масс веществ или объемов газов по известному количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате ее веществ [c.174]

Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия о грамм-молекулярном объеме газа при нормальных условиях. [c.20]

Если же величина А не известна ни при одной из температур, то I остается в уравнении (80.1) неопределенной константой. Проблема определения постоянной интегрирования / в уравнении (80.1), минуя экспериментальное исследование химического равновесия, привлекла на рубеже XX в. внимание многих физико-химиков. В частности, Ричардс при исследовании э. д. с. ряда гальванических элементов при различных температурах, вплоть до температуры жидкого воздуха, установил, что значения АгН°(Т) и АгС°(Т) при низких температурах очень быстро сближаются друг с другом. Нернст (1906) в своей классической работе О вычислении химического равновесия из термических данных высказал постулат, согласно которому кривые в координатах А гО° Т) — Г и А гН° Т) — Т для любого [c.261]

Способ решения задач с использованием стехиометрических схем имеет значительное преимущество перед общепринятым способом решения задач по химическим уравнениям, так как сокращается время, расходуемое на вычисления. [c.22]

При температуре 298° К величина / RT =1,24 кдж моль. Поскольку энергия активации химических реакций обычно имеет величину от 50 до 200 кдж моль, приближенно можно считать Е Е. Поэтому для теоретического расчета констант скоростей бимолекулярных реакций вместо значения Е можно использовать энергию активации Е, вычисленную по уравнению Аррениуса на основании опытных данных. [c.338]

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ [c.31]

Итак, величина А в уравнении (У.9) должна отвечать общему числу соударений молекул I реагирующих веществ в единице объема за единицу времени. Однако значение/г, вычисленное по уравнению (У.9), при подстановке в него величины 2 вместо А обычно во много раз превышает действительное значение константы скорости реакции. Это объясняется тем, что для химического взаимодействия молекулам необходим не только избыток энергии, равный Е , но еще и определенная их взаимная ориентация. Влияние пространственной ориентации молекул на скорость реакции (или на константу скорости) может быть учтено при помощи так называемого стерического (вероятностного) фактора Я [c.123]

Рассмотрим понятие о степени окисления элемента, являющееся одним из важнейших в химии. Степенью окисления называется заряд иона элемента, вычисленный исходя из предположения, что молекула сложного вещества состоит из ионов. Степень окисления — понятие условное, так как большинство соединений не являются ионными. Тем не менее введение этого понятия облегчает классификацию веществ в химии и составление химических уравнений. [c.23]

Как видно из изложенного, достоинства статистического метода расчета термодинамических свойств и химического равновесия настолько велики, что в тех случаях, когда имеются необходимые для расчета точные данные и когда можно преодолеть трудности вычисления, этот способ следует предпочесть любому другому. Значительно помогают в вычислениях многочисленные уравнения и таблицы, использование которых весьма облегчает многие этапы расчета. [c.520]

Величины Уоб и л>сг имеют значения порядка 10 Гц, которые очень мало отличаются от фиксированной частоты прибора Уо- Поэтому для вычисления химического сдвига используют уравнение [c.292]

Вычисление объемных отношений га.юь по химическим уравнениям Задача 2. Какой объем кислорода расходуется па сгорание 1,5 метана [c.175]

Вычисление по химическим уравнениям масс веществ при известном количестве одного из вступающих или получающихся в реакции веществ [c.21]

В основе статистического расчета констант химического равновесия лежат основные термодинамические соотношения. Задача статистической термодинамики — выразить химические потенциалы компонент через соответствующие суммы по состояниям. Поскольку каноническая функция распределения непосредственно определяет энергию Гельмгольца Р, при статистическом вычислении химического потенциала целесообразно использовать уравнение [c.246]

Расскажите о вычислении химических потенциалов реальных газов. В чем состоит метод летучести Льюиса Запишите уравнение для графического определения летучести при различных давлениях. В чем преимущества метода Льюиса [c.297]

