Распределение ионов металла в фазе ионита

Жидкостные электроды. В жидкостных ионселективных электродах возникновение потенциала на границе раздела фаз обусловлено ионным обменом, связанным с различием констант распределения иона между жидкой и органической фазами. Ионная селективность достигается за счет различия в константах распределения, устойчивости комплексов и различной подвижности определяемого и мешающего ионов в фазе мембраны. В качестве электродноактивного соединения в жидкостных ионселективных электродах могут быть использованы хелаты металлов, ионные ассоциаты органических и металлосодержащих катионов ц анионов, комплексы с нейтральными переносчиками. Большое распространение получили пленочные пластифицированные электроды, выпускаемые промышленностью и имеющие соответствующую маркировку, например, ЭМ—СЮ4 01, ЭМ—НОз —01. Чувствительный элемент таких электродов состоит из электродноактивного компонента, поливинилхлорида и растворителя (пластификатора). В лабораторной практике используют аннонселективные электроды, для которых электродноактивным соел,инением являются соли четвертичных аммониевых оснований. [c.121]

Ирвинг, Россотти и Уильямс 2 рассмотрели экстракцию неорганических соединений в обобщенной форме. Они оценили влияние таких факторов, как агрегация ионов, сольватация, ступенчатое образование комплекса между ионом металла и неорганическими анионами или хелатообразующим реагентом, а также влияние иолимеризации в обеих фазах. Обобщенная трактовка полезна в качестве руководства при постановке экспериментов, направленных на определение природы частиц в обеих фазах. Так, определив константу распределения как функцию концентрации металла, можно найти разницу между Степенью ассоциации металла в двух фазах. [c.288]

Для математической обработки таких систем, как правило, может делаться допущение, что в органической фазе имеются только незаряженные комплексы, в то время как водная фаза содержит наряду со свободными ионами металла все возможные типы комплексов. Наиболее простые соотношения получаются тогда, когда только в одной фазе, например водной, образуется один комплекс. В этом случае исследуют распределение лиганда при различных концентрациях ионов металла. Труднее анализировать систему, в которой в одной фазе имеется несколько комплексов, находящихся между собой в равновесии. Наиболее сложными становятся соотношения, когда в обеих фазах имеются комплексы нескольких типов и приходится считаться с гидролитическими процессами, а также с координацией молекул органического растворителя. [c.57]

Наряду с указанными объяснениями механизма действия поверхностно-активных веществ высказано [7, 12] также предположение о влиянии адсорбированного вещества на скорость разряда иона. Торможение или ускорение разряда ионов металла поверхностно-активными веществами может быть обусловлено влиянием адсорбированного вещества на распределение потенциала на границе фаз. При этом изменяются как концентрация разряжающихся ионов в плотной части двойного электрического слоя, так и энергия активации самого акта разряда ионов. [c.347]

Зарубежные специалисты считают [45], что более 50 % коррозионных повреждений техники, эксплуатирующейся в природных условиях, связаны в той или иной степени с воздействием микроорганизмов. Стимулирование электрохимической коррозии происходит в результате появления концентрационных элементов на поверхности конструкций в результате накопления продуктов жизнедеятельности микроорганизмов, повышающих агрессивность среды. При этом происходят разрушение защитных пассивных пленок на металле и деполяризация катодного и (или) анодного процессов. Изменение ЭДС коррозионных элементов приводит к локализации процесса коррозии. Стимулированию локальной коррозии также способствует неравномерность распределения колоний микроорганизмов, образование сероводорода, сульфидов, ионов гидроксония, гидрат-ионов и т. п. в условиях, казалось бы, исключающих появление этих соединений. Постоянная изменчивость микроорганизмов, миграция катодных и анодных фаз, сочетания аэробных и анаэробных процессов приводят к появлению значительных коррозионных эффектов и создают предпосылки к возникновению отказов. Участие в процессе коррозии микроорганизмов снимает известные ограничения условий его протекания по [c.54]

Уравнение (2.3) справедливо для скачка потенциала на границе двух фаз, обусловленного распределением заряженного компонента. Применительно к потенциалу на границе металл-раствор, содержащий z-валентные ионы. металла, (2.3) дает [c.23]

