Ряд напряжений и нормальные электродные потенциалы (в)

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

Положение алюминия в ряду напряжений определяет его высокую электрохимическую активность. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,34 в поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. Несмотря на это, алюминий является металлом, обладающим высокой химической стойкостью в ряде агрессивных сред, и часто по своим антикоррозионным свойствам стоит выше некоторых электроположительных металлов. Причина этого лежит в большой склонности алюминия к образованию в присутствии окислителей плотной защитной пленки, потенциал которой значительно выше потенциала металла. [c.147]

Объясняется это тем, что в ряду напряжений представлен активный хром, т. е. очищенный от защитной пленки (см. табл. 13, для активного хрома нормальный электродный потенциал системы Сг/Сг + составляет —0,74 В, потенциал системы Сг/Сг + составляет —0,86 В). [c.340]

Теоретически найдено, что нормальный электродный потенциал аммония равен 1,57 0,Юу. В ряду напряжений его следует поместить между Мп и А1. Из растворов солей его должны вытеснять металлы с меньшей алгебраической величиной электродного потенциала, например щелочные металлы. При внесении амальгамы нат- [c.296]

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162]

Если расположить металлы в порядке возрастания алгебраических величин нормальных потенциалов, то получится так называемый ряд напряжений. Для металлов, образующих ионы, различные по величине заряда, нормальный электродный потенциал, а следовательно, и положение в ряду напряжений будет зависеть от того, какова валентность металла в том электролите, в раствор которого погружен металл. Часть этого ряда, охватывающая наиболее часто применяемые металлы, приведена в табл. 52. [c.293]

Расположить исследованные металлы в ряд по убыванию их восстановительной активности. Выписать их нормальные электродные потенциалы (см. Приложение). Соответствует ли экспериментально составленный вытеснительный ряд металлов их положению в ряде напряжений Принимая нормальный электродный потенциал водорода равным нулю, поместить водород в полученный ряд активностей. Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот [c.118]

Калий — един из наиболее электроположительных элементов. Нормальный электродный потенциал реакции К—е= = =К+ фо=—2,924 В. В ряду напряжений калий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом сильное основание КОН. [c.47]

В химическом отношении серебро малоактивный металл, нормальный электродный потенциал реакции Ag—e Ag+фо = 0,799 В. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода. Соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяется серебро в азотной кислоте. [c.77]

Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют его из соединений. Это положение относится не только к водороду в ряду напряжений ме- [c.307]

Леблан вывел следующую зависимость если при электролизе нормального раствора какой-нибудь соли на аноде выделяется кислород (электроды платиновые), то напряжение разложения равно разности напряжения разложения нормальных рас-твО(ров кислородных кислот и щелочей на платиновых электродах (+1,67 в ) и нормального электродного потенциала металла, образующего данную соль. В табл. 6 приведены данные Леблана. [c.76]

Располагая металлы в ряд по величине нормального электродного потенциала, получают так называемый ряд напряжений (таблица 27). [c.228]

Располагая металлы в ряд по величине их нормальных электродных потенция тов, мы получаем так называемый ряд напряжений (табл. ЗУ . [c.184]

Как фактически будет протекать восстановительный процесс на катоде Ответ на этот вопрос можно получить, исходя из ряда напряжений металлов. При этом чем меньше алгебраическая величина нормального электродного потенциала металла, тем слабее он борется за валентные электроны и тем труднее идет его восстановление на катоде. В связи с этим можно наметить следующие три основные группы металлов. [c.293]

Сопоставление скоростей коррозионного износа и положения катионов присадок в ряду напряжений показало, что чем выше отрицательный нормальный электродный потенциал катиона (калий является исключением) присадки, тем эффективнее ее нейтрализующее действие. Этим подтверждено предположение [И, 12], что в основе антикоррозионного действия нейтрализующих присадок лежат электрохимические процессы. [c.187]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Рядом напряжений или рядом активности называется последовательный ряд металлов, расположенных по значениям их электродных потенциалов в растворах электролитов, начиная от щелочных металлов с самыми отрицательными значениями электродных потенциалов до благородных металлов с положительными потенциалами (нормальный электродный потенциал, выраженный в вольтах, для лития равен —3,01, золота -Ы,42, водорода 0,000). [c.88]

Электродный потенциал на ближнем катоде er, - - 1,547 В по нормальному водородному электроду (н.в.э.), потенциал дальнего катода ед = —1,397 В, падение напряжения в электролите до дальнего катода д = 0,860 В. [c.199]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

Порядок, в котором происходит разряд металлических ионов на катоде из раствора их солей, определяется рядом напряжений, т. е. нормальными электродными потенциалами. Чем отрицательнее величина потенциала, тем труднее ион разряжается. Так, при электролизе водных растворов солей [c.199]

От каких факторов зависит величина электродного потенциала Что такое нормальный потенциал ряд напряжений [c.328]

Если бы не было побочных явлений па электродах, электролиз начинался бы при внешнем напряжении, очень незначительно превышающем разность электродных потенциалов. Однако протекание тока через электроды вызывает их поляризацию. Поляризоваться может как катод (катодная поляризация), так и анод (анодная поляризация). На практике мы обнаруживаем поляризацию электрода, пропуская ток через раствор электролита. Для того чтобы начался процесс электролиза, необходимо приложить напряжение, заметно большее, чем это следует из значений нормальных электродных потенциалов. При этом потенциал анода может оказаться более положительным, а потенциал катода более отрицательным. Могут быть случаи, когда поляризован только один электрод. [c.20]