Химические равновесия в гетерогенных системах (152—154). Для веществ в конденсированном состоянии при вычислении химического потенциала в качестве стандарта выбирают состояние чистого твердого компонента. Благодаря этому в уравнениях для констант равновесия не функционируют парциальные давления веществ в кондесированных фазах, если они меньше 1 атм. При вычислении Д0° необходимо учитывать все компоненты реагирующей смеси. [c.316]

На рис. 10.3 кривая 1 показывает изменение концентрации Ь, вычисленное по уравнению для v , а кривая 2 — с учетом обратимости — по уравнению для v. Видно, что в последнем случае через некоторое время концентрация Ь, следовательно и концентрации остальных веществ (Нг, HI), перестает изменяться — достигается химическое равновесие. При этом становится t) = 0, отсюда [c.208]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ МЕТАЛЛОВ И РЕЗУЛЬТАТЫ СРАВНЕНИЯ ДАННЫХ, ВЫЧИСЛЕННЫХ ПО УРАВНЕНИЮ (УИ.18), И ОПЫТНЫХ ДАННЫХ [c.217]

Вы, несомненно, еще помните описанное в программе 1 получение сульфида железа из серы и железных опилок. Основой для всех вычислений, которые будут здесь обсуждаться, является химическое уравнение рассматриваемой реакции. Поэтому начните с записи уравнения реакции серы с железом. [c.125]

Вычисление химического потенциала компонентов по уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Это уравнение — первое усложнение, приближающее уравнение состояния идеального газа к реальному газу. Уравнение является строго теоретическим и практически применимо для условий, в которых объем газа больше удвоенного среднего молярного критического объема составляющих газовую смесь компонентов. Уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом [c.132]

II. Вычисления по уравнениям химических реакций [c.16]

Вычисление объемных отношений газов по химическим уравнениям. [c.96]

В конце четвертой главы было указано, что если в жидкости растворено какое-либо вещество, то концентрация его у поверхности раздела жидкость — газ будет иной, нежели во всей жидкости. Аналогичное явление имеет место у поверхности раздела газов и твердых тел. Если ввести газ в сосуд с высокой степенью эвакуации, содержащий нелетучее твердое вещество, то при отсутствии химических взаимодействий и при постоянной температуре измеренное давление газа окажется меньше, чем вычисленное из уравнения состояния и известных размеров сосуда. Это говорит о том, что часть газовых молекул удерживается твердой поверхностью. Представим себе такую поверхность ВС (рис. 1) согласно [c.80]

В опытах измеряли скорость хемосорбции при различной длине струи (табл. 2.10). Результаты сопоставления теории и опыта представлены на рис. 2.11. Из рис. 2.11 видно, что соблюдается пропорциональность между скоростью абсорбции и длиной струи, т. е. по длине струи режим хемосорбции не изменяется для обеих исследованных концентраций ДЭА. Анализ показывает, что это — режим реакции псевдопервого порядка. Так, значения г Вж для двух концентраций ДЭА соотносятся так же, как и концентрации, а значения константы скорости химической реакции, вычисленные по уравнению (2.63), близки к значениям, рассчитанным по уравнению (2.93). [c.59]