Значительно большие возможности для повышена К. в системе ионит - раствор дает использование реакций комплексообразования в жидкой фазе. В этом случае элюирование из ионита достигается не за счет конкурентной сорбции другого иона, а в результате смещения равновесия в растворе в сторону образования (нейтральных или одноименно заряженных с функциональными группами ионита) комплексных соединений. При использовании растворов комплексообразователей в качестве элюентов значения близки к отношению констант устойчивости комплексов разделяемых элементов. Поэтому при отсутствии справочных данных по коэффициентам распределения в растворах того или иного комплексообразователя для ориентировочной оценки значений можно воспользоваться данными по константам устойчивости комплексов разделяемых ионов металлов с лигандами, присутствующими в элюенте. [c.202]

В случае гидролиза X означает ионы ОН, а соединение НХ — воду. Для вычисления характеристик комплексообразования металла с ионами ОН" необходимо найти зависимость коэффициентов распределения металла от pH водной фазы при постоянной ионной силе, а также постоянных концентрациях металла в водной фазе и р-дикетона в слое органического растворителя. Нами [c.179]

В последнее время для окислительных процессов используют новые катализаторы-на основе цеолитов [63, 64]. Для введения металлов в цеолиты существуют различные способы пропитка, адсорбция из газовой фазы, ионный обмен и др. При этом состояние металлов в цеолитах в зависимости от способа введения различно в одних случаях цеолит служит только носителем, а в других-металл замещает ион водорода гидроксильных групп цеолитов и таким образом входит в его структуру. После введения металлов в цеолиты системы подвергают восстановлению водородом, и из различных металлсодержащих соединений образуются частицы металла. На практике обьино стремятся получить цеолитные катализаторы с небольшим количеством благородного металла это достигается методом ионного обмена, но распределение металла в цеолите получается неравномерным. Особенно это заметно для гранулированных цеолитов. [c.69]

Ионные частицы не растворяются заметно в неполярных жидкостях, однако, связанные в нейтральные комплексы с органическими лигандами, они становятся гидрофобными и заметно растворяются в некоторых органических растворителях. Коэффициенты распределения таких комплексов достаточно велики, и это позволяет предполагать, что они будут экстрагироваться органической фазой. Если устанавливается равновесие между водным раствором двух ионов металлов и органическим растворителем, содержащим лиганд, который образует комплекс только с одним видом ионов, то ионы этих металлов разделяются с высоким разрешением. [c.516]

При рассмотрении эффективности экстракции иона металла нас интересуют коэффициенты распределения всех форм ионных и молекулярных частиц экстрагируемого компонента. Более строго, это выражение должно включать растворимость несвязанного иона металла в органической фазе и учитывать присутствие в водной фазе комплексов, содержащих более чем л лигандов на один атом металла. Во многих случаях эти комплексы нельзя не учитывать, так что приведенный выше перечень равновесий следовало бы расширить. Однако этими осложнениями можно в данном случае пренебречь. Следуя уравнению (15-8), выражение для D принимает вид [c.517]

Если возможно определить общую концентрацию лиганда в водной фазе, то концентрацию свободного лиганда можно рассчитать из уравнения (10-19). При этом не требуется знать константы распределения. Если обе серии комплексов ВА и Н А образуются в заметных концентрациях, то следует ввести соответствующие константы и Первую можно получить методом последовательных приближений аналогично способу, описанному на стр. 256. Однако, если применяются следовые концентрации ионов металла, Ма М-в и [c.257]