Мы уже говорили о том, что в ходе полярографического процесса при постоянном потенциале ток меняется вследствие изменения площади капли. Однако в полярографии мы стремимся изучить зависимость тока от потенциала. Начальный потенциал мы подбираем таким образом, чтобы электродный процесс не протекал с заметной скоростью. Прохождение тока в цепи наблюдается только тогда, когда прилагаемое к электродам линейно меняющееся напряжение достаточно приблизит потенциал капельного электрода к нормальному потенциалу присутствующего в растворе деполяризатора (при условии, что электродный процесс этого деполяризатора протекает без перенапряжения). В некоторой области потенциалов ток увеличивается с увеличением отрицательного потенциала электрода при этом уменьшается концентрация деполяризатора на поверхности электрода. Когда эта концентрация уменьшится до нуля, ток достигает постоянной величины, которая, в частности, зависит от скорости переноса деполяризатора [c.41]

Прежде чем перейти к сравнению рядов напряжений металлов в разных растворителях, следует отметить еще одно существенное обстоятельство при сравнении потенциалов электрода в двух разных растворителях. Если произвести измерение разности потенциалов двух электродов из одного металла в двух растворителях, то наблюдаемая величина 3. д. с. будет включать в себя скачок потенциала на границе раздела двух растворителей, т. е. межфазный потенциал. Величину межфазного потенциала не только нельзя вычислить теоретически, но, в отличие от диффузионного потенциала, ее нельзя и определить экспериментально, поскольку измеряемая в данном случае э. д. с. включает в себя разность нормальных электродных потенциалов и межфазный потенциал. Ниже мы рассмотрим некоторые попытки оценки последней величины. [c.74]

В три пробирки наливают по 1-2 мл разбавленных растворов кислот серной, соляной и азотной. Вносят в каждзгю пробирку по кусочку алюминиевой стружки (опыт с азотной кислотой проводят под тягой ). Сравнивают активность взаимодействия алюминия с этими кислотами на холоде. Нагревают растворы на водяной бане. Что наблюдается Какой газ выделяется при взаимодействии алюминия с азотной кислотой Написать уравнения проделанных реакций. Исходя иа положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений и величины его нормального электродного потенциала, объяснить возможность взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и соляной кислот (см. табл. 11). [c.126]

Сравнивать между собой электродные потенциалы различных элементов можно лишь при одних и тех же условиях одинаковых температуре, внешнем давлении и активности одноименных ионов в растворе. Этим требованиям удовлетворяют нормальные электродные потенциалы. Если расположить нормальные электродные потенциалы различных металлов в порядке возрастания их алгебраических величин, то получится так называемый ряд напряжений металлов (табл. 1). Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют последний из соединений. Это относится не только к водороду, но и вообш,е к любой паре металлов с различными нормальными электродными потенциалами в ряду напряжений металлов при прочих равных условиях любой предыдуш ий металл вытесняет из соединений любой последуюш ий металл. Зная нормальный электродный потенциал металла, можно рассчитать его электродный потенциал при любой концентрации одноименных ионов в рас- [c.289]

Натрий относится к числу наиболее реакционноспособных металлов, поэтому в чистом виде в природе не встречается. Натрнй —один из наиболее электроположительных металлов интенсивно взаимодействует с кислородом воздуха, поэтому его обычно хранят под слоем керосина. Нормальный электродный потенциал реакции Na—e =i Na+, фо = = —2,714 В. В ряду напряжений натрий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом гидроксид NaOH. [c.41]

Как фактически будет протекать восстановительный процесс на катоде Ответ мол<но получить исходя из ряда напряжений металлов. При этом чем меньше алгебраическая величина нормального электродного потенциала металла, тем более слабыми акцепторами электронов являются их катионы и тем труднее идет их восстановле- [c.363]

Если же электролиз вести при напряжении выше потенциала разложения 2п804, то вследствие того, что нормальный электродный потенциал меди (+0,34 б) больше, чем цинка (—0,76 в), сначала, как и в первом случае, выделяется медь но потом, когда вся медь выделится, станет выделяться цинк. Такцд образом, если электролиз вести непрерывно, на катоде выделяется как медь, так н цинк, но в определенной последовательностн. [c.192]

Расположить исследованные металлы в ряд по убыванию их 10сстановительной активности. Выписать их нормальные электроД-шё потенциалы (см. Приложение, табл. 12). Соответствует ли кспериментально составленный вытеснительный ряд металлов их юложению в ряду напряжений При-гамая нормальный электродный потенциал водорода равным нулю, по [c.123]

Для сравнительной характеристики металлов пользуются понятием — стандартный электродный потенциал металла. Стандартным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией 1 г-ион металла в литре, и нормальным водородным электродом. Располагая металлы то величине их стандартных электродных потенциалов, получают ряд напряжений металлов щшожент А). [c.121]

Измерить точно величину электродного потенциала непосредственно не представляется возможным, поэтому это измерение производят относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно прйнят за нуль. За нормальный потенциал водородного электрода принимают напряжение, возникающее на платинированном платиновом электроде, насыщенном газообразным водородом под атмосферным давлением и опущенном в 2 и. раствор Н2504. [c.132]