И, следовательно, согласуется с принятой моделью, в которой фронт пламени представляет собой тонкую оболочку, окружающую ядро сгоревших газов. Предполагается, что избыточная энергия, необходимая для фронта пламени, пополняется за счет энергии зажигания и не может пополняться за счет теплоты ядра пламени без чрезвычайно сильного понижения температуры и, следовательно, скорости реакции. Действительно, расчеты, основанные на данных табл. 1, показывают, что теплота %с1 (К/8и) Ть — Ти), сохраняющаяся во фронте пламени, всегда по порядку величины равна теплоте, содержащейся в объеме сгоревших газов диаметром с1. Таким образом, эта теплота не может быть извлечена из ядра сгоревших газов и сосредоточена во фронте пламени без существенного понижения температуры первичного пламени. Потребность в теплоте, необходимой для фронта пламени и доставляемой первичным источником тепла, например искрой, уменьшается вследствие диффузии химических веществ из окружающей (несгоревшей) среды в ядро пламени и взаимодействия этих веществ в реакционной зоне сферы пламени. В силу этого обстоятельства минимальная энергия зажигания может оказаться значительно меньше энергии, вычисленной по уравнению (1). Однако предполагается, что в рамках принятой модели во всех реальных фронтах пламени неравенство (4) (или соответствующее неравенство, сформулированное в других теориях горения) удовлетворяется, т. е. скорость переноса физической теплоты превышает (пусть даже и ненамного) скорость переноса химической энтальпии в противоположном направлении. Для случая, когда неравенство (4) не выполняется или становится обратным, согласно принятой модели, энергии зажигания не требуется [c.13]

Химический потенциал растворителя в разбавленном растворе выражается по современной теории в вириальной форме [10]. С помощью уравнения Гиббса — Дюгема может быть вычислен химический потенциал мономерного звена в расплавленной жидкой фазе. Однако при проведении таких расчетов оказывается, что поправки слишком малы, чтобы заметно повлиять на температуру плавления. Следовательно, в данном случае для вычисления химического потенциала мономерного звена все же может быть использовано выражение (8). [c.57]

Экспериментальных данных [15], с константой, вычисленной йо уравнению (П-15), и полученными значениями других констант. Из сказанного выше следует, что химические превращения одного и того же типа могут протекать по целому ряду кинетических схем, в зависимости как от природы реагирующих веществ, в частности от их реакционной способности и аутокаталитической активности, так и от рабочих условий (среда, катализаторы). [c.108]

Вычисления по уравнению (19—IX) дали значения К, =- 0,06 — —0,08 л- моль- -сек - -. Эти значения в пределах ошибок опыта хорошо совпадают с величинами полученными из кинетических опытов вдали от равновесия. Исследование подтвердило основное положение химической кинетики, что константы скорости реакции при равновесии и вдали от равновесия равны между собой. [c.196]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Для расчега диаметра колонны воспользуемся тем обстоятельством, что в химической промышленности используется стандартный ряд диаметров колонных аппаратов. Так как расчетный диаметр колонны необходимо округлять до стандартного, то пет необходимости в определении скоростей захлебывания с больню степенью точности. Поэтому расчет диаметров колонн можно проводить на основе ориентировочных размеров капель, вычисленных по уравнениям (УН1.14) и (У1П.15), в которые не входит скорость истечения. Исходной величиной для расчета является диаметр отверстий распределителя дисперсной фазы. В промышленных условиях во избежание забивания отверстий размер их составляет не менее 3—5 мм. Рассчитаем колонну при диаметре отверстий распределителя дисперсной фазы о = 4 мм. [c.142]

Количества веществ, соответствующие химическому уравнению, называют ашхиометрическими количествами, а расчеты, связанные с химическими уравнениями, стехио-метрическими вычислениями. [c.16]

В разделе неоргавической химии вычисления в процессе решения (состаэление пропорций) ведутся непосредственно под соответст-вующим химическим уравнением. [c.5]

Как отмечалось, Нернст полагал, что в слое, прилегающем к поверхности твердого тела толщиной Д, жидкость отличается измененными по сравнению со всей ее массой физико-химическими свойствами, и перенос вещества через этот слой осуществляется только путем молекулярной диффузии. Эти представления нашли качественное подтверждение в опытах А, Г. Самарцева. Путем оптических измерений он нашел, что в водных растворах вблизи поверхности твердого тела действительно существует тонкий слой жидкости, в котором имеется значительное изменение концентрации. Тем пе менее теория Нернста лишь формально описывает процесс. Найденные из экспериментальных определений и вычисленные по уравнению (ХУП1,32) величины Д оказались имеющими порядок 10" —10 см. Поскольку размер молекул имеет порядок 10 см, слой указанной толщины соответствует 10 —10 молекулярных слоев. [c.376]