Для того чтобы понять физический смысл потенциала фь рассмотрим строение двойного слоя. Как известно, на границе раздела фаз металл — электролит возникает электрический слой, образованный отрицательными или положительными зарядами, имеющимися на поверхности металла, и ионами противоположного знака, располагающимися вблизи электрода в растворе. Не следует, однако, думать, что все ионы двойного слоя одинаково сильно связаны с поверхностью электрода. Благодаря кинетическому движению ионов, с одной стороны, и электростатическому взаимодействию между ионами и электродом, с другой стороны, получается определенное распределение ионов вблизи поверхности электрода. Часть ионов прочно связана с поверхностью, мало подвижна и расположена на близком расстоянии от поверхности (радиус иона). Это плотный, или так называемый гельмгольцевский, слой. Другая часть ионов гораздо слабее связана с поверхностью электрода, более подвижна и простирается на расстояние, превышающее радиус иона. Она образует так называемый диффузный слой, в котором имеется определенное распределение ионов. Концентрация ионов, несущих заряд, противоположный заряду поверхности металла, убывает по мере удаления от поверхности электрода, а концентрация ионов, имеющих такой же заряд, как и заряд электрода, возрастает с увеличением расстояния от электрода. [c.110]

При разделении существенно различающихся между собой ионов металлов возможности экстракционной хроматографии довольно велики. Во-первых, можно подобрать экстракционную систему, в которой химическое поведение этих ионов максимально различается. Во-вторых, можно дополнительно вводить комплексообразующие реагенты, растворимые в воде. Для ионов металлов, имеющих разные свойства, достаточно высока вероятность того, что комплексообразующие свойства растворимых в воде реагентов будут существенно отличаться от свойств экстракционных реагентов и в этом случае селективность разделения возрастет. И наконец, в-третьих, селективность может быть еще более повышена на стадии распределения экстрагируемых комплексов между двумя фазами благодаря различию в заряде или размере образующихся комплексов. Этому способствует и удачный выбор растворителя. [c.13]

Массонеренос органических соединений из воды в органический растворитель можно рассматривать как процесс, обратный процессу растворения в воде. Поэтому, если не учитывать различия между самим распределяющимся веществом и его раствором в органическом растворителе, то уменьшение свободной энергии системы при распределении органических соединений почти полностью обусловлено повышением энтропии системы. Этот вывод должен быть справедливым и для переноса из водной фазы в органическую комплексов ионов металлов с гидрофобными лигандами. [c.21]

При экстракции щелочноземельных элементов и лантаноидов наклоны графической зависимости коэффициента распределения от [№ ] равны соответственно минус двум и минус трем независимо от типа экстрагента. Меньшее значение 2, найденное в некоторых случаях, может свидетельствовать о частичном комплексообразо-вании экстрагируемого иона металла с анионами водной фазы. Коэффициент п в статической экстракции иногда зависит от концентрации экстрагента и имеет тенденцию к повышению с повышением его концентрации на этот процесс оказывает влияние также природа разбавителя. С другой стороны, коэффициент п в [c.48]

Ввиду чувствительности реакций с дитизоном, плохой растворимости дитизона и образования комплексных соединений дитизонатов в воде, а также хорощей растворимости последних в не смешивающихся с водой органических растворителях дитизон и дитизонаты металлов применяют при объемных определениях преимущественно в качестве экстракционных индикаторов. Большой коэффициент распределения в органической фазе вызывает еще при очень малых количествах индикатора высокий цветовой контраст, более высокий, чем в случае такого же количества индикатора, распределенного в гомогенном растворе. В противоположность капельным индикаторам дитизон имеет преимущество в экономии времени и в удобстве. Компоненты реакции состоят из металлов, реагирующих с дитизоном, а также из оса-дителей и комплексообразующих веществ. Появление или исчезновение малых количеств ионов металлов в водном испытуемом растворе индикатор регистрирует путем образования или разложения дитизонатов металлов в органическом растворе. Поскольку образование и распад дитизонатов металлов в выбранной области pH большей частью протекает обратимо, порядок титрования в этих случаях не имеет значения. [c.357]

Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

К аналогичному выводу иным путем пришел Басс [145], который показал, что при заметной проводимости электролита (например, в сантимолярных растворах) растворение металла контролируется активационно, так как при обычных значениях проводимости а время релаксации максвелловского распределения ионов в среде е/4па достаточно мало, чтобы не было недостатка в сольватирующих группах на поверхности электрода для обеспечения высокой скорости перехода ионов металла через границу фаз ( порядка 10 с). [c.207]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

ИСЭ с жидкими мембранами в качестве активного вещества могут содержать хелаты металлов,ионные ассоциаты и кошшексы с нейтральными переносчиками,растворенные в несмешивающемся с водой органическом растворителе.Возникновение потенциала на границе раздела фаз связано с различием констант. распределения определяемого иона в жидкой и органической фазах. Ионная селективность достигается за счет экстракционных,комшгексообраэовательных эффектов и различной подвижности ионов в пределах мембраны. [c.41]

Энергия гидратации. Энергию, выделяющуюся при взаимодействии отдельного иона с молекулами воды, определяют путем измерения при различных температурах и давлениях распределения молекулярных масс гидратированных ионов, образующихся в газовой фазе при взаимодействии иона с парами воды. Соответствующий прибор в сочетании с масс-спектрометром после преодоления ряда технических трудкостей был разработан Кебарле с сотрудниками. Однако число ионов, для которых можно использовать этот метод, ограничено. Экспериментальные данные приведены на рис. 4.8. Для ионов щелочных металлов, ионов галогенидов и других абсолютное значение АНщп) непрерывно уменьшается с ростом п, и нет никаких расхождений с числами гидратации, определенными рентгенографически и методом ЯМР. Очевидно, что у этих ионов первая и вторая гидратационные сферы энергетически не отличаются. [c.213]

Исследование комплексообразования методом распределения проводится следующим образом. Водный раствор, содержащий ионы металла (М), в присутствии комплексообразующего вещества (А) экстрагируется органическим растворителем, не смещивающимся с водой. Затем исследуют распределение металла между обеими фазами как функцию концентрации А или распределение вещества А как функцию концентрации М. Из этих данных можно получить представление о комплексах, образующихся в водной фазе, а также определить их константы образования. Определение общей концентрации ионов металла в обеих фазах может быть проведено во многих случаях с помощью радиоактивных изотопов. При исследованиях экстракционным методом работают всегда с постоянной ионной средой, для создания которой в растворы вводится какой-либо инертный электролит. Тем самым создается возможность применения в расчетах концентраций веществ вместо их активностей. [c.56]

Влияние параметров водной фазы на экстракцию металлов алкил-сернымп п алкиларилсульфоновыми кислотами аналогично описанному выше для карбоновых кислот [65, 66, 76—80]. Главное отличие их от карбоновых кислот состоит в способности экстрагировать катионы пз кислых растворов. Прп экстракции карбоновыми кислотами в органической фазе преобладают простые карбоксилаты металлов [81]. В отличие от экстракционных систем с хелатами металлов число лигандов не равно координационному числу и гидратная оболочка иона металла не разрушается. Чтобы получить высокий коэффициент распределения, молекулы гидратационной воды необходимо заместить молекулами растворителя. Это легко достигается использованием полярных растворителей [82]. [c.33]

Колмнлекс в органической фазе типа М (X НХ) ,, образующийся в результате взаимодействия т монопонизированных димеров и иона металла, удовлетворяет и величине заряда иона, и координационному числу металла, пока они не превышают величины 2 т. В противоположном случае данные по распределению показывают, что зависимость коэффициента распределения В от концентрации экстрагента может иметь степень больше, чем т [25, 27, 110, 161 — 164], хотя завпсимость от концентрации водородных ионов остается неизменной. Было высказано предположение, что в этих случаях один или более недиссоциированных мономеров пли димеров экстрагента соединяются с лгеталлом, чтобы заполнить его координационную сферу. [c.37]

Специфической особенностью некоторых процессов межфазного распределения является необратимость перехода вещества из одной фазы в другую, типичная для экстракции хелатов и сорбции ионов металлов хелатообра-зующими сорбентами. В этих случаях Ко теряет смысл как характеристика равновесного распределения вещества и в качестве адекватной характеристики процесса вводится степень извлечения Л, [c.109]