Угольная кислота представляет собой по существу водный раствор диоксида углерода. Менее ]% диоксида углерода, находящегося в водном растворе, присутствует в нем в виде Н2СО3. Однако для удобства записи химических уравнений и выражений для констант диссоциации, а также вычисления последних предполагается, что весь СО2, находящийся в водном растворе, присутствует в нем в виде Н2СО3. [c.267]

В количественном анализе большое внимание уделяется выч1 лениям. Вычисления являются заключительной стадией каждс анализа. Ошибки в вычислении могут свести на нет результа всей проделанной работы. Расчеты в анализе опираются уравнения реакций. Химические уравнения характеризуют только качественную сторону реакций, но и количественн соотношения. Возьмем, к примеру, реакции, лежащие в оснс определения железа [c.214]

Для полученного нами модельного силикагеля Е, пористость которого доступна изучеР1ию тремя наиболее распространенными независимыми методами (структурно-адсорбционным, порометрическим и электронномикроскопическим), были изучены адсорбционно-десорбционные изотермы паров бензола, гептана, метилового спирта, воды, азота, изопептана и три-этиламина, молекулы которых резко отличаются по своим химическим свойствам и молекулярным константам. Рассчитаны значения поверхности скелета и адсорбционной пленки з. В табл. 2 представлены структурные характеристики силикагеля Е [2, 3], вычисленные по уравнению Кельвина с учетом толщины адсорбционного слоя. [c.58]

Последний постулат согласуется с выдвинутой авторами данной статьи концепцией. Однако на основании упомянутого выше анализа нельзя решить, имеет ли в общем случае, когда перенос химической энергии не пренебрежимо мал, изменение энтальпии теплопроводностью большее значение для процесса зажигания, чем изменение полной энтальпии. Это связано с тем, что для смесей озона и кислорода минимальная энергия зажигания до настоящего времени еще не измерена. Возможно, когда это будет сделано, экспериментальные значения скорее будут согласовываться со значениями, вычисленными на основании изменения полной энтальпии, чем со значениями, вычисленными по уравнению Льюиса и Эльбе. Приводимые ниже данные, взятые из работы [8], показывают, что во многих случаях экспериментальные значения минимальной энергии зажигания намного меньше значений, вычисленных по уравнению Льюиса и Эльбе. Таким образом, можно ожидать, что для многих смесей совпадение будет значительно лучше, если расчеты производить на основании изменения полной энтальпии. Согласно приведенным данным, это особенно справедливо для смесей с большим содержанием разбавителей и, таким образом, вполне применимо к смеси Оз + ЗО2, которую Уильямс и Пеннер выбрали для своего исследования. [c.11]

Заметные отклонения измеренных показателей преломления эксп от вычисленных по уравнению (IX, 12) п еор указывают на образование химических соединений. Экспериментальная проверка уравнения (IX, 12) приводит, по данным Спаку и Поппера [6], к удовлетворительным результатам. Для таких систем, как КаС1/КС1 и МаЫОз/КМОз, вычисленные по уравнению (IX, 12) показатели преломления отличаются от экспериментально найденных лишь в пятом десятичном знаке. Значит отклонения имеют тот же порядок, что и ошибки измерений. [c.336]

Практически калибровка спектров осуществляется методом боковых сигналов . Радиочастота V модулируется звуковой частотой Уз с малой амплитудой в результате образец подвергается действию частот V—Уз, V и у-Ьгз. При развертке по обе стороны от резонансных сигналов проявляются боковые спектры. Расстояния между основным и одним из боковых сигналов равно чадтоте модуляции Уз. Расстояние между сигналами Ду может быть измерено в герцах, а химический сдвиг вычислен из уравнения [c.416]