Старение образцов соосажденных гидроокисей в присутствии воды приводит к кристаллизации, которая не сопровождается дегидратацией. Поскольку при этом происходит нарушение равномерного распределения одних ионов металла относительно других, то это обусловливает затруднения в образовании феррита при последуюш ем нагревании. Природа структурных превраш,епий при старении гидроокисей в ш,елочном растворе неясна, так как она не приводит к образованию кристаллических фаз. [c.271]

Очень важную группу органических реагентов составляют соединения, переводящие ионы металлов в продукты, легко экстрагируемые из водной среды несмешивающимися с водой органическими растворителями, например четыреххлористым углеродом, хлороформом, диэтиловым эфиром и бензолом. Больщей частью (но не всегда) органический реагент тоже предпочтительно экстрагируется органической фазой. Превосходство экстракции над осаждением в том, что она не сопряжена с соосаждением и, кроме того, применима для значительно меньших количеств металла. Избирательность данного реагента может быть повышена за счет того, что при разделении добав ляется еще одна ступень — равновесное распределение, [c.286]

Случай 1. Низшие хелаты в водной фазе. Заметное количество ионов металла в водной фазе может находиться в виде низших комплексов, особенно если металл относится к числу поливалентных. Так, Ридберг указывает, что при изучении экстракции ацетилацетоната тория из водной среды бензолом приходится учитывать все низшие комплексы —ТЬХ , ТЬХз и ТЬХз гидроксильные же комплексы можно не принимать во внимание, несмотря на то, что гидратированные ионы тория в отсутствие специальных комплексантов подвергаются заметному гидролизу. Для рассматриваемого случая коэффициент распределения можно найти из выражения [c.294]

В двухфазных системах можно найти См после уравновешивания. Если определяется растворимость (=См) малорастворимой соли ML в растворе, содержащем лиганд L, то значение [М] может быть вычислено, если известно произведение растворимости [М] [L] . Однако, поскольку у насыщенных растворов имеется только одна степень свободы, без дополнительных измерений электродвижущих сил нельзя различить одноядерные и многоядерные комплексы. В системах, где единственным катионом является свободный ион металла, [М] можно определить путем использования катионообменвых смол [260]. Если измерения относятся к малым и постоянным привесам смол [99], концентрация металла в смоляной фазе пропорциональна [М], а концентрация металла в водной фазе равна См. Хотя растворимость и равновесия распределения можно изучать с помощью классических методов анализа, наиболее удобным является радиометрический анализ со следами металлов. [c.21]

Приготовление катализаторов. Для введения в полости или нанесения на поверхность кристаллов цеолитов каталитически активных компонентов используют методы ионного обмена, пропитки, соосаждения, адсорбции из газовой фазы, внесения соединений в процессе синтеза (кристаллизации) цеолитов и адсорбцию паров металла. Эти способы применяются и для приготовления других (нецеолитных) катализаторов, но при получении цеолитных катализаторов наблюдается ряд особенностей. Так, поскольку поры цеолитов имеют молекулярные размеры, они вмещают ограниченное число молекул, поэтому, подобрав соответствующее соединение металла и соответствующие условия введения, можно получить цеолит, в котором будет равномерно распределен тонкодиспергированный металл. [c.157]

В результате этих исследований были определены константы устойчивости для моноядерных комплексов ионов металлов с различными лигандами от монодентатных неорганических групп [13] до полидентатных амннополикарбоновых ионов и полиаминов [12]. Многие экспериментальные методы, применяемые с 1941 г., например потенциометрия, электропроводность, катализ, жидкостное распределение и метод растворимости, в основном те же, что и в начале столетия. Однако изобретение стеклянного электрода и использование изотопов в аналитической работе позволили применить более совершенные способы определения концентрации водородных ионов и распределения между двумя фазами. Некоторые из более поздних методов (например, спектроскопия) явились следствием развития инструментальной техники, в то время как другие (полярография и ионный обмен) используют явления, почти неизвестные первым химикам, изучавшим равновесие. Достигнуты значительные успехи в методике расчёта констант устойчивости из экспериментальных [c.28]

При исследовании комплексообразования имеется существенное различие между применением катионо- и анионообмен ника. Ионный состав фазы смолы катионообменника при измерениях может рассматриваться как практически постоянный, так как концентрация металла очень мала по сравнению с концентрацией нейтральной соли. Концентрация анионов должна изменяться в более широкой области, так что при использовании анионорбменника в среде нейтральной соли наблюдается заметный анионный обмен. Вследствие этого распределение металла между фазой смолы и раствором является очень сложной функцией концентрации лиганда, поэтому рекомендуется работать не в среде нейтральной соли, а насыщать анионообмен-ник избытком лигандов. В результате ионный состав фазы смолы остается приблизительно постоянным. Однако ввиду изменения коэффициентов, активности во внешнем растворе количественные расчеты констант комплексообразования из данных измерений с анионообменниками оказываются невоз [c.363]

С практической точки зрения гораздо важнее, какое влияние ) оказывает носитель на фактор разделения р, а не на коэффициен- ты распределения. Прежде всего можно ожидать, что, если экст- рагируемые ионы металлов близки по свойствам, фактор разделе- ния менее 4 ствителен к изменению параметров системы, чем ко-< эффициенты распределения. Если состав комплексов двух экстра- гнруемых ионов металлов один и тот же (значение п постоянно), то из уравнения (I) следует, что Ра = /с,/Д1. где и —коэффициенты активности комплексов первого и второго ионов (соответственно) в органической фазе. Для двух экстрагируемых ионов с очень близким химическим поведением, например для рядом расположенных соседних лантаноидов, отношение коэффициентов активностей, f Jf i > должно практически не зависеть от свойств органической фазы, так как взаимодействие обоих экстрагируемых комплексов как с молекулами разбавителя, так и с атомами или молекулами носителя должно быть совершенно одинаковым. [c.17]

Этот вид хроматографии применяют гораздо менее часто в синтетической органической химии. Наиболее часто применяемым носителем для полярной неподвижной фазы является диатомитовая земля [целит или гифло супергель], но также применяют порошкообразную целлюлозу и другие носители. В качестве неподвижной фазы применяют различные полярные органические растворители, часто содержащие воду. Наиболее часто применяют водный метанол или уксусную кислоту (для желчных кислот) и формамид. В качестве подвижной фазы используют различные парафины или их смеси с другими неполярными растворителями (бензолом, толуолом и т. д.). Для заполнения колонок [19] целит или гифло супергель промывают 6 н. раствором соляной кислоты с целью удаления ионов металлов, после чего промывают водой с отмучиванием до полного удаления ионов хлора и пыли. Наконец, носитель промывают абсолютным метанолом, петролейным эфиром и высушивают. Компоненты распределительной системы встряхивают в воронке и оставляют на сутки для установления необходимого равновесия между ними. Отмытый кизельгур (10 вес. ч.) обрабатывают 5—<6 объемами низшей фазы (например, 90%-ным метанолом) и смесь перемешивают до равномерного распределения растворителя. Затем добавляют высшую фазу (например, триметилпентан) с образованием взвеси. Поместив небольшой кусочек стекловаты на дно хроматографической колонки, в колонку вносят небольшое количество взвеси, которую упаковывают перфорированным дне- [c.216]

Неорганические гс-комплексы. — Непрочные продукты присоединения этилена к Р1С12 и КР1С1з были описаны еше в 831 г. Этилен и пропилен при комнатной температуре соединяются с бромистоводородной кислотой с образованием ковалентно связанных продуктов присоединения. При введении этих олефинов при очень низкой температуре в жидкий бромистый водород понижается темпера тура застывания вследствие образования малоустойчивых координа ционных соединений, которые легко распадаются на компоненты. Заметив, что прибавление солей серебра к водным растворам кислот увеличивает их способность поглощать олефины, Лукас (1938) иссле довал комплексы олефинов с ионами серебра в водном растворе. Так, при распределении олефина между четыреххлористым углеродом и вод ным раствором нитрата серебра некоторое количество углеводорода переходит в водную фазу вследствие образования комплекса с ионом серебра в отношении 1 1. Такой комплекс называют я-комнлексом. поскольку считают, что ион металла внедряется в я-электронное обла- [c.